2025版高考化学全程一轮复习第52讲溶液中“粒子”浓度关系课件

第52讲溶液中“粒子”浓度关系1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2．掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。

c（H2S）>c（H＋）>c（HS－）>c（S2－）2．抓住3种守恒，建立粒子浓度的定量关系(1)电荷守恒——注重溶液呈电中性溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。(2)元素质量守恒——注重溶液中某元素的原子守恒在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。(3)质子守恒——注重分子或离子得失H＋数目不变在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S水溶液中，质子守恒式为：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或______________________________________。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与元素质量守恒式推导得到。c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）【教考衔接】典例1[2021·天津卷，10]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(

)答案：A

10－11.65＞【对点演练】考向一粒子种类的判断1．指出下列溶液中含有的所有粒子。(1)NaHCO3溶液中：______________________________________。(2)Na2CO3溶液中：_______________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：__________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：___________________。考向二单一溶液中离子浓度关系2．常温下，0.1mol·L－1NH4Cl溶液。(1)粒子种类：____________________________________。(2)离子浓度大小关系：____________________________________。(3)元素质量守恒：____________________________________。3．常温下，比较0.1mol·L－1NaHCO3溶液中各种离子浓度关系。(1)大小关系：________________________________________。(2)元素质量守恒式：________________________________________________。(3)电荷守恒式：________________________________________________。(4)质子守恒式：________________________________________。4．常温下，比较0.1mol·L－1Na2CO3溶液中各种离子浓度关系。(1)大小关系：____________________________________。(2)元素质量守恒式：____________________________________。(3)电荷守恒式：____________________________________。(4)质子守恒式：____________________________________。

考向三混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小关系5．含物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：(1)写出所有电离、水解离子方程式：_______________________。(2)粒子浓度由大到小顺序为_______________________________。(3)电荷守恒式为_______________________________________。(4)元素质量守恒式为_____________________________________。考向四酸、碱中和型粒子浓度大小比较6．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_________________________。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为____________________________________。(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为____________________________________。酸、碱中和型粒子浓度大小比较的思维模型考向五盐与酸(碱)混合型粒子浓度大小关系7．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(

)A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1答案：A解析：电荷守恒式为c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），因c（CH3COO－）>c（Na＋），则c（H＋）>c（OH－）；元素质量守恒式为c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol·L－1，因c（CH3COO－）>c（Na＋）＝0.1mol·L－1，则c（CH3COO－）>c（CH3