2024年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷501考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是用于干燥；收集并吸收多余气体的装置；下列方案正确的是。

。选项。

X

收集气体。

Y

A

碱石灰。

氯气。

氢氧化钠。

B

碱石灰。

氨气。

水。

C

氯化钙。

二氧化硫。

氢氧化钠。

D

氯化钙。

一氧化氮。

氢氧化钠。

A.AB.BC.CD.D2、下列离子方程式中，正确的是A.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2OD.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、在由水电离的c（H+）=10−14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Fe2+、S2−、MnO4−B.Na+、Cl−、NO3−、SO42−C.Al3+、S2−、Cl−、SO42−D.Na+、HCO3-、Br−、Cl−4、下列粒子既有氧化性又有还原性的是（）A.Fe3+B.Cl-C.AlD.Fe2+5、经灼烧；溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素；下列图示装置或原理不能达到实验目的是。

A.图甲将黑木耳灼烧成灰B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C.图丙过滤得到滤液D.图丁检验滤液中是否含有Fe3+6、下列有关化学用语正确的是A.硫化钠电子式B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式D.中子数为18的氯原子符号7、根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是A.B.C.D.8、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子；进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是。

A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、按要求完成下列内容。

(1)下列物质中：

①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH3·H2O⑧BaSO4

属于电解质的有(填序号；下同)_________；弱电解质有________；属于非电解质的有______；能直接导电的有_________。

(2)从上述物质中挑选合适物质；按照要求书写离子方程式(各写一个)：

氧化还原反应：__________

酸碱中和反应：_______

(3)请写出下列物质的电离方程式。

①NaCl______________________

②NH3·H2O______________________

③Na2CO3______________________

④Ca(OH)2______________________

(4)请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_____________________

②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_____________________

③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_____________________

④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_____________________10、学法题。

。重要知识点。

主要物理性质。

重要的化学性质。

主要用途（至少2条）

过氧化钠。

二氧化硫。

氨气。

11、请按要求书写下列方程式：

(1)铝粉投入到溶液反应的化学方程式为_____________________

(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________

(3)请将下列四种物质：分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式，并配平此化学方程式：_________

①________________________________________________________________

②该反应中的氧化产物是_____(填写化学式)12、近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子；接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。

(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。A．Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C．Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。13、下列几种物质①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。

属于离子化合物的是_______；

属于共价化合物的是_______；

只存在共价键的是_______；

既存在共价键又存在离子键_______；

只存在离子键的是_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误15、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误16、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误17、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误18、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误19、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误20、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)21、（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中；某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)：___

①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热；钠熔点低。

。实验现象。

⑦

③

实验结论。

⑥

①

（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中；正确的反应方程式是___(填序号)。

①2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu

②Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑

③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

④2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO422、实验室用如下装置制取氯气；并用氯气进行系列实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有写出反应的离子方程式：______。

(2)试管C中盛放饱和氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是______，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是______。

(3)装置G处的现象为______，写出发生反应的化学方程式______。

(4)用离子方程式表示试剂X的作用：______。

(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：

1．本品对棉织品有漂白脱色作用；对金属制品有腐蚀作用。

2．密封保存；请勿与洁厕灵同时作用。

3．保质期为一年

Ⅰ．NaClO有较强的______(填“氧化”；“还原”)性；所以是常用的消毒剂和漂白剂。

Ⅱ．“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：______。23、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验；所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；_接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。

（3）化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应方程式__。某同学将试纸长时间放在产生的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是___。

（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：__。②NaOH溶液中发生的反应：___。24、氯化铜；氯化亚铜是重要的化工原料；广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)B装置的作用是___；C装置中的试剂是___；E装置的作用是___；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。

(3)当Cl2排尽空气后，加热D。装置D中的现象是___。

(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中，并加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀；过滤；洗涤、干燥，即得CuCl晶体。

①制备CuCl反应的离子方程式为___；

②洗涤时，先用稀盐酸洗涤数次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)25、X是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

(1)单质X的晶体类型为___________，其中X原子的配位数为___________。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________，同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)。

(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为____________________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为____________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)26、某校研究性学习小组测定Fe—Al合金；Fe—Zn合金和Fe—Cu合金中铁的质量分数；实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请讨论（数据保留两位有效数字为计算结果进行分析讨论）：

（1）当粉末为Fe—Al合金时，a的取值范围为___。

（2）当粉末为Fe—Zn合金时，a的取值范围为__。

（3）当a的取值范围为__时，可得出该粉末一定为Fe—Cu合金的结论。27、将一块金属钠投入100mL水中；完全反应后收集到2.24L氢气(标准状况)。假设溶液体积变化可以忽略不计，试计算：

(1)金属钠的质量为_______g。

(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______28、有关物质的量的计算填空：

（1）2mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________gH2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下；73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。

（3）30.9gNaR含有Na＋0.3mol；则NaR的摩尔质量为_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。29、实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)求生成氯气的体积(标准状况)_______？

(2)求参加反应的HCl的物质的量_______？参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

该装置中采用向上排空气法收集；说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此结合选项进行判断。

【详解】

A．碱石灰呈碱性；能与氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；

B．氨气密度小于空气；应该采用向下排空气法收集，故B错误；

C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应；氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，故C正确；

D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；所以得不到NO，NO采用排水法收集，且NO和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故A正确；

B．碳酸钙不可拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故B错误；

C．硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D错误；

故选：A。3、B【分析】【分析】

酸、碱、抑制水的电离，由水电离的c（H+）=10−14mol/L的溶液可能为酸溶液或碱溶液。

【详解】

A项；高锰酸根具有强氧化性；无论是酸性溶液中，还是碱性溶液中，都能将亚铁离子和硫离子氧化，不能大量共存，故A错误；

B项；无论是酸性溶液中；还是碱性溶液中，四种离子均不发生任何反应，在溶液中能大量共存，故B正确；

C项；溶液中铝离子和硫离子发生双水解反应；不能大量共存，故C错误；

D项；碳酸氢根能与氢离子、氢氧根离子都发生反应；无论是酸性溶液中，还是碱性溶液中，均不能大量共存，故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+居于Fe元素的最高价+3价；只有氧化性，A不符合题意；

B．Cl-中Cl元素化合价为-1价；处于Cl元素的最低价，只有还原性，B不符合题意；

C．Al单质中元素化合价为0价；处于最低价，只有还原性，C不符合题意；

D．Fe2+中Fe元素化合价为+2价；居于Fe元素的最高价+3价和最低价0价之间，既有氧化性，又有还原性，D符合题意；

故合理选项是D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．图甲为蒸发装置；将黑木耳灼烧成灰要用坩埚，A项错误；

B．图乙为溶解装置；灰的成分含有草酸根，用浓盐酸可溶解，并加水可稀释，B项正确；

C．图丙为过滤装置；铁元素在滤液中，通过丙过滤得到滤液，C项正确；

D．Fe3+遇KCSN会反应变为红色；可用其检测，D项正确；

答案选A。6、B【分析】【详解】

A．硫化钠由钠离子和硫离子构成，硫离子带2个单位负电荷，并且外围达到8电子结构，其电子式为A错误；

B．Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：B正确；

C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为C错误；

D．中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，所以符号为D错误；

综上所述答案为B。7、B【分析】【详解】

根据原子结构特征，三种微粒表示的是阴离子,

A.核内质子数是9；核外电子数是9，质子数等于核外电子数，表示的微粒是原子，故A错误；

B.核内质子数是17；核外电子数是18，质子数小于核外电子数，表示的微粒是阴离子，故B正确；

C.核内质子数是20；核外电子数是18，质子数大于核外电子数，表示的微粒是阳离子，故C错误；

D.核内质子数是11；核外电子数是10，质子数大于核外电子数，表示的微粒是阳离子，故D错误；

综上所述，本题答案为B。8、B【分析】【分析】

在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡；其中的亚硫酸根离子；亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。

【详解】

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子；故A错误；

B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有故B正确；

C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡；引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子；故D错误；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

根据电解质和非电解质的概念分析；注意电解质电离时遵守原子守恒；结合发生反应的原理书写离子方程式。

【详解】

(1)①稀硫酸能导电；是溶液，不是电解质，也不是非电解质；

②液态氯化氢不导电；是强电解质；

③熔融氯化钠能导电；是强电解质；

④Fe能导电；是单质，不是电解质，也不是非电解质；

⑤二氧化碳不导电；是非电解质；

⑥乙醇不导电；是非电解质；

⑦NH3·H2O不导电；是弱电解质；

⑧BaSO4不导电；是强电解质；

则属于电解质的有②③⑦⑧；弱电解质有⑦；属于非电解质的有⑤⑥；能直接导电的有①③④；

(2)在溶液中发生的反应才能是离子反应，则上述八种物质中，Fe和硫酸溶液能氧化还原反应，对应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，稀硫酸和NH3·H2O发生酸碱中和反应的离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+

(3)①NaCl在水溶液中发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；

②NH3·H2O在水溶液中发生电离的电离方程式为NH3·H2OOH-+

③Na2CO3在水溶液中发生电离的电离方程式为Na2CO3=2Na++

④Ca(OH)2在水溶液中发生电离的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

(4)①盐酸去除铁锈时发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3时发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】②③⑦⑧⑦⑤⑥①③④Fe+2H+=Fe2++H2↑H++NH3·H2O=H2O+NaCl=Na++Cl-NH3·H2OOH-+Na2CO3=2Na++Ca(OH)2=Ca2++2OH-Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCa2++=CaCO3↓10、略

【分析】试题分析：（1）过氧化钠是淡黄色固体，可以与水反应产生氢氧化钠和氧气，也可以与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气。由于过氧化钠可以与水及二氧化碳反应产生氧气，故可以作特殊环境中氧气的来源，由于其在反应中表现强的氧化性，可以使织物氧化褪色，因此也是常用的漂白剂；（2）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，在通常情况下1体积的水可以溶解40体积的二氧化硫；二氧化硫溶于水，与水发生反应产生亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；在二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，介于硫元素的最高+6价和最低-2价之间，具有氧化性、还原性，主要表现强的还原性；二氧化硫具有漂白性，可以与某些有色物质结合形成无色物质，该无色物质不稳定，受热分解变为原来的物质，故漂白不彻底；其用途是可以作漂白剂漂白织物；也可以用于制取硫酸的原料；（3）氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，在通常情况下1体积的水可以溶解700体积的氨气；氨气溶于水，与水反应产生一水合氨，一水合氨是一元弱碱，具有碱的通性；氨气与酸发生反应产生铵盐；与氧气在催化剂存在时被氧化产生NO和水，是制取硝酸的关键的反应；氨气气化吸收大量的热，使环境的温度降低，因此是常见的制冷剂；氨气被催化氧化产生NO，NO被氧化产生NO2，NO2与水发生反应产生硝酸；故氨气可用于工业上制取硝酸。

考点：考查常见的重要化合物的性质及应用的知识。【解析】（1）淡黄色固体；可以与水、二氧化碳反应；供氧剂、漂白剂；（2）无色、有刺激性气味的气体，易溶于水；具有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性；漂白织物；制取硫酸的原料；（3）无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水；与水、酸及氧气等反应；制冷剂、制取硝酸。11、略

【分析】【详解】

(1)铝粉投入到溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑；故答案为：2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑。

(2)小苏打治疗胃酸过多，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为＋2H＋＝H2O＋CO2↑；故答案为：＋2H＋＝H2O＋CO2↑。

(3)①根据元素守恒，是反应物，化合价降低，则化合价升高，根据价态升降和质量守恒得到是生成物，根据降低到降低5个价态，升高到升高2个价态，因此系数配2，系数配5，根据质量守恒，系数配10，系数配2，根据钾守恒得到系数为1，根据硫酸根守恒，系数配8，系数配8；则。

2108=528故答案为：2108=528

②该反应中是铁化合价升高得到的产物，为氧化产物；故答案为：【解析】2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑＋2H＋＝H2O＋CO2↑2108=52812、略

【分析】【分析】

(1)

Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19；电子数=质子数=26。

(2)

Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe；D错误；故选AC。

(3)

Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同【解析】(1)1926

(2)AC

(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同13、略

【分析】【分析】

①Ne为单原子分子；不存在化学键，为单质；

②H2O为共价化合物；只存在共价键；

③NH3为共价化合物；只存在共价键；

④KOH为离子化合物；存在离子键，氢氧根内存在共价键；

⑤Na2O为离子化合物；只存在离子键；

⑥N2属于单质不是化合物；含有共价键，为共价分子；

⑦CaCl2属于离子化合物；

⑧CCl4属于有机物；

【详解】

按分析；可知：

属于离子化合物的是④KOH；⑤Na2O⑦CaCl2；

答案为：④⑤⑦；

属于共价化合物的是②H2O；③NH3；⑧CCl4

答案为：②③⑧；

只存在共价键的是②H2O③NH3⑥N2⑧CCl4；

答案为：②③⑥⑧；

既存在共价键又存在离子键的是④KOH；

答案为：④；

只存在离子键的是⑤Na2O⑦CaCl2；

答案为：⑤⑦；

【点睛】

判断共价键的存在是难点。共价键存在于像氮气、氢气、氯化铝、二氧化碳、氯化氢、甲烷、醋酸、蔗糖等这样的共价分子中，也存在于少数硅、二氧化硅等由原子直接构成的原子晶体内，还存在于过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵等离子化合物内，这些离子化合物的共同点是它们所含有的离子是双核或多核离子，离子由原子通过共价键结合。【解析】④⑤⑦②③⑧②③⑥⑧④⑤⑦三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。16、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。18、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。20、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、实验题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

(1)钠的熔点较低；且密度小于水的密度，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，产生的氢气使钠受力不均匀，而导致钠四处游动，产生氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；

(2)少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

【详解】

(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH−＋H2↑；

⑦钠和水反应是放热反应；放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧；

⑥钠的密度比水小；所以钠浮在水面上，故选④；

③钠四处游动；钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤；

①有碱性；钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；

故答案为：

。实验现象。

④

②

实验结论。

⑧

⑤

；

(2)少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4；故答案为：③④。

【点睛】

解答本题要清楚钠与盐溶液的反应，首先与溶剂水反应，然后根据生成的碱与溶质是否反应进行分析解答。【解析】。实验现象。

④

②

实验结论。

⑧

⑤

③④22、略

【分析】【分析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气；浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢；水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，以此解答该题。

【详解】

(1)装置A、B是氯气的制备装置，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)E中为红色干布条；F中为红色湿布条，干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；

(3)生成的氯气与G处碘化钾溶液反应生成单质碘，发生的反应为：Cl2+2KI=I2+2KCl，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色，故答案为：棉花团变为蓝色；Cl2+2KI=I2+2KCl；

(4)试剂X为氢氧化钠，可吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；

(5)Ⅰ．NaClO具有较强的氧化性；所以可以常用作消毒剂和漂白剂，故答案为：氧化；

Ⅱ．“消毒液与洁厕灵同时使用”会发生歧化反应，生成有毒的氯气，其离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OE中布条不褪色，F中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，因为氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸棉花团变为蓝色Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O氧化Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O23、略

【分析】【分析】

实验室制取氯气时；气体的发生装置E，属于固液加热型，二氧化锰跟浓盐酸共热反应制备氯气，实验前，先检查装置的气密性，在分液漏斗中加入浓盐酸，圆底烧瓶中盛装二氧化锰，依次通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，即C进D出，浓硫酸除去水蒸气，即A进B出，收集用向上排空气法收集，H进G出，再通过尾气处理装置吸收多余的氯气。

【详解】

(1)实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，连接顺序依次为：E-C，D-A，B-H，G-F；

(2)氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；氢氧化钠溶液和氯气反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠；次氯酸钠和水，防止污染空气；

(3)实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，氯气和碘化钾反应：2KI+Cl2═2KCl+I2；生成的单质碘，碘遇淀粉变蓝，所以试纸变蓝，发生的反应化学方程式为：2KI+Cl2═2KCl+I2；将试纸长时间放在产生Cl2的导管口；在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，是因为氯气氧化碘单质为碘酸钾，变为无色；

(4)①气体发生装置中进行的反应是氯气的实验室制备反应，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②NaOH溶液中发生的反应是氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【解析】ECDABHGF除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解吸收多余的Cl2试纸变蓝2KI+Cl2═2KCl+I2过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O24、略

【分析】【分析】

装置A制备氯气，浓盐酸易挥发，所以氯气中含有少量氯化氢气体和水蒸气，需处理，否则会造成CuCl2的水解。CuCl2易潮解，E装置的作用得防止F中的水蒸气进入D装置而引起CuCl2水解。氯气有毒；不能直接排放到空气中。据此解答。

【详解】

(1)KMnO4的氧化性强于MnO2，故在常温下能与浓盐酸反应产生Cl2，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。答案为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

(2)该反应为放热反应，浓盐酸易挥发，故生成的氯气中含有少量氯化氢气体，利用氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水将氯气中混有的氯化氢除去，故装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。C装置中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。CuCl2易潮解，E装置中盛有浓硫酸，可防止F中的水蒸气进入D装置而引起CuCl2水解。氯气有毒，不能直接排放到空气中，F装置的作用是吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；浓硫酸；防止CuCl2潮解；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；

(3)当Cl2排尽空气后，加热D，发生的反应为Cu＋Cl2CuCl2；现象是产生棕黄色的烟。答案为：产生棕黄色的烟；

(4)①CuCl2溶液与SO2发生氧化还原反应，生成CuCl沉淀和H2SO4，离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-。答案为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；

②CuCl微溶于水；不溶于稀盐酸和酒精，且酒精易挥发，故用酒精漂洗可洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥。答案为：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥。

【点睛】

CuCl在热水中迅速水解生成氧化亚铜水合物而呈红色，若用水洗涤，烘干时会发生变质，所以应使用酒精洗涤。【解析】2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O除去氯气中混有的氯化氢气体浓硫酸防止CuCl2潮解Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O产生棕黄色的烟2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥五、结构与性质(共1题，共8分)25、略

【分析】【分析】

X是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则X为Cu；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，原子只能有3个电子层，最外层电子数为7，则Y为Cl元素。

(1)铜是金属；属于金属晶体，晶体中金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起；铜晶体中原子为面心立方最密堆积；

(2)Y是Cl元素；Cl是17号元素，结合能量最低原理书写原子核外电子排布式；同一周期元素中稀有气体的第一电离能最大；

(3)①均摊法计算晶胞中Cu、Cl原子数目，确定化学式，计算晶胞中原子总质量，晶体密度计算；②根据物质容易形成配位化合物分析。

【详解】

根据上述推断可知X是Cu元素；Y是Cl元素。

(1)铜属于金属；金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方最密堆积，铜原子的配位数是12；

(2)Cl元素是17号元素，根据构造原理可知基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl位于第三周期，同一周期的元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，所以稀有气体原子为稳定结构，其同周期元素中第一电离能最大的是Ar；

(3)①晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，Cl原子个数为4，Cu、Cl原子数目之比为1：1，则化学式为：CuCl，晶胞质量m(晶胞)=4×g，则晶体的密度ρ=g/cm3=g/cm3；②Cu2+容易与氨水中的NH3形成络离子；因此容易溶解在氨水中。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，涉及金属晶体、核外电子排布、电离能、晶胞计算等，掌握常见的金属晶体类型与其微粒的的配位数关系，结合物质密度计算方法，利用均摊法进行