2025年岳麓版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关物质的描述属于化学性质的是（）A.汽油易挥发B.高梁能酿酒C.铁熔点为1535℃D.铝导电性好2、实验数据显示，苯甲醇（化学式为C7H8O）与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰．下列关于苯甲醇的叙述中正确的是（）A.苯甲醇由16个原子构成B.苯甲醇的相对分子质量为108gC.苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比7：8：1D.苯甲醇属于有机物3、诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝．用化学的观点解释下列著名诗句，错误的是（）A.蜡炬成灰泪始干：只发生化学变化B.为有暗香来：分子在不断运动；C.粉身碎骨浑不怕：生石灰变成熟石灰D.春蚕到死丝方尽：丝的成分是蛋白质4、下列操作措施中，能达到目的是（）A.利用酸碱中和反应，用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体B.利用一氧化碳的可燃性，用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳C.利用碳酸钙能与酸反应，用稀盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙D.利用复分解反应，用适量氢氧化钡溶液除去氢氧化钾溶液中的少量硫酸钾5、甲、乙、丙、丁分别是Ba（NO3）2、HCl、KOH、K2CO3四种溶液中的一种；将它们两两混合，现象如下表（注明：“↑”表示有气体生成，“↓”表示有沉淀生成，“-”表示无明显现象）．

。甲乙丙丁

甲--↓乙丙--↑丁↓-↑则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质分别是（）A.Ba（NO3）2、HCl、KOH、K2CO3B.HCl、K2CO3、Ba（NO3）2、KOHC.K2CO3、KOH、Ba（NO3）2、HClD.Ba（NO3）2、KOH、HCl、K2CO36、下列实验操作中，正确的是（）A.实验完毕用嘴吹灭酒精灯B.药品直接放在天平的托盘上称量C.用手拿砝码放入右盘D.给液体加热时管口不能对着自己或旁人评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、两种金属粉末混合物共30g，加入足量稀硫酸充分反应，制得氢气2g，则金属混合物的组成可能是下列中的（）A.MgAgB.FeZnC.FeAlD.MgAl8、下列物质之间能发生复分解反应的是（）A.氧化铁和稀硫酸B.氯化钠和碳酸钾溶液C.碳酸钙和稀盐酸D.铁与稀硫酸9、由下面的卡通图得出的结论错误的是（）

A.钠原子在化学变化中易得到电子。

B.钠原子与钠离子都不显电性。

C.氯原子得到一个电子形成氯离子。

D.氯化钠由钠离子和氯离子构成。

10、（2010•宝山区一模）如图；将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中不正确的是（）

A.用湿毛巾捂住鼻子B.成站立姿势跑出C.沿墙角伏低身子迅速爬向门外D.打开窗户跳出11、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中；一定条件下发生反应得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，则反应前碳和氧气的质量分别为（）

A.1.2克和8.8克。

B.2.8克和7.2克。

C.3.6克和6.4克。

D.4.4克和5.6克。

12、如图是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线rm{.}下列分析不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度由大至小的顺序是rm{a>b>c}B.rm{t_{2}隆忙}时，将rm{50ga}物质放入rm{100g}水中充分溶解得到rm{a}的饱和溶液rm{(a}物质不含结晶水rm{)}C.将rm{t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液溶质质量分数关系是rm{b>a=c}D.rm{t_{2}隆忙}时，将等质量的rm{a}rm{b}溶液降温到rm{t_{1}隆忙}析出的晶体质量rm{a>b}13、下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.

向等质量的形状相同的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸B.

电解水C.

向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D.

用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气14、整理归纳是自主学习的重要手段．下面是张同学整理的部分笔记，其中不正确的是（）A.自然界中元素的存在B.元素与人体健康C.化学符号中数字“2”表示的意义D.生活常识评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、（2011秋•临朐县校级月考）今年地球日主题为：“珍惜地球资源；转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．

（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？____．

②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为____．

（2）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池．该电池的总反应可以表示为：Li+MnO2═LiMnO2，该反应的基本类型属于____；从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点（举出一点即可）____．

（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂的作用是____．16、小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的进行探究．

（1）小李依据质量守恒定律，根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是炭；②可能是____；③可能是炭和氧化铜的混合物．

（2）小王根据炭的化学性质，认为猜③可以排除，理由是____；

（3）为验证①；②猜想；他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象．

若猜想①正确；现象应该是黑色固体沉淀于试管底部；

若猜想②正确，现象应该是____．17、化学学习的特点是要关注物质的____、____和____及其____等．18、（2011•顺德区校级模拟）阿奇霉素是一种治疗感染性疾病的抗菌抗炎药物．请根据下图回答：

（1）阿奇霉素的化学性质是：____；

（2）阿奇霉素中氢元素和氮元素质量比为18：7，则n=____；

（3）阿奇霉素的相对分子质量为749，阿奇霉素中氮元素质量分数为____．（写计算式）19、为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量；某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算或回答：

（1）反应产生的CO2的质量为____g．

（2）若所取样品为50.0g；则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：变质后的物质都为Na2CO3），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等．其原因是____．20、用恰当的化学符号表示：

①2个二氧化碳分子____；②2个氢原子____；③硫酸铝____；

④氦气____；⑤3个亚铁离子____；⑥氧化铝中正三价的铝元素____．21、小明用如图装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成白色的小液滴．不久铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不燃烧．请回答：可燃物燃烧需要同时满足的条件是：____、____．

以上反映出白磷具有的物理性质：____、____（答两点即可）．

实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时他发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象____．

22、在二氧化锰的催化作用下；过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响。实验步骤现象结论取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出____另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出请你设计：

实验用品：试管；烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液。

探究实验二：温度对化学反应速率的影响。实验步骤现象结论________温度越高，过氧化氢分解的速率越大________23、以下物质：①金刚石②石油③一氧化碳④活性炭⑤干冰

（1）可用于人工降雨的是____（填序号，下同）；（2）可用来切割玻璃的是____；

（3）工业炼铁____（4）属于化石燃料的是____；（5）冰箱去味剂_____．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)24、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)25、将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合；恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：

（1）反应后生成沉淀的质量是____g．

（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．26、东方网2010年3月10日消息：全国政协委员；“嫦娥一号”卫星总设计师叶培建l0日在接受中新社记者采访时透露；中国“嫦娥二号”卫星目前已经完成各项技术攻关，最早将在今年10月发射，将用约120小时的时间直飞月球．

（1）“嫦娥二号”飞月，使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了____变化，氢气燃烧的化学方程式为____．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是____．对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有（任填一种）____．

（2）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的____数不同，化学性质____．

（3）“嫦娥二号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素的有____种．

（4）月球表面富含钛铁矿；钛因其硬度大；熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为____价．

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于____（填基本反应类型）．

③金属钛具有银白色光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性．下列不能用钛制作的是（选填序号）____．

A．保险丝B．医疗器械C．潜艇外壳D．眼镜架．评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)27、镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

（1）下列说法正确的是（填序号）______．

A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现。

B．步骤Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁。

C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能。

D．该流程涉及的基本反应类型有4种。

（2）该流程中循环利用的物质是（写化学式）______．

（3）写出步骤Ⅱ涉及到的化学方程式：______．28、根据下列实验装置图填空

rm{(1)}写出图中标示的仪器名称：rm{垄脵}____rm{垄脷}____

rm{(2)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取rm{O_{2}}应选用的发生装置为____rm{(}填字母序号，下同rm{)}收集较____的rm{O_{2}}的装置为____，取用药品时，应选用仪器____把药品小心地送至试管底部，写出该反应的化学方程式____。

rm{(3)}组装发生装置rm{D}用高锰酸钾制氧气时，试管口放一团蓬松的棉花，其作用是____。

rm{(4)}注射器rm{C}可用于检查装置rm{E}的气密性，步骤如下：rm{垄脵}向锥形瓶中加入一定量的水，____浸没长颈漏斗下端管口rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}rm{垄脷}将注射器rm{C}连接到装置rm{E}的导管口处，向前推进注射器活塞，若看见____rm{(}填字母rm{)}则说明rm{E}装置气密性良好。A.长颈漏斗口有气泡冒出rm{B.}锥形瓶中液面上升rm{C.}长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱

rm{(5)}常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度大于空气，实验室通常在常温下用硫化亚铁固体rm{(FeS)}和稀硫酸反应制得，同时生成硫酸亚铁，则从上面装置中选择的发生和收集装置组合为____，化学反应方程式____。

rm{(6)}在实验室中，rm{I}装置被称做“万能瓶”，具有多种用途，仔细观察装置的特点回答下列问题：

rm{垄脵}实验室收集气体若用rm{I}装置替代rm{G}装置，则气体应从____口进入rm{(}填rm{a}或rm{b)}rm{垄脷J}rm{K}装置中，可用来测得产生二氧化碳气体的体积装置是____rm{(NaOH}能与rm{CO_{2}}反应rm{)}29、如图是实验室制备气体的部分装置；请根据图示回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：①______。

（2）实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气；可选用装置______和______（均填装置字母）组合，反应的化学方程式是______。

（3）氢气作为燃料的优点是______（写一条即可）。

（4）氢气的生产方法是制约其作为能源广泛使用的原因之一；为此科学家提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念。下列方法可获得“绿色”氢气的是______（填字母，可多选）。

A．用矿石生产锌和硫酸；再相互反应B．在催化剂的作用下，利用太阳能光解水。

C．利用煤燃烧发电，再电解水D．利用风能、水力发电，再电解水30、某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。（1）二氧化碳的制备①实验室常用下图所示实验装置A制备CO2，写出其中的仪器c的名称：；②组装A装置时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是（填序号）；③请写出检查A装置气密性的方法；④若想控制反应的发生或停止，可选择下图哪些装置（填序号）。（2）探究镁与二氧化碳的反应兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。【提出猜想】猜想I：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。提出以上猜想的依据是。【查阅资料】MgO＋H2O＝Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中的溶解度增大；MgC2＋2H2O＝Mg(OH)2＋C2H2↑。【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：①取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想不正确；②为了验证另一种猜想中白色固体成分了请设计一个简单实验。实验操作；实验现象。若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于。【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解析】【解答】解：A；汽油易挥发的性质不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．

B；高梁能够酿酒；需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．

C；铁熔点为1535℃属于物质的熔点；属于物理性质．

D；铝导电性好；描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

故选：B．2、D【分析】

A、根据苯甲醇的化学式C7H8O；苯甲醇由C；H、O三种元素组成，其分子由16个原子构成；故A不正确；

B；相对分子质量没有单位；因此苯甲醇的相对分子质量为108g是错误的；故B不正确；

C、根据苯甲醇的化学式C7H8O；苯甲醇中碳；氢、氧三种元素的质量比=（12×7）：（1×8）：16=21：2：4≠7：8：1；故C不正确；

D、有机物为含C元素的化合物，根据苯甲醇的化学式C7H8O；苯甲醇由C；H、O三种元素组成的化合物，属于有机物；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据苯甲醇的化学式C7H8O；利用化学式的表示意义；各元素的相对原子质量，进行计算和判断．

3、A【分析】解：A；蜡炬燃烧的过程中即发生了物理变化；又发生了化学变化；

B；为有暗香来说明分子在不断运动；

C；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水的反应过程；生成氢氧化钙，是生石灰变成熟石灰的过程；

D；蚕丝的主要成分是蛋白质。故选项错误。

故选：A。

A；发生化学变化的同时一定发生物理变化；发生物理变化的同时不一定发生化学变化；

B；在远处就能闻到花香；说明含有香味的分子是不断运动的，向四周扩散，从而使人闻到香味；

C；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水的反应过程；生成氢氧化钙；

D；蚕丝的主要成分是蛋白质；蚕一生都在制造蛋白质．

解答本题要掌握两种变化的区别与联系和各种物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】A4、D【分析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D；硫酸钾能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】D5、D【分析】【分析】根据钡离子和碳酸根离子会生成沉淀，碳酸根离子和氢离子会生成气体结合表格的现象进行分析，也可以将选项中的物质代入表格进行验证符合即可．【解析】【解答】解：由四种物质的性质可知：氢氧化钾能与盐酸反应但无明显现象；与硝酸钡；碳酸钾不反应，根据表中四种溶液两两反应记录可知符合此特点的物质是乙，乙是氢氧化钠；碳酸钾能与硝酸钡反应生成沉淀，与氢氧化钾不反应无现象，与盐酸反应有气体生成，根据表中四种溶液两两反应记录可知符合此物质是丁，丁是碳酸钾；能够和碳酸钾产生气泡的是盐酸，丙是盐酸，则甲是硝酸钡；带入表格验证符合现象的要求．

故选项为：D．6、D【分析】【分析】A；根据酒精灯要用灯帽盖灭；不能用嘴吹灭分析；

B；根据多数药品具有腐蚀性；要放在指定玻璃仪器中称量分析；

C；根据使用天平时的注意事项分析；

D、根据给液体加热时试管口不能对着自己或别人分析．【解析】【解答】解：A；酒精灯要用灯帽盖灭；不能用嘴吹灭；故错误；

B；多数药品具有腐蚀性；要放在指定玻璃仪器中称量；故错误；

C；使用天平称量物体质量时；砝码要用镊子夹取，不能用手拿；故错误；

D；给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或别人；以防液体飞溅伤人．故正确；

故答案选D二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【分析】首先是判断哪些物质能与硫酸反应生成氢气，然后分别求出生成2克氢气需要金属的质量，必须一个质量大于30克，另一个质量小于30克，只有这样的混合物才符合条件．写出一个公用的化学方程式然后进行计算即可．【解析】【解答】解：设金属元素的符号是A；相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．

2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑

2B2X

m2g

═

得：m=

∴生成2克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是24克；铝是18克；铁是56克；锌是65克；

∴C选项符合条件；因锌的质量65克＞30克；铝的质量18克＜30克．A选项由于银不能与硫酸反应生成氢气，所以镁是24g银是6g时也可生成2g氢气；

故选AC．8、AC【分析】【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．【解析】【解答】解：A；氧化铁和稀硫酸混合时；可生成水，可以发生复分解反应；故A正确；

B；氯化钠和碳酸钾溶液混合时；既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应，故B不正确；

C；碳酸钙和稀盐酸反应；可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故C正确；

D；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；发生置换反应，不是复分解反应；故D不正确．

故选AC．9、AB【分析】

A、由图可知，Na原子变为Na+；即在化学反应中钠原子易失去电子，说法错误；

B；钠原子不带电；不显电性，而钠离子带1个单位的正电荷，显正电性，说法错误；

C、由图可知，Cl变为Cl-；即氯原子得到1个电子形成氯离子，说法正确；

D；由图可知；钠离子和氯离子结合生成氯化钠，即氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法正确；

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物的形成图可知；钠原子失去电子，氯原子得到电子，钠离子和氯离子结合生成氯化钠来解答．

10、BD【分析】

A；用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度；也可以防止烟尘进入呼吸道，方法正确，故选项错误；

B；高的蜡烛先熄灭；低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，成站立姿势跑出容易导致窒息，所以不能站立姿势跑出，方法错误，故选项正确；

C；伏低身子逃出有利于防止因为吸入有毒气体和烟尘而窒息；方法正确，故选项错误；

D；因为是高层着火；跳窗会造成身体伤害，方法错误，故选项正确；

故选BD．

【解析】【答案】高的蜡烛先熄灭；低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，所以不能站立姿势跑出；高楼层跳窗会造成身体伤害．

11、AC【分析】

当10克气体为氧气和二氧化碳的混合物时；据题意得二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g，剩余氧气的质量为5.6g，设生成4.4g二氧化碳消耗的氧气质量为x，碳的质量为y；

C+O2CO2

123244

yx4.4g

y=1.2g

x=3.2g

故反应前碳的质量为1.2g；反应前氧气的质量为3.2g+5.6g=8.8g，所以A正确；

当10克气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物时，其中二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g，一氧化碳的质量为5.6g，此时，碳和氧气反应生成的产物为一氧化碳和二氧化碳的混合物，4.4g二氧化碳中碳原子质量为：4.4g×=1.2g，氧原子质量为：4.4g×=3.2g；5.6g一氧化碳中碳原子质量为：5.6g×=2.4g，氧原子质量为：5.6g×=3.2g；根据原子守恒，一氧化碳和二氧化碳中的碳全部来自反应前的碳单质，故碳的质量为1.2g+2.4g=3.6g，一氧化碳和二氧化碳中的氧原子全部来自反应前的氧气，故氧气的质量为3.2g+3.2g=6.4g，所以C正确．

故选AC．

【解析】【答案】碳和氧气反应产物取决于氧气量充足和不足两种情况；故将一定量的碳和氧气一定条件下发生反应得到的10克气体就有两种可能性：是氧气和二氧化碳的混合物；是二氧化碳和一氧化碳的混合物．然后根据化学方程式进行相应的计算．

12、CD【分析】解：rm{A}通过分析溶解度曲线可知，rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度由大至小的顺序是rm{a>b>c}故A正确；

B、rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}物质的溶解度是rm{50g}所以将rm{50ga}物质放入rm{100g}水中充分溶解得到rm{a}的饱和溶液；故B正确；

C、rm{t_{1}隆忙}时，rm{b}物质的溶解度最大，rm{a}物质的溶解度次之，rm{c}物质降低温度不会析出晶体，应该按照rm{t_{2}隆忙}时的溶解度计算，所以将rm{t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液溶质质量分数关系是rm{b>a>c}故C错误；

D、rm{t_{2}隆忙}时，将等质量的rm{a}rm{b}饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}析出的晶体质量rm{a>b}故D错误．

故选：rm{CD}．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{CD}13、AB【分析】【分析】锌比铁活泼；和稀硫酸反应时锌的反应速率较快，但是铁和稀硫酸反应生成的氢气质量大；

电解水生成氢气和氧气；

向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应；

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气．【解析】【解答】解：A；向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸时；锌比铁活泼，和稀硫酸反应时锌的反应速率较快，但是铁和稀硫酸反应生成的氢气质量大，该选项不正确；

B；电解水生成氢气和氧气；生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，该选项不正确；

C；向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，该选项正确；

D；用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时；生成氧气质量相等，使用催化剂时反应速率快一些，该选项正确．

故选：AB．14、AB【分析】【分析】A；根据自然界中元素的各种含量进行分析解答；

B；元素与人体健康的关系非常重大．缺少了就会患病．如：缺钙易得佝偻病；缺锌易得侏儒症；缺碘易患甲状腺肿大；

C；根据化学符号及其周围数字的意义进行分析解答；

D、根据生锈的条件；灭火的原理及乳化作用进行分析解答【解析】【解答】解：A；地壳中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧、碳、氢；太阳中最丰富的元素是氢；故A说法错误；

B；幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；缺锌会引起生长迟缓、发育不良，易得侏儒症；人体缺碘易患甲状腺疾病；故B说法错误；

C、2N表示2个氮原子；H2O表示一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子；Mg2+表示一个镁离子带2个单位的正电荷；故C说法正确；

D；防止铁制品生锈常保持铁制品表面洁净干燥；煤气泄漏应及时关闭煤气阀；然后开窗通风；洗涤剂在热水中的乳化效果更好，因此洗涤油污可在热水中滴加洗涤剂；故D说法正确．

故选AB．三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】根据化学反应中能量的变化解答，根据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式；根据反应方程式判断反应的类型；根据物质的作用进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）①根据叙述可以看出；整个变化中的能量变化是太阳能→化学能→电能，故填：太阳能→化学能→电能；

②水在光和催化剂的作用下能生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑十O2↑；

（2）①该反应是两种物质生成一种物质；属于化合反应，使用锂电池能减少对环境的污染，故填：化合反应，减少了环境污染；

（3）简易净水器中小卵石、石英砂能起到过滤的作用，故填：过滤．16、略

【分析】【分析】（1）根据碱式碳酸铜的组成元素（Cu；C、O、H）和生成物是黑色固体；可以猜想黑色固体是炭或氧化铜或二者的混合物进行分析；

（2）根据木炭和氧化铜在高温条件下能反应；不能同时存在进行分析；

（3）鉴别碳和氧化铜，根据其化学性质不同，可向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，据此可鉴别碳和氧化铜．【解析】【解答】解：（1）根据碱式碳酸铜的元素组成；炭和氧化铜都为黑色固体，所以②可能是氧化铜；

（2）猜想③可以排除；理由是碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，二者在高温下不能共存；

（3）氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水；若黑色固体溶解并形成蓝色溶液，证明是氧化铜，因为氧化铜能和酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液．

故答案为：（1）氧化铜；

（2）碳有还原性；能与金属氧化物反应；

（3）黑色固体逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色．17、略

【分析】【分析】根据化学是研究物质的结构、组成、性质以及变化规律的学科进行解答．【解析】【解答】解：化学学习的主要特点是：（1）关注物质的性质（2）关注物质的变化（3）关注物质的变化过程及现象（4）得出可靠的结论．

故答案为：性质、变化、变化过程、现象．18、略

【分析】【分析】（1）根据标签的信息解答；

（2）元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比；

（3）氮元素的质量分数=100%．【解析】【解答】解：（1）根据标签的信息可知；阿奇霉素的化学性质是，在酸性环境中很稳定；

（2）氢氮元素的质量比：=解之得n=2；

（3）阿奇霉素中氮元素质量分数为：×100%=3.7%；

故答案为：

（1）在酸性环境中很稳定；

（2）n=2；

（3）×100%=3.7%．19、略

【分析】【分析】（1）利用质量守恒定律；根据反应前后物质总质量的差可计算放出二氧化碳的质量；

（2）利用完全反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，可计算出样品中碳酸钠的质量，由样品质量与碳酸钠质量的差与样品质量相比，求出样品中NaOH的质量分数；

（3）根据反应前后元素质量不变，变质的氢氧化钠中钠元素质量不变，与硫酸反应后可生成相同质量的硫酸钠，而硫酸钠中硫酸根全部来自于所加入的稀硫酸，因此，可得到三份样品消耗等量稀硫酸的结论．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应产生的CO2的质量=200g+200g-395.6g=4.4g

故答案为：4.4；

（2）设所取样品中含有Na2CO3的质量为x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

样品中NaOH的质量分数

答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%

（3）根据反应前后元素质量不变；变质的氢氧化钠中钠元素质量不变，与硫酸反应后可生成相同质量的硫酸钠，则含有等量的硫酸根，而硫酸钠中硫酸根全部来自于所加入的稀硫酸，因此，所加稀硫酸的质量也相等；

故答案为：依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸．20、2CO22HAl2（SO4）3He3Fe2+2O3【分析】【分析】①分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

②原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

③硫酸铝中铝元素显+3价；硫酸根显-2价，写出其化学式即可．

④氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

⑤离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

⑥化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2．

②由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．

③硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Al2（SO4）3．

④氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．

⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+．

⑥由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中正三价的铝元素可表示为：2O3．

故答案为：①2CO2；②2H；③Al2（SO4）3；④He；⑤3Fe2+；⑥2O3．21、温度达到可燃物的着火点|与氧气接触|不易溶于水|密度比水大|温度已达到白磷的着火点，露出水面与空气中的氧气接触【分析】【解答】解：（1）由实验现象对比可知；可燃物燃烧需要同时满足的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．故填：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触．（2）由白磷熔化成一白色小液滴可知白磷具有的物理性质有白色；固体、熔点低，因为白磷在水下所以密度比水大、不易溶于水等性质．故填：不易溶于水、密度比水大；（3）白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来的原因是热水中的白磷的温度已经达到了其自身的着火点，不燃烧的原因是没有和氧气接触，白磷刚露出水面就能够和氧气接触，燃烧起来．故填：温度已达到白磷的着火点，露出水面与空气中的氧气接触．

【分析】（1）根据燃烧的条件考虑；（2）根据题干所给信息来考虑物理性质；（3）根据燃烧的条件考虑．22、浓度越大，过氧化氢分解的速率越快|取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，放入盛放冷水烧杯中|缓慢有少量气泡冒出|另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰放入盛有热水的烧杯中|迅速有大量气泡冒出【分析】【解答】解：探究实验一；根据实验现象可以看出；过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；

探究实验二、要探究温度对化学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．所以．实验如下：。实验步骤现象结论取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，放入盛放冷水烧杯中．缓慢有少量气泡冒出温度越高，过氧化氢分解的速率越大另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出故答案为：探究实验一浓度越大；过氧化氢分解的速率越快；探究实验二．见上表．

【分析】探究实验一；根据不同浓度的过氧化氢溶液在加入二氧化锰时产生气泡的快慢分析浓度对化学反应速率的影响；

探究实验二、根据固定变量法分析设计温度对化学反应速率的影响的探究实验．23、略

【分析】【分析】（1）干冰升华时；能够吸收大量热量，常用作制冷剂，可用于人工降雨；

（2）因为金刚石质地坚硬；可以切割玻璃；

（3）工业炼铁中一氧化碳被用作还原剂；

（4）化石燃料包括：煤；石油、天然气；

（5）木炭、活性炭等物质都具有吸附作用，能够吸附色素和异味．【解析】【解答】解：（1）可用于人工降雨的是干冰；是利用干冰升华时能够吸收大量热量，使水蒸气凝结成水滴；故答案为：⑤；

（2）金刚石是自然界中最硬的物质之一；所以经常被用于玻璃刀上．故答案为：①；

（3）一氧化碳还原氧化铁；氧化铁失去了氧，被还原成铁，故答案为：③；

（4）石油是三大化石燃料之一．故答案为：②；

（5）活性炭等物质都具有吸附作用，能够吸附色素和异味，并且木炭和活性炭都是无毒物质，可以常用来除去冰箱中的异味．故答案为：④．四、判断题(共1题，共2分)24、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．五、实验题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；（2）根据沉淀的质量算出氯化钠的质量，用氯化钠的质量除以29.25g乘以百分之百就行．【解析】【解答】解：（1）反应后生成沉淀的质量是：10g+29.1g-29.25g=9.85g

（2）解：设反应后所得滤液中溶质的质量为x

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

197117

9.85gX

根据：解得X=5.85g，所得滤液中溶质的质量分数：×100%=20%．

答：反应后生成沉淀的质量是9.85g，所得滤液中溶质的质量分数为20%．26、略

【分析】【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；太阳能、风能、水能、潮汐能等能源属于新能源；在化合物中元素化合价的代数和为零；根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型．【解析】【解答】解：（1）氧气从淡蓝色液体变成无色气体的过程中没有新物质生成；属于物理变化．故填：物理．

氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O．

氢气燃烧的生成物是水；不污染环境．故填：产物无污染．

太阳能；风能、水能、潮汐能等能源属于新能源．故填：太阳能（风能、潮汐能等）．

（2）同种原子的质子数相等；中子数可能相等，也可能不相等，化学性质相同．故填：中子；相同．

（3）K、Th（钍）、U（铀）、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）；Gd（钆）等属于金属元素；有12种．故填：12．

（4）①在FeTiO3中；铁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，可以求出钛的化合价为+4价．故填：+4．

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti；反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应属于置换反应．故填：置换反应．

③金属钛的熔点很高，不能用钛制作保险丝．故填：A．六、探究题(共4题，共40分)27、略

【分析】解：A、由碳酸钙制取氢氧化钙要经过CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca（OH）2；步骤Ⅰ通过两步反应即可实现；故A错误；

B；步骤Ⅱ、Ⅲ可得到氢氧化镁沉淀；步骤Ⅳ加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；

C；步骤Ⅴ中化学能转化为电能；说法错误，故C错误；

D；在此流程中涉及的基本反应类型有3种；无置换反应．故D错误．

故选B；

（2）生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应；所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢，故填：HCl；

（3）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．

（1）步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，其中牵扯的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；化合反应的特点“多变一”；分解反应的特点“一变多”；复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分；生成另外两种化合物；置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物，由此可知该过程无置换反应；

（2）生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应；所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；

（3）海水中含有氯化镁；与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙．

本题以海洋资源的开发和利用为研究性学习的课题，视角新颖，中考题目以这种方式出现，以化学学科知识结合生活、生产、社会问题展开．【解析】B；HCl；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓28、（1）酒精灯集气瓶

（2）DFA

（3）防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管

（4）①需要

②C

（5）EGFeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4

（6）①b

②K【分析】【分析】根据仪器结构和用途分析；根据反应原理找出反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式分析；根据反应物状态以及反应条件选择发生装置，收集气体密度与空气密度比较以及水溶性选择收集装置分析；根据实验室加热高锰酸钾反应制取氧气实验操作注意事项分析；根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠而除去，rm{K}装置中植物油隔绝二氧化碳与水接触分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据仪器结构和用途分析可知，仪器rm{垄脵}是酒精灯，rm{垄脷}是集气瓶，故答案：酒精灯；集气瓶；rm{(2)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取rm{O_{2}}其反应物为固体与固体并且需要加热，所以发生装置选择rm{D}由于氧气不易溶于水并且收集较纯净的rm{O_{2}}所以采用排水法收集，即选择装置rm{F}取用药品时，应选用药匙把药品小心地送至试管底部，其反应的化学方程式为rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}故答案：rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{D}rm{F}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{A}实验室用高锰酸钾制氧气时，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，所以在试管口放一团蓬松的棉花，故答案：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；rm{2KCl{