2024年北师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学上册月考试卷704考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.锌片是正极D.铜片上有H2逸出2、已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有（）A.2种B.3种C.4种D.5种3、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是A.A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C.A的结构简式为分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能与4molH2发生加成反应4、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内；轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧瓶中会形成喷泉且液体肯定不会充满烧瓶的是。

。选项。

a(干燥气体)

b(液体)

A

NO2

水。

B

CO2

4mol•L-1NaOH溶液。

C

Cl2

饱和食盐水。

D

NH3

1mol•L-1盐酸。

A.AB.BC.CD.D5、下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A.天然气的燃烧B.NaOH和HCl发生中和反应C.生石灰与水作用制熟石灰D.煅烧石灰石评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.b点时，CO的转化率为80%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD.由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-17、我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。强水用过无力”，“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是A.这里的“强水”的主要成分是B.“研细”可在蒸发皿中进行C.“用水入五金皆成水”过程产生的气体都是D.“惟黄金不化水中，加盐则化”，可能是加入盐产生的在金溶解的过程中发挥了重要作用8、下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下；电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法正确的是。

A.半导体电极的电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2↑B.电解一段时间后，溶液的pH减少C.电解质溶液中的阴离子移向半导体电极D.整个过程中实现了太阳能—化学能—电能9、世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，通过并网，使用半导体照明(LED)。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是。

A.光伏电池是将太阳能直接转变为电能B.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C.电流从a流向b。D.LED中的Ga和Y都显+3价10、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是。ABCDt1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数减小

A.AB.BC.CD.D11、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸；为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

。物质。

硫酸。

过硫酸。

结构式。

根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是A.硫酸和过硫酸均为共价化合物B.过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D.过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、铜锌原电池的简易装置如图所示。

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；

(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H2_______L。13、（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________，该电池总反应的离子方程式为______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是______________，正极的电极反应式是__________________。14、已知反应回答下列问题：

（1）若开始反应时只充入了A和B，则此时______________（填“最大”或“最小”，下同），而________________。

（2）若开始反应时只充入了C和D，则在达到平衡前都有_____________（填“>”“<”或“=”）

（3）若达到平衡过程中，增大了则在此过程中________________（填“增大”或“减少”）了________________________________（填“增大”或“减少”）了_________________若反应时间为则用表示该反应的速率为________________且_________________。15、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”；“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。16、在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)；最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为____________．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是______________(填字母)．

A．容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变。

C．2v正(B)=v逆(D)D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”；“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molCO和8molH2；合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度；压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4molCO，8molH2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率______________(填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K__________(填“增大”，“不变”或“减小”)．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)17、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误18、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误19、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)20、A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

请回答：

（1）D中官能团的名称是_____________。

（2）A→B的反应类型是________________。

A．取代反应B．加成反应CCD．氧化反应

D．还原反应（3_______________________）写出

A→C反应的化学方程式。（4）某烃X与

B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7_______________________，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是。

A．相同条件下，X的密度比水小

B．X的同分异构体共有6种

C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D21、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物；他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________。

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。

④_____________________________；⑦_____________________________。22、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称:A________,B中官能团的电子式B________。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________。

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式；并注明反应类型：

④_____________________________，________反应；

⑦_____________________________，________反应。23、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：

请回答：

（1）写出下列反应方程式：

①B＋D―→E___________________________________________________。

②G―→H_____________________________________________________。

（2）①的反应类型为________；②的反应类型为________；F的结构简式为________。

（3）E；J有多种同分异构体；写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式。

要求：ⅰ.与E；J属同类物质；ⅱ.苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

①________；②________；③________；④________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共6分)24、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．该原电池放电时；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，选项A错误；

B．电子由负极经导线流向正极；即由锌片流向铜片，选项B错误；

C．正极上氢离子得电子被还原生成氢气；选项C错误；

D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气；有氢气逸出，选项D正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

在二氯苯中有2个氯原子和4个氢原子，四氯苯中有4个氯原子和2个氢原子，如果把2个氢原子看成2个氯原子，4个氯原子看成4个氢原子，这样，两者的结构就完全相同，四氯苯的同分异构体也为3种，故答案为B。3、C【分析】【详解】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P，没有小分子生成，合成P的单体A的结构简式为则A的分子式为C11H14，由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将写成分子中11个碳原子有可能共面，C错误；由A的结构简式可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能与1个H2加成，则1molA最多能与4molH2发生加成反应，D正确。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应生NO；NO不溶于水，所以最终有气体剩余，故A符合题意。

B．CO2能与NaOH溶液快速反应；使得烧瓶内的压强快速减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故B不符合题意。

C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；故不会形成喷泉，故C不符合题意。

D．NH3能与盐酸溶液快速反应；使得烧瓶内的压强快速减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故D不符合题意。

故答案：A。5、D【分析】【分析】

根据题中信息可知，生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，常见的放热反应有物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有绝大数分解反应、C与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等；据此解答。

【详解】

A．由上分析可知；天然气的燃烧，属于放热反应，故A不符合题意；

B．由上分析可知，NaOH和HCl发生中和反应，即NaOH+HCl=NaCl+H2O；属于放热反应，故B不符合题意；

C．由上分析可知，生石灰与水作用制熟石灰，即CaO+H2O=Ca(OH)2；是化合反应，属于放热反应，故C不符合题意；

D．由上分析可知，煅烧石灰石，即CaCO3CaO+CO2；是分解反应，属于吸热反应，故D符合题意；

答案为D。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【详解】

A．根据三段式

b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y+2=0.80；得y=1.6mol，转化率等于(变化量+起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A项正确；

B．两边计量数相等；所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B项错误；

C．b点比d点时生成物CO体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数:Kb>Kd；C项正确；

D．

根据a点时CO的体积分数φ(CO2)=x+2=0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol∙L-1min-1；D项错误；

故答案为A；C。

【点睛】

考查平衡图象的应用，平衡常数的影响及转化率与平衡的关系7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．依据题意“用水入五金皆成水，惟黄金不化水中”可知“强水”的主要成分是A正确；

B．“研细”固体在研钵中进行；蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；

C．“用水入五金皆成水”为金属溶于硝酸；该过程产生的气体主要是氮的氧化物，C错误；

D．金的金属活动性很弱；硝酸不能将其氧化，加入氯化钠，使强水中含有王水的成分，金可溶于王水，D正确；

答案选BC。8、AC【分析】【分析】

图示分析可知：在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电子生成氢气，该电极是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则半导体电极是负极，半导体电极的电极反应式4OH--4e⁻=2H2O+O2↑；电解质里的阳离子移向正极，整个过程构成原电池，据此回答。

【详解】

A．图示分析可知半导体电极的电极反应式4OH--4e⁻=2H2O+O2↑；故A正确；

B．半导体光电化学电池光解水生成氧气和氢气；但电解质溶液酸碱性不知，电解一段时间后，溶液的pH不能确定，故B错误；

C．电解质溶液中阳离子向正极即对电极移动；阴离子移向半导体电极，故C正确；

D．过程分析可知；该装置是光能转化为电能，电能转化为化学能，故D错误；

故选：AC。9、AD【分析】【分析】

【详解】

略10、CD【分析】【详解】

A．t1时刻；改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不可能是增大压强，应是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，A错误；

B．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，由图可知，NO2的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度或压强；B错误；

C．反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)从开始的NO2浓度减小，N2O5浓度增大；到达平衡时浓度都不变，C正确；

D．由图可知；反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D正确；

答案选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸和过硫酸均由共价键形成；是共价化合物，故A正确；

B．过氧化钠中含有离子键，而过硫酸分子的结构式为其中只含有共价键，二者化学键种类不同，故B错误；

C．2个硫酸分子脱去1个水分子得到不能得到故C错误；

D．过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂；说明过硫酸具有强氧化性，能够用于工业漂白；外科消毒等领域，故D正确。

故选AD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

该原电池中，金属性：Zn＞Cu，Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为：

【详解】

(1)金属性：Zn＞Cu；Zn作负极，发生氧化反应；

(2)正极的电极反应式为：由生成，现象为有气泡产生；根据分析可知，负极的电极反应式为：正极反应式为：

(3)在外电路中，电子从负极流向正极，即电子从Zn极流向Cu极；由正极反应式可知，当导线有1mol电子通过时，生成0.5molH2，理论上可收集标况下的H2的体积为【解析】Zn氧化有气泡产生Zn(或负)Cu(或正)11.213、略

【分析】【详解】

（1）K2FeO4-Zn组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，Fe在正极上得到电子发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应式为Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-，锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成(OH)2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极和负极反应式相加可得总反应方程式3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2，故答案为：Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-；3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2；

（2）由题意可知尿素在高温条件下与一氧化氮反应生成的三种无毒气体是N2、CO2、H2O，反应的化学方程式为2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，该反应设计成碱性燃料电池时，在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O，NO在正极得电子发生还原反应生成氮气，电极反应式为2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，故答案为：2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O；CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O；2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-。【解析】Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)22CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2OCO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-14、略

【分析】【详解】

(1)开始反应时只充入了A和B，说明反应是从反应物开始的，刚开始时，最大，最小，反应过程中逐渐减小，逐渐增大；故答案为：最大；最小；

(2)开始反应时只充入了C和D，说明反应是从生成物开始的，刚开始时，最小，最大，在达到平衡前的过程中，始终存在故答案为：＜；

(3)若增加了表示此过程中增大，减少，由可知由可知同理，

则用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故有故答案为：增大；减少；【解析】最大最小<增大减少15、略

【分析】【详解】

（1）图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

（2）①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．浓硫酸和氨气反应；不能干燥氨气，A错误；

B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体；可以干燥氨气，B正确；

C．生石灰主要成分是氧化钙；吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确；故答案为：AB；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法收集。【解析】N2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空气法收集16、略

【分析】【详解】

（1）800℃时0-5min内生成D为0.6mol，则v(D)==0.012mol/(Lmin)；速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=2v(D)=0.024mol/(L．min)，故答案为0.024mol/(L．min)；

（2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；随反应进行，容器内压强减小，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故A正确；

B．反应到达平衡状态时；混合气体中c(A)不变，说明到达平衡，故B正确；

C．应是v正(B)=2v正(D)时反应处于平衡状态，2v正(B)=v逆(D)时逆反应速率较快；平衡逆向进行，故C错误；

D．当c(A)=c(C)时；该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，故D错误；故选AB；

（3）800℃平衡时生成D为0.6mol，则：A(g)+2B(g)C(g)+D

起始量(mol)：12.200

转化量(mol)：0.61.20.60.6

平衡量(mol)：0.410.60.6

由于容器体积为10L，故平衡常数K===9；由图可知，升高温度D的物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故答案为9；吸热；

（4）700℃时；某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，等效为开始投入2molA；4.4molB到达的平衡，与原平衡时相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时D的物质的量应大于原平衡的2倍，即平衡时D应大于1.2mol，故反应向正反应进行，故答案为向正反应方向；

（5）①由图可知；压强一定时，随温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为放热；

②在0.1MPa；100℃的条件下；平衡时CO转化率为0.5，转化的CO为4mol×0.5=2mol，则：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)物质的量减小。

12

2mol4mol

故平衡时混合气体物质的量为4mol+8mol-4mol=8mol；

正反应为气体物质的量减小的反应；若在恒温恒容的条件下，平衡时压强减小，等效为在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．故答案为8；减小；不变。

【点晴】

本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率计算、平衡常数计算等，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，（4）中注意利用等效平衡进行分析解答，避免浓度商与平衡常数比较判断的繁琐。对于化学平衡状态的判断，可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。【解析】①.0.024mol/(L·min)②.AB③.9④.吸热⑤.向正反应方向⑥.放热⑦.8⑧.减小⑨.不变四、判断题(共3题，共24分)17、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。19、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。五、有机推断题(共4题，共16分)20、略

【分析】【详解】

C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。

(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基；

(2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD；

(3)A→C反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A．相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；B．C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。【解析】羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OHAD21、略

【分析】【分析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。

【详解】

（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为故答案为碳碳双键；

（2）F为C2H6；属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为正四面体；

（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为C（CH3）4；

（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

【点睛】

本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。【解析】①.碳碳双键②.③.正四面体④.C(CH3)4⑤.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl22、略

【分析】【分析】

A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质；则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛继续氧化生成D为乙酸，或B直接被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸，另A与氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烷，根据A；F、G的反应条件可知，F应该是A与氢气发生加成反应生成的乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应生成的其中一种产物氯乙烷G。B与D发生酸化反应生成的E为乙酸乙酯。

【详解】

（1）A是乙烯，官能团的名称为碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基，其电子式为：

（2）在乙烷的同系物中最简单的有机物甲烷空间构型为正四面体；

（3）与乙烷互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式为：C(CH3)4；

（4）反应的化学方程式拉反应类型分别为：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反应。【解析】①.碳碳双键②.③.正四面体④.C(CH3)4⑤.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.取代反应或酯化反应⑦.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl⑧.加成反应23、略

【分析】【分析】

由题中合成路线信息可知，乙醇经催化氧化得到A，所以A是乙醛，A经银氨溶液氧化后再酸化得到B，所以B是醋酸；在光照条件下甲苯与氯气发生取代反应生成和然后在加热条件下与NaOH溶液发生水解生成对应醇和由可知，会自动脱水转化为会自动脱水、再经酸化转化为也可以氧化为与题中信息相符，所