2024年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷176考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO2后，正反应速率先增大后减小C.H2S的平衡转化率α＝4.5%D.反应平衡常数K＝1/3512、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和在水溶液中用H原子将高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是。

A.生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒C.该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物3、下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.电解饱和食盐水D.铁器在潮湿的空气中生锈4、下列溶液在空气中加热蒸干、灼烧后，所得的固体为原溶液中的溶质的是（）A.NaHCO3B.KMnO4C.FeCl3D.Na2SO45、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：

下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：C.该历程中最大正反应的活化能D.相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：6、某研究小组通过低温熔盐电化学还原制备硅纳米线获得了成功。研究人员选择以硅酸钙()为原料，低熔点的三元熔盐()为电解质，氧化钙(CaO)为辅助电解质，在相对较低的温度()下；利用电化学还原法成功制备出硅纳米线。下列有关说法中不正确的是。

A.a为电源的负极，电子从a极流出B.电解质溶液中向阳极移动C.实验中，在阳极可能会产生有毒气体D.石墨电极I的电极反应式为7、下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1a1)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol·L-1，总T为1.0×10-3mol·L-1)。下列说法错误的是。

A.As(OH)3的lgK=-3.04,lgKa2=-4.37为-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C.pH=3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3a18、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用A.铜B.锌C.钠D.石墨9、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol-1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol-1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃；恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。

（1）该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：。化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能/kJ·mol-1360436431176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。

工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。

（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。11、在一定温度下；4L密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________

(3)t3时刻如果升高温度则v逆___________(填增大、减小或不变)。12、已知下列两个反应：

反应ⅠI2＋I-IΔH1

反应ⅡII2＋I-ΔH2

反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。T/℃515253550K1100841689533409

请回答下列问题：

(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=___________。

(2)反应Ⅰ的ΔH1___________(填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升温，则I2的溶解速率会___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是___________(填字母)。

A．容器中的压强不再改变。

B．溶液的颜色不再改变。

C．I-浓度不再变化。

D．正；逆反应速率均为0

(4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为800.在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下。起始浓度(mol·L-1)甲乙丙c(I2)0.10.20.2c(I-1)0.20.10.2

反应速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是___________。13、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：。阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）。

（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________。

（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________（填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为__________________。14、氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间；预计我国合成氨产量将保持稳中略增。

(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为________________________。

(2)如图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况。已知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。判断p1、p2的大小关系，并简述理由。_____________________

(3)实验室在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨。若反应2min，气体的总物质的量减少了0.8mol，则2min内氨气的生成速率为____________。

(4)常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为__________________。

(5)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因__________。15、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为___________mol·L-1·min-1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c2=___________mol·L-1。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1，且c3___________1.0mol·L-1.(填“>”“=”或“<”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误17、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误18、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误19、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误20、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误21、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误22、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共21分)23、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2

②全属离子沉淀的pH。Fe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3

(1)步骤Ⅰ，软锰矿需研磨。目的是___。

(2)写出步骤Ⅱ溶出Mn2+发生反应的离子方程式___。

(3)步骤Ⅱ中若用铁屑替代FeSO4会更节省原料，原因是___。

(4)写出步骤Ⅲ纯化过程所加试剂的目的___。

(5)IV电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是___。

(6)测定产品纯度。向mg产品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用amol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为bL，产品纯度为___(用质量分数表示)。(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2—87；Na2C2O4—134)24、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce的流程如图所示。

已知：CeO2具有强氧化性；通常情况下不与常见的无机酸反应。回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(任写一种)。

(2)操作①和②均为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有_______。

(3)写出加入H2O2只作还原剂时发生反应的离子方程式：_______。操作③在加热的条件下加入浓HCl的作用是_______。

(4)当加入碱调节溶液的pH=9时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=_______mol·L-1。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21]

(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1mol·L-1的FeSO4标准液滴定至终点；重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。

②CeCl3样品的纯度为_______%。25、碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2CO3。

已知：①20℃时，Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，Ksp(CaHPO4)=1×10-7，Ksp(CaSO4)=5×10-5。

②CaF2可溶于硫酸。

③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g；20℃1.33g，80℃0.85g。

(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式：__。

(2)“滤渣”的主要成分是__(填化学式)。

(3)“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是__。

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是__。

(4)热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后__。

(5)锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li2Sex)的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是__。

(6)对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L-1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中Al3+的含量为___mg·L-1。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)评卷人得分五、原理综合题(共4题，共20分)26、能源问题是人类社会面临的重大课题；天然气储量丰富，日益成为重要的清洁能源之一，甲烷合成高附加值化合物更是研究前沿。

(1)科学家研究了Fe/MIL-53催化剂用于甲烷氧化制备甲醇的反应机理；并计算得到催化过程的最低能量反应路径图如下(其中吸附到催化剂表面的物种用*表示)：

该历程中最大能垒(活化能)E正=___________kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式___________。

(2)二甲醚与合成气(CO、H2)制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径；

总反应为：CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)分步反应历程为：

反应I：二甲醚(DME)羰基化反应：___________。

反应II：乙酸甲酯(MA)加氢反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)。

标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如下。物质H2COCH3COCH3CH3OHC2H5OHCH3COOCH3焓变/kJ/mol0-110.53-183.63-201.50-234.43-411.53

①CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)△H=___________kJ·mol-1

②补充反应IDME羰基化反应的方程式：___________。

③在一定条件下只发生反应II，MA的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则该反应△H___________0(填“＜”或“＞”)，p1、p2、p3由小到大的顺序为___________。

④在600K，p3kPa下向一恒压密闭反应器中通入1.0molMA和2.0molH2(g)只进行反应II，且初始反应器体积为3L，反应一段时间后达到平衡，则KC=___________mol/L(列出计算式)。

(3)甲烷湿重整制氢原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H；工业上利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率，其原理如图所示：

①写出B侧电极反应式：___________。

②在钯膜反应器中进行了甲烷湿重整实验，发现膜反应器中甲烷转化率明显高于传统反应器，试从平衡的角度分析利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率的原因___________。27、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的______

a.HClb.CH3CH2OHc.Na2SO4d.NaOH

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I.______；

II.______

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。正极的电极反应式______；

(4)已知燃料电池中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体______L(标准状况)。

(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置。

电解至CuSO4完全反应，继续电解后加入______可能恢复至原浓度。28、(1)已知：HCN的电离常数Ka＝4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为__________。

(2)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_____(用含a和b的代数式表示)。

(3)已知：25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则25℃时，0.1mol·L－1NaHC2O4显____性，理由是___，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，则此时溶液中c(H＋)=____。29、研究氮；硫、碳及其化合物的转化对于减少如雾霾、酸雨、酸雾等环境污染问题有重大意义。请回答下列问题：

（1）在一定条件下，CH4可与NO2反应生成对环境无污染的物质。

已知：①CH4的燃烧热：∆H＝-890.3kJ•mol-1②N2(g)＋2O2(g)⇌2NO2（g）∆H＝+67.0kJ•mol-1③H2O(g)=H2O(l)∆H＝-41.0kJ•mol-1，则CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2+2H2O(g)＋N2(g)∆H＝___kJ•mol-1。

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体；在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

①反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

②一定温度下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A.N2与NO的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变。

C.∆H保持不变D.容器的总压强保持不变。

③200℃时，平衡后向该容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)SO2经催化氧化可制取硫酸，在一定温度下，往一恒容密闭容器中以体积比2∶1，通入SO2和O2；测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图所示。

图中C点时，SO2的转化率为________。

②其中C点的正反应速率υC(正)与A点的逆反应速率υA(逆)的大小关系为：υC(正)____υA(逆)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)∆H>0，请你分析该设想能否实现？_____（填“能”或“否”），依据是__________。

（5）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：___________。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)30、A；B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物；A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为____________。

(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式___________________。

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法_____________。31、A；B、M、X、Y、Z是短周期元素；且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

。A的最简氢化物。

B的最简氢化物。

M的最简氢化物。

X的氧化物。

Y的最简氢化物分子构型。

Z的最高价氧化物。

含氢量最高的有机物。

水溶液呈碱性。

水溶液呈酸性。

两性氧化物。

正四面体。

对应水化物为最强酸。

(1)M原子核外