2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2溶于水，溶液中含有的钠离子数为NAB.通常情况下，1molHe含有的核外电子数为2NAC.20g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.5NAD.铁与稀硫酸反应，当产生11.2L氢气时，转移电子数一定是NA2、下列化学用语正确的是A.H2S的电子式：B.HClO的结构式为H-Cl-OC.Ca2+的结构示意图：D.CCl4的电子式：3、下列物质分类的正确组合是。选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氨水KNO3晶体O3NaCl

A.AB.BC.CD.D4、下列变化中，不属于化学变化的是（）A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.使某些颜料褪色D.活性炭使红墨水褪色5、我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A.复分解反应B.蒸发结晶C.离子反应D.氧化还原反应6、工业上制备高纯硅有多种方法；其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是A.电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋SiB.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C.每生产lmol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况）D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.27gAl3+所含电子数为3NAB.常温常压下，28g氮气所含原子数为2NAC.0.1mol·L-1NaOH溶液中含OH-数为0.1NAD.标准状况下，4.48L乙醇所含分子数为0.2NA评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、实验室制取下列气体时，所用发生装置可以相同的是A.氢气和氧气B.氢气和氯化氢C.二氧化碳和氯化氢D.氢气和二氧化碳9、某混合气体中可能含有NO、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有和B.肯定有NOC.肯定没有和D.可能有和10、工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是()A.湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目相同B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂D.K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质11、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是（）A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB.反应中转移电子的物质的量是0.21molC.氧化性ClO－＜ClO3－D.ClO3－的生成是由于温度升高引起的12、下列对于Na2O、Na2O2的表述正确的有A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，其中Na2O是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂13、将ag下列物质在足量O2中充分燃烧的产物缓慢通过装有过量Na2O2固体的干燥管，干燥管质量增加大于ag的是A.CH3CH2OHB.C6H12O6(葡萄糖)C.HCOOCH3D.C2H414、现有下列短周期元素性质的数据：

。元素编号。

元素性质。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径。

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价。

－2

＋2

＋1

＋5；－3

＋7；－1

＋1

＋5；－3

＋3

下列说法正确的是A.原子序数④元素大于⑦元素B.②、③处于同一周期C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D.⑧号元素原子结构示意图为：15、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示；其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.原子半径：Z>W>YB.Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强C.Z的单质是光导纤维的主要成分D.X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物16、下列离子方程式中正确的是A.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO离子沉淀完全:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OB.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NHC.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）氯化铁有多种用途；请用离子方程式表示下列用途的原理。

①氯化铁做净水剂______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。

（2）吸收剂X的化学式为___________________；氧化剂Y的化学式为____________。

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因________________。

（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________________（填序号）。A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度；有关反应离子方程式为：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

现称取1．980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中。每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为____________。18、根据所学知识；回答下列问题:

(1)写出下列物质的电子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)写出下列物质的结构式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用电子式表示HCl的形成过程：______

(4)现有下列物质①Na2SO4②CO2③HF④Na2S⑤C60⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是_______________；属于同素异形体的是________________19、(1)______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

(2)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(用“双线桥”表示电子转移的方向和数目)_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，HCl在反应中体现的性质为_________。

(3)配平下列氧化还原反应方程式：KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O________。20、2021年3月；四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具；青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜___(选填“强”或“弱”)。

（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为____。

（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中____数不同。21、a；钠、铝和铁均是重要的金属。

（1）金属钠着火，应用__________灭火；

（2）过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式____________________________；

（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3溶液，应向混合溶液中通入过量的_________，有关化学方程式为________________________________________________________；

（4）实验室用可溶性铝盐制氢氧化铝的离子方程式为______________________________；

（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

（6）检验溶液中含Fe2+的操作方法______________________________________________。

（7）向装FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液的现象为___________________________，有关氧化还原反应方程式为_____________________________________。

b、我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4可写成2PbO·PbO2，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。

（1）写出PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式______________________________；

（2）已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式_______________________________________；当生成2.24L（标准状况下）黄绿色气体时，转移的电子数目为_____NA。22、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀；向白色沉淀中再加过量稀HCl，充分反应后，沉淀减少至4.66g，并有气体产生。

(1)原溶液中Na+的物质的量是_______。

(2)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度是_______。

(3)产生的气体的标准状况下的体积是多少升_______。23、回答下列问题：

(1)写出N2的结构式：_______。

(2)FeSO4溶液保存时，为防止其氧化变质，应在溶液中加入少量_______。

(3)写出铁粉与水蒸气高温下反应的化学方程式_______。

(4)写出金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(5)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)24、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)25、X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。

根据上述信息进行判断；并回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)；

（2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。

A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊。

B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。

C．Y和J的单质的状态。

D．Y和J在周期表中的位置。

（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na2CO3反应可制备Q2Y，其化学方程式为___。26、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)；其中常温下A；C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：________；F：_______。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。27、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

。族。

周期。

IA

0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符号是______；②的氢化物电子式_______

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是______(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。评卷人得分六、计算题(共2题，共10分)28、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：

。化合物。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10－17

10－17

10－39

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________，原因是________。29、取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量减少6.2g，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200mL稀盐酸时产生CO22.24L，过量时产生CO211.2L(气体体积均为标准状况)。

(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比__________________。

(2)盐酸物质的量浓度为__________________mol/L。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.1molNa2O2溶于水，生成2molNaOH和0.5mol氧气，则溶液中含有的钠离子数为2NA；A错误；

B.通常情况下，He为单原子分子，且原子核外有2个电子，则1molHe含有的核外电子数为2NA；B正确；

C.1个钙原子变成钙离子时失去2个电子，20g金属钙的物质的量为0.5mol，则20g金属钙变成钙离子时失去的电子数为NA；C错误；

D.铁与稀硫酸反应，当生成标况下的11.2L氢气时，转移电子数一定是NA；由于氢气所处温度和压强未知，无法计算转移电子数，D错误；

答案为B。

【点睛】

本题易错选D，注意22.4L/mol适用的对象和条件。2、C【分析】【详解】

A．硫化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为A错误；

B．次氯酸中氧原子形成2对共用电子对；氯原子；氢原子各形成1对共用电子对，其结构式为H－O－Cl，B错误；

C、钙离子的质子数是20，核外电子数是18，结构示意图为C正确；

D、四氯化碳属于共价化合物，碳、氯原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸钾溶液是混合物；不是电解质，A项不符合题意；

B．氢氧化铁胶体是混合物；不是纯净物，B项不符合题意；

C．五水合硫酸铜是纯净物；不是混合物，铜是单质，不是电解质，C项不符合题意；

D．所有物质分类正确；D项符合题意；

故正确选项为D。4、D【分析】【详解】

A.SO2使品红溶液褪色，是由于SO2的漂白性；属于化学变化，A错误；

B.氯水使有色布条褪色；是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；

C.使某些颜料褪色，是由于的强氧化性；发生氧化还原反应，属于化学变化，C错误；

D.活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用；没有新物质产生，是物理变化，D正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

该过程发生发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O为化合反应、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiO22CO↑+Si；选项A错误；

B、SiCl4进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等；需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸馏提纯，选项B正确；

C、根据转化关系Si→SiCl4→Si，每生产lmol高纯硅，需要22.4LCl2（标准状况）；选项C错误；

D；该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参与；容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错误；

答案选B。7、B【分析】【详解】

A.27gAl3+的物质的量为=1mol，含有101mol=10mol电子，电子数为10NA；故A错误；

B.常温常压下，28g氮气的物质的量为=1mol，含有原子21mol=2mol，原子数为2NA；故B正确；

C.没有说明溶液体积，不能计算OH-的物质的量；故C错误；

D.标准状况下；乙醇不是气体，不能计算4.48L乙醇的物质的量，故D错误；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制取氢气；可以用锌与稀盐酸反应制备，为固体和液体常温下反应制气体；实验室制取氧气，可以用二氧化锰和过氧化氢反应制备，为固体和液体常温下反应制气体，所用发生装置可以相同，故A选；

B．实验室制取氢气；可以用锌与稀盐酸反应制备，为固体和液体常温下反应制气体；实验室制取氯化氢，用浓硫酸和氯化钠固体加热制备，所用发生装置不同，故B不选；

C．实验室制取二氧化碳；可以用石灰石与稀盐酸反应制备，为固体和液体常温下反应制气体；实验室制取氯化氢，用浓硫酸和氯化钠固体加热制备，所用发生装置不同，故C不选；

D．实验室制取氢气；可以用锌与稀盐酸反应制备，为固体和液体常温下反应制气体；实验室制取二氧化碳，可以用石灰石与稀盐酸反应制备，为固体和液体常温下反应制气体，发生装置相同，故D选；

故选AD。9、BC【分析】【详解】

无色透明的混合气体一定不含通过品红溶液后，品红溶液褪色，一定含有剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有NO，NO与氧气反应，则一定不含结论肯定没有和肯定有NO；

答案选BC。10、AC【分析】【分析】

利用氧化还原基本原理及四组关系分析电子的转移、氧化剂、还原剂；胶体微粒直径介于可以吸附杂质。

【详解】

A．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，所以生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同；故A错误；

B．在低温下；高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；

C．反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中Na2O2即是氧化剂又是还原剂；故C错误；

D．K2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性；能吸附悬浮物，故D正确；

答案选AC。11、BD【分析】【详解】

氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol；

A．通过以上分析知；氢氧化钾的物质的量=0.3mol，则氢氧化钾质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，选项A错误；

B．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol；选项B正确；

C．根据已知条件无法判断次氯酸根离子和氯酸根离子氧化性强弱；选项C错误；

D．根据图象知；氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，选项D正确；

答案选BD。12、AC【分析】【详解】

A．钠的氧化物为只含钠元素和氧元素的氧化物，因此Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，因此Na2O是碱性氧化物；故A正确；

B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体；故B错误；

C．Na2O2在和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中的氧元素化合价从-1价升高到0价，从-1价降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂；故C正确；

D．Na2O与二氧化碳只生成碳酸钠；不生成氧气，不能作为供氧剂；故D错误。

故答案为：AC。13、AD【分析】【分析】

根据2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的总方程式为H2+Na2O2=2NaOH；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应的总方程式为CO+Na2O2+CO2=Na2CO3，可见只要物质化学式符合(CO)m·(H2)n，燃烧前的质量与燃烧产物增重相等，若其化学式中为(CO)m·(H2)nCx；则燃烧产物增重大于燃烧前的质量，据此分析解答。

【详解】

A．CH3CH2OH的分子式是C2H6O，可表示为CO·(H2)3·C，符合通式(CO)m·(H2)nCx，因此ag下列物质在足量O2中充分燃烧的产物缓慢通过装有过量Na2O2固体的干燥管；干燥管质量增加大于ag，A符合题意；

B．葡萄糖分子式是C6H12O6，符合通式(CO)m·(H2)n，燃烧前的质量与燃烧后产物通过装有过量Na2O2固体的干燥管后的质量相比；二者质量相等，B不符合题意；

C．HCOOCH3分子式是C2H4O2，符合通式(CO)m·(H2)n，燃烧前的质量与燃烧后产物通过装有过量Na2O2固体的干燥管后的质量相比；二者质量相等，C不符合题意；

D．C2H4符合通式Cm·(H2)n，燃烧前的质量小于燃烧后产物被装有过量Na2O2固体的干燥管吸收所增加的质量；D符合题意；

故合理选项是AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

⑤有+7；-1价；为Cl元素；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，且④原子半径较大，则④为P、⑦为N；①的最低价为-2价，①的原子半径小于N，则①为O；③⑥最高正价+1价，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li、⑥为Na；②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；⑧最高价为+3价，处于ⅢA族，原子半径小于P元素，则⑧为B元素；

A．④为P；⑦为N；④的原子序数较大，故A正确；

B．②为Mg；处于第三周期，③为Li，处于第二周期，二者不处于同一周期，故B错误；

C．⑤为Cl元素，其元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4；是最强的无机含氧酸，故C正确；

D．⑧为B元素，原子结构示意图为故D错误；

故选AC。15、BC【分析】【分析】

根据短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置；可知X、Y为第二周期，A、W、Q为第三周期，Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍，Z为Si，则X为N，Y为O，W为S，Q为Cl，据此分析解答。

【详解】

A.元素原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Z>W>Y；故A正确；

B.Q的氧化物水化物对应的酸HClO为弱酸；W的氧化物对应的酸硫酸为强酸，硫酸酸性强于HClO，故B错误；

C.Z为Si，其氧化物SiO2是光导纤维的主要成分；故C错误；

D.X的简单氢化物NH3与Q的简单氢化物HCl可以反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物；故D正确；

故选：BC。16、BC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）①铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂，其原理可表示为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

②铁离子具有氧化性，能氧化金属铜，则用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液，因此X应该是氯化亚铁，化学式为FeCl2。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则能氧化氯化铁的是次氯酸钠，化学式为NaClO，故答案为FeCl2；NaClO；

（3）反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）要发生复分解反应则必须满足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质，因此根据方程式2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH可知，该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行，故答案为K2FeO4溶解度小；析出晶体，促进反应进行；

（5）根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提纯K2FeO4应该抑制该反应；所以最好的试剂是稀KOH溶液（抑制平衡）；异丙醇（减小溶解），故选B；

（6）根据反应①②③可知。

FeO42-～～～～6Fe2+

1mol3mol

n0．1000mol/L×0．01893L

解得n＝6．31×10－4mol，则上述样品中高铁酸钾的质量分数＝×100%＝63．1%；故答案为63．1%。

考点：考查氯化铁的性质、用途以及高碳酸盐制备的有关判断与含量计算【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+FeCl2NaClO2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2OK2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行B63．1%18、略

【分析】【详解】

（1）简单阳离子的电子式与离子符号一样，所以Ca2+的电子式：Ca2+，NaOH是离子化合物，其电子式：故答案为：Ca2+；

（2）N2的结构式为：CH4的结构式为：故答案为：

（3）HCl是共价化合物，其形成过程用电子式表示为：故答案为：

（4）①Na2SO4为离子化合物，②CO2为共价化合物，③HF为共价化合物，④Na2S为离子化合物，⑤C60为碳的一种单质；⑥石墨烯为碳的一种单质，属于共价化合物的是②③；属于离子化合物的是①④；属于同素异形体的是⑤⑥，故答案为：②③；①④；⑤⑥。

【点睛】

离子化合物：只要含有离子键的化合物就是离子化合物；共价化合物：只有含共价键的化合物才是共价化合物。【解析】Ca2+②③①④⑤⑥19、略

【分析】【详解】

(1)9.03×1022个原子的物质的量为：故n(H2O)=m(H2O)=nM=0.05mol×18g/mol=0.9g；故答案为：0.05mol；0.9g；

(2)“双线桥”表示反应前后元素电子的得失和数目的情况，根据表示方法可知K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的双线桥分析如下：反应中失去电子被氧化而生成的产物为氧化产物，得到电子被还原的产物是还原产物，根据反应方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，HCl在反应中部分Cl的化合价升高被氧化，体现还原性，部分Cl的化合价未变，体现出酸性，故答案为：3：2；还原性和酸性；

(3)KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O反应中Mn的化合价由+7价降低为+2价，降低了5个单位，Cl的化合价由-1价升高到0价，每生成1个Cl2升高了2个单位，采用最小公倍数法可知，KMnO4和MnCl2的系数为2，Cl2的系数为5，再根据质量守恒可以配平如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O。【解析】0.050.93:2酸性、还原性2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O20、略

【分析】【分析】

（1）

出土的黄金面具仍金光灿灿；而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜弱，金很难与其它物质反应；

（2）

CuFeS2中铁元素显+2价；铜元素显+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正；负化合价的代数和为零，可得：(+2)+(+2)+2x=0，x=-2，则硫元素的化合价为-2价；

（3）

碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的质子数相同，主要区别是原子核中中子数不同。【解析】（1）弱。

（2）-2

（3）中子21、略

【分析】(1)

金属钠着火；用干沙土扑灭；不能用水，钠会和水反应生成氢气；不能用泡沫灭火器，因为燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气；答案为：干沙土。

(2)

Na2O2与CO2反应生成O2，作供氧剂，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(3)

NaHCO3与Na2CO3可以相互转化，故可将Na2CO3转化为NaHCO3，从而达到除杂的目的，向含有的Na2CO3的NaHCO3溶液中通入过量CO2气体，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；答案为：CO2；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

(4)

实验室用可溶性铝盐制氢氧化铝，即利用Al3+与碱反应生成Al(OH)3；因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，故选择碱时用氨水更好，反应的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3答案为：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3

(5)

H2O2具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，向H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，溶液呈黄色；H2O2中氧元素化合价由-1价降低到-2价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为H2O2＋2H+＋2Fe2+=2Fe3+＋2H2O；答案为：H2O2＋2H+＋2Fe2+=2Fe3+＋2H2O。

(6)

检验Fe2+的方法：取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中有Fe2+；答案为：取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中有Fe2+。

(7)

向装FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，Fe2+与OH-反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，而Fe(OH)2易被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，故实验现象为：有白色沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；其中的氧化还原反应为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；答案为：有白色沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

(8)

PbO是碱性氧化物，则PbO可与酸反应生成盐和水，PbO难溶于水，在离子方程式的书写中以化学式保留，所以PbO与盐酸反应的离子方程式为：PbO＋2H+=Pb2+＋H2O；答案为：PbO＋2H+=Pb2+＋H2O。

(9)

根据已知“PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质”，可知PbO2具有强氧化性，将Cl-氧化为Cl2，自身被还原为Pb2＋，反应的化学方程式为：PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋2H2O＋Cl2↑；每生成1molCl2转移2mol电子，当生成2.24L（标况下）黄绿色气体，即生成0.1molCl2，转移电子数为0.2NA；答案为：PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋2H2O＋Cl2↑；0.2。【解析】(1)干沙土。

(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

(3)CO2Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

(4)Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3

(5)H2O2＋2H+＋2Fe2+=2Fe3+＋2H2O

(6)取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中有Fe2+

(7)有白色沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

(8)PbO+2H+=Pb2++H2O

(9)PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋2H2O＋Cl2↑0.222、略

【分析】【详解】

（1）14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HCl，BaCO3与HCl反应产生可溶性BaCl2，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4的质量，BaSO4的物质的量为n(BaSO4)==0.02mol，由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol；由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol，则根据Na元素守恒可知原溶液中Na+的物质的量n(Na+)=2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)=2×0.02mol+2×0.05mol=0.14mol；

故答案为：0.14mol。

（2）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度c(Na2SO4)=

故答案为：0.4mol/L。

（3）根据碳原子守恒可得n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，则标况下BaCO3与HNO3反应产生的CO2的体积V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

故答案为：1.12L。【解析】(1)0.14mol

(2)0.4mol/L

(3)1.12L23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知N2的电子式为：故其结构式为：N≡N，故答案为：N≡N；

(2)由于亚铁离子易被空气中的氧气氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故FeSO4溶液保存时；为防止其氧化变质，应在溶液中加入少量还原性铁粉，故答案为：还原性铁粉；

(3)铁粉与水蒸气高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(5)由于2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是加热，故答案为：加热。【解析】N≡N还原性铁粉3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑加热四、判断题(共1题，共3分)24、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。五、有机推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，Y为氧元素，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，W为铁元素，常温下，根据图表25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示，最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol•L-1；Z的pH为12，为一元强碱，则Z是Na元素，X；Q的pH均为2，为一元强酸，则X为N元素、Q为Cl元素；J的pH小于2，则J的为二元强酸，故J为S元素．则X为N元素、Y为O元素、Z是Na元素、J为S元素、Q为Cl元素、W为Fe；

（1）根据元素周期律解题；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径约小；

（2）比较非金属性时；要看在周期表的位置，非金属性可以根据单质氧化性的强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，气态氢化物的稳定性等判断；

（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO3、HClO4等。计算出中心原子的价层电子对数；确定分子的立体构型；

（4）化合物D2A为Cl2O，计算O原子孤电子对数、价层电子对数，价层电子对数=δ键数目+孤电子对数，进而确定空间构型；氯气与湿润的Na2CO3反应得到Cl2O；由电子转移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再与碳酸钠反应。

【详解】

X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，Y为氧元素，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，W为铁元素，常温下，根据图表25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示，最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol•L-1；Z的pH为12，为一元强碱，则Z是Na元素，X；Q的pH均为2，为一元强酸，则X为N元素、Q为Cl元素；J的pH小于2，则J的为二元强酸，故J为S元素．则X为N元素、Y为O元素、Z是Na元素、J为S元素、Q为Cl元素、W为Fe元素；

（1）W是铁元素，W在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，Na+，O2-，N3-的核外电子排布相同，核电荷数越大的元素半径越小，故Na+＜O2-＜N3-；

答案为：Na+，O2-，N3-；

（2）O和S位于同主族元素，同主族从上到下，非金属性减弱，故O>S；

A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊；硫化氢被空气氧化成硫单质，可以证明氧气的氧化性大于硫，故A正确；

B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价；二氧化硫中硫显正四价，氧显负二价，可证明氧的非金属性强，故B正确；

C．Y和J的单质的状态不能确定金属性和非金属性；故C错误；

D．Y和J在周期表中的位置；可知氧在硫的上一周期，它们位于同一主族，同主族元素从上到下，半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强，可以得出结论，故D正确；

故答案选C；

（3）X；J、Q这些元素形成的含氧酸中；分子的中心原子的价层电子对数价层电子对数=δ键数目+孤电子对数；

这些元素能够形成含氧酸的为N、S、Cl元素，N、S、Cl这些元素形成的含氧酸中有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO3、HClO4等。

NO2−中N原子价层电子对数是2+=3；含1对孤电子对，所以为V形结构；

NO3−中N原子价层电子对数是3+=3；不含孤电子对，所以为平面三角形；

SO32−中S原子价层电子对数是3+=4；含1对孤电子对，所以为三角锥形；

SO42−中S原子价层电子对数是4+=4；不含孤电子对，所以为正四面体；

ClO3-中Cl原子价层电子对数是=3+=4；含1对孤电子对，所以为三角锥形；

则分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3、HClO3；

故答案为HNO2、HNO3；H2SO3、HClO3；

（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个σ键，孤电子对数为=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应得到Cl2O，由电子转移守恒可知，先得到H