2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示，一种固体离子导体电池与插入KI(含淀粉)溶液中的M电极、N电极(均为惰性电极)相连，可以在晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氟乙烯膜与Al反应生成Ag与作用形成电池。下列说法正确的是。

A.为电池正极反应物，得电子，发生还原反应B.银电极的电极反应为C.一段时间后，N电极附近溶液变为蓝色D.若电路中流过0.1mol电子，则烧杯中逸出0.64g2、下列关于常温下溶液的说法正确的是()A.溶液中：B.氨水和氨水中的之比小于C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中D.已知同浓度的和溶液中，前者的较大，则3、一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3•H2O+H+，下列说法正确的是A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小C.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小D.升高温度，增大4、25℃时，将的溶液逐滴滴入的溶液中，其值变化的曲线如图所示。已知下列分析不正确的是。

A.滴定前溶液的B.M点时溶液中C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小D.N点溶液中：5、用如图所示装置可以进行电镀；下列说法不正确的是。

A.电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B.用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C.将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D.电镀废水排放前必须经过处理6、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C.Mg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.b为直流电源的正极B.A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5mol气体8、利用燃料电池电解制备并得到副产物的装置如图所示。下列说法正确的是。

A.A.C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜B.若去掉C膜，产品室中有可能产生等沉淀C.a极电极反应：D.标准状况下，a极上通入1.12L甲烷，理论上阳极室溶液质量减少22.2g(忽略水分子的移动)9、天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料；电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)下列说法正确的是。

A.硝基苯分子中所有原子可能共面B.Ni2P电极反应式为RCH2NH2+4e-+4OH-=RCN+4H2OC.合成1mol偶氮化合物转移电子8molD.离子交换膜是阳离子交换膜10、室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列说法正确的是A.HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4B.a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC.溶液中水的电离程度：f＞e＞dD.e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.511、常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的1g或1g与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.M线表示1g随pH的变化B.BR溶液呈酸性C.若温度升高，两条线均向上平移D.常温下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、I.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

II.CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)H＜0，测定浓度随时间关系如下表：。t/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－100.300.2020.1030.1840.08

回答下列问题。

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”；“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。

（4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度

b．加压

c．恒容时充入氩气

d．使用催化剂13、氮是生命物质的重要组成元素之一；氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。

(1)氮原子核外电子排布式为_________，其最外层电子共有_____种不同的伸展方向。

(2)N2分子是一种极具理论研究价值的分子，它的空间结构如图，是一种正四面体结构(),则N4是一种_____________分子。（填“极性”或“非极性”)

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2:2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为___________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”)；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________。

(4)铁盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使___________________，说明有NH4+。14、燃烧热。

(1)概念：在101kPa时，_______mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量．

(2)指定产物指物质中含有的碳元素转化为_______，氢元素转化为_______，硫元素转化为_______，氮元素转化为_______．15、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，反应NH3·H2O+＝++H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝_______。16、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表达式)。

（4）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。17、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。

（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此；大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)18、天青石(主要含有和少量杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：

(1)锶与钙在元素周期表中位于同一主族；其原子比钙多一个电子层。

①锶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推测属于_______(填“强碱”或“弱碱”)。

(2)硫化锶可用作发光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_______

(3)已知：时，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的浓度为时，开始沉淀，此时溶液的pH为_______。

(4)以天青石生产的工艺如下：

已知：在水中的溶解度如下表：。温度/20406080100100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.080.08

①写出反应1生成的化学方程式_______。

②滤渣2为_______。

③固体3通过一系列的操作得到了较纯净的晶体，结合上图中信息得知操作主要有：加入适量水，缓慢加热至_______；过滤、洗涤、干燥。

④取纯净产品溶于水，加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到ng滤渣，则x=_______(用含m、n的式子表示)。19、CoCl2是一种性能优越的电池前驱材料，可用于电镀。含钴矿中Co元素主要以Co2O3、CoO形式存在，还含有Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等杂质；制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体。

已知：

①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。MgF2难溶于水。

②CoCl2·6H2O熔点86℃；易溶于水；乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：。Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mg2+开始沉淀pH0.32.75.57.27.67.69.6完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.211.1

请回答：

(1)实验室中进行操作①时所需的玻璃仪器有___________。滤渣1的主要成分是___________。

(2)取时加入Na2S2O5发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。

(3)滤液1中加入NaClO3的作用为___________。加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________。

(4)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是___________。

(5)制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是___________。

(6)某学习小组同学为测定产品中CoCl2·6H2O晶体的纯度，将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量AgNO3溶液，过滤洗涤，并将沉淀烘干后称量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是___________。(写一条即可)。20、2020年，我国“奋斗者”号钛合金载人舱完美扛住万米压力。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，还有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题。

(1)钛酸亚铁和硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为______

(2)副产品甲俗称“绿矾”其化学式是______，上述生产流程中加入Fe屑的目的是______

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K，如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

①若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于______时，Mg(OH)2开始沉淀。

②溶液II加水并加热，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为______。

(4)TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体的化学方程式为______

(5)Mg还原TiCl4过程中必须在稀有气体(如氩)氛围中进行的原因是______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.氧化AlI3生成Ag与作用形成电池，故不参与电化学反应；A项错误；

B.Ag与作用形成电池，可在晶体中迁移，故银电极为电池负极，Ag失电子，被氧化成即然后移向正极(石墨电极)；B项错误；

C.N电极接电池负极，为阴极，发生还原反应，M电极接电池正极，为阳极，发生氧化反应，电解质溶液为KI溶液，故M电极生成M电极附近溶液变为蓝色，C项错误；

D.若电路中流过0.1mol电子，由题图可知，烧杯中有0.02mol完全被氧化转移0.02mol电子，则阳极上放电完全后，放电，即发生反应转移0.08mol电子，故生成0.02mol(即0.64g)D项正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．溶液中存在物料守恒：故A错误；

B．相同条件下，弱电解质的浓度越低，其电离程度越大，所以氨水和氨水中的之比小于故B正确；

C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时c(H+)=c(OH-)，根据物料守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以混合液中故C错误；

D．已知同浓度的和溶液中，前者的较大，根据盐的水解规律可知，甲酸的酸性弱于氢氟酸，则故D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由水解方程式可知，为铵根离子的水解平衡常数，平衡常数仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，故稀释溶液，平衡正向移动，不变；A错误；

B．平衡常数仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh不变；B错误；

C．加入少量NaOH固体，则溶液中H+浓度减小；导致平衡正向移动，溶液pH增大，C错误；

D．由于盐类水解反应是一个吸热反应，故升高温度，化学平衡正向移动，则c(H+)增大，c()减小，故增大；D正确；

故答案为：D。4、B【分析】【详解】

A．HCl是强电解质，完全电离，则0.1mol/L的盐酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，盐酸中c(OH−)＝mol/L＝10−13mol/L，＝＝12；故A正确；

B．M点＝0，说明溶液中c(H＋)＝c(OH−)，溶液呈中性，根据电荷守恒得c(Cl−)＝c(NH)，如果V(HCl)＝10mL，二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性，AG>0；不符合图象，故B错误；

C．M点溶液呈中性，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨抑制水电离、氯化铵促进水电离，M点到N点过程中，二者恰好完全反应时溶液呈酸性，则AG>0；继续加入HCl，盐酸抑制水电离，所以M到N点过程中水电离程度先增大后减小，故C正确；

D．N点溶液中溶质为等物质的量浓度的HCl和氯化铵，溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c(Cl−)＝2c(NH3•H2O)＋2c(NH)；故D正确；

故选：B。5、C【分析】【分析】

与电源的正极相连的是阳极；和电源的负极相连的是阴极，所以铜片是阳极，待镀铁件是阴极。电镀时电镀液要含有镀层金属离子。

【详解】

A.由分析可知；电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，A项正确；

B.由分析可知，阴极反应会消耗Cu2+，电镀液要含有镀层金属离子Cu2+；B项正确；

C.铜的精炼时粗铜板作阳极材料；故应该将铜片改为粗铜板，C项错误；

D.电镀废水含有重金属离子Cu2+；会污染环境，排放前必须经过处理，D项正确；

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．丝绸的主要成分是蛋白质；不是纤维素，故A错误；

B．温度升高；蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故B正确；

C．Mg；Al是活泼金属用电解法冶炼得到；Cu可以分别用置换法或者热还原发冶炼得到，故C错误；

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是利用铝离子水解形成胶体用于自来水的净化；但不能杀菌消毒，故D错误；

故答案为B。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【详解】

A．该装置制备高纯金属Cr和硫酸，左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr棒为阴极，连接阴极的电极a为电源的负极，则b为电源的正极；A正确；

B．左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，附近溶液中浓度增大，为维持溶液电中性，要通过A膜进入中间区域；石墨电极上OH-不断失去电子变为O2逸出，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+浓度增大，为维持溶液电中性，H+不断通过B膜乙池；所以A膜是阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B错误；

C．阴极上Cr3+得到电子变为单质Cr，电极反应式为：Cr3++3e-=Cr；C错误；

D．根据选项B分析可知：要通过A膜进入中间区域，若有1mol离子通过A膜，由于带有2个单位负电荷，则电路中会转移2mol电子，则根据电荷守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5molO2；D正确；

故合理选项是AD。8、BD【分析】【分析】

第一个为甲烷燃料电池；通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故右边的电解池的第一个电极为阳极，第二个电极为阴极。

【详解】

A．利用燃料电池电解制备并得到副产物可知阳极室的电极反应式为：则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，故A错误；

B．若去掉C膜，生成的氢氧根会发生反应故可能生成等沉淀；故B正确；

C．a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：故C错误；

D．a极上通入标准状况下1.12L甲烷；甲烷的物质的量为0.05mol，转移电子的物质的量为0.4mol，此时阳极逸出的氯气为0.2mol即14.2g，同时会有0.2mol即8g钙离子会通过A膜进入产品室，所以阳极室减少22.2g，故D正确；

故选BD。9、AC【分析】【分析】

2处失去O转化为发生还原反应，则CoP为阴极，所接直流电源的负极，电极反应式为：2+8e-+4H2O=+8OH-，为阳极，接电源正极，反应式为据此分析解题。

【详解】

A．根据结构式可知-NO2中的N原子是sp2杂化，说明-NO2中的三个原子在一个平面上；苯环上的所有原子都在一个平面上，当苯环上的C原子与硝基上的N原子所形成的键旋转到合适的角度时,硝基苯所有原子可以在同一平面上，故A正确；

B．电极为阳极，发生氧化反应，反应式为故B错误；

C．CoP为阴极，电极反应式为：2+8e-+4H2O=+8OH-，合成偶氮化合物转移电子故C正确；

D．左侧消耗氢氧根；右侧生成OH-，离子交换膜是阴离子交换膜，故D错误；

故选AC。10、CD【分析】【详解】

A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=-lgKa(HA)=-lg=-lgc(H+)+lg整理得：pH=-lgKa(HA)+[-lg]=-lgKa(HA)+x，又因为Ka(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HXII，所以HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-5；故A错误；

B．曲线I为对应的HY溶液，设0.10mol/LHY溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HY)==10-4.75，c(H+)10-2.9mol·L-l，pH=2.9，a点时溶液pH=2.75，说明加了盐酸，溶液体积增大，根据物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L；故B错误；

C．HX为弱酸，设0.10mol/LHX溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HX)==10-3.5，c(H+)10-2.25mol·L-l；pH=2.25，d点的pH=1.5，说明d点滴加了酸，抑制了水的电离，e点和f点滴加了NaOH溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以f点还没有达到滴定终点，所以溶液中水的电离程度：f＞e＞d，故C正确；

D．根据上述分析可知：e点x=0、pH=3.5说明c(HX)=c(X-)，溶液中电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(HX)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)a(HA)3.5，Ka(HA)=10-3.5，所以其水解常数Kh==故D正确；

故答案：CD。11、BC【分析】【分析】

HR的电离平衡常数：电离平衡常数只受温度的影响，pH越大，c(H＋)越小，则越大，即lg越大，N曲线表示lg随pH的变化，M表示1g随pH的变化；据此分析；

【详解】

A.根据上述分析，N曲线表示lg随pH的变化；故A错误；

B.取N曲线上的任意一点，如pH=5时，c(H＋)=10－5mol·L－1，lg=0，即Ka=10－5，M表示1g随pH的变化，取曲线M上的一点计算，如pH=8，c(OH－)=10－6mol·L－1，1g=0，则Kb=10－6，Ka>Kb，B＋水解程度大于R－的水解程度；因此BR溶液成酸性，故B正确；

C.温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度都会增大，都变大；因此两条线都会上升，故C正确；

D.NaR的溶液存在：R－＋H2OHR＋OH－，令达到平衡后，溶液中c(OH－)=amol·L－1，则c(HR)=amol·L－1，因为盐类水解程度微弱，因此c(R－)近似看作为0.1mol·L－1，因此有Kh=解得a=10－5mol·L－1，c(H＋)=10－9mol·L－1；即pH=9，故D错误；

答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

I.（1)温度越高反应速率越快；到达平衡的时间越短；

(2)由图可知温度T1＞T2；温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；

(3)由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压；C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；

(4)当温度和容积不变时；在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动；

II.(1)(2)(3)利用三段式进行计算，可以得出3min末c(H2O)，说明此时已经达到化学平衡，利用化学反应速率的计算公式不难算出CO的反应速率和即可以求出CO的转化率，最后(4)结合图示信息和勒夏特列原理进行解答。

【详解】

I.(1)由图可知，温度为T1先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2；故答案为：大于；

(2)由图可知温度T1＞T2；温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；

(3)由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压；C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，说明该反应逆反应方向是气体物质的量减小的方向，故m＞2，答案为：大于；

(4)当温度和容积不变时；在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，因气体的物质的量增大，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，正；逆反应速率不变，平衡不移动，故答案为：增大，不；

II.(1)根据三段式计算，能够很快计算出3min末，c(H2O)=0.08mol·L－1与4min末一样；说明t=3min时反应已经达到化学平衡，υ(正)=υ(逆)，故答案为：＝；

(2)根据反应方程式可知，0～2minCO的物质的量浓度变化了0.1mol·L－1，故平均反应速率为故答案为：

(3)从表中数据可知，达到平衡时，CO的平衡浓度为0.18mol·L－1，故上述反应中的CO平衡转化率为：故答案为：40%

(4)从图中可知；改变条件后，逆反应速率突然增大，但是增大后平衡不移动。

a．增大CO浓度；正反应速率突然增大，逆反应速率则是慢慢增大后不变，不符合图示信息，a不合题意；

b．由于CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)反应前后气体的物质的量保持不变，故加压使得正、逆反应速率同等幅度地突然增大，平衡不移动，符合图示信息，b符合题意；

c．恒容时充入氩气；体系的压强增大，但是反应物与生成物的浓度均未改变，故正；逆反应速率均不变，不符合图示信息，c不合题意；

d．使用催化剂能够同等幅度地突然增大正；逆反应速率；平衡不移动，符合图示信息，d符合题意；

故答案为：bd。

【点睛】

本题综合考查影响化学平衡的因素、平衡图象等，难度中等，注意压强对化学平衡移动的影响，改变压强，若反应混合物的浓度不变，平衡不移动，若同等程度变化，平衡不移动。【解析】大于放热大于增大不＝40%bd13、略

【分析】【详解】

（1）氮的核电荷数为7，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，最外层电子排布式为2s22p3，s轨道为球形，只有一种伸展方向，p轨道为哑铃形，有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，故答案为：1s22s22p3；4。

（2）N4分子是正四面体结构()；为非极性分子，故答案为：非极性。

（3）2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)，平衡常数是生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，该反应的平衡常数：K=该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小，该反应为气体分子数减小的反应，在密闭容器中，增大压强，平衡正向移动，NO转化率提高，故答案为：K=减小；加压。

（4）铵盐与强碱反应生成氨气，其离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O，NH3溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。所以在实验室检验铵盐中的NH4+时，取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若生成的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+；故答案为：红色石蕊试纸变蓝。

【点睛】

检验铵根离子的两种方法：方法一，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子；方法二，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟（氯化铵）来检验铵根离子。【解析】1s22s22p34非极性减小加压红色石蕊试纸变蓝14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】1H2O(l)SO2(g)N2(g)15、略

【分析】【详解】

由题意，NH3·H2O＋＝NH4++＋H2O的平衡常数K=变形为=带入数据可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10-516、略

【分析】【分析】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性；（2）根据水解中同离子效应等分析；（3）根据电荷守恒进行分析；（4）根据盐溶液中离子浓度大小关系的判断。

【详解】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，发生反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；

（2）NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；故答案为：小于；

（3）根据电荷守恒2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)；

（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离,因此水的电离程度最大的点是a点；b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，由于氢氧化钠的体积大于100mL，则b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据电荷守恒可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。【解析】Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水小于c(H+)-c(OH-)ac（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）17、略

【分析】【分析】

(1)原电池主要是将化学键转化为电能；氢气失去电子；为负极,氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极；

(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；

(3)①根据化合价的变化判断；②设LiH体积体积为vL；算出质量和物质的量，求出气体的体积；③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算。

【详解】

(1)燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置；氢气失去电子，为负极；氧气获得电子，为正极；电子由负极通过导线移向正极，即由a到b；

(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O。正极为氧气得到电子，由于电解质溶液为碱性，氧气得到电子和水生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)2Li+H22LiH，氢化锂中，Li的化合价为+1，则反应中锂失电子发生氧化反应，锂是还原剂。ⅡLiH+H2OLiOH+H2↑，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，H2O是氧化剂；

②根据化学反应方程式，2n(H2)=n(LiH)，用锂吸收224LH2，为10mol，则生成的LiH为20mol，其质量为20mol×(7＋1)=160g，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为195cm3:224L≈8.7×10－4。

③20molLiH可以生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol%80%=16mol，1molH2转化为1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子。【解析】由b到a2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-LiH2O或8.71×10-432四、工业流程题(共3题，共27分)18、略

【分析】【分析】

工业生产的目的，以天青石为原料生成首先将矿石粉碎，以增大与NH4HCO3溶液的接触面积，提高原料的利用率，同时发生反应SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；过滤后，滤渣为CaCO3和SrCO3的混合物，煅烧后固体分解为CaO、SrO。

【详解】

(1)①钙为第四周期第ⅡA族；则锶在元素周期表中的位置是第五周期第IIA族。

②Mg(OH)2为中强碱，Ca(OH)2为强碱，则依据元素周期律推测属于强碱。答案为：第五周期第IIA族；强碱；

(2)和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和CO气体，该反应的化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑。答案为：SrSO4+4CSrS+4CO↑；

(3)含0.1mol/L的Sr2+的溶液中通入至的浓度为时，Sr2+开始沉淀，此时c()=mol/L=5.6×10-9mol/L，Ka2=5.6×10-11==c(H+)=10-6mol/L；此时溶液的pH为6。答案为：6；

(4)①由分析知，反应1生成的化学方程式为SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4。

②由反应方程式可知，滤渣2为CaCO3和SrCO3。

③固体3通过一系列的操作得到了较纯净的晶体，结合上图中信息得知操作主要有：加入适量水后，CaO、SrO与水反应生成Ca(OH)2、Sr(OH)2，由表中数据可知，缓慢加热至Sr(OH)2溶解、Ca(OH)2沉淀，为防止Sr(OH)2结晶析出，应趁热过滤，为让Sr(OH)2尽可能结晶析出；应降低温度；然后过滤、洗涤、干燥，所以应趁热过滤，冷却至0℃(降温)结晶。

④由反应可建立如下关系式：——SrCO3，n(SrCO3)=mol，x==答案为：SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；CaCO3和SrCO3；趁热过滤，冷却至0℃(降温)结晶；

【点睛】

将矿石粉碎，与NH4HCO3溶液混合后，不断搅拌，以提高浸取率及原料的利用率。【解析】第五周期第IIA族强碱SrSO4+4CSrS+4CO↑6SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4CaCO3和SrCO3趁热过滤，冷却至0℃(降温)结晶19、略

【分析】【分析】

含钴矿中Co元素主要以Co2O3、CoO形式存在，还含有Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等杂质，加入稀硫酸和焦亚硫酸钠Na2S2O5浸取，滤渣1为难溶物SiO2，其余金属元素进入滤液中，Co3+被Na2S2O5还原为Co2+；滤液1中加入NaClO3将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离，加入碳酸钠溶液调节溶液pH用于3.0～3.5沉淀铁离子，过滤得到滤渣2和滤液2，滤液2中加入NaF调节溶液pH=4.0～5.0沉淀镁离子，生成滤渣3为MgF2，滤液3中还有Cu2+