2024年中图版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修2化学上册阶段测试试卷904考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关化学用语表示正确的是()A.氮原子的核外电子排布式：B.的电子式：C.质子数和中子数均为6的碳原子：D.Ca原子的结构示意图为2、W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是A.阴阳离子中都含有配位键B.第一电离能：XC.Y与Z可形成三角锥形的分子D.简单氢化物的还原性：Y3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1B.溶液中含有的碳原子数为0.1C.与足量充分反应转移的电子数为3D.1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为64、观察下列图形；判断下列说法不正确的是。

A.第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是MgB.铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离C.某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FED.图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关5、下列说法错误的是A.凡是含有离子键的晶体一定是离子晶体B.离子晶体中可能含有共价键C.分子晶体的本质特征是熔，沸点较低D.共价化合物形成的晶体不一定是分子晶体评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)氮元素原子核外电子排布式为_______；有_______种形状的电子云。

(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。

与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。

(4)已知KClO3在反应中得到电子；则该反应的还原剂是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X；则X的化学式为_______。

(6)完成并配平上述反应的化学方程式；标出电子转移方向和数目：_______。

(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.还原性：PH3>XD.还原性：PH3>K2SO4

(8)在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4_______mol。7、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；8、元素单质及其化合物有广泛用途；请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。

a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱；非金属性增强。

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低。

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：。化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。

（4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。9、不同元素的原子电负性不同；若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通过分析x值的变化规律；确定N；Mg的x值的范围：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推测x值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。

(3)某有机物结构简式如图其中C-N中，你认为共用电子对偏向______原子(填原子名称)。

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________

(5)预测元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符号，放射性元素除外)。10、是生命之源，由分子形成的物质种类繁多。

(1)分子内键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。

(2)可与形成是三角锥空间构型。中O原子采用的杂化方式为_______。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”在水中的溶解度_______(填“大于”、“小于”、“等于”)其在中的溶解度。

(4)在的水溶液中，一定条件下存在组成为(n为正整数)的配离子。则。

①_______。

②在该配离子中，提供空轨道的元素是_______，提供孤电子对的是_______。

A.B.HC.OD.Cr11、已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。12、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂；其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有___________种，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是___________。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是___________。

(4)MgCO3的热分解温度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是___________。

(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为___________nm(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值；列出计算式)。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)19、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素与C元素同周期，B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素基态原子只有一个不成对电子；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E3+的3d轨道中有5个电子。

请回答下列问题：

(1)基态E原子价层电子的轨道表示式为____；基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

(2)一般情况下，B元素的最高价氧化物的晶体类型为____；A、B元素最高价氧化物以及C元素与氧形成的化合物C2O，三种物质中心原子杂化类型相同的是____(用化学式填空)。

(3)A、B、C、D四种元素的电负性按由大到小排序____(用元素符号填空)。

(4)[E(H2O)6]2+与NO反应生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与E2+形成配位键。请在[E(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体____。

评卷人得分五、原理综合题(共2题，共10分)20、煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。

(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程；示意如图：

下列说法正确的是________(选填字母)。

a.图①表示N2、H2分子中均是单键。

b.图②→图③需要吸收能量。

c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成。

(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。

(5)用间接电化学法除去NO的过程；如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。21、催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为回答下列问题：

(1)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。

①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示；列出计算式)。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，则___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。

(2)900℃下，将和的混合气体(投料比)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大；表示炭催化剂颗粒越小)

由图可知，后的转化率与炭催化剂的目数的关系为________，原因是__________。

(3)磷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞中P原子的空间堆积方式为___________；已知晶体中硼原子和磷原子的半径分别为和距离最近的硼原子和磷原子的核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(写出计算式)。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．N为七号元素，其核外电子排布式为A正确；

B．F原子最外层电子应为8个；B错误；

C．质子数和中子数均为六的碳原子为C错误；

D．Ca原子的结构示意图为D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子，则X为Be，则W为H，四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，因此阳离子一定是铵根离子，则阴离子带2个负电荷，第二周期元素中能满足的应该是F和Be形成的阴离子BeF所以这种化合物的化学式为(NH4)2BeF4；W；X、Y、Z为H、Be、N、F。

【详解】

A．铵根离子和BeF均可形成配位键；A正确；

B．同一周期的第一电离能从左往右逐渐增大，则第一电离能：X

C．Y、Z为N、F，Y与Z可形成三角锥形的分子NF3；C正确；

D．F的非金属性强于N，简单氢化物的还原性：Y>Z；D错误；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．胶体粒子数无法计算，但水解形成的胶体粒子数一定小于A项错误；

B．未给出体积，无法计算溶液中含有的碳原子数；B项错误；

C．与反应为可逆反应；转移的电子数无法计算，C项错误；

D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为D项正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．该元素处于第三周期；而它的第三电离能远远高于第二电离能，说明该元素原子最外层有2个电子，故该元素为Mg，A正确；

B．与侧面面心的Al原子等距离且最近的Mg原子处于该面的4个顶点及面心位置；而每个侧面为2个晶胞共有，故1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确；

C．某气态团簇分子结构如图3所示，团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4；C错误；

D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成配合物后H-N-H键角变大；D正确；

故答案为：C。5、C【分析】【详解】

A．含离子键的晶体或化合物一定是离子晶体或离子化合物；故A正确；

B．离子晶体中的复杂阳离子或复杂阴离子中含共价键，如NaOH中的中的NH都含有共价键；故B正确；

C．各类晶体的本质特征是晶体的构成微粒；不同的构成微粒之间有相应的作用力形式及空间构型，这就决定了各类晶体的性质，物理性质只是晶体结构的外在表现，不是本质特征，故C错误；

D．共价化合物只是表明在化合物中原子间存在共价键；并不能说明晶体中微粒间的作用力形式，多数共价化合物分子间以分子间作用力结合形成分子晶体，也有共价化合物原子间以共价键结合形成具有空间网状结构的共价晶体，如石英晶体；金刚石等，故D正确。

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案为：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外电子排布式为1s22s22p3可知氮原子核外有s、p两种不同的电子云形状，故答案为：1s22s22p3；2；

(3)氮元素气态氢化物为NH3其电子式为所以答案为：

(4)反应前后磷元素化合价升高（-3到+5），所以还原剂是PH3，所以答案为：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子，所以一个氯原子得5个电子，化合价降低5，所以生成物中氯元素为零价，所以答案为：Cl2；

(6)根据得失电子数目相等，可配平方程式，所以答案为：

(7)由反应可以判断氧化剂是KClO3，氧化产物是H3PO4，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以A正确，还原剂是PH3；还原产物是X，还原剂的还原性大于还原产物，所以C正确，故答案为：AC；

(8)由可知每转移40摩尔电子，生成磷酸5摩尔，所以转移电子2mol时，生成H3PO40.25mol，所以答案为：0.25。【解析】第二周期VA族1s22s22p32PH3Cl2AC0.257、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)BeCl2中心原子的价层电子对数为=2；孤电子对数为0，为直线形；

(2)SO中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为0，为正四面体形；

(3)SCl2中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为2，为V形；

(4)BF3中心原子的价层电子对数为=3；孤电子对数为0，为平面三角形；

(5)PF3中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为1，为三角锥形；

(6)NH中心原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，为正四面体形；【解析】①.直线形②.正四面体形③.V形④.平面三角形⑤.三角锥形⑥.正四面体形8、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，简单离子半径先减小后增大再减小；

b；同一周期元素；随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；

c；元素的金属性越强；其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

d；同一周期元素；其单质的熔点先增大后减小；

（2）第三周期中；次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子；镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；

（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁；电解MgO冶炼Mg浪费能源；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（4）四氯化硅为共价化合物；氯原子和硅原子都达到8个电子，每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，结合物质的量与反应放出的热量成正比计算；

（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂；

（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾；再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可。

【详解】

（1）a；第三周期中；随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故a错误；

b、同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；

c；元素的金属性越强；其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误；

d；同一周期元素；其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故d错误；

故答案为：b；

（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+；

故答案为：氩；Na+；

（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁；电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；

氯化铝是共价化合物；熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al；

故答案为：MgO的熔点高；熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；

（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为=0.025akJ，所以热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ•mol-1；

故答案为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ•mol-1；

（5）浓硫酸具有强氧化性；酸性；不能干燥具有还原性、碱性的气体；

a、NH3为碱性气体；不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故错误；

b、HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正确；

c、SO2为酸性气体；可以用浓硫酸；五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故错误；

d、CO2为酸性气体；可以用浓硫酸；五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故D错误；

故答案为：b；

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案为：4KClO3KCl+3KClO4。【解析】b氩Na+MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ•mol-1b4KClO3KCl+3KClO49、略

【分析】【分析】

元素电负性同周期从左至右逐渐增强；同主族从上至下逐渐减小，原子半径同周期从左至右逐渐减小，同主族从上至下逐渐增大，共用电子对偏向电负性大的原子，据此作答。

【详解】

(1)根据电负性在周期表中的递变规律：同一周期从左向右电负性增大；同一主族从上到下电负性减小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根据上述分析；x值与原子半径的关系是x值越大，其原子半径越小；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性的变化规律。

(3)C—N中；N的电负性大，N原子吸引电子的能力强，共用电子对偏向N原子；

(4由图中数据可知AlCl3的Δx＜1.7，由电负性的递变规律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推断AlBr3中Δx＜1.7；化学键的类型为共价键；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs。【解析】0.931.572.553.44x值越大，其原子半径越小周期性氮共价键Cs10、略

【分析】【分析】

（1）

氢键不属于化学键，其大小介于化学键与分子间的范德华力之间，故分子内键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为：分子内键＞氢键＞分子间的范德华力，故答案为：分子内键＞氢键＞分子间的范德华力；

（2）

可与形成是三角锥空间构型。中O原子的价层电子对数为：3+4，故采用的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；

（3）

由H2O2的结构示意图可知，H2O2不是对称结构，即正电荷中心和负电荷中心不重合，即H2O2为极性分子，H2O也是极性分子，CCl4为非极性分子，根据“相似相溶规则”H2O2在水中的溶解度大于其在中的溶解度；故答案为：大于；

（4）

①根据在的水溶液中，一定条件下存在组成为其中Cr的化合价为+3价，Cl-的化合价为-1价，故3-2=1；故答案为：1；

②在该配离子中，中心原子或离子提供空轨道，故提供空轨道的元素是Cr，H2O中的O原子上有孤电子对，Cl-中有孤电子对，故提供孤电子对的是O和Cl-，故答案为：D；AC。【解析】(1)分子内键＞氢键＞分子间的范德华力。

(2)sp3

(3)大于。

(4)1DAC11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由NaCl晶体的晶胞示意图知：钠离子位于棱边的中点和体心，则该晶胞中实际含有的数为的配位数是6。

(2)由CsCl晶体的晶胞示意图知：氯离子位于晶胞的顶点，该晶胞中实际含有的数为的配位数是8。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，则数目为位于大立方体对角线处，则数目为8，二者比值为1:2，则表示的离子是Ca2+，由晶胞示意图知，Ca2+的配位数是8；表示的离子是它的配位数是4。【解析】①.4②.6③.1④.8⑤.⑥.8⑦.⑧.412、略

【分析】【详解】

(1)镁为12号元素，基态镁原子核外有12个电子，则其核外的运动状态有12种，基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2；电子占据的轨道数为6，能量最高的电子占据的轨道为3s，呈球形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素Li相似，故答案为：12；球；Li；

(2)同一周期；从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；

(3)根据图示，叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是离子键、配位键；结构中有2种N原子，N原子的杂化类型分别是sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；

(4)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，所以热分解温度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解。

(5)以晶胞体心的Mg2+研究，与之最近的S2-处于晶胞的面心，MgS晶体中S2-采用面心立方最密堆积方式，处于晶胞面对角线上的S2-紧密相邻，2个S2-的距离(S2-的直径)为晶胞棱长的故r(S2-)=××0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg2+离子数目=1+12×=4、S2-离子数目=8×+6×=4，晶胞中离子总质量=g，晶体密度==g/cm3。故答案为：0.18nm；【解析】12球LiN＞O＞Csp2、sp3低于Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解0.18nm三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共5分)19、略

【分析】【分析】

A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道，A为C元素；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍，基态B原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，则B为Si元素；B元素与C元素同周期即第三周期，C元素基态原子只有一个不成对电子，基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，则C为Cl元素；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等，则D为Ca；E3+的3d轨道中有5个电子；则E为Fe元素；

(1)

由分析可知，E为Fe元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子价层电子为3d64s2的轨道表示式为C为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5；基态Cl原子电子占据最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；

(2)

B元素的最高价氧化物是SiO2，SiO2是由原子构成的空间物质结构的晶体，SiO2属于共价晶体；A、B元素最高价氧化物分别为CO2、SiO2，C元素与氧形成的化合物C2O是Cl2O，CO2中C原子价层电子对数=2+=2且不含孤电子对，C原子采用sp杂化，SiO2中的Si原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，Si原子杂化类型是sp3杂化，Cl2O中Cl原子杂化类型是sp3杂化，则中心原子杂化类型相同的SiO2、Cl