2024年岳麓版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学下册月考试卷47考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A.用锥形瓶来接收冷凝出的液体B.将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中的液面下C.冷水从冷凝管下口进入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液体暴沸2、下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A.在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42-、Cl-B.使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、NO3-、K+C.含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42-D.无色溶液中：K+、Cl-、MnO4-、HCO3-3、下列离子方程式正确的是A.小苏打用于治疗胃酸过多：B.铜与浓硝酸反应：C.铝箔表面的氧化膜与NaOH溶液反应：D.向漂白液(NaClO)中通入SO2提高漂白效率：4、元素R的相对原子质量为31，其中子数比质子数多1。下列说法错误的是A.R的最高正化合价是+5B.R是第二周期第ⅤA族的元素C.R的氢化物分子式为RH3D.R最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸5、有关化学用语表达正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.Cl—的结构示意图：C.羟基的电子式：D.过氧化氢电子式：6、某同学设计了实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数；下列说法中不正确的是。

A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.收集到的VL气体为NO、NO2C.操作Ⅱ是洗涤D.根据题目已知条件可以计算铜和银的质量分数7、“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则SiO2也是分子晶体8、对于下列事实的相应解释不正确的是。

。选项事实解释A．钠保存在煤油中。

煤油不与钠发生反应；钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气。

B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气；脱脂棉燃烧。

CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应。

C．向Na2S溶液中滴入盐酸；产生臭鸡蛋气味的气体。

氯的非金属性比硫强。

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3

是钠与空气中氧气；水和二氧化碳反应的结果。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。

(2)图中方框中的化学式为_______，氨水电离可使溶液显碱性，写出氨水的电离方程式：_______。

(3)请写出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO的化学方程式：_______。

(4)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐，请写出该反应的化学方程式：_______；每生成4mol该+3价的盐，转移_______mol电子。10、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___(填序号)，属于非电解质的有__(填序号)。

(2)除去③中少量②的操作是__，化学方程式为__；

(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是_。11、（1）制硫酸的三种原料是___、___、___，三个生产过程是①___，写出反应方程式___，②___，写出反应方程式___，③___，写出反应方程式__，三废指的是____、___、___。

（2）合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的___、温度___℃、高压__MPa、___。12、(1)①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4___(写配平后的整个方程式)。13、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具；它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题：

(1)NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_______。

(2)钠有两种氧化物M和N，其中一种淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为_______。写出它用作供氧剂时反应的化学方程式_______。

(3)向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)；充分反应。将上述所得溶波，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①AB段发生反应的离子方程式_______。

②原NaOH溶液的浓度为_______。14、古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)；木炭混合加热到800℃；得到金光闪闪的“药金”．

(1)药金的主要成分是______________________________________________________．

(2)冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．15、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物种类最多的元素CL层是K层电子数的3倍D短周期中金属性最强的元素E与A同主族F同周期元素中原子半径最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的简单离子结构示意图为___________。

(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。

(4)的电子式为___________；的结构式为____________。

(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应的离子方程式是___________。

(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因________________。16、有下列微粒：①②③④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根据以上9种微粒回答以下问题：

(1)共含有_______种核素，分为_______种不同的元素。

(2)互为同位素的是(填序号)_______、_______、_______。

(3)质量数相等的微粒是(填序号)_______。

(4)形成的水分子共有_______种。17、已知X；Y、Z都是短周期元素；它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

(1)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是_____________。

(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_____________和_____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误19、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误20、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误21、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误22、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误23、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误24、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)25、以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图：

（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。

（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。

（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。26、仲钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]可用来检测磷的存在，用于地质勘探寻找磷矿。从含有CoS、Al2O3和MoS2的废料中回收制备CoC2O4·2H2O和仲钼酸铵的工艺流程如图所示。

已知：浸取液中的金属离子主要为Co2+、Al3+。

(1)仲钼酸铵中钼的化合价为_____，MoS2焙烧的化学方程式为_________________。

(2)加硫酸“调pH为5.5”生成仲钼酸鞍的化学反应方程式为______________________。

(3)“操作I”的名称为_____，若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=____时，更有利于的萃取。

(4)水相2中的离子主要有H+、和________。Co2+萃取的反应原理为向有机相2中加入“X”反萃取的X是___(写化学式)。

(5)CoC2O4·2H2O在氩气氛围下加热失重如图所示，208.84℃后加热到416.61℃时的化学方程式为_________。

(6)设计以CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液为原料，制备CoC2O4·2H2O实验方案：_________。【CoC2O4·2H2O沉淀需“洗涤完全”，Co(OH)2开始沉淀的pH=6.6，蒸馏水，真空干燥箱】。27、（环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。工业上利用含Cu2O（含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2）的矿渣提取铜的工艺流程如下：

已知：①Cu2O在酸性条件下易转化成单质Cu和含Cu2+的溶液；

②几种氢氧化物沉淀时的pH如下表：。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2沉淀时的pH4.0~5.25.8~8.81.1~3.25.4~6.7

回答下列问题：

（1）经检测固体A含有的成分为Cu和另一种杂质，从固体A中分离出Cu的可用试剂为_____溶液（填化学式）。

（2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。

（3）加NaClO氧化并调整溶液的pH为_____，得到沉淀B和一种具有漂白性的物质D，该反应离子方程式为_________。

（4）25℃时，加NaOH固体调节溶液pH得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3时，所得溶液中c(Al3+)=_____。已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)28、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数；将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

。

反应前。

反应后。

实验数据。

生理盐水样品的质量。

加入硝酸银溶液的质量。

过滤后剩余溶液物质量。

130g

40g

167.13g

167.13g

（1）反应后生成氯化银的质量为________________g。

（2）计算该生理盐水的溶质质量分数________________（写出计算过程）。29、玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热的NaOH溶液洗涤除去；可能发生如下反应：

请计算：

(1)0.9600g硫单质与VmL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和则V=______。

(2)6.400g硫单质与120.0mL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和则x=______。30、将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应；所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___评卷人得分六、有机推断题(共1题，共2分)31、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则。

（1）X的化学式是_____；Y的化学式是_____、Z的名称是_____。

（2）由Y和Z组成；且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A；锥形瓶口较小；用锥形瓶接收液体可以有效减少液体的溅出，故A正确；

B；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；目的是控制馏分的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；

C；冷凝管水流遵循逆流原理；即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C正确；

D；液体加热时需加入沸石或碎瓷片防止暴沸；故D正确。

答案选B。

【点睛】

蒸馏实验是中学阶段比较重要的分离实验，要结合装置图理解注意事项。2、C【分析】【详解】

A．Ba2+、SO42-反应生成沉淀；且不溶于酸，故A错误；

B．使紫色石蕊变红的溶液pH＜3，酸性条件下，NO3-能氧化I-；则不能大量共存，故B错误；

C．含有大量Al3+的溶液，K+、Na+、NH4+、SO42-离子之间不发生任何反应；可大量共存，故C正确；

D．含MnO4-的溶液显紫色；不符合题目无色要求，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3在水溶液中完全电离，正确离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2；A错误；

B．硝酸为强电解质，正确离子方程式为Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2+2H2O；B错误；

C．铝箔表面的氧化膜即Al2O3，与NaOH溶液反应得到偏铝酸钠和水，离子方程式为C正确；

D．NaClO会将SO2氧化为SO若SO2过量离子方程式为ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+，若SO2少量为3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO；D错误；

综上所述答案为C。4、B【分析】【分析】

【详解】

元素R的相对原子质量为31；即质量数为31，且其中子数比质子数多1，由质量数=质子数+中子数可知质子数为15，为磷元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族；

A．第ⅤA族元素的最高价为+5价；故A正确；

B．R为P元素；位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；

C．P元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3；故C正确；

D．P的非金属性比S弱，则R最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性弱于硫酸；故D正确；

故答案为B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯的结构简式为故A错误；

B．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为故B错误；

C．羟基中一共含有7个电子，其中O原子与H原子之间存在一共用电子对，其电子式为：故C正确；

D．过氧化氢为共价化合物，电子式为故D错误；

故答案为：C。

【点睛】

电子式书写：

①书写原子的电子式时；一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上；下、左、右四个位置上；

②简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的；其电子式即为离子符号本身；

③简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构；书写时要在元素符号周围标出电子，用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；

④复杂阴；阳离子中存在共用电子对；要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；

⑤离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。6、B【分析】【详解】

A.合金的硬度大；熔点低，耐腐蚀，机械性能好，比纯金属用途更广泛，A正确；

B.NO2能与水反应生成NO，不能用排水法收集，即：用排水方法不可能收集到NO2气体；B错误；

C.由流程图可知；溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作Ⅱ应是洗涤，C正确；

D.氯化银的质量为wg；利用银守恒计算合金中银的质量，合金的质量减去银的质量为Cu的质量，可以确定Cu的质量分数，D正确；

故合理选项是B。7、A【分析】【详解】

A．元素的非金属性越强形成气态氢化物越稳定，同周期元素随着原子序数增大非金属性增强。所以，第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3；故A正确；

B．ⅣA族元素氢化物分子间只有范德华力，沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；但ⅤA族元素氢化物中由于NH3分子间存在氢键，沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；故B错误；

C．晶体中有阴离子；一定有阳离子；但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体。故C错误；

D．干冰（CO2）是分子晶体；但SiO2是原子晶体；故D错误。

【点睛】

类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．钠与煤油不反应；且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，故A正确；

B．脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热；均为放热反应，故B正确；

C．向Na2S溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的H2S气体，符合强酸制取弱酸，比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较，不能利用HCl、H2S的酸性比较非金属性；角度不合理，故C错误；

D．钠与氧气反应生成氧化钠；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】(1)

实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

图中方框中N为+5价，属于氧化物，化学式为N2O5，一水合氨是弱碱，部分电离，氨水的电离方程式为NH3•H2ONH+OH-；

(3)

氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐即为NaNO2，N元素发生归中反应，反应的化学方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；N元素化合价从+2升到+3，每生成2molNaNO2，转移1mol电子，则每生成4mol该+3价的盐，转移2mol电子。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)N2O5NH3•H2ONH+OH-

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O210、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

【详解】

(1)①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电；是电解质；

②小苏打是NaHCO3；在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；

③固体纯碱是Na2CO3；在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；

④二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸；能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，是非电解质；

⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电；是非电解质；

⑥氢氧化钾在水溶液或熔融状态下都能够导电；是电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水属于混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑨空气属于混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑩硫酸铁溶液属于混合物；既不是电解质也不是非电解质；

所以上述十种物质中；属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤，答案：①②③⑥；④⑤；

(2)②小苏打是NaHCO3，③固体纯碱是Na2CO3，NaHCO3不稳定，加热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3加热不分解，所以要除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)100mL溶液中含Fe3+5.6g，则Fe3+的物质的量n(Fe3+)==0.1mol，根据电荷守恒可得3n(Fe3+)=2n()，则n()=×0.1mol=0.15mol，则溶液中的物质的量浓度==1.5mol/L，答案：1.5mol/L。【解析】①②③⑥④⑤加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑1.5mol/L11、略

【分析】【详解】

（1）制硫酸的三种原料是硫磺、空气和水，三个生产过程是造气、催化氧化和吸收三个阶段，反应方程式分别是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4；三废指的是废气；废水和废渣。

（2）工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的氮气，温度为400～500℃，压强一般是10～30MPa，为提高原料利用率，采用原料循环利用。【解析】①.硫磺②.空气③.水④.造气⑤.S+O2SO2⑥.催化氧化⑦.2SO2+O22SO3⑧.吸收⑨.SO3+H2O＝H2SO4⑩.废气⑪.废水⑫.废渣⑬.氮气⑭.400～500⑮.10～30⑯.原料循环利用12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析反应中元素化合价的变化情况：其中①③④三个反应中有元素化合价发生了变化；因此这三个反应属于氧化还原反应，而②⑤⑥三个反应中没有元素化合价发生变化，因此这三个反应不属于氧化还原反应，故合理选项是①③④；故答案为：①③④；

(2)在反应KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低5；S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后MnSO4、K2SO4和H2SO4中的+6价，化合价升高2，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnSO4的系数是2；SO2的系数是5，K2SO4的系数是1，H2SO4的系数是2，再根据H原子守恒，可知H2O的系数是2，则配平后该反应方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。【解析】①③④2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO413、略

【分析】【详解】

（1）NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（2）钠有两种氧化物M和N，其中呈淡黄色的是Na2O2，Na2O2由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数比为2:1。用作供氧剂时过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（3）①AB段放出气体，发生反应的离子方程式HCO＋H＋=CO2↑＋H2O。

②根据图像，加入300mL盐酸时放出气体最多，此时溶质中只有NaCl，根据Na、Cl元素守恒，可知n(NaOH)=n(HCl)，设原NaOH溶液的浓度为cmol/L，则cmol/L×300mL=1mol/L×300mL，c=1mol/L。【解析】(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑

(2)2：12Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

(3)HCO＋H＋=CO2↑＋H2O1mol/L14、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题意结合所学的知识可知，800℃的高温下ZnCO3肯定会分解产生CO2和ZnO，而木炭则能在高温下将ZnO和Cu2O中的金属分别还原出来，被还原出来的两种金属便会熔合而成合金，故药金的主要成分是Zn、Cu；涉及到的方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；C+2ZnO2Zn+CO2↑。

【点睛】

运用知识的迁移与类比可解答本题；已知CaCO3CaO+CO2↑可推测出ZnCO3ZnO+CO2↑。【解析】Zn、CuZnCO3ZnO＋CO2↑C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑15、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大；由A是形成化合物种类最多的元素，A是C元素，C的L层是K层电子数的3倍，C是O元素，B的原子序数介于C和O之间，B是N元素，D是短周期中金属性最强的元素，D为Na元素，E与A同主族，原子序数大于Na，E是Si元素，F是同周期元素中原子半径最小，原子序数大于Si，F是Cl元素，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D为Na元素，E是Si元素，F是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序数为6，质子数为6，核外电子为6，其原子结构示意图为C元素位于第二周期第IVA族；答案为二，IVA。

（2）F是Cl元素，为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，Cl-表示得到一个电子，核外18个电子，各电子层的电子依次为2，8，8，其简单离子结构示意图为答案为

（3）A是C元素，B是N元素，F是Cl元素，C、N属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，即非金属性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的电负性大，非金属性更强，故非金属性C＜N＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性C＜N＜O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2O最稳定；答案为HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D为Na元素，为Na2O2，该结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为为CO2，碳原子与每个O原子形成二对共用电子对，其电子式为结构式为答案为

（5）C是O元素，D为Na元素，F是Cl元素，形成简单离子后，Cl-离子有三个电子层，O2-，Na+有二个电子层，电子层越多，半径越大，O2-，Na+具有相同的电子层结构，随着原子序数增大，半径减小，离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；答案为Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D为Na元素，F是Cl元素，F的单质为Cl2，35.5g的Cl2物质的量为n(Cl2)==0.5mol，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH发生反应即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2转移1mol电子，则0.5molCl2转移0.5mol电子即0.5NA(或)个电子，反应的离子方程式为答案为0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，两者的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2(干冰)属于分子晶体，熔沸点低，SiO2属于原子晶体，熔沸点高；答案为干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体。【解析】二ⅣACl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数不同的原子属于不同的核素；质子数相同；中子数不同的原子也属于不同的核素，所以共含有9种核素；质子数相同的原子属于同一种元素，所以共分为5种不同的元素。答案为：9；5；

(2)同种元素的不同核素互为同位素，它们是①②③④16O、⑤18O，⑥12C；⑦14C；故选①②③；④⑤；⑥⑦。答案为：①②③；④⑤；⑥⑦；

(3)质量数相等的微粒是⑧40K；⑨40Ca；故选⑧⑨。答案为：⑧⑨；

(4)形成的水分子共有12种，它们是1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、3H218O、1H2H16O、1H2H18O、1H3H16O、1H3H18O、2H3H16O、2H3H18O。答案为：12。【解析】95①、②、③④⑤⑥⑦⑧⑨1217、略

【分析】【分析】

由X；Y、Z都是短周期的元素知；这三种元素的原子序数小于等于18；由X原子的电子层数与它的核外电子总数相同及结合核外电子排布规律得，X是H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层的三倍及结合核外电子排布规律得，Z是O元素；由X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，知Y是N元素。

【详解】

(1)Y和Z分别为N和O，其质量比为7∶20，则其原子个数之比为=2：5，O元素的电负性大于N元素的电负性，该化学式氮元素在左边，氧元素在右边，故答案为：N2O5；

(2)X2Z的化学式为：H2O，该分子有10个电子，由X、Y、Z中的两种元素组成，有10个电子的离子有：OH-和NH4+，故答案为：OH-；NH4+。【解析】N2O5OH-NH4+三、判断题(共7题，共14分)18、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。19、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。20、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。21、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原22、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。24、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；四、工业流程题(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

向菱镁矿中加入稀硫酸后，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸亚铁，然后加入双氧水后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶质主要成分为硫酸铁、硫酸镁，然后滴加氨水调节pH，使铁离子沉淀，过滤后滤液中主要成分为硫酸镁、硫酸铵，然后经过一系列操作得到MgSO4·7H2O；以此解答本题。

【详解】

（1）浸取过程将将菱镁矿石进行粉碎；其目的是加快化学反应速率；提高固体浸出率；

（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，其反应方程式为：MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O；

（3）由上述分析可知，过滤后滤液中主要阳离子有：Mg2+、

【点睛】

去除溶液中的亚铁离子常见方式是向溶液中加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，然后通过调节溶液pH将铁离子除去。【解析】①.加快反应速率、提高固体浸出率②.MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O③.④.Mg2+26、略

【分析】【分析】

含有CoS、Al2O3和MoS2的废料经高温焙烧、酸浸，浸取液中的金属离子主要为Co2+、Al3+；用有机溶剂1萃取在有机层加入氨水，转化为可溶于水的加硫酸调节溶液pH=5.5，得到(NH4)6Mo7O24；在水相中加入有机萃取剂2，萃取Co2+，在有机相加入醋酸铵溶液，生成CoC2O4·2H2O沉淀。

【详解】

(1)根据元素化合价代数和等于0，(NH4)6Mo7O24中钼元素的化合价为+6，根据已知提供的浸取液的金属离子主要是则MoS2在高温条件下焙烧生成MoO3、SO2，反应的化学方程式为2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；

(2)(NH4)2MoO4加硫酸“调pH为5.5”生成(NH4)6Mo7O24，化学反应方程式为7(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O；

(3)“操作I”是把水相与有机相分离，名称为分液，根据萃取情况图，当协萃比=4:1时，的萃取率最高，所以当协萃比=4:1时，更有利于的萃取。

(4)根据题意，水相1中含有Co2+、Al3+，Co2+进入有机相2，所以水相2中的离子主要有H+、和Al3+；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，向有机相2中加入H2SO4（或HCl）可以反萃取Co2+；

(5)根据图示，假设有1molCoC2O4·2H2O晶体，质量为183g，0℃加热到208.84℃后失重19.67%，质量变为147g，此时固体为CoC2O4；208.84℃后加热到416.61℃，失重48.09%，固体质量变为59g，根据钴元素守恒，此时剩余固体为Co，反应化学方程式为

(6)在搅拌下向CoSO4溶液中缓慢加入(NH4)2C2O4溶液，控制溶液pH不大于6.6；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液；不出现白色沉淀，则说明已洗涤完全；最后将沉淀置于真空干燥箱中进行干燥。

【点睛】

本题以含有CoS、Al2O3和MoS2的废料中回收制备CoC2O4·2H2O和仲钼酸铵为载体，考查混合物分离、化学反应条件选择，正确理解化学工艺流程是解题关键，注意平衡移动原理的应用。【解析】+62MoS2+7O2=2MoO3+4SO27(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O分液4:1Al3+H2SO4（或HCl）在搅拌下向CoSO4溶液中缓慢加入(NH4)2C2O4溶液，控制溶液pH不大于6.6；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀，则说明已洗涤完全；最后将沉淀置于真空干燥箱中进行干燥。27、略

【分析】【分析】

矿渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入硫酸酸浸，Cu2O、Al2O3、Fe2O3都与硫酸反应二氧化硅不反应，过滤后得到的固体A中含有Cu和SiO2；滤液中含有亚铁离子；铜离子、铝离子，加入NaClO氧化并调节pH，可得到氢氧化铁沉淀，在滤液中继续加入氢氧化钠溶液调节pH，可得到氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中含有铜离子，电解可得到铜，以此解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知固体A主要由SiO2、Cu组成，SiO2溶于氢氧化钠，从固体A中分离出Cu的可用NaOH溶液；

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由于固体A中含有单质铜，可知酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+；加入KSCN溶液不变红，再滴入新制氯水变红，则证明含有Fe2+，检验Fe2+的常用化学试剂是KSCN溶液和新制氯水；

（3）沉淀B为Fe(OH)3，为保证Fe3+完全沉淀，而其它离子不沉淀，所以加NaClO氧化并调整溶液的pH为3.2~4.0，根据题意，反应得到沉淀Fe(OH)3和一种具有漂白性的物质D，D是次氯酸，该反应离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO；

（4）25℃时，加NaOH固体调节溶液pH得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3时，所得溶液中c(Al3+)==1.3×10-6.9mol/L。

（4）氧化过程加入了次氯酸钠；还原产物是氯离子，所以用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物是氯气；阴极产物是铜，根据电荷守恒，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:1。

【点睛】