2024年沪科版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高一化学下册月考试卷211考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法不正确的是（）A.CO2和N2O摩尔质量相等B.18g水中含有1molH2OC.O2的摩尔质量（单位是g•mol-1）在数值上等于其相对分子质量D.1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+2、rm{11}下列气态氢化物中最不稳定的是rm{(}rm{)}A.rm{HF}B.rm{HI}C.rm{HBr}D.rm{HCl}3、二氟甲烷是优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调和冷冻库致冷剂rm{.}二氟甲烷的结构有rm{(}rm{)}A.rm{4}种B.rm{3}种C.rm{2}种D.rm{1}种4、下列物质中存在分子间作用力的是（）A.NaClB.KOHC.H2OD.SiO25、下列排列顺序正确的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HF＞HCl＞HBrC.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）36、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、O2和NO27、化学在生产和日常生活中有关重要的应用，下列说法不正确的是（）A.明矾可用于水的净化B.Al2O3可用作耐火材料C.NaOH可用作食用碱D.烟花燃放中发生了焰色反应8、被称为万能还原剂的rm{NaBH_{4}}溶于水并和水发生反应：rm{NaBH_{4}+2H_{2}O篓TNaBO_{2}Z+4H_{2}隆眉}下列说法中正确的是rm{(NaBH_{4}}中rm{H}为rm{-1}价rm{)(}rm{)}A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为rm{1}rm{1}B.rm{NaBH_{4}}是氧化剂，rm{H_{2}O}是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.rm{NaBH_{4}}即使氧化剂又是还原剂9、下列有关实验的说法错误的是rm{(}rm{)}A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.无色溶液中加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的rm{dfrac{2}{3}}液体也不能蒸干D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（1）3．01×1024个OH-的物质的量为___，质量为_______，这些OH-与标准状况下LNH3的物质的量相等，如果这些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为。（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为­_____________,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。11、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：V是、W是、X是、Y是、Z是（填元素符号）12、（7分）氯水中存在的分子有：和H2O，离子有：和极微量的OH－，向其中滴加几滴石蕊，溶液先变红，后褪色的原因是：____13、现有下列八种物质：rm{垄脵}纯碱，rm{垄脷}盐酸，rm{垄脹}稀硫酸，rm{垄脺}氯化钙溶液，rm{垄脻}烧碱，rm{垄脼}氧化铁，rm{垄脽}氢氧化铁rm{.}按下列要求写出反应的化学方程式：

rm{(1)}无氧酸与钠盐：______；

rm{(2)}碱与无氧酸：______；

rm{(3)}两种盐溶液：______；

rm{(4)}含氧酸与不溶性碱：______．14、现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水；请回答下列问题（填序号）

（1）能导电的是____

（2）属于电解质的是____

（3）属于非电解质的是____．15、（1）下列物质能导电的是____，属于电解质的是____，属于非电解质的是____．

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）

⑦氨水⑧熔化的KNO3

（2）按要求写出下列方程式：

①KHSO4熔融状态电离方程式：____

②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：____

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为：____．

②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为____．

③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为____．

（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为____．16、在下列变化中：rm{垄脵I_{2}}升华rm{垄脷}烧碱熔化rm{垄脹NaCl}溶于水rm{垄脺HCl}溶于水rm{垄脻O_{2}}溶于水rm{垄脼Na_{2}O_{2}}溶于水．

rm{(1)}未破坏化学键的是______rm{(}填序号，下同rm{)}

rm{(2)}仅离子键被破坏的是______；

rm{(3)}仅共价键被破坏的是______；

rm{(4)}离子键和共价键同时被破坏的是______．17、rm{(1)}请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式____________________；在标准状况下，当生成rm{2.24L}rm{NO}气体时，转移电子的物质的量为______rm{mol}有______rm{mol}氧化剂被还原．

rm{(2)}将一定条件下rm{MnO_{4}^{-}}氧化rm{F{e}^{2+}}的离子方程式补充完整：

______rm{MnO_{4}^{-}}______rm{F{e}^{2+}}______rm{隆煤M{n}^{2+}+}______rm{F{e}^{3+}+}______

rm{(3)}完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

______rm{Fe(OH{)}_{2}+}______rm{Cl{O}^{-}+}______rm{mathbf{{隆煤}}}______rm{Fe(OH{)}_{3}+}______rm{C{l}^{-}}18、rm{X}元素符号为______，rm{Y}在期表中的位是______rm{Z}质的化学式为______．

rm{X}与组成的含非极性价键的合物的分子式为______；化合物rm{W2}的电子式为______．

rm{N2SiO3}的液中缓慢通过量的rm{Z2}反应离子方程式是______；中有rm{10}个电子，rm{X}与rm{Z}组成的分为______、与rm{Y}组成分子式为______．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。21、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）22、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）23、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）24、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）25、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)26、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、探究题(共2题，共14分)27、（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：。时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：。造成这种变化的主要因素是；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：。造成这种变化的主要因素是。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是。A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。28、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下；对此进行了实验探究．

【提出猜想】

①该混合气体只含有一氧化碳；氢气。

②该混合气体含有一氧化碳；二氧化碳、氢气和水蒸气。

③该混合气体只含有二氧化碳；氢气和水蒸气。

④该混合气体只含有一氧化碳；二氧化碳和氢气。

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．

c．浓硫酸具有强烈的吸水性；常用作某些气体的干燥剂。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置；并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有______．B中变化的化学方程式为______．

（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为______．

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是______；E中的变化说明氧化铜具有______性．（填“氧化”或“还原”）

【实验结论】

（4）上述四种猜想中，猜想______（填序号）是正确的．

【实验反思】

（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为______，烧杯上能观察到的现象是______．最后一步的实验操作及现象是______．评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)29、实验室需要rm{1.00mol?L^{-1}}的稀硫酸rm{250mL}现用质量分数为rm{98%}密度为rm{1.8g/mL}的浓硫酸配制：

rm{(1)}使用容量瓶前必须进行的操作是______

rm{(2)}需要用量筒量取上述浓硫酸______rm{mL}

rm{(3)}该实验中需要的玻璃仪器除了量筒；烧杯和容量瓶以外还需要______和______．

rm{(4)}如图是该同学转移溶液的示意图；请改正图中的错误之处：______．

rm{(5)}量取浓硫酸时俯视读数会使所配溶液的浓度______rm{(}填偏高或偏低或无影响，下同rm{)}未冷却至室温就定容______．

rm{(6)}如果发现定容的时候是俯视容量瓶的刻度线可采取的补救措施为______．30、对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、升华、加热分解等rm{.}下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

rm{(1)}实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有rm{CaCO_{3}}微粒rm{.}可用______方法除去rm{Ca(OH)_{2}}溶液中悬浮的rm{CaCO_{3}}微粒．

rm{(2)}提取碘水中的碘；用______方法．

rm{(3)}淡化海水；可采用______方法．

rm{(4)}除去氧化钙中的碳酸钙；可用______方法．

rm{(5)}固体rm{NaCl(I_{2})(}括号内的物质为杂质rm{)}除去杂质的方法为______．31、某课外活动小组欲利用rm{CuO}与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置rm{(}夹持装置未画出rm{)}进行实验rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}仪器rm{a}的名称为______．

rm{(2)}实验室中，利用装置rm{A}还可制取的无色气体是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Cl_{2}}rm{B.O_{4}}rm{C.CO_{2}}rm{D.NO_{2}}

rm{(3)}实验中观察到装置rm{C}中黑色rm{CuO}粉末变为红色固体；量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有______性，写出相应的化学方程式______．

rm{(4)D}装置的作用是______．

rm{(5)E}装置中浓硫酸的作用是______．

rm{(6)}读取气体体积前，应对装置rm{F}进行的操作是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：A、相对原子质量总和来计算摩尔质量，CO2和N2O摩尔质量为44g/mol；所以摩尔质量相等，故A正确；

B、物质的量n===1mol/L，则18g水中含有1molH2O分子；故B正确；

C、摩尔质量数值上等于其相对分子质量，O2的摩尔质量（单位是g•mol-1）在数值上等于其相对分子质量为32；故C正确；

D、1mol•L-1NaCl溶液中；溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故D错误；

故选D．

A；相对原子质量总和来计算摩尔质量分析；

B、物质的量n=

C；摩尔质量数值上等于其相对分子质量；

D；溶液体积不知不能计算微粒物质的量．

本题考查了摩尔质量概念的分析判断，注意实质理解和数值确定，掌握基础是解题关键，题目较简单．【解析】【答案】D2、B【分析】【分析】本题考查的是卤素的性质递变规律，难度不大。【解答】根据元素周期律，非金属性：rm{F>Cl>Br>I}则rm{HI}稳定性最弱。故选B。【解析】rm{B}3、D【分析】解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种rm{.}故选D．

二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物；甲烷中的四个氢原子是完全等效的．

本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】【解答】A．氯化钠属于离子晶体；离子以离子键相结合，无分子间作用力，故A错误；

B．KOH属于离子晶体；离子以离子键相结合，无分子间作用力，故B错误；

C．水是分子晶体；水分子间存在分子间作用力，故C正确；

D．二氧化硅为原子晶体；原子以共价键相结合，无分子间作用力，故D错误；

故选C．

【分析】根据物质所属晶体类型分析作用力，分子晶体存在分子间作用力5、B【分析】解：A．Na；Mg、Al位于周期表相同周期；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则应为Na＞Mg＞Al，故A错误；

B．非金属性F＞Cl＞Br，稳定性HF＞HCl＞HBr；故B正确；

C．非金属性Cl＞S＞P；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；

D．金属性Na＞Mg＞Al；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．

故选B．

A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断；

B．元素的非金属性越强；对应的氢化物越稳定；

C．元素的非金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D．元素的金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

本题考查较为综合，涉及元素周期律以及原子半径大小比较等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素、单质、化合物的性质的联系，难度不大．【解析】【答案】B6、D【分析】解：某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，原混合气体成分肯定没有Cl2、O2和NO2；

故选D．

由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2．

本题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，题目难度不大．【解析】【答案】D7、C【分析】解：A；明矾电离出的铝离子会生成氢氧化铝；氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可用于水的净化，故A正确；

B；氧化铝的熔点很高；可用作耐火材料，故B正确；

C；氢氧化钠具有腐蚀性；对人体有害，所以氢氧化钠不能作食用碱，故C错误；

D；金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色；烟花燃放中发生了焰色反应，故D正确．

故选：C．

A；氢氧化铝具有净水作用；

B；氧化铝的熔点很高；

C；氢氧化钠具有腐蚀性；

D；金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色．

本题考查了盐类水解的应用，氧化铝的性质应用，氢氧化钠的特征性质应用，焰色反应的应用，题目难度中等．【解析】【答案】C8、A【分析】解：rm{A.}由反应可知，只有rm{H}元素的化合价变化，rm{1}个rm{H}失去电子数等于rm{1}个rm{H}得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为rm{1}rm{1}故A正确；

B.rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合价从rm{-1}价升高为rm{0}为还原剂，而水中rm{H}元素的化合价由rm{+1}价降低为rm{0}水为氧化剂，故B错误；

C.rm{B}元素的化合价不变，只有rm{H}元素的化合价变化；故C错误；

D.rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合价从rm{-1}价升高为rm{0}只作还原剂，故D错误；

故选A．

rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉}中，rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合价从rm{-1}价升高为rm{0}水中rm{H}元素的化合价由rm{+1}价降低为rm{0}以此来解答．

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．【解析】rm{A}9、D【分析】解：rm{A.}用rm{pH}试纸测定溶液酸碱性的操作方法为：将一小块rm{pH}试纸放在表面皿上；用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，故A正确；

B.无色溶液中加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，再加稀盐酸，由于硝酸根离子在酸性条件下能够将亚硫酸钡氧化硫酸钡，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不能说明原溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}故B正确；

C.蒸馏操作时，为了避免发生危险，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的rm{dfrac{2}{3}}液体也不能蒸干，故C正确；

D.配制一定浓度的溶液时；应该在烧杯中溶解药品，故D错误；

故选B．

A.用rm{pH}试纸测定溶液rm{pH}时；需要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，然后与标准比色卡对照；

B.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；原溶液中可能含有亚硫酸根离子；

C.为了试验安全，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的rm{dfrac{2}{3}}且不能蒸干；

D.不能在容量瓶中溶解药品．

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及rm{pH}试纸的使用方法、离子检验、蒸馏、配制一定物质的量浓度的溶液等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】试题分析：（1）3．01×1024个OH-的物质的量为：n（OH‾）=3．01×1024÷6．02×1023mol-1=5mol；质量为m（OH‾）=5mol×17g/mol=85g；V（NH3）=5mol×22．4L/mol=112L；n[Ba(OH)2]=1/2n(OH‾)=1/2×5mol=2．5mol，则c【Ba(OH)2】=2．5mol÷2L=1．25mol•L‾1。（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量相等，则质量之比等于摩尔质量之比为17：34=1:2；NH3分子含有10个电子，H2S分子含有18个电子，则所含电子数之比为10:18=5:9；相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比等于物质的量之比，1/17：1/34=2：1；密度之比等于摩尔质量之比17:34=1:2。考点：本题考查物质的量的相关计算、阿伏加德罗定律及其推论。【解析】【答案】（每空1分）（1）5mol85g1121．25mol/L（2）1：2,5：9,2：1,1：211、略

【分析】试题分析：根据V是所有元素中原子序数最小的，最外层只有一个电子，因此V是H；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W的核外电子排布是2、6，因此W是O；W、Y元素原子的最外层电子数相同，所以Y是S元素；X元素元素序数小于S，而且原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则其核外电子排布为2、8、3，所以Y是Al。由于Z原子序数比S大，而且Z元素原子最外层都只有一个电子，所以Z是K。因此，这几种元素分别是：V：H；W：O；X：Al;Y：S;Z：K。考点：考查元素周期表、元素周期律在元素的推断的应用的知识。【解析】【答案】HOAlSK12、略

【分析】【解析】【答案】Cl2、HClO（2分）H+Cl－ClO－（3分）氯水中的H+使石蕊显红色，后HClO的强氧化性又使红色褪去。（2分）13、略

【分析】解：rm{(1)}无氧酸与钠盐之间的反应，如：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}碱与无氧酸之间的反应，如：rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}

故答案为：rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}

rm{(3)}两种盐溶液之间的反应，如：rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}+2NaCl}

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{(4)}含氧酸与不溶性碱之间的反应，如：rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}

故答案为：rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O.}

根据物质的分类知识：rm{垄脵}纯碱属于钠盐，rm{垄脷}盐酸属于无氧酸，rm{垄脹}稀硫酸属于含氧酸，rm{垄脺}氯化钙溶液属于盐，rm{垄脻}烧碱属于碱，rm{垄脼}氧化铁属于盐，rm{垄脿}氢氧化铁属于不溶性的碱；根据题目要求结合物质的性质来书写化学方程式．

本题考查了化学方程式的书写，物质的分类，明确物质的性质及发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}14、略

【分析】

（1）铜中存在自由移动的电子；则能导电；氨水中存在自由移动的离子，则能导电，故答案为：④⑧；

（2）NaCl晶体、液态的纯醋酸、BaSO4固体都是化合物；且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故答案为：①③⑤；

（3）CO2的溶液虽导电；但在水中电离的不是其本身，则属于非电解质，蔗糖；酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故答案为：②⑥⑦．

【解析】【答案】存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质．

15、④⑦⑧①③⑤⑧②⑥KHSO4=K++HSO4﹣Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣1.8mol2：522.4L0.5mol【分析】【解答】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；

氯化钠晶体；硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电；所以都属于电解质；

液态二氧化硫；纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电；且属于化合物，所以都是非电解质；

故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；

（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO4﹣；

小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

故答案为：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

（3）①36g重水（2H2O）的物质的量==1.8mol；每个分子中含有1个O原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol；

故答案为：1.8mol；

②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA知；二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子；每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5；

故答案为：2：5；

③气体体积V=nVm===22.4L；

故答案为：22.4L；

（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容器质量为x，mol=x=80g，气体的物质的量==0.5mol；

充入该气体后质量为104g，该气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量==48g/mol；

故答案为：48g/mol．

【分析】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；

在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质；

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子；

小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙；氢氧化钠和水；

（3）①根据n=计算重水的物质的量；再根据分子构成计算O原子物质的量；

②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA计算其分子数之比；结合分子构成计算其原子个数之比；

③根据V=nVm=计算其体积；

（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，根据物质的量相等计算该气体摩尔质量．16、略

【分析】解：rm{(1)}未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是rm{垄脵垄脻}故答案为：rm{垄脵垄脻}

rm{(2)}仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是rm{垄脷垄脹}故答案为：rm{垄脷垄脹}

rm{(3)}仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是rm{垄脺}故答案为：rm{垄脺}

rm{(4)}离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同时被破坏的是rm{垄脼}故答案为：rm{垄脼}．

rm{(1)}未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水；物质发生物理变化；

rm{(2)}仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；

rm{(3)}仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应；

rm{(4)}离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应．

本题考查了化学键的破坏，明确化学键被破坏的条件是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，注意：有化学键被破坏不一定发生化学反应，但发生化学反应化学键一定被破坏．【解析】rm{垄脵垄脻}rm{垄脷垄脹}rm{垄脺}rm{垄脼}17、（1）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O0.30.1

（2）____MnO4-+____Fe2++____═____Mn2++____Fe3++____

（3）____Fe（OH）2+____ClO-+____═____Fe（OH）3+____Cl-【分析】【分析】本题是对离子方程式和氧化还原反应方程式的书写知识的考查，是高考常考知识，难度一般。关键是依据反应的条件合理的写出方程式，侧重基础知识的考查。【解答】rm{(1)}由于铁粉过量与稀硝酸反应的离子方程式为：rm{3Fe+8H}rm{3Fe+8H}rm{+}rm{+}rm{+2NO}rm{+2NO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}；在标准状况下，当生成rm{=3Fe}物质的量是rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol)}气体时，依据化合价变化可知，转移电子的物质的量为rm{=3Fe}rm{2+}有rm{2+}rm{+2NO+4H}氧化剂被还原。故答案为：rm{+2NO+4H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2.24LNO(}rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}

=0.1mol)}rm{0.3}rm{0.3}rm{mol}rm{0.1}rm{0.1}rm{mol}依据“电子守恒”可得，rm{3Fe+8H}rm{3Fe+8H}rm{+}rm{+}rm{+2NO}rm{+2NO}____rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}____rm{=3Fe}rm{=3Fe}rm{2+}____rm{2+}____rm{+2NO+4H}rm{+2NO+4H}rm{2}____rm{2}rm{O}rm{O}________rm{0.3}____rm{0.3}rm{0.1}rm{0.1}rm{(2)}依据“电子守恒”可得，rm{MnO}____rm{(2)}rm{MnO}rm{4}____rm{4}____rm{-}rm{-}氧化rm{Fe}____rm{Fe}rm{2+}rm{2+}____；的离子方程式是：rm{MnO}rm{MnO}____rm{4}rm{4}rm{-}____rm{-}rm{+}____rm{Fe}rm{+}____rm{Fe}____rm{2+}rm{2+}rm{+}____rm{篓T}____rm{Mn}____rm{+}rm{篓T}。rm{Mn}____rm{2+}rm{2+}rm{+}________rm{+}rm{Fe}rm{Fe}____rm{3+}____rm{3+}rm{+}____rm{+}____故答案为：rm{MnO}。rm{MnO}【解析】rm{(1)3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO+4H_{2}O}rm{0.3}rm{0.1}rm{(2)}____rm{MnO}rm{MnO}rm{4}rm{4}____rm{-}rm{-}rm{+}____rm{Fe}____rm{+}____rm{Fe}rm{2+}rm{2+}____rm{+}____rm{篓T}____rm{Mn}rm{+}rm{篓T}____rm{Mn}____rm{2+}rm{2+}rm{+}________rm{+}rm{Fe}rm{Fe}____rm{3+}____rm{3+}rm{+}____rm{+}____rm{(3)}rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}18、略

【分析】解：短周期元素rm{X}rm{YZ}原子数依次增大，rm{X}原子是元表中原子径，则为氢素；rm{Y}的rm{L}层电子rm{K}层电的rm{2}倍，则rm{Y}为碳元素rm{Z}的最外层电子内层电的rm{3}倍，则rm{Z}为元素；rm{W}与rm{X}同主族，子数比大的周期元素，则rm{W}为钠元；

为氢素，元素符号为，rm{Y}为元，在期表中的位置是第二周期族，rm{Z}为元素，单质的化为rm{O2}故案为：rm{H}第二周期第rm{A}族；rm{2}

向rm{Na2S3}的溶液中缓慢入过量的rm{CO2}反应的方程式是rm{2/}空格rm{CO2+2}rm{H2OSiO3-篓T2}rm{CO3+HS3}分中rm{10}个子，则rm{X}与rm{Z}组分子为rm{H2OX}与的分式为rm{CH}故答案为：rm{2}rm{CO+2}空rm{/H2O+SiO32篓T2/}空rm{HCO3-+H2Si3隆媒}rm{/}空格rm{H2O}rm{CH}

短素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原数依次增大，子是元素期表中原径最小的，则rm{X}为元素；的rm{L}层电子是rm{K}层子的rm{2}倍则为碳元的最外电子内层电子的rm{3}倍，则rm{Z}氧元素；rm{WX}同主族，原序数氧大的短周期元素，则rm{W}钠元素；据此答题；

本题要考查了元素周期表、电子式子反应等知点，比较简单，时注根据原子结确素的种类．【解析】rm{H}第二周期第Ⅳrm{A}族；rm{O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{2CO_{2}+2H_{2}O+SiO_{3}^{2-}篓T2HCO_{3}^{-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{H_{2}O}rm{CH_{4}}三、判断题(共7题，共14分)19、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．20、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．22、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素23、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．24、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．25、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、元素或物质推断题(共1题，共2分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、探究题(共2题，共14分)27、略

【分析】（1）根据表中数据可知，在0～1、1～2、2～3内生成的氢气分别是（ml）50、70、112，所以反应速率逐渐增大，这是由于锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高，反应速率增大。在3～4、4～5内生成的氢气分别是（ml）58、20，所以反应速率逐渐减小，这是由于随着反应进行，c(H+)逐渐减小，反应速率逐渐减小。（2）稀释能降低氢离子浓度，但不减少氢离子的物质的量，所以A正确。氯化钠溶液也是相当于稀释，B正确。碳酸钠能消耗氢离子，导致生成的氢气减少，C不正确，锌能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D不正确。答案选AB。（3）根据（1）可知，在2～3内生成的氢气最多，氢气的物质的量是0.005mol，消耗盐酸是0.01mol，所以盐酸的反应速率是【解析】【答案】（1）反应速率逐渐增大（1分）；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高（1分）；反应速率逐渐减小（1分）；随着反应进行，c(H+)逐渐减小（1分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L•min）（2分，单位错、漏得0分）28、略

【分析】解：（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）C装置中应是氢氧化钠溶液；目的是吸收混合气体中的二氧化碳．

（3）E中氧化铜变红；说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；同时E中的变化说明，氧化铜具有氧化性．

【实验结论】根据以上实验可知；混合气体中有氢气；一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想②正确．

【实验反思】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气．因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．因一氧化碳燃烧生成了二氧化碳．

故答案为：（1）水蒸气和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）除去过量的CO2；（3）氢气和一氧化碳；氧化；（4）②；（5）除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳；有水珠（或水雾）；迅速将小烧杯倒转；并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；判断混合气体中的气体；并根据记忆写出石灰水与二氧化碳的反应式；

（2）CD装置应是除去（1）中所验证的气体；

（3）根据E中氧化铜变红；F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊；判断混合气体中其余气体；

【实验结论】根据以上的实验结论对号即可；

【实验反思】根据碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物做出判断；根据剩余的氢气和一氧化碳可以燃烧判断烧杯中的现象和最后一步实验操作．

本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．【解析】水蒸气和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；除去过量的CO2；氢气和一氧化碳；氧化；②；除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳；有水珠；迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊六、实验题(共3题，共24分)29、略

【分析】解：rm{(1)}由于容量瓶盛装溶液且有塞子；故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：查漏；

rm{(2)98%}密度为rm{1.8g/mL}的浓硫酸的物质的量浓度rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴%}{M}=dfrac{1000隆脕1.8g/mL隆脕98%}{98g/mol}=18mol/L}设需要的浓硫酸的体积为rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴%}{M}=dfrac

{1000隆脕1.8g/mL隆脕98%}{98g/mol}=18mol/L}根据稀释定律rm{xmL}可知：rm{C_{浓}V_{浓}=C_{稀}V_{稀}}解得rm{18mol/L隆脕xmL=1mol/L隆脕250mL}故答案为：rm{x=13.9mL}

rm{13.9}配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、rm{(3)}容量瓶；所以缺少的仪器：胶头滴管、玻璃棒rm{250mL}故答案为：胶头滴管；玻璃棒；

rm{.}由于配制的是rm{(4)}容量瓶，故应选择rm{250mL}容量瓶，且为了防止溶液溅出，移液时应要用玻璃棒引流，故答案为：应选择rm{250mL}容量瓶；且移液时应要用玻璃棒引流；

rm{250mL}量取浓硫酸时俯视读数会使所量取的浓硫酸的体积偏小；则所配溶液的浓度偏低；未冷却至室温就定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；

rm{(5)}定容的时候是俯视容量瓶的刻度线；会导致溶液体积偏小，则应重新加水至凹液面与刻度线相切，故答案为：重新加水至凹液面与刻度线相切．

rm{(6)}容量瓶使用前必须查漏；

rm{(1)}求出浓硫酸的物质的量浓度rm{(2)}根据稀释定律rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴%}{M}}来计算；

rm{C_{浓}V_{浓}=C_{稀}V_{稀}}依据配