广东省珠海市2023-2024学年高考化学三模试卷含解析

广东省珠海市2023-2024学年高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子方程式中书写正确的是（）

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯气使一半的Br•氧化：2Fe2++2BL+2Cb=2F*+Br2-4CT

+3+22+

C.NH4Al（SC>4）2溶液中通入过量的Ba（OH）2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3"H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1molL-NaOH溶液：Na+>K+、CO3%、AIO2

B.通入过量CI2：。一、一、Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO、CH3COO\HCOy

D.O.lmolLTH2sO4溶液：K\NH4\NO3、HSOr

3、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成神酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（）

A.种酸的分子式为HzAsOj

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族;

W的氨化物为弱酸。下列说法正确的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和Y具有相同的最高化合价

C.离子半径Y<Z

D.Z的氢化物为离子化合物

5、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

6、某学习小组在室温下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。(H2A的电离

分两步，H2A=H++HA,HA-UH++A2-)下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/Lvc(H+)v0.02mol/L

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中.c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

7、关于Na2O2的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2M

B.7.8gNa*与NazOz的混合物，含离子总数为0.3NA

C.7.8gNazOz与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNazOz,转移电子的数目为0.4N\

8、若将2molS(h气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)^2SOj(g)AHV0,

经2min建立平衡，此时测得S(h浓度为0.8mol・L-L下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v((h)=0.2niol-L-,-min-1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应己经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使SO2的转化率增大

9、已知：CaSO4(s)^=Ca2+(aq)+SO42(aq)△Hv。。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c(Ca2+)变化的是()

ac?.)

A.加入少量BaCL(s)

Om/g

W)

B.加少量蒸储水

C.加少量硫酸

O

D.适当升高温度

10、黄铜矿（CuFeSz）是提取铜的主要原料，其烟烧产物Cu2s在1200C高温下继续反应:

2CU2S+3O2->2CU2O+2SO2...@2Cu2O+Cu2S->6Cu+SO2...②.

A.反应①中还原产物只有SO2

B.反应②中Cu2s只发生了氧化反应

C.将1moICu2s冶炼成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全转化为2moicu,则转移电子数为2NA

11、下列i有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：H2+CI2光2HC1

工业制取乙烯：

C.C2H50H170°CCH2=CH2t4-H2O

D.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

12、实验室用H2还原SiHCb（沸点：31.85C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确

A.装置II、m中依次盛装的是浓H2s。4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

回答下列问题：

(1)F的分子式为,反应①的反应类型为.

(2)反应④的化学方程式为。

(3)C能与FeCh溶液发生显色反应，C的结构简式为D中的含氧官能团为。

(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b,能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_________________(填结构简式)。

(5)参照G的合成路线，设计一种以为起始原料(无机试剂任选)制备的/合成路线

18、H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香是A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A物质的一氯代物共有_____种；

(2)B物质中含有的官能团名称;

(3)①的反应试剂和反应条件分别是_____，③的反应的类型是_______;

(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名，F物质的结构简式

为;

(5)⑤的化学反应方程式为;

0

(6)对甲氧基乙酰苯胺(H^c_oNH_^_CH3)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

(H3C-O-/》)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)

(合成路线常用的表达方式为：AB……-目标产物)。

19、某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:

步骤L称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4,从滤液中回收甲醇(沸点为64.7C),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S,

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________<

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,

其原因是O

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制备Na2s2。3・5出0的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。△Na2s2。3・5$0。

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

20、草酸亚铁晶体(FeC2O=2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原

材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

石灰水NaOH溶液石灰水

ARCDFF

（1）仪器a的名称是o

（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是o

（3）实验前先通入一段时间Nz,其目的为o

（4）实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是一。

（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

②己知400C时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：

21、铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（皿），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排

布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为碳原子为—杂化，NO3一的空间构型为—o

（2）目前发现的铝原子簇Ah3的性质与卤素相似，则原子簇Ah3属于—晶体。Na［Al（OH）4］存在的化学键有_（填

字母）。

A离子键B极性键C非极性键D配位键E氢键F金属键

反应后，当。键增加了1mol时，n键—（填“增加”或“减少”）了一个。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域八键”，

如SO2分子中存在“离域H键”，可表示成又34，则（咪嚏）中的“离域兀键”可表示为

（5）奥氏体是碳溶解在r・Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为dg-cm?,

则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

O铁原子

o碳原r

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe*还要与「发生氧化还原反应，A错误；

B.FcBr2中通入氯气时，F*先被氧化为Fe3+,剩余的Cb再与Br-发生反应，一半的Br•氧化时，Fe2\Br\CI2的物

质的量刚好相等，B正确；

C所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHCCh沉淀，D错误。

故选B。

2、A

【解析】

A.0.1mol-L—NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确：

B.通入过量Cb的溶液显酸性和氧化性，Fe?+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CIO-、CHjCOO>HCO3•不能共存，故C错误；

D.0.1mol・LTH2s04溶液显酸性，H+存在的情况下N(h-和HSO3•发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

3、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此种酸的分子式为H3ASO4,故A错浜；

B.红棕色气体为NOz,N的化合价由+5价-+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即N(h应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价->+5价，S的化合价由一2价一0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此1KHNO3)：

n(As2s3)=10：L故C正确；

4.8g

D.4.8g硫磺的物质的量为：——-=0.15mol,根据硫原子守恒n[As2s3)=0.05moL根据C选项分析，1molAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole一，则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5moL故D错误；

答案：C»

4、D

【解析】

W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F),Y为Cl；W、X、Z最外

层电子数之和为11,则X、Z的最外层电子数之和为4,Z可能为K或Ca,则X可能为Al或Mg。

【详解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCh还是NaCL其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，C1的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径C「>K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.CaH?、KH都是离子化合物，D正确；

故选D。

5、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

6、C

【解析】

由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL().01mol/LNaOH

溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A.,

【详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOII溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的NazA,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

全电离，溶液中不存在FLA,则Na2A溶液中的物料守恒关系为aNa+AZqAb+ZaHA-),故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

7、B

【解析】

A、7.8g、a2O2为ImoL含有的共价键数为0.1NA,错误；

B、过氧根离子为整体，正确；

C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从“变化到・2和0价，根据电子守恒，ImolNazCh

与足量CO2反应时，转移N,、个电子，错误；

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2m°l钠完全被氧化失去电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

8、A

【解析】

A.Ac(SOj)=0.8mobL1,Ac(Oi)=0.4mobL-1,v(O2)=0.2mol*L-|*min-,；A项正确；

B.AHVO,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，c项错误；

D.若增大n(S)：11(0)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样SO2的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

9、C

【解析】

A.加少量BaCb生成BaSO4沉淀，c(SO4二)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSO«s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SOJ-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca?+)减小，故D错误；

故答案为Co

10、C

【解析】

反应①中S化合价变化为：・2T+4,O化合价变化为：0--2；反应②中，Cu化合价变化为：+1-0,S化合价变化为:

・2—+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A.O化合价降低，得到的还原产物为CsO和SO2,A选项错误；

B.反应②中Cu2s所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以CsS既发生了氧化反应，又发生了还原反应,

B选项错误；

C.将反应①、②联立可得：3CU2S+3O2->6CU4-3SO2,可知，将1molC112s冶炼成2moicu,需要021mo1,C选项

正确；

D.根据反应：3Q12S+302T6cli+3SO2,若ImolC112s完全转化为21noicu,只有S失电子，：[(4・(・2)]mol=6moL所

以，转移电子的物质的量为6m°L即转移的电子数为6N,“D选项错误；

答案选C。

【点睛】

氧化还原反应中，转移的电子数;得电子总数=失电子总数。

11、D

【解析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O^^L2NaOH+H2f+CL3A错误;

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C.C2HCH2=CHzT+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误;

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(CIO)2+CaCh+2H2O,D正确；

故合理选项是Do

12、C

【解析】

A.装置m的作用是使siHCb挥发，m中应盛装热水，故A错误；

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出,

再加热管式炉，故B错误；

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子班化为铁离子.若加入硫第化钾溶液后变红.则说明含有铁单质，

故C正确；

D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化钱固体混合物制备氨气，装置图为,故D错误；答案选C。

13、D

【解析】

A.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为

16,如锂和钾，故A错误；

B.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故B错误；

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故C错误；

D.主族元素中，原子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有Be,原子核外最外层电子数为8的元素,

次外层电子数为8的是Ar,不是主族元素，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以

及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。

14、D

【解析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3\不能大量存在，且CKT与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.lmol・L」的溶液中：Fe3+与SCN一发生络合反应而不能大量共存，选项B错误;

K

c.Ti=0』moI・Lr的溶液中c(H+)=10“mol/L,为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；

c(OH)

+

D.0.lmol・L-i的NaHCCh溶液中：NHJ、NO3>Na>SO?>HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

15、A

【解析】

A.等质量的铝分别与足量Fez。?或Fe.Q4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故C错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

16、C

【解析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OW,a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O-4e.=O2T+4H+,B项错误；

C.c电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，C电极上发生还原反应，d电极通入H2,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2・2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2・2D=2H+,D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

K203O，N

3内1)0^N/c)QA+HC1

17、CisHi2NO4Br取代反应

羟基、拨基和硝基17H%-0<>YH3

KDIU

<3-CH2Br

0

【解析】

由D的分子式与E的结构可知，D与J发生取代反应生成E,则D为“'Q大，C能与FeCb溶液发生显色反

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为,A的分子式为CH'Q,A与乙酸酎反应得到酯B,B在

氯化铝作用下得到C,则A为^^OH,B为^^QXCH3.E与漠发生取代反应生成F。据此分析解答。

【详解】

的分子式为：反应①是。与反应生成一

⑴F(GsHuNO,Br,^OH(CH3COM)0~0~?沁与

CHjCOOH,属于取代反应，故答案为Ci5HizNChBr；取代反应；

oOO

(2)反应④的化学方程式为：g0NahKCChQ/y、+HCl,故答案为3©+6fsXY、

O

NaLK2CO3+HCI；

----------------------8

O

D的结构简式为6'°人，其中的含氧官能团有：爱基、羟基、硝

⑶根据上述分析，C的结构简式为

基，故答案为Q大；埃基、羟基、硝基；

(%B(0^oXcH3)的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以

为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为・CH3、-OOCH,有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中

一个为-OH,另夕卜的取代基为-CHzCHO,有邻、间、对3种，含有3个取代基，为・OH、-CHj>-CHO,当・OH、・CH3

处于邻位时，・CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，・CHO有4种位置，当-OH、・CH3处于对位时，・CHO

有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是

HSCTOOOCH，故答案为17;H3C^^-OOCH;

0N020

⑸模仿ETFTG的转化，O-g-CHs发生硝化反应生成夕AE-CHJ然后与溟发生取代反应生成

O/N

6YHZB,，最后在NaBFh条件下反应生成,合成路线流程图为:

o

02N02N°2N0

O~£YH3*SSLVAjYXj上^色LV^"Q，故答案为

oo6

OiN02N°2No

6$YH3联O-fi-CHj-bjYH**04。

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【点睛】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5),要注意根据题干流程图转化中隐含的信

息进行合成路线设计。

CH3

18、4氯原子氯气、光照还原反应2.甲基丙烷I

H3C-CH-COOH

由B的结构可知，芳香髭为A为《〉CH3,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D与G在毗咤条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CHCH

G的结构，可知F为I3,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I3.

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【详解】

(1)由B的结构可知，芳香足为A为©>-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为：4；

(2)B的结构简式为：今一CCI3,B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；

(3)反应①是C>-CH3转化为<Q>-CC13,反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应③中硝基转化为氨基,

属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应;

CH3

（4）由F的分子式、G的结构，可知F为,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为

HsC-CH-COOH

CH3CHj

,用系统命名法对E物质命名为：2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷；I；

H3C-CH-CH3HsC-CH-COOH

HBr»故答案为:

o

先发生硝化

19、能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等2CaS+3sCh八2CaSO,+3SCaS(h被系统中O2氧化蒸馆，收

集64.7℃储分加入CS2,充分搅拌并多次萃取加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2sCh吸收液，盖上表面

皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤

【解析】

⑴恒压漏斗能保持压强平衡；

⑵CaS脱除烟气中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSCh能被空气中氧气氧化生成CaSO4；

⑶甲醇(沸点为64.7℃),可以控制温度用蒸储的方法分离；

(4)硫单质易溶于CS2,萃取分液的方法分离；

⑸回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2。3・5%0,在液体沸腾状态下，可发生反应

Na2SO3+S+5H2O^=Na2S2O3*5H2O,据此设计实验过程。

【详解】

(1)根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液

体流下；

⑵三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3sO22CaS(h+3S,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的

CaSO4,其原因是：CaSCh被系统中。2氧化；

⑶从滤液中回收甲醇(沸点为64.72)，步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸锵，收集64.7C馆分；

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2,充分搅拌并多次萃取；

(5)已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。△Na2s2。3・5%0：

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，

因此从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2。3・5%0的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适

量乙醇充分搅拌，然后加入Na2s03吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少

量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。

【点睛】

本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础

知识是解题关键。

20、球形干燥管(干燥管)缺少处理CO尾气装置排尽装置内空气，防止空气中HzO和C02的干扰E中

黑色粉末变红色，F出现白色沉淀取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后井滴加KSCN溶液，若溶液

400℃

变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质FeC2O43FeCzO4FejO4

+2CO1t+4COf

【解析】

装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥

气体，E装置检验CO,F装置检验二氧化碳，据此解答。

【详解】

（1）仪器a的名称是球形干燥管（干燥管），故答案为：球形干燥管（干燥管）；

（2）反应会产生CO,缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；

（3）反应会会产生CO和FLO,通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中HzO和CO2的干扰，故答案为：排尽装置内

空气，防止空气中HzO和CO2的干扰；

（4）CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末

变红色，F出现白色沉淀；

（5）检验铁离子的试剂为KSCN,具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若

溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，故答案为：被少量草酸亚铁晶

体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体己氧化变质；若不变红色，则草

酸亚铁晶体未氧化变质；

（6）①草酸亚铁晶体的物质的量为：斌：篇=°。03moi，通过剩余固体的质量为4.32g,则