2024年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。已知NA表示阿伏加德罗常数的值；下列说法正确的是。

A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中B.碳铂分子属于手性分子C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1D.1mol顺铂中含有σ键的数目为12NA(配位键属于σ键)2、下列推测合理的是A.四卤化硅中仅SiF4能形成SiF配离子，这是由于F－半径最小B.已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HClC.高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和NH4ClD.Si3H8分解温度高于C3H83、二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，分子结构与过氧化氢相似，性质极其不稳定，可以发生反应：下列有关说法不正确的是A.离子半径：S2->O2->F-B.O2F2分子中氧原子的价层电子对数为4C.O2F2分子中极性键与非极性键数目之比为2:1D.HF在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大4、Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是A.Al2O3可用作耐火材料B.固态时不导电，熔融时能导电C.Al2O3是两性氧化物D.晶体Al2O3可以作宝石5、下列有关超分子的说法正确的是A.超分子即大分子或高分子化合物B.超分子的重要特征是分子识别C.超分子一定是电中性的D.超分子中仅存在共价键评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、金属铁有δ；γ、α三种结构；各晶胞如图。下列说法不正确的是。

A.三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1B.三种晶胞中铁原子的配位数之比为1：3：2C.三种晶胞密度之比为32：37：29D.δ-Fe晶胞的空间利用率为7、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献；茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是。

A.咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3两种杂化方式C.咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子D.咖啡因分子间存在氢键8、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：下列关于该反应说法正确的是A.中每个中含10个电子B.分子中σ键和π键数目比为3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是29、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素简单氢化物的沸点变化；每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是。

A.d代表的是CH4B.沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸点是第ⅤA元素形成的氢化物中沸点最高的D.根据NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式O—HN10、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞11、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12、短周期主族元素a、b；c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.x、y反应，生成1moln时，转移1mol电子B.若n足量，z可能为SO3C.y中阴、阳离子个数比1：2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液13、已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子：Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z3评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)；量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题：

(1)基态Ge的价电子轨道表示式___________。

(2)根据杂化轨道理论，由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，请画出的结构式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示：

①原子1的坐标为(0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。

②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。15、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。

（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。

（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。

16、回答下列问题：

(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为____。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为____；列举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：____、____(填化学式)。

(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。17、已知H元素和O元素可以形成和两种化合物；试根据有关信息回答下列问题。

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质；用球棍模型表示的水分子结构是_______(填序号)。

(2)已知分子的结构如图所示，分子结构不是直线形，两个氢原子犹如在半展开的书的两个面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为而两个键与键的夹角均为

试回答下列问题：

①分子结构式为_______。

②分子是含有_______键和_______键的_______分子(填“极性”或“非极性”)。18、铜在材料科学领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子有_______种运动状态，其价层电子排布式为_______。

(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体；焰色反应为绿色。

①H2O中O原子的杂化方式为_______。

②SO的立体构型为_______；与SO互为等电子体的分子有_______(写出一种分子式即可)。

③O、S、H的电负性由大到小的顺序为_______。

④很多金属元素进行焰色试验时火焰有特殊颜色，其微观原因为_______。

⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为_______(填选项字母)。

a．配位键b．离子键c．共价键d．氢键19、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

Li原子的第一电离能为___________kJ·mol-1，O=O键键能为___________kJ·mol-1，Li2O晶格能为___________kJ·mol-1。20、请回答下列问题。

（1）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）对羟基苯甲酸()的熔点(213～217°C)比邻羟基苯甲酸()的熔点(135～136℃)高，原因是___________。21、下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中；小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。

(1)金属原子的配位数是_______，氧原子的配位数是_______；

(2)晶胞中金属原子数是_______，氧原子数是_______；

(3)该金属氧化物的化学式(金属用M表示)为_______。22、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：

(1)该有机物的分子式为________。

(2)该有机物可能的结构简式有_________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误25、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)27、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。

(2)D元素基态原子的价电子排布式为__。

(3)C元素基态原子的轨道表示式为__；E3+的离子符号为__。

(4)F元素位于元素周期表的__区，其基态原子的电子排布式为__。

(5)G元素可能的性质是__(填序号)。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于储D．其第一电离能小于硒。

(6)活泼性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。28、已知A；B、C、D都是周期表中的短周期元素；它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为____，D基态原子含有_____个未成对电子。

（2）E2＋的价层电子排布图是_______，F原子的电子排布式是_____。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为____，B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的结构式为____。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为______。29、已知A；B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素；且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)B单质在空气中燃烧的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有____________。30、为纪念DmitriMendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。以下是元素周期表的一部分；根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

H

I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___________。

(2)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。

(3)元素B原子核外有___________种能量不同的电子，基态C原子最高能级电子云形状是___________。

(4)比较元素的金属性：B___________C(填“＞”或“＜”)，从原子结构的角度说明理由___________。

(5)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________

(6)检验B元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：___________。

(7)元素B的单质在空气中点燃生成X，X中的化学健除离子键，还有___________(填“极性”或“非极性”)共价键，若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)31、实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3；实验步骤如下：

Ⅰ．称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃；恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。

Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中；趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。

Ⅳ．过滤；用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。

试回答下列问题：

(1)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是___。

(2)请指出装置中存在的一处缺陷___。

(3)若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是__。

(4)与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是[Co(NH3)5•Cl]Cl2的实验方案___。

(5)步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是___，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是___。

(6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___。32、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝；工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作1的名称为_______；所需要的玻璃仪器有______；玻璃棒、烧杯；

(2)加入试剂C为_______；操作II中发生的化学方程式为______________。

(3)操作Ⅲ为加热浓缩；_____过滤、洗涤、干燥；

(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。33、和均为重要的化工原料，二者均易水解，某化学实验小组进行了下列制备和探究实验。已知和均不溶于和回答下列问题：

I．制备

实验原理：

实验步骤：在仪器X中加入无水和过量的反应开始前先通一段时间停止通气，控制反应温度在加热期间每隔一段时间通入一会反应完成后再继续通入至装置冷却；分离提纯得到粗产品。

(1)铁元素为元素周期表中的____________区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为____________。

(2)仪器X的名称为____________，实验时最适宜选用的加热方式为____________(填选项字母)。

A．水浴加热B．油浴加热C．酒精灯直接加热。

(3)干燥管中无水氯化钙的作用为________，实验过程中判断需通入时的现象为________。

(4)实验结束后，向锥形瓶溶液中滴入几滴甲基橙，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为盛装标准溶液需选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，的产率为____________(保留3位有效数字)。

Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同学对该溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假设：

假设1：是使酸性溶液褪色；

假设2：是使酸性溶液褪色。

(5)用离子方程式表示假设2可能成立的原因____________。

(6)该同学补充设计了一组实验验证假设1成立而假设2不成立，实验操作及现象为____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．甲烷为正四面体结构；该分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故A错误；

B．该分子中不存在手性碳原子；所以不属于手性分子，故B错误；

C．该分子中饱和碳原子都采用sp3杂化，连接碳氧双键的碳原子采用sp2杂化，采用sp3、sp2的碳原子个数分别是4、2，所以碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2：1；故C正确；

D．1个顺铂分子中含有6个N-Hσ键、2个Pt-Clσ键、2个N-Ptσ键，所以该分子中含有10个σ键，所以1mol顺铂中含有σ键的数目为10NA；故D错误；

故选：C。2、A【分析】【详解】

A．卤素离子中F－半径最小，四卤化硅中仅SiF4能形成SiF配离子；而其他卤素离子半径较大，不能与硅形成配合物，故A符合题意；

B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，CH3Cl不与水反应；故B不符合题意；

C．NH4Cl在高温下会分解生成氨气和氯化氢，因此高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和HCl；故C不符合题意；

D．Si3H8、C3H8都为共价化合物，Si−Si键键长比C−C键键长长，则易断裂，因此Si3H8分解温度低于C3H8；故D不符合题意。

综上所述，答案为A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．S2-电子层为3层，O2-、F-电子层均为2层，故三者中S2-半径最大，一般电子层数相同时，核电荷数大，半径小，故O2-半径大于F-；A正确；

B．O2F2结构与H2O2结构相似；推测其结构为：F—O—O—F，每个O原子形成2个σ键，用掉2个价电子，剩余4个价电子形成2对孤电子对，故O原子的价层电子对数目为4对(2对σ电子对+2对孤电子对)，B正确；

C．由B选项分析知，O2F2中含2根极性键O—F键；1根非极性键O—O键，C正确；

D．HF标准状况下呈液态；是因为其存在分子间氢键，导致其熔点较高，D错误；

故答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．Al2O3中Al3+和O2-所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故Al2O3可作耐火材料；能用晶格能解释，故A选；

B．Al2O3固态时不导电；熔融时能导电，说明熔融状态能够电离出自由移动的离子，与晶格能无关，故B不选；

C．Al2O3是两性氧化物是指氧化铝能够与强酸反应；也能与强碱反应，与晶格能无关，故C不选；

D．晶体Al2O3俗称刚玉；导热好，硬度高，透红外，化学稳定性好，具有较好的光学性能，可以用作宝石，与晶格能无关，故D不选；

故选A。5、B【分析】【详解】

超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不属于大分子或高分子，超分子中存在分子间相互作用；超分子定义中的分子是广义的，包括离子；故选：B。二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正确；

B．δ-Fe为体心立方堆积；以体心Fe研究可知Fe原子配位数为8，γ-Fe为面心立方堆积，Fe原子配位数为12，α-Fe为简单立方堆积，可知Fe原子配位数为6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为8：12：6=4：6：3，故B错误；

C．设铁原子半径为a，根据晶胞结构图，γ-Fe晶体中晶胞的棱长为δ-Fe晶体中晶胞的棱长为α-Fe晶体中晶胞的棱长为2a，所以三种晶胞的棱长之比为：233，原子数之比2：4：1，密度之比：=故C错误；

D．δ-Fe晶胞的空间利用率为==故D正确；

故选BC。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．咖啡因的组成元素H位于元素周期表s区；其他元素位于元素周期表p区，故A错误；

B．咖啡因分子中含有C=O键的碳原子价层电子对数为3+0=3，是sp2杂化，—CH3中碳原子价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，左上角的N价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，右下角的N原子价层电子对数为2+1=3，是sp2杂化；故B正确；

C．咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子，标“*”的碳原子为手性碳原子，如图故C正确；

D．咖啡因不分子间存在氢键；不满足X—H∙∙∙Y(X；Y都是电负性大的原子)这个特点，故D错误。

综上所述，答案为AD。8、CD【分析】此题根据电子数等于原子序数可以计算微粒中所含的总电子数。对于σ键和π键数目判断；用化学键的特点，单键是σ键，双键是1个σ键和1个π键，三键是1个σ键和2个π键。对于配位原子的判断利用配位键的定义，一方提供孤对电子，一方提供空轨道通过共用电子对形成配位键。

【详解】

A．CN-中含有的电子数是6+7+1=12个；故A错误。

B．(CN)2分子的结构简式单键是σ键，叁键中含有1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目比为3:4，故B错误。

C．配合物中配位体是CN-；其中得到的电子在碳原子上，碳原子上的1对孤对电子与亚铁离子形成配位键，故C正确。

D．晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围；则碳原子的配位数是6，根据该晶胞中铁原子和碳原子数之比是3:1，得出铁的配位数是2。故D正确。

故选答案CD。

【点睛】

此题中注意微粒的结构，对于离子中成键方式的判断及得电子的原子判断依据一般是8电子的稳定结构。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由氢化物的沸点变化规律图像知，d点所在主族元素的氢化物沸点随着原子序数的增大而递增，符合第IVA元素的性质，则d代表的是CH4；故A正确；

B．NH3、HF常温下为气态，H2O在常温下为液态，三者中H2O的沸点最高，由于电负性F>N，HF分子间更易形成氢键，则沸点的高低顺序是H2O>HF>NH3；故B错误；

C．在同一主族中，从上到下，元素的氢化物沸点逐渐升高，对于第VA元素，NH3因存在氢键；故沸点较高，但不是最高的，故C错误；

D．根据NH3·H2ONH+OH-，水分子的氢原子和氨分子的氮原子之间易形成氢键，其存在形式为O—HN；故D正确；

答案选AD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，m为H2，n为O2；p为Na，q为S，以此来解答。

【详解】

A．x、y反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，生成1molO2时；转移2mol电子，A错误；

B．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与氧气生成三氧化硫，若O2足量，z可能为SO3；B正确；

C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-；所以y中阴；阳离子个数比为1：2，C正确；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1molNa2O2反应消耗1molH2O产生2molNaOH；所以等物质的量y；w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故选BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，价电子排布式为4s24p2，基态Ge的价电子轨道表示式为

(2)根据杂化轨道理论，中B的价电子对数为4，采用sp3杂化，由B的4个sp3杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，空间构型是正四面体，的结构式为

(3)①原子1的坐标为(0，0)，则由CsPbI3的晶体结构可知原子2和3的坐标分别为(0，0，)、(1，1)。

②由晶体结构可知Cs位于晶胞的体心，则1个晶胞中含有1个Cs，还有2种原子位于顶角和棱心，根据均摊法可知，1个晶胞中位于顶角的原子的个数为：个，应为Pb，则I-位于该晶体晶胞的棱心。【解析】sp3(0，0，)(1，1)棱心15、略

【分析】【分析】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的价层电子排布式为3d5；

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3；根据价层电子互斥理论确定空间构型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）单键中含有1个σ键；双键中含有1个σ键和1个π键；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；氢键的存在导致物质熔沸点升高。

【详解】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族，属于d区；Mn的价电子排布式为3d54s2，则Mn2＋的价层电子排布式为3d5，排布图为

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3，有5种空间运动状态；NO2+的中心N原子的孤电子对数=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2条σ键，则空间构型为直线型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键，则0.5mol时含有8molσ键，即8NA；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）化合物甲中，CH2、CH3结构的C为sp3杂化，结构的C为sp2杂化；乙中含有C、H、O、N四种元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>H；化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氢键，导致分子间的作用力增大，沸点升高。【解析】d5直线形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键。sp3和sp2杂化N>O>C>H化合物乙分子间存在氢键16、略

【分析】(1)

COCl2分子中有1个C=O和2个C-Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3:1，中心原子C的价层电子对数为3+=3，故中心原子的杂化方式为sp2，故答案为：3:1；sp2。

(2)

AlH中Al原子上的孤电子对数==0，杂化轨道数目为4+0=4，Al原子的杂化方式为sp3，与AlH空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH故答案为：sp3；NHCH4。

(3)

SnBr2分子中Sn原子价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°，故答案为：sp2；＜。【解析】(1)3:1sp2

(2)sp3NHCH4

(3)sp2＜17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中心O原子的价层电子对数为且含有2个孤电子对，所以O原子采取杂化；分子空间结构为V形，B正确；

(2)①由题图所给分子的结构可知，其结构式为

②中H与O形成的是极性键，O与O形成的是非极性键，根据分子的结构可知，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，即分子是含有极性键和非极性键的非极性分子。【解析】B极性非极性极性18、略

【分析】【分析】

Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，据此分析解答；结合价层电子对个数=σ键个数+（a-xb）计算解答；电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量，据此分析解答；根据[Cu(H2O)4]2+的结构分析判断。

【详解】

(1)Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子有29种运动状态；核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则价电子排布式为3d104s1，故答案为：29；3d104s1；

(2)①H2O分子中O原子价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，故答案为：sp3杂化；

②SO中S原子价层电子对数=4+=4，硫原子采取sp3杂化，不含孤电子对，其立体构型是正四面体；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO互为等电子体的分子为CCl4，故答案为：正四面体形；CCl4；

③元素的非金属性越强；电负性越大，故电负性：O＞S＞H，故答案为：O＞S＞H；

④电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时；以光的形式释放能量，所以很多金属焰色反应呈现一定的颜色，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量；

⑤[Cu(H2O)4]2+中铜离子与O原子之间形成配位键，水分子中O原子与H原子之间形成极性键，故答案为：ac。【解析】293d104s1sp3正四面体形CCl4O＞S＞H电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量ac19、略

【分析】【分析】

【详解】

根据示意图可知：2mol气态Li原子失去电子变为气态Li+时吸收1040kJ的热量，所以Li原子的第一电离能是I1=0.5mol氧气转化为氧原子时吸热249kJ，所以O=O键能是249kJ/mol×2=498kJ/mol；根据图示可知2mol的气态锂离子与1mol氧离子结合形成氧化锂晶体时释放出2908kJ的热量，则根据晶格能的定义可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol。【解析】①.520②.498③.290820、略

【分析】【分析】

（1）

根据题目所给数据可知TiF4熔点较高；可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（2）

邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间的作用力，使熔点升高，故对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高。【解析】（1）TiF4为离子化合物；熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（2）邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高21、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】4444MO22、略

【分析】【分析】

由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2；也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。

【详解】

(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；

(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。

【点睛】

由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。【解析】①.C4H4O4②.HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2四、判断题(共4题，共12分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。25、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、元素或物质推断题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是元素；E元素形成的正三价离子的轨道为半充满状态，则E的原子序数是即E是元素；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则F是元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是元素。据此解答。

【详解】

(1)A是N元素，B是O元素，C是F元素，氮元素原子的轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为故答案为：

(2)D为元素，根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布式为故答案为：

(3)C为F元素，E是元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为的离子符号为故答案为：

(4)F为元素，位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为或故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(5)G为元素；位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于磷元素，原子半径小于锗元素，第一电离能大于硒元素，故答案选A；

(6)元素D为活泼性：因为的轨道处于全满状态，比较稳定，而的轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子，故第一电离能：故答案为：>；>；【解析】>N2Fe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A>>镁原子的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而铝原子3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此答题。

【详解】

（1）基态S原子中；电子占据的最高能层是第三层，符号M，硫元素基态原子含有2个未成对电子；

（2）铁的原子序数是26，Fe2+离子的价层电子排布3d6，离子的价层电子排布图是铜的原子序数是29，原子的电子排布式是[Ar]3d104s1；

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，分子结构式为其中心原子碳原子形成2个单键和一个双键，采取的轨道杂化方式为sp2；N的气态氢化物氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体；

（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，它们结构相似，因此根据CO2的电子式可判断SCN－的结构式为[S=C=N]－；

（5）一般用铁氰化钾检验亚铁离子，方程式为3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

【点睛】

本题主要考查了电子排布图、电子排布式、电子式、离子反应等化学用语，解题的关键在于元素的推断，易错点为第（5）小问，Fe2+的检验方法。【解析】①.M②.2③.④.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑤.⑥.sp2⑦.四面体⑧.[S=C=N]－⑨.3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓29、略

【分析】【分析】

A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红；则A是氮元素。A；B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，D为非金属元素且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，则B是钠元素，C是铝元素，D是硫元素。B、E元素同主族，则E是钾元素。

【详解】

(1)E是钾元素，处于第四周期第IA族。C是铝元素，钾元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝单质反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为故答案为：第四周期第ⅠA族；

(2)B是钠元素，钠单质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式为过氧化钠中存在的化学键类型有离子键、(非极性)共价键；故答案为：离子键；(非极性)共价键。

【点睛】

元素推断是常考题型，主要考查元素性质及推断、元素在周期表位置、元素性质、反应方程式书写、电子数书写，分析化学键。【解析】第四周期第ⅠA族离子键、(非极性)共价键30、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知：A为H元素；B为Na元素；C为Al元素；D为C元素；E为N元素；G为F元素；H为Cl元素，I为Ar元素；J为Si元素；据此结合元素及其化合物的性质进行解答。

【详解】

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是稀有元素Ar，故答案为：Ar；

(2)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，以上元素中，非金属性最强的是F元素，其次是Cl元素，但F无正价，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；

(3)B为Na元素，Na原子核外有11个电子，分别处于1s、2s、2p、3s能级，故有4种能量不同的电子；C为Al元素，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1；最高能级为3p能级,电子云形状呈纺锤形：；故答案为：4；纺锤形；

(4)B为Na元素；C为Al元素，同周期元素(从左到右)的原子半径依次减小，最外层电子离核越来越近，受到原子核引力越来越强，失电子能力越来越弱，金属性依次减弱，故金属性：B>C；同周期元素(从左到右)的原子半径依次减小；最外层电子离核越来越近，受到原子核引力越来越强，失电子能力越来越弱，因此金属性逐渐减弱；

(5)A分别与E、G、H形成的化合物为NH3；HF、HCl；元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故最稳定的是HF，故答案为：HF；

(6)检验Na元素的方法是焰色反应；产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量；

(7)元素Na的单质在空气中点燃生成Na2O2，Na2O2中的化学健除离子键，氧原子之间还有非极性共价键，若将Na2O2投入硫酸亚铁溶液中，会生成氧气和氢氧化铁沉淀，现象为有红褐色沉淀生成，同时有无色气泡产生，故答案为：非极性；有红褐色沉淀生成，同时有无色气泡产生。【解析】ArHClO44纺锤形B>C同周期元素(从左到右)的原子半径依次减小，最外层电子离核越来越近，受到原子核引力越来越强，失电子能力越来越弱，因此金属性逐渐减弱HF焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量非极性有红褐色沉淀生成，同时有无色气泡产生六、实验题(共3题，共24分)31、略

【分析】【分析】

用CoCl2、NH4Cl、H2O2、NH3在三颈烧瓶