2025版高考化学全程一轮复习第42讲化学平衡状态化学平衡常数课件

第42讲化学平衡状态化学平衡常数1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。2．了解化学平衡常数的含义及影响因素。3．能利用化学平衡常数进行有关计算。考点一考点二考点一考点一化学平衡状态1.可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。(2)“一不能”：不能进行到底。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特征

错误。因反应条件不同，不属于可逆反应。错误。平衡后，反应物浓度或百分含量保持不变。错误。N2和H2的反应属于可逆反应，生成

NH3的物质的量应小于2mol。

ac

大于小于tm时生成物浓度较低

【对点演练】考向一可逆反应的特征1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(

)A.Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1答案：A解析：当Z完全转化为X2、Y2时，X2、Y2分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；当0.1mol·L－1X2完全转化为Z时，Y2为0.2mol·L－1，Z为0.4mol·L－1，则0<X2<0.2mol·L－1，0.2mol·L－1<Y2<0.4mol·L－1，0<Z<0.4mol·L－1，A选项符合题意。考向二平衡状态的判断2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)答案：C

3．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。(2)能说明I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是________。(3)能说明2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡状态的是_____________。(4)能说明C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)达到平衡状态的是____________。(5)能说明NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)⇌5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦4．若将上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？(1)________

(2)________

(3)________

(4)________②③④⑦⑤⑦②③④⑤⑦②③④⑦考点二

温度减小增大

K<10－510－5～105>105反应程度很难进行反应可逆反应接近完全正平衡逆(3)判断可逆反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为____热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为____热反应。吸放

错误。碳是固体，浓度视为常数，c(C)为常数，不能用于平衡常数表达式中。正确。错误。在温度一定的条件下，改变影响平衡的条件，化学平衡发生移动，但平衡常数不变。错误。化学方程式中化学计量数均扩大n倍，化学平衡常数是原来的n次方。【教考衔接】典例1[2023·全国甲卷，28(1)节选]已知下列反应的热化学方程式：①3O2(g)===2O3(g)

K1ΔH1＝285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)

K2

ΔH2＝－329kJ·mol－1反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的平衡常数K3＝________(用K1、K2表示)。

典例2[2021·山东卷，20(3)]2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：已知温度为353K时反应Ⅲ的平衡常数K3＝9.0。为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为________(填“X”或“Y”)；t＝100s时，反应Ⅲ的正反应速率v正________逆反应速率v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。X＜

2．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)

K12NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)

K2则4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

考向二化学平衡常数的应用3．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)⇌C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2mol·L－1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为(

)A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－1答案：B

4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

吸热700(4)若830℃时，向容器中充