2024年华东师大版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版八年级化学下册月考试卷779考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验结束后，下列一起放置方法正确的是（）2、2010年5月5日；位于美国墨西哥湾的一个石油钻井平台发生爆炸并引发大火，之后发生漏油，每天多达5000桶以上，引起了国际社会的高度关注，很多国家向美国运送了设备及人员，以帮助美国尽快处理污染问题．7月15日，英国石油公司宣布，新的控油装置已成功罩住水下漏油点．下列说法正确的是（）

A.石油燃烧属于物理变化B.石油是纯净物C.此事件已对环境造成严重污染D.为杜绝环境污染，人类应停止一切石油开采3、实验室中不能被加热的玻璃仪器是rm{(}rm{)}A.试管B.量筒C.烧杯D.锥形瓶4、焊接金属时，能用作保护气的一组气体是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}rm{N_{2}}B.rm{N_{2}}rm{O_{2}}C.rm{CO_{2}}rm{CO}D.rm{N_{2}}rm{Ar}5、已知含有rm{6}个质子和rm{6}个中子的碳原子的质量为rm{akg}，某原子的相对原子质量为rm{b}，则此原子的实际质量为rm{(}rm{)}

A.rm{abkg}B.rm{abkg}C.rm{kg}D.rm{kg}6、下列关于空气的说法中，错误的是()A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程是物理变化B.空气是一种十分重要的自然资源C.若大量有害物质进入空气中仅靠大自然的自净能力，大气较难保持洁净D.按体积分数计算，空气中约含有氮气rm{78%}氧气rm{21%}二氧化碳和稀有气体占rm{1%}7、芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成。在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF=H2SiF4+2X．则X的化学式是（）A.H2OB.H2O2C.O2D.H2评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、写出下列物质的化学式：

钡____锂____氦气____盐酸____碳酸钾____硫酸亚铁____硝酸银____高锰酸钾____．9、用化学符号或名称表示：

rm{(1)2}个硫酸根离子______；

rm{(2)}氦气______；

rm{(3)5}个氨分子______。

rm{(4)}标出地壳中最多的金属元素和最多的元素组成的化合物中金属元素的化合价______。

rm{(5)}在rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}三种物质中都含有______，三种物质的一个分子中都含有______。10、镁带燃烧时，发出____，放出热，冒白烟，生成一种____状的固体。11、煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷rm{(CH}rm{(CH}rm{{,!}_{4}}rm{)}中碳元素的化合价为_____价．rm{)}甲烷是最简单的有机化合物rm{(1)CH_{4}}从宏观角度看，甲烷是由_____组成的；从rm{(2)}rm{.}12、下图是电解水的实验装置图；请根据你所了解的知识填空：

rm{(1)A}为______极；

rm{(2)}甲管与乙管中产生的气体体积比是______，在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论会偏______rm{(}填“小”或“大”rm{)}

rm{(3)}该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液；其目的是______；

rm{(4)}若将质量分数为rm{5%}的rm{NaOH}溶液rm{100g}进行电解，当溶液中rm{NaOH}的质量分数改变了rm{1%}时停止电解，则生成的rm{H_{2}}的质量约为______rm{g.}13、在分子；原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：

rm{(1)}能保持物质化学性质的微粒______

rm{(2)}显示电中性的粒子有______

rm{(3)}质量与氢原子质量近似相等的是______

rm{(4)}质量最小的粒子是______

rm{(5)}参加化学反应时，一定发生变化的粒子是______．14、下列实验方案合理的是______

。选项实验目的所用的试剂或方法A除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发B除去硫酸亚铁中的硫酸铜加锌粉、过滤C软化硬水煮沸D验证锌、铜、银的金属活动性______15、小鑫学习了生活中的酸和碱之后，想学以致用，测量一下雪碧汽水的酸碱性．正确做法是用____蘸取待测液，滴在____上，将试纸显示的颜色跟____对照，可得出溶液的pH．若向雪碧中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变____色，这是因为CO2与____反应，生成____的缘故．若将红色的该溶液加热后，溶液颜色变为____色，用方程式表示其变化的原因____．16、取50mL水和50mL酒精混合，混合后的总体积____lOOmL，这一实验现象说明____．评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)17、已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：

①______；

②______．18、酒精灯的火焰分为______、______、焰心等三部分，应把受热物质放在______部分加热。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙，目的是_________________________________，在铁丝上系一根火柴的作用是____________，写出铁丝在氧气中燃烧的反应文字表达式____________________________。19、新泰市城区居民家用燃料的使用经历了以下发展历程rm{(}图rm{1)(}括号内表示主要成份rm{)}结合所学知识回答下列问题：

rm{(1)}柴草中纤维素的化学式为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}纤维素在空气中完全燃烧的产物是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)20}世纪八十年代前后；居民家中主要采用蜂窝煤作燃料，将煤炭加工成蜂窝煤的目的是______。

rm{(3)}煤的气化也是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图rm{I}所示。合成气中的物质rm{A}和rm{B}在一定条件下发生反应生成了物质rm{C}和rm{D}其微观过程如图Ⅱ所示。

rm{垄脵}煤属于______rm{(}填“再生”或不可再生”rm{)}能源。

rm{垄脷}图Ⅰ气化炉中发生的变化______rm{(}填“物理“或“化学”rm{)}变化。

rm{垄脹}图Ⅱrm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质中，常温时呈气态的氧化物为rm{(}填化学式______rm{)}该反应中最小的粒子是。

______rm{(}填化学符号rm{)}

rm{垄脺}物质rm{D}是管道天然气的主要成分，不仅是一种清洁能源，也是重要的化工原料，写出物质rm{D}燃烧的化学方程式。

______，该物质燃烧______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}有效地减缓温室效应。

20、硝酸可发生反应：rm{4HNO_{3}}rm{4NO_{2}隆眉+X+2H_{2}O.}据此回答：rm{(1)}反应的基本类型属于____反应．rm{(2)X}的化学式为____，推断的依据为________．rm{(3)}硝酸的保存应注意____、____．21、根据碳与氧气的反应，回答下列问题：rm{(1)}做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下______rm{(}填“缓慢”或“迅速”rm{)}伸入盛有集满氧气的集气瓶中。rm{(2)}碳不完全燃烧的化学方程式是rm{2C+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}该反应属于基本反应类型中的_______反应。rm{2C+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2CO}在相同温度和相同体积的的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系。将rm{(3)}碳和rm{ag}氧气放入一恒容密闭容器中，在一定条件下恰好完全反应，相同温度下，测得反应前后容器内的气体压强分别为rm{bg}rm{P1}如果rm{P2}则rm{P1<P2}的取值范围是___________。rm{a/b}22、通过化学学习我们认识了许多的物质；请回答以下问题。

rm{(1)(}用化学式填空rm{)}占空气最大体积的气体是______；供给呼吸的气体是______．

rm{(2)}煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖rm{.}科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料乙烯rm{(C_{2}H_{4})}和水，该反应的化学方程式为______．23、用化学用语填空：

rm{(1)}氧化铜：______；

rm{(2)}空气中含量最多的气体是：______；

rm{(3)}三氧化二铝：______；

rm{(4)}氢气：______；

rm{(5)}在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色的固体物质是：______．24、分子的性质是哪些四点．______、______、______、______．25、空气是一种宝贵的自然资源。根据空气组成回答下列问题：

（1）氧气约占空气体积的______；氢气在空气中燃烧的文字表达式为：______，反应类型为______。

（2）通常充入食品包装袋中防腐的是______（填化学式）；可制成多种用途电光源的是______（填名称）；使饼干变潮的是______（填化学式）。

（3）临淄的“蓝天保卫战”取得了一定成效。你认为下列有利于减少空气污染的是______（填字母序号）。

A．露天焚烧秸秆B．太阳能发电C．多开私家车出行D．多使用煤燃料评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)26、实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求rm{.}请回答以下问题：

rm{(1)}实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是______rm{(}填序号rm{)}判断的依据是______．

rm{垄脵}水rm{(H_{2}O)垄脷}氯化钠rm{(NaCl)垄脹}氯酸钾rm{(KClO_{3})垄脺}高锰酸钾rm{(KMnO_{4})垄脻}过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})垄脼}甲烷rm{(CH_{4})}

rm{(2)}当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、______等因素rm{(}写一项即可rm{).}选择气体的收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}颜色rm{垄脷}密度rm{垄脹}可燃性rm{垄脺}溶解性。

如图是实验室制取氧气的简易装置，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是______；写出实验室制取氧气的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______；当导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样操作的理由是______．27、化学源于生活也服务于生活；厨房中的“柴；米、油、盐、醋”蕴含着许多化学知识．

rm{(1)}新农村建设，兴建沼气池rm{.}许多家庭中的一些燃料已被沼气所替代；沼气的主要成份是甲烷，甲烷的化学式是______．

rm{(2)}干冰用于人工降雨；它的化学式是______．

rm{(3)}餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，这是利用洗涤剂的______作用．评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)28、如下图所示，rm{A}为一种混合气体，其中一种是最轻的气体，经分析含rm{3}种元素，rm{F}是相对分子质量最小的氧化物。根据图中转化关系完成下列空白．

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}写出下列转化的学方程式：rm{B{隆煤}E}___________________；rm{C{隆煤}D}_________________________。29、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}是含有相同元素的无色液体，rm{D}是最轻的气体，rm{F}是红色固体单质rm{.}根据如图的相互转化关系判断．

rm{(1)A}物质是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}写出rm{B隆煤D}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}和rm{E}反应的化学方式______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】试题分析：A选项不正确容易腐蚀胶头；B选项不正确药品容易变质；C选项不正确，砝码没有放进砝码盒中；D选项是正确的放置方法，答案选择D考点：仪器的使用和操作【解析】【答案】D2、C【分析】【解答】A；石油燃烧属于化学变化．故本选项说法错误；

B；石油中含有煤油、柴油、汽油等多种物质；属于混合物．故本选项说法错误；

C；泄露的石油及燃烧后产生的气体都对环境造成了危害．故本选项说法正确；

D；为防止污染；我们应注意采用新的技术和方法，而不能停止开采石油．故本选项说法错误；

故选：C．

【分析】A；化学变化和物理变化的判别方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断；

B；根据石油的组成来分析、判断；

C；漏油中的化学物质污染海域；

D、从石油对社会的作用考虑．3、B【分析】试题分析：可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶rm{.}了解这些的基础上；就可选出正确答案．

【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}具可燃性；不能用作焊接金属的保护气，错误；

B；氧气具助燃性、氧化性；高温易和金属反应，不能用作焊接金属的保护气，错误；

C；一氧化碳具可燃性；遇火会燃，不能用作焊接金属的保护气，错误；

D；氮气、氩气化学性质稳定；很难和金属物质反应，常用作金属焊接时的保护气，正确．

故选D．

A；具可燃性；不能用作焊接金属的保护气；

B；氧气具助燃性不能用作焊接金属的保护气；

C；一氧化碳具可燃性；不能用作焊接金属的保护气；

D；氮气、稀有气体化学性质稳定；常用作金属焊接时的保护气．

此题主要考查常见气体的性质与用途，使学生明白性质决定用途，在学习过程中，物质的性质和用途要联系记忆便于理解应用．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本题难度不大，考查学生对相对原子质量的概念及其计算方法的理解及灵活运用进行解题的能力。解题时，根据相对原子质量的计算方法来分析。【解答】根据题意，一个碳rm{隆陋12}原子的实际质量为rm{akg}某原子的相对原子质量为rm{b}因为rm{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴=dfrac{脛鲁脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}{脤录-12脭颅脳脫脢碌录脢脰脢脕驴隆脕dfrac{1}{12}}}设该原子的实际质量为rm{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴=

dfrac{脛鲁脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}{脤录-12脭颅脳脫脢碌录脢脰脢脕驴隆脕dfrac{1}{12}}}则：rm{dfrac{x}{akg隆脕dfrac{1}{12}}=b}rm{x}故选D。rm{dfrac{x}{akg隆脕dfrac{1}{12}}=b

}【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本题主要考查空气中各种气体的含量、氧气的工业制法和大气污染等。空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占氧气大约占rm{78%}稀有气体大约占rm{21%}二氧化碳大约占rm{0.94%}水蒸气和其它气体和杂质大约占rm{0.03%}工业上从液态空气中分离出氧气，是根据各成分沸点的不同分离的，此过程属于物理变化；空气中有氮气、氧气、稀有气体等物质，是一种十分重要的天然资源；若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，不能保持空气洁净。同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。【解答】A.工业上从液态空气中分离出氧气；是根据各成分沸点的不同分离的，此过程属于物理变化，故A选项叙述正确，不符合题意；

B.空气中有氮气；氧气、稀有气体等物质；是一种十分重要的天然资源，故B选项叙述正确，不符合题意；

C.若大量有害物质进入空气中；仅靠大自然的自净能力，不能保持空气洁净，故C选项叙述正确，不符合题意；

D.按体积计算，空气中约含氮气rm{0.03%}氧气rm{78%}其他气体和杂质rm{21%}故D选项叙述不正确，符合题意。

故选D。rm{1%}【解析】rm{D}7、A【分析】解：在反应SiO2+6HF=H2SiF4+2X中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、2个氧原子，反应后有1个硅原子、4个氟原子、2个氢原子，则即2X中含4个氢原子、2个氧原子，所以X的化学式为H2O；

故选：A。

根据在化学反应前后原子数不变的规律来推断生成物X的化学式。

本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反应中质量守恒定律的意义是解答的关键。【解析】A二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】

根据元素符号的书写方法；钡的元素符号为：Ba；锂元素符号为：Li；

氦气化学式为：He；

根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，盐酸化学式为：HCl；碳酸钾化学式为：K2CO3；硫酸亚铁化学式为：FeSO4；硝酸银化学式为：AgNO3；高锰酸钾化学式为：KMnO4．

故答案为：Ba；Li；He；HCl；K2CO3；FeSO4；AgNO3；KMnO4．

【解析】【答案】根据元素符号的书写方法；写出元素符号；

根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答．

9、略

【分析】解：rm{(1)2}个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字rm{2}故填：rm{2SO_{4}^{2-}}

rm{(2)}氦气的化学式为rm{He}故填：rm{He}

rm{(3)5}个氨分子就是在氨气化学式的前面加上数字rm{5}故填：rm{5NH_{3}}

rm{(4)}地壳中最多的金属元素和最多的元素组成的化合物中金属元素的化合价为rm{+3}故填：rm{overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}

rm{

overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}在rm{(5)}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}三种物质中都含有氧元素，三种物质的一个分子中都含有rm{H_{2}O_{2}}个氧原子，故填：氧元素；rm{2}个氧原子。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。rm{2}【解析】rm{2SO_{4}^{2-}}rm{He}rm{5NH_{3}}rm{overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}氧元素；rm{

overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}个氧原子rm{2}10、耀眼白光白色粉末【分析】【分析】本题考查了氧气的化学性质，掌握镁条燃烧的实验现象是解题的关键。【解答】镁带燃烧时，发出耀眼的白光，放出热量，冒出白烟，生成一种白色粉末状的固体。故答案为：耀眼白光；白色粉末。【解析】耀眼白光白色粉末11、（1）-4

（2）碳元素和氧元素甲烷分子一个碳原子和四个氢原子【分析】【分析】本题考查化合价的计算，根据化学式认识物质的组成和结构，能判断物质的微观构成。知道物质由元素组成，分子由原子构成。【解答】

rm{(1)}根据化合物中各元素的化合价代数和为零，因为氢元素为rm{+1}价，所以rm{CH_{4}}中碳元素的化合价为rm{-4}价；故填：rm{-4}

rm{(2)}甲烷是最简单的有机化合物，从宏观角度看，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；从微观角度看，甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的；故填：碳元素和氧元素；甲烷分子；一个碳原子和四个氢原子。【解析】rm{(1)-4}rm{(2)}碳元素和氧元素甲烷分子一个碳原子和四个氢原子12、负；2：1；大；增强水的导电能力；1.85【分析】解：rm{(1)}从装置图可以看出，试管甲中产生气体多于试管乙，可判断甲中为氢气；则与甲试管相连的rm{A}极为电源的负极；

故答案为：负；

rm{(2)}甲管内气体多于乙，则甲管内为氢气、乙管内为氧气；根据水电解的实验现象，氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}根据题中所提供信息：在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度；则产生的气体中，溶解在水中的氧气大于氢气，可判断实验中测得结果比理论会偏大；

故答案为：rm{2}rm{1}大；

rm{(3)}为增强水的导电性；常常在水中加入一些稀硫酸或氢氧化钠溶液；所以，加入氢氧化钠是为增强水的导电能力；

故答案为：增强水的导电能力；

rm{(4)}停止电解时，水因分解而减少而氢氧化钠质量不变，剩余溶液中氢氧化钠的含量增加，根据题设条件可知剩余溶液中氢氧化钠含量rm{=5%+1%=6%}则停止电解时剩余溶液的质量rm{=dfrac{100g隆脕5%}{6%}隆脰83.3g}被电解的水的质量rm{=dfrac

{100g隆脕5%}{6%}隆脰83.3g}

则得到氢气的质量rm{=16.7g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100%隆脰1.85g}

故答案为：rm{=100g-83.3g=16.7g}．

rm{=16.7g隆脕dfrac

{1隆脕2}{18}隆脕100%隆脰1.85g}电解水时，与电源rm{1.85}极相连的试管内得到氢气，其体积是氧气体积的rm{(1)}倍；

rm{-}水通电分解产生氢气与氧气体积比为rm{2}rm{(2)}正极产生氧气，负极产生氢气；若氧气的溶解度大于氢气的溶解度，会使溶解在水中的氧气的量大于氢气；

rm{2}纯净的水导电能力很差；为增强导电能力，需要在水中加入一些酸或碱；

rm{1}对氢氧化钠溶液通电；溶剂水不断被分解，而溶质氢氧化钠的质量不变；利用不变的氢氧化钠的质量计算被分解的水的质量，进而由电解水的化学方程式计算出生成氢气的质量．

水在通电时分解生成氢气与氧气，负极产生氢气、正极产生氧气，二者体积比为rm{(3)}rm{(4)}而质量比为rm{2}rm{1}．rm{1}【解析】负；rm{2}rm{1}大；增强水的导电能力；rm{1.85}13、略

【分析】解：rm{(1)}由分子构成的物质；分子保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质，由离子构成的物质离子保持物质化学性质，所以能保持物质化学性质的微粒是分子；原子和离子；

rm{(2)}中子不带电所以显电中性；因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，所以显示电中性的粒子有：分子；原子、中子；

rm{(3)}氢原子内没有中子；只有一个质子和一个电子，电子质量可忽略不计，又因为一个质子质量约等于一个中子质量，所以质量与氢原子质量近似相等的是质子和中子；

rm{(4)}一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的rm{1836}倍；所以质量最小的是电子；

rm{(5)}化学反应过程中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以参加化学反应时，一定发生变化的粒子是分子．

故答案为：rm{(1)}分子、原子和离子；rm{(2)}分子、原子、中子；rm{(3)}质子和中子；rm{(4)}电子；rm{(5)}分子．

有的物质是由分子构成；有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成．

熟记构成物质的基本粒子：分子、原子、离子；一个原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略不计，质子、原子核带正电，电子带负电，分子、原子、中子不显电性．【解析】分子、原子和离子；分子、原子、中子；质子和中子；电子；分子14、C把锌、银分别放入硫酸铜溶液中，观察现象【分析】解：A；加水溶解时；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项设计不合理；

B；加锌粉时；锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项设计不合理；

C；加热煮沸可以软化硬水；该选项设计合理；

D；把锌、银分别放入硫酸铜溶液中；锌表面析出红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成了铜，说明锌比铜活泼，银表面无明显现象，说明银不能和硫酸铜反应，即铜比银活泼。

故答案为：C；把锌；银分别放入硫酸铜溶液中；观察现象。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；

加热煮沸时；水中的钙离子；镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；

锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】C把锌、银分别放入硫酸铜溶液中，观察现象15、略

【分析】

pH试纸的使用方法是：用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，雪碧中含有大量的二氧化碳二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，碳酸在加热时会分解成二氧化碳和水．

故答案为：玻璃棒；pH试纸；比色卡；红；H2O；HCO3；紫；H2CO3CO2↑+H2O

【解析】【答案】用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性加热易分解．

16、略

【分析】

分子间有间隔；不同的分子间隔不同，酒精是由酒精分子构成，水是由水分子构成，将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL；

故答案为：＜；分子间有间隔．

【解析】【答案】根据分子的性质进行分析；分子间有一定的间隔．

三、简答题(共9题，共18分)17、略

【分析】解：由分析可知；造成测得的氧气体积分数小于l/5结果的可能原因：

（1）红磷的量不足；

（2）瓶内氧气没有耗尽；

（3）装置漏气（如塞子未塞紧；燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等）；使外界空气进入瓶内；

（4）未冷却至室温就打开弹簧夹；使进入瓶内的水的体积减少．

故答案为：①装置漏气；②红磷的量不足标准．

由题意；已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于l/5，造成这种结果的可能原因：

（1）红磷的量不足；

（2）瓶内氧气没有耗尽；

（3）装置漏气（如塞子未塞紧；燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等）；使外界空气进入瓶内；

（4）未冷却至室温就打开弹簧夹；使进入瓶内的水的体积减少．

了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项．【解析】装置漏气；红磷的量不足18、外焰内焰外焰防止高温的熔化物溅落炸裂瓶底引燃【分析】【分析】本题考查酒精灯及铁在氧气中的燃烧注意事项及反应文字表达式。根据已有的知识即可解答。【解答】酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心；其中外焰温度最高，加热时应用外焰部分加热；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应预先在集气瓶中装入少量的水，可防止高温的熔化物溅落炸裂瓶底；在铁丝上系一根火柴的作用是引燃；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其反应的文字表达式为：rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}故答案为：外焰；内焰；外焰；防止高温的熔化物溅落炸裂瓶底；引燃；rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}【解析】外焰内焰外焰防止高温的熔化物溅落炸裂瓶底引燃rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}19、CO2和H2O；增大煤与空气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分；不可再生；化学；CO；C、H、O；CH4+2O2CO2+2H2O；不能【分析】解：rm{(1)}柴草中纤维素的化学式为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}纤维素在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；故填：rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}

rm{(2)}将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积；再燃烧能够使其燃烧更充分；故填：增大煤与空气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分；

rm{(3)垄脵}煤属于不可再生能源；故填：不可再生；

rm{垄脷}图Ⅰ气化炉中生成了新物质；故填：化学；

rm{垄脹}图rm{2}中的反应是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，其中一氧化碳是常温时呈气态的氧化物，原子是化学变化中的最小粒子，所以该反应中最小的粒子是碳原子、氢原子和氧原子；故填：rm{CO}rm{C}rm{H}rm{O}

rm{垄脺D}是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化塔，甲烷燃烧有二氧化碳生成，不能有效地减缓温室效应；故填：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}不能。

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；

rm{(1)}根据促进燃料燃烧的方法来分析；

rm{(2)}根据能源的分类来分析；

rm{(3)垄脵}根据是否生成新物质来分析；

rm{垄脷}根据氧化物的概念以及原子的概念来分析；

rm{垄脹}根据化学反应的原理以及燃烧产物来分析。

本题主要考查了化石燃料的性质及其书写化学方程式等方面的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。rm{垄脺}【解析】rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}增大煤与空气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分；不可再生；化学；rm{CO}rm{C}rm{H}rm{O}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}不能rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}20、（1）分解。

（2）O2质量守恒定律。

（3）避光低温【分析】【分析】由反应的化学方程式rm{4HN{O}_{3}underset{triangle}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}隆眉+X+2{H}_{2}O}看出，硝酸受热分解生成三种物质，反应特点“一变多”，为分解反应；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，利用反应的化学方程式，可以推断反应中物质rm{4HN{O}_{3}

underset{triangle}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}隆眉+X+2{H}_{2}O}的分子构成及物质化学式；由反应可得知硝酸受热会分解，因此在保存硝酸时应把硝酸置于避光、阴凉处。【解答】

rm{X}反应的化学方程式rm{4HN{O}_{3}underset{triangle}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}隆眉+X+2{H}_{2}O}表明；该反应由一种物质生成三种物质，具有“一变多”的反应特点，属于分解反应；故答案为：分解；

rm{(1)}由反应的化学方程式rm{4HN{O}_{3}underset{triangle}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}隆眉+X+2{H}_{2}O}

反应前反应后。

rm{4HN{O}_{3}

underset{triangle}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}隆眉+X+2{H}_{2}O}原子rm{(2)}

rm{4HN{O}_{3}

underset{triangle}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}隆眉+X+2{H}_{2}O}原子rm{H}

rm{44}原子rm{N}

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由生成物rm{44}的分子由rm{O}个rm{1210}原子构成，物质rm{X}的化学式为rm{2}故答案为：rm{O}质量守恒定律；

rm{X}由反应可知硝酸受热时会发生分解反应，为防止硝酸在保存时发生分解，应把硝酸置于避光、阴凉低温处；故答案为：避光；低温。rm{O_{2}}【解析】rm{(1)}分解。

rm{(2)O_{2;;}}质量守恒定律。

rm{(3)}避光低温21、rm{(1)}缓慢

rm{(2)}化合

rm{(3)dfrac{3}{8}<dfrac{a}{b}leqslantdfrac{3}{4}}rm{(3)dfrac{3}{8}<dfrac{a}{b}leqslant

dfrac{3}{4}}【分析】【分析】rm{(1)}把红热的木炭由瓶口向下缓慢插入可以使木炭与氧气充分反应；rm{(2)}根据反应物的种类和数量以及生成物的种类和数量来进行分析解答；rm{(3)}根据题意知容器内气体压强只与气体分子数有关，与固体没关系，因为碳和氧气的量不确定，所以碳和氧气反应有可能发生两个反应氧气充足时rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}氧气不足时rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}分析两个反应前后气体分子数的变化，可以看出第一个气体分子数没变，第二个反应气体分子数增加，所以要使容器内气体压强变大，氧气应该不足，可根据rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}算出反应前后压强恰好不变时氧气的临界含量，低于临界含量即可；据此解答。根据碳在氧气中完全燃烧与不完全燃烧前后气体的分子个数关系，是解决问题的关键。【解答】rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}将烧红的木碳伸入集气瓶中时，应缓慢伸入，可以使木炭与氧气充分反应，效果更好rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}故填：缓慢；

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}由化学方程式可知；反应物是两种，生成物是一种，属于基本反应类型中的化合反应；故填：化合；

rm{(1)}根据上述分析，假设rm{.}碳和rm{(2)}氧气恰好完全反应生成二氧化碳；则。

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}

rm{(3)}rm{ag}

rm{bg}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}

rm{dfrac{12}{32}=dfrac{ag}{bg}}

rm{12}

容器中碳与氧气的质量比为rm{dfrac{a}{b}>dfrac{3}{8}}根据上述分析，假设rm{32}碳和rm{ag}氧气恰好完全反应生成一氧化碳，则rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{bg}rm{dfrac{12}{32}=dfrac{ag}{bg}

}rm{a=dfrac{3b}{8}}rm{dfrac{a}{b}>dfrac{3}{8}

}rm{dfrac{24}{32}=dfrac{ag}{bg}}rm{ag}

碳与氧气生成一氧化碳时：rm{dfrac{a}{b}leqslantdfrac{3}{4}}

故答案为：rm{dfrac{3}{8}<dfrac{a}{b}leqslantdfrac{3}{4}}rm{bg}【解析】rm{(1)}缓慢rm{(2)}化合rm{(3)dfrac{3}{8}<dfrac{a}{b}leqslantdfrac{3}{4}}rm{(3)dfrac{3}{8}<dfrac{a}{b}leqslant

dfrac{3}{4}}22、略

【分析】解：rm{(1)}氮气是空气中含量最多的气体，故填：rm{N_{2}}

氧气是供给呼吸的气体，故填：rm{O_{2}}

rm{(2)}二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯rm{(C_{2}H_{4})}和水，该反应的化学方程式rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}故填：rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O.}

rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；

rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O.}根据化学方程式的书写解答．

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．rm{(1)}【解析】rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}23、略

【分析】解：rm{(1)}氧化铜是由显rm{+2}价的铜元素和显rm{-2}价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：rm{CuO}

rm{(2)}空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：rm{N_{2}}

rm{(3)}三氧化二铝是由显rm{+3}价的铝元素和显rm{-2}价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}氢气是由双原子分子构成的，其化学式为：rm{H_{2}}

rm{(5)}在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色的固体物质是硫，其化学式为：rm{S}

故答案为：rm{(1)CuO}rm{(2)N_{2}}rm{(3)Al_{2}O_{3}}rm{(4)H_{2}}rm{(5)S}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{CuO}rm{N_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{H_{2}}rm{S}24、略

【分析】解：构成物质的分子具有如下性质：体积和质量都很小；分子是在不断运动的；分子之间存在间隔；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同；在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子等．

故答案为：分子的质量和体积都很小；分子总是不断运动的；分子间是有间隔；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同．

分子是保持物质化学性质的最小粒子；由分子的基本性质进行分析解答即可．

本题很简单，掌握分子的基本性质是正确解答本题的关键．【解析】分子的质量和体积都很小；分子总是不断运动的；分子间是有间隔；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同25、21%氢气+氧气水化合反应N2稀有气体H2OB【分析】解：（1）氧气约占空气体积的21%；反应物是氢气和氧气生成物是水，表达式是：氢气+氧气水；多变一的反应属于化合反应；

（2）氮气化学性质稳定；可以充入食品包装袋中防腐；稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途电光源；使饼干变潮的是水蒸气；

（3）A．露天焚烧秸秆易造成空气污染；故错误；

B；充分利用太阳能；不会造成空气污染，故正确；

C．为方便出行；大量使用私家车，会造成空气污染，故错误。

D．多使用化石燃料；易造成空气污染，故错误；

故答案为：（1）21%；氢气+氧气水；化合反应；（2）N2；稀有气体；H2O；（3）B。

（1）氧气约占空气体积的21%；根据文字表达式的写法写出表达式；多变一的反应属于化合反应；（2）根据空气的成分及各成分的性质和用途解答；（3）根据空气污染的主要原因是大量燃烧化石燃料造成的解答。

解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途，熟悉空气污染的途径。【解析】21%氢气+氧气水化合反应N2稀有气体H2OB四、计算题(共2题，共4分)26、②⑥；化学反应前后元素种类不变；反应速率是否适中；①③；控制过氧化氢溶液的滴加速度；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；氧气不易溶于水【分析】解：rm{(1)}化学反应前后元素种类不变；氯化钠和甲烷中没有氧元素，不能制取氧气；

rm{(2)}实验室制取某种气体一般应考虑原料是否容易获得；反应速率是否适中，反应条件是否简单等，选择收集装置时可根据气体密度和溶解性选择．

用分液漏斗加入过氧化氢溶液可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}属于分解反应；氧气不易溶于水，因此当导管口伸入盛满水的集气瓶里就可以开始收集．

故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}化学反应前后元素种类不变．

rm{(1)垄脷垄脼}反应速率是否适中；rm{(2)}控制过氧化氢溶液的滴加速度；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解反应；氧气不易溶于水。

rm{垄脵垄脹}根据化学反应前后元素种类不变分析。

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}根据制取气体需考虑的因素分析；根据气体的收集装置选择依据分析；

rm{(1)}根据分液漏斗的特点以及氧气不溶于水分析．

本题考查制氧气的原理、药品及装置的选择，考查学生实际操作能力和分析问题的能力．rm{(2)}【解析】rm{垄脷垄脼}化学反应前后元素种类不变；反应速率是否适中；rm{垄脵垄脹}控制过氧化氢溶液的滴加速度；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解反