上海市戏剧学院附中2024年高考仿真卷化学试卷含解析

上海市戏剧学院附中2024年高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

2、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂

效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物

C.除夫KNO3中的NaClD.除夫河水中泥沙

3、下列说法正确的是

A.化合物厂IYHM—::是苯的同系物

B.—分子中所有原子共平面

C.火棉1纤维素三硝酸酯）的结构简式为i

CNO>

D.1mol阿斯匹林）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2moi

4、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4moI/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和ImolCh合成SO3

D.将含有少量HzO（g）的H2通入盛有足量NazO?容器中并不断用电火花点燃

5、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2（V-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）6随溶液pH变化的

关系如图所示，下列说法正确的是

1.0

3/③

0.5-Y(l.2,0.5)Y(4.2.0.5)

01234567

pH

A.曲线①代表的粒子是HCzOf

B.H2c2O4的心=・L2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)V3c(C2OF)

D.浓度均为0.01mol-L-'的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)>c(HC2O4)>c(H2c2。4)>

2

c(C2O4)

6、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矶五斤，硝(硝酸钾)五斤，将研炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.”将矶炒去，约折五分之一”是指绿砒脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程

D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是Hz

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH为I,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：VV<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

8、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

+

A.放电时，外电路每通过O.LVA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

c.放电时，混合液中的cr向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

9、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氨化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+C12-->CO2+N2+CF+

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Ch是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN一发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

D.若将该反应设计成原电池，则CN一在负极区发生反应

10、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合脐制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是（）

NaOH水合肌

溶液

T-,n1q,）

4T合成I还原I结晶41《钠

N2

已知：NzH^IhO在100'C以上分解。

A.己知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2KV+3N2H4・出0=21一+3&+9匕0

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肺还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

11、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘

中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

tillJUH0苗

m■-诵IB不K£l

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置堆埸

D④蒸储装置蒸储烧瓶

A.AB.BC.CD.D

12、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

互③④

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

13、甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,

丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

14、以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()

A.CO2(H2S)：通过CUSOJ溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸储

C.苯(甲苯)：加酸性高锌酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCh溶液(F液+)：加MgO,过滤

15、以下说法不正确的是

A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀

B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆研制取硫酸

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转换

16、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“钱*它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(铁)和As(珅)在周

期表的位置如图，下列说法不正确的是

A1P

GaAs

A.Ga的原子序数为31

B.碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3)>r(P5-)

D.GaAs可制作半导体材料，用于电了工业和通讯领域

二、非选择题(本题包括5小题)

17、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路

如下：

已知：I.氯代点D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOCH_yooc2H§

25rxH2O/H+

口・H-fHc2HsONaR-A,-co/R-CHZCOOH。

COOC2H5

COOC2H5

(1)A中官能团的结构式为,D的系统名称是

反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型

(3)写出F-G过程中第一步反应的化学方程式

(4)K的结构简式为

写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B.o合成路线流程

图示如下:

H2C-CH?Br：你J溶液.巧一产。

BrBr°

18、丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下:

0

0,

CHO前THO—C-CHO

222HOCHO

AB空气

催化内XX

笨酚

催化赭&>t

CD

BnOCOOHCOOH

BnQ

・性环境Xr催化剂

丹参素

己知：Bn一代表芳基（

请回答下列问题:

（1）D的结构简式为,H中所含官能团的名称为,

（2）FfG的反应类型为.,该反应的目的是

（3）A的名称是,写出AfB的化学方程式:

COOH

（4）用苯酚与B可以制备物质M（）oN是M的同系物，相对分子质量比M大1.则符合下

列条件的N的同分异构体有种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:223

的物质的结构简式是（写出一种即可）。

①苯环只有两个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

④红外光谱表明分子中不含酸键

(5)参照丹参素的上述合成路线，以HO-^^CH3为原料，设计制备HOTQ^-COOH的合成路线:

19、(14分)硫酸铜晶体(CuSO4・5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

气体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径vlmm,破碎的目的是_____________________o

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：O

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh^=2CuCl,4CuCI+O2+2H2O^=2rCu(OH)2CuC121,

现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O<)

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CUC12的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含力g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4・5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

20、实验小组制备高铁酸钾(RFeO4)并探究其性质。

资料：RFeO」为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳

定。

(1)A的作用_____________

(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

(3)在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究QFeCh的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否RFcCh氧化了C厂而产生Ch,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案II

滴加盐酸，有CL产生

(4)由方案I中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FCO4将C「氧化，还可能由

产生(用离子方程式表示)。

(5)根据方案n得出：氧化性CLFeCh?•(填"/或"V”)，而KzFeCh的制备实验实验表明，CL和FeO』?•的氧

化性强求关系相反，原因是O

21、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CQ制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,则Fe。的化学式为。

②“热分解系统”中每分解ImolFeA.转移电子的物质的量为0

(2)工业上用C02和H2反应合成二甲醛。已知：CG(g)+3L(g)—CH30H(g)+H20(g)AH^-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H20(g)

—2CH30H(g)△H2=+23.4kJ/mol,则2c(h(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3乩0(g)AH3=kj/molc

①一定条件下，上述合成甲醛的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应

方向移动的是_____(填代号)。

a.逆反应速率先增大后减小b.%的转化率增大

c.反应物的体积百分含量减小d.容器中的nCOz/nR值变小

②在某压强下，合成甲醛的反应在不同温度、不同投料比时，C02的转化率如图所示。。温度下，将6moic。2和12皿1比

充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5miri内的平均反应速率v(CH30cH3)=—；&、KB、Kc三者

之间的大小关系为o

(3)常温下，用氨水吸收也可得到NHJK3溶液，在阳HC03溶液中：c(NHZ)c(HC03-)(«或J")；

反应NHZ+HCCV+HzO—阳・H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下NH3•H20的电离平衡常数

5-1,1

1^=2X10',H2c03的电离平衡常数Ki=4X10-7mol・L\K2=4X10mol•L')

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干溜是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：C。

【点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

2、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。

3、C

【解析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个C%原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基・CH3,碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；

C.火棉即(34)(—,C项正确；

ON(h

n

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D项错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOHo

4、D

【解析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

+U2+

B、根据3Cu+8H+2NO===3C+2N()f+4H2O计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反应为可逆反应；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2O2+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

5、C

【解析】

H2c204水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c204,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4-和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2。1,则曲线③代表的粒子为C2O4、。由图可

CC2

知，在pH=L2时，(HC2O4)=(H2C2O4);在pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4);据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c20〃曲线①代表的粒子应是H2c2。4,A项错误；

c(HCQ)c(H+)

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4JHC2O#H+,4=————，由图可知，pH=1.2时,

《H2c2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),则Kai=c(H+)=10T・2,B项错误；

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4.HC2O4\OH",依据电荷守恒可得：

C+C+C2CCC2C+C+2

(K)+(H)=(HC2O4)+2€(C2O4)+(OH-),溶液中(HC2O4)=(C2O4),(H)>(OH),可得出c(K)<3c(C2O4),

c项正确；

D.浓度均为0.01mol・LT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HGO,-的

电离大于水解，故C(K+)>C(HC2O，)>C(C2O42-)>c(H2c2O4),D项错误。

答案选C。

6、D

【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.“将矶炒去，约

折五分之一”是指绿帆脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程，故C正确；D.“五金入强水皆

化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

7、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸，应为H2s。4,K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2SO4,则应为SO2,可知乙为02,L为HzO,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SOz、H1O,可知甲为C,M为C(h,

则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。

【详解】

A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故A错误；

B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；

C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；

D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考杳元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。

8、B

【解析】

A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少0.05molx65g/mol=3.25g,A正确；

B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的CI•(阴离子)向负极移动，C正确；

D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B。

9、C

【解析】

反应CN+OH+C12->CO2+N2+Cl+H2O中C1元素化合价由0价降低为价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由价升高为。价，化合价升降最小公倍数为2[(4・2)+(3-0)]=10价，故CN•系数为2,

Cb系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN38OIT+5a2=2CO2+N2+10C「+4H2O,以此来解答。

【详解】

A.反应CW+OH—C12-CO2+N2+CEH2O中。元素化合价由。价降低为，价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为0价，可知02是氧化剂，CO2和Nz是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为。价，所以若有ImoICN-发生反

应，则有[(4・2)+(3・0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OIT+5C12=2CO2+N2+10Cr+4H20,反应中是CN•是还原剂，Ch是氧化剂,

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以CN•失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

10、c

【解析】

A.合成过程的反应产物中含有Nal()3,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moiL,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4牝0=2「+3N2+9H2。或21。3+

3N2H4=2「+3N2+6H2O,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合骈高温易分解，反应温度控制在60〜70c比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合助还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选Co

11、C

【解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

12、C

【解析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙静通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

答案选C。

13、B

【解析】

戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6・3=3,

即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第WA族元

素可知，己为Si,庚为Ge,辛为Ga；

A.丙为K,K的原子序数为19,庚为Gc,Gc的原子序数为32,原子序数相差13,A项错误；

B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定

性：戊>己>庚，B项正确；

C根据上述分析，乙为Na,Na+有2个电子层，而同周期的SiC1-有3个电子层，半径都比Na+大，所以Na+的半径

不是最大，C项错误；

D.乙为Na,Na在空气中燃烧生成NazCh,NazOz中既有离子键、又有共价键，D项错误；

答案选B。

14、B

【解析】

A.H2s可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；

B.加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；

D.Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，加MgO促进Fe3+的水解，使F/+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质，

故D正确；

答案选B。

【点睛】

注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质。

15、D

【解析】

A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiO2、Si,A项正确；

B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；

C硫酸铜可配制农药波尔多液，胆研高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，

D项错误。

本题选D。

16、C

【解析】

A.A1是13号元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31,A

正确；

B.AkGa是同一主族的元素，由于金属性Al<Ga,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,

所以碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正确；

C.电子层数相同的元素，核电荷数越大，高子半径越小，电子层数不同的元素，圜子核外电子层数越多，离子半径越

大，Ga3\p3♦离子核外有3个电子层，As3•离子核外有4个电子层，所以离子半径：r(As3)>r(p3・)>«Ga3+),C错误；

D.GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、c=c.-Br1,3.二氯丙烷NaOH溶液,△(加热)加聚反应取代反应

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—NH4()OCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3fCOOH

।COOH：OOH

敝HOOCJ^00H、"cOOH

COOH

口NaOH溶液入〜QHHC1,u，0H浓硫酸

BrBr----飞-0H->H-A-

【解析】

由CH2=CH・CH=CH2反应至IjA(C4H6Br)发生加成反应，根据框图到C为1,4.二溟-2.丁烷，A-B为取代；再根据

反应②「⑴侬以溶液内]乙加H知为醛，为醇，为瘦酸：为酯，由此知

0FIOztFEGH

道D为1,3・二氯丙烷。H为CH3cH2OOCCH2COOCH2cH.%H与C反应根据信息即可判断。

【详解】

(1)由CH2=CH-CH=CH2反应至！1A(GH6Br)知，A中含有碳碳双键和溟原子。已知氯代炫:D的相对分子质量是113,

氯的质量分数约为62.8%,n(CI)=[l13x62.8%]/35.5=2,D的化学式为C3H6cL,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的

结构简式CH2cleH2cle%。系统命名为13二氯丙烷；

(2)由框图回骷这一回知回空里回D为卤代足，E为醇，所以反应②的条件是NaOH

溶液,△(加热)：由反卜衣I)B的反应条件知道①为加聚反应：由③的条件

C4H5CI

IgH。2知③反应类型取代反应。

(3根据Z(：：〉〕=〔一"嚼簪—回知E为醇，F为醛，所以F-G过程中第一步反应的化学方程式

仲谷加势今。

()HCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2CO()NH4+2H2O+4Ag+6NH3T

COOCJHJ

(4)根据己知R_；HH2Q/lT

*R—CHjCOOH和施药中间体所

△,一CQ△No?

COOCJHJ

以K的结构简式为。LCOOH；

(5)通过上述分析知G为HOOCCH2COOH,比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有H00C、/⑼H、

COOH

COOH\\^^COOH

COOH

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为Br〜vBr,以A为起始原料，选用必要的无机试

浓硫酸

BfB「蟠蜉HOS°H吧H^°H

r-A-

较基取代反应保护(酚)羟基乙二醛

O00

+O2

2H-C—C—H2HOC

011II

BuCIKMM),

破性环埴’11>BnOCOOHH0COOH

ir催化剂

【解析】

H0

根据A的分子式和B的结构可知A为乙二醛(OHCCHO),乙二醛氧化生成B；根据C、E、B的结构可知D为；

HO

B与D发生加成反应生成E()；F与BnCl碱性环境下，发生取代反应生成G(

保护酚羟基不被后续步骤破坏；H与氢气发生取代反应生成丹参素，据此分析。

【详解】

BnOCOOH

(1)根据合成路线逆推可知D为邻苯二酚。H)中所含官能团为酸键、羟基、竣基;

OH

答案：Jj-OH81键、羟基、叛基

(2)FfG的结果是F中的羟基氢被节基取代，所以是取代反应。从F到目标产物，苯环上的两个羟基未发生变化,

所以F-G是为了保护酚羟基，防止它在后续过程中被破坏。

答案：取代反应保护(酚)羟基

O000

(3)A为乙二醛(OHCCHO),ATB属于醛基的氧化反应，方程式为IIII+(h-II;

2H—C—C—H2HO—C—C—II

0000

答案：乙二醛IIII+O2T

2H—C—C—H2HO-C—C—H

(4)根据题意，N的同分异构体必含一个酚羟基，另一个取代基可能是：HCOOCH2cH”、HCOOCH(CHj)>OHCCH

OH

OHC—CH—

(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)・、、OHC-C—,每个取代基与酚羟基都有邻、间、对三种

CILOH

CH,

位置关系，共有6x3=18；其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式是

(5)由原料到目标产物，甲基变成了竣基(发生了氧化反应)，但羟基未发生变化。由于酚羟基易被氧化，所以需要

预先保护起来。根据题意可以使用BnCI进行保护，最后通过氢气使酚羟基复原，合成路线为

墨BnO-^COOIIaHO^Q^COOII；

答案：他10^4--攀Bn0-O-C0<)H嘘MHA<)-COOH

【点睛】

本题难点第(4)小题同分异构体种类判断①注意能发生银镜反应的有醛基、甲酸盐、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦

芽糖等；②先确定官能团种类，在确定在苯环中的位置。

19、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4h(OH)2co3=£=2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境：原材料利用率低：浓硫酸有强腐蚀性分液漏斗做

催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大(合理即可)

线X］。。％(或詈％)

【解析】

(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由题意可知，氨浸时生成［Cu(NH3)4］2(OH)2c03,加热蒸氨的意思为加热时［Cu(NH3)52(OH)2c03分解生成氨气,

由［Cu(NH3)4］2(OH)2c03的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为

rCu(NH3)412(OH)2CO3-ZCuO+COzt+SNHjt+HzOo

(3)蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铁，为了防止倒吸，合适的装

置为A；净化后生成硫酸镀溶液，其用途是可以制备化学肥料等。

(4)由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸

有强腐蚀性，直接使用危险性较大。

(6)①盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗.

②由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中

做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯

化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。

③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体(因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体)，硫酸铜晶体中

的铜元素质量为翳g,则铜粉的纯度为黑xlOO%或化简为乎%o

250250。5a

IT

20、氯气发生装置3Cl+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO44-6KC14-XHOFe3+4FeO?

熬一饱和食盐水22

+3+

4-20H=4Fe+302：+10H2O<溶液酸碱性不同

【解析】

(1)浓盐酸和KMnCh混合可生成氯代；

(2)装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCI,使得产生的C12中混有HC1,需要除去HCL可

将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；

(3)C中得到紫色固体和溶液，紫色的为KzFcO4，在碱性条件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,结合守恒

法写出发生反应的化学方程式；

(4)方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+,但该离子的产生不能判断一定是KzFeO」将

氧化，注意KzFeO,在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生02,自身转化为Fe3+；

(5)Fe(OH)3在碱性条件卜被CL氧化为FeO产，可以说明CL的氧化性大于FeOj%而方案H实验表明，CL和

Fe(V-的氧化性强弱关系相反，方案n是FcOj.在酸性条件下氧化C1•生成CI1,注意两种反应体系所处酸碱性介质不

一样。

【详解】

(1)浓盐酸和KMnCh混合可生成氯包，则A装置的作用是氯气发生装置；

(2)装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCI,使得产生的Cb中混有HCL需要除去HCL可

将混合气休通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为

(3)C中得到紫色固体和溶液，紫色的为KzFeOj,在碱性条件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取LFeO4，发生反应

的化学方程式为3a2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2。；

(4)方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生陞3+,但该离子的产生不能判断一定是KzFeOj将

C「氧化，注意KzFeO」在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生02,自身转化为Fe3+,发生反应为：

23+

4FeO4+20H*=4Fe+3O2t+10H2O：

(5)Fe(OH)3在碱性条件下被。2氧化为FeCV,可以说明Ch的氧化性大于FeCV：而方案H实验表明，CL和

FeCV•的氧化性强弱关系相反，方案H是FeO42•在酸性条件下氧化C1•生成Ch,两种反应体系所处酸碱性介质不一样,

所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱。

-113

21.Fe3O42mol-130.8b0.18mol-L-minWQL>1.25