2024年沪教版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在rm{3}支试管中分别放有：rm{垄脵1mL}乙酸乙酯和rm{3mL}水rm{垄脷1mL}硝基苯和rm{3mL}水rm{垄脹1mL}乙酸和rm{3mL}水，图中三支试管从左到右的排列顺序为rm{(}rm{)}A.rm{垄脷垄脹垄脵}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脹垄脷}D.rm{垄脷垄脵垄脹}2、饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是rm{(}rm{)}A.rm{Cl_{2}}B.rm{HClO}C.rm{Cl^{-}}D.rm{H_{2}O}3、在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（）A.容器内原子总数不变B.容器内分子总数不变C.容器内压强不变D.容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅4、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）

①铁在潮湿的空气中容易生锈。

②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系；加压缩小体积后颜色加深。

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

④钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）

⑤开启啤酒瓶后；瓶中马上泛起大量泡沫．

A.③④

B.①②

C.①⑤

D.①②⑤

5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中起引流作用的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④6、下列物质中属于高分子化合物的是A.聚乙烯B.油脂C.高级脂肪酸D.蔗糖7、rm{T隆忙}时，在rm{2L}的密闭容器中，rm{A}气体与rm{B}气体发生可逆反应生成rm{C}气体，反应过程中rm{A}rm{B}rm{C}物质的量变化如图rm{(}Ⅰrm{)}所示rm{.}若保持其它条件不变，温度分别为rm{T_{1}}和rm{T_{2}}时，rm{B}的物质的量分数与时间关系如图rm{(}Ⅱrm{)}所示rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{min}内rm{A}的化学反应速率为rm{0.1}rm{mol/(L?min)}B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C.在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且rm{A}的转化率增大D.在rm{T隆忙}时，若rm{A}的浓度减少了rm{1}rm{mol/L}则rm{B}的浓度会减少rm{3}rm{mol/L}rm{C}的浓度会增加rm{2}rm{mol/L}8、某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是rm{(}rm{)}

A.乙醇发生了还原反应B.反应中有红黑颜色交替变化的现象C.铜是此反应的催化剂D.生成物是乙醛评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应；并标出氧化剂；还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO____

（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有ag氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于bg水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为____mol/L（用a、b、d列式表示即可）10、如表是元素周期表的一部分：

。族。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为____，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性____稳定性____（填强或弱）

（2）某元素的原子结构示意图为：在周期表位于____．该氢化物沸点比甲烷____．

（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：____．

（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨：____、⑨与____．11、rm{(1)}用电子式表示下列物质的形成过程：rm{垄脵Na_{2}S}____rm{垄脷H_{2}O}____rm{(2)}写出下列物质的电子式：rm{)}rm{垄脹KOH}____rm{垄脺CO_{2;;}}____12、写出下列物质的电子式氢氧化钠_________rm{NH_{4}CI}______rm{CO_{2}}_______rm{N_{2}}___________13、已知反应：

①SO3+H2O═H2SO4②3NO2+H2O═2HNO3+NO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化；又不被还原的是______。

（2）写出⑤的离子方程式______。

（3）用单线桥法标出④式中电子转移的方向和数目。2Na+2H2O═2NaOH+H2↑14、写出下列溶液反应的离子方程式。

（1）NaOH溶液与HCl溶液反应____

（2）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应____．15、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1="+67.7"kJ?mol－1N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=－534kJ?mol－1试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ；(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式________。16、根据硝酸和硫酸所具有的性质；选择适当的字母按要求填空．

A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性。

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有____；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有____；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出____17、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：rm{(1)}rm{(1)}的氢化物的化学式是________________rm{垄脹}的氢化物的化学式是________________的原子结构示意图是_______________rm{垄脹}和rm{(2)垄脷}原子半径大小关系是：rm{(3)垄脵}_____rm{垄脻}填“rm{垄脵}”、“rm{垄脻(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}和rm{)}中，最高价氧化物对应的水化物酸性更强的酸的化学式是____________rm{(4)垄脻}的最高价氧化物对应的水化物与rm{垄脽}的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________。rm{(5)垄脺}评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化19、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）20、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）21、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．22、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）24、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）25、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）26、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共3题，共21分)27、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4)；其工业生产流程如图：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4难溶于水。

回答下列问题：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为___，沉淀X的主要成分是___(写化学式)。

（2）操作3的名称是___，操作1所需的玻璃仪器名称为___。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是___。

（4）写出合成反应的离子方程式___。

（5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，放电时正极反应式为___。

（6）工业上取300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿石，经上述变化得到纯净的LiFePO4共110.6吨，则元素锂的利用率为___。28、下列为某学生在实验室中制备高锰酸钾晶体的流程图。

根据上图回答下列问题：

（1）操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择坩埚为_____(填字母)；

a.石英坩埚b.氧化铝坩埚c.铁坩埚。

（2）已知：3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2调pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨绿色溶液后，也可用如图所示方法制备KMnO4；电极均为铂电极。

①A极上的电极反应式为_____；

②这种方法与上面的方法相比，其优点是_____；

（4）实验室中，可用0.10mol/L，草酸作标准溶液，利用下述反应，测定所得KMnO4晶体的纯度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶体样品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于锥形瓶中进行滴定实验两次。两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶体的纯度为_______。29、铋(Bi)是一种稀有金属；目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：

Ⅰ.粗炼。辉铋矿(Bi2S3)铋华(Bi2O3)混合精矿(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔炼还原熔炼混合熔炼

Ⅱ.精炼。

回答下列问题：

(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。

②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。

③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。

(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷；锑、碲杂质；需进一步除去：

①除砷；锑。

在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)30、海洋植物如海带；海藻中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．

（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①______，③______．

（2）F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______．

（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是______．31、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入rm{2mol/L}rm{H_{2}SO_{4}}溶液中，乙同学将电极放入rm{2mol/L}的rm{NaOH}溶液中；如图所示．

请回答：

rm{(1)}写出甲池中正极的电极反应式：______．

rm{(2)}写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：______；

总反应：______．

rm{(3)}如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__________活动性更强，而乙会判断出______活动性更强rm{(}填写元素符号rm{)}．

rm{(4)}由此实验，可得到如下哪些正确结论？______rm{(}填写字母序号rm{)}．

rm{a.}利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

rm{b.}镁的金属性不一定比铝的金属性强。

rm{c.}该实验说明金属活动性顺序已过时；已没有实用价值。

rm{d.}上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．评卷人得分六、解答题(共1题，共8分)32、按要求完成下列各题：

（1）用电子式表示下列化合物的形成过程。

H2S______；

MgF2______．

（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为______；中子数之比为______，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______．

（3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验；并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：

①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为______；乙为______；丙为______．

②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：rm{垄脵}乙酸乙酯不溶于水；密度比水小，溶液分层，油层在上，为第三支试管；

rm{垄脷}硝基苯不溶于水；密度比水大，溶液分层，油层在下，为第一支试管；

rm{垄脹}乙酸与水互溶；溶液不分层，为第二支试管．

故三支试管从左到右的排列顺序为rm{垄脷垄脹垄脵}．

故选A．

根据物质是否互溶及其密度分析解答；难溶于水，密度比水大的在下层，密度比水小的在上层，易溶于水的不分层，据此解答．

本题考查分液和萃取，根据物理性质推测实验现象，题目难度较小，熟练掌握相关物质的密度大小是解答关键．【解析】rm{A}2、C【分析】解：氯气与水发生：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HClO+HCl}溶液中含有rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{H_{2}O}等分子，含有rm{H^{+}}rm{ClO^{-}}rm{Cl^{-}}等离子，长期放置后发生rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2H^{+}+2Cl^{-}+O_{2}隆眉}

则rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2H^{+}+2Cl^{-}+O_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{HClO}均减少；只有氯离子增加；

故选C．

氯气与水发生：rm{H_{2}O}溶液中含有rm{Cl_{2}+H_{2}O?HClO+HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}等分子，含有rm{H_{2}O}rm{H^{+}}rm{ClO^{-}}等离子，结合rm{Cl^{-}}的不稳定性质解答该题．

本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意rm{HClO}的不稳定．rm{HClO}【解析】rm{C}3、C【分析】解：A．化学变化前后原子的种类不变；故A正确；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl；根据化学方程式可知，容器内分子总数不变，故B正确；

C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液态；甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应，反应后压强减小，故C错误；

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl，氯气为黄绿色气体，随着反应进行，氯气浓度变小，颜色变浅，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液态；容器内壁出现油状液滴，故D正确；

故选：C。

A．化学变化前后原子的种类不变；

B．根据化学方程式可知；容器内分子总数不变；

C．甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应；

D．氯气为黄绿色气体，随着反应进行，氯气浓度变小，CH2Cl2、CHCl3、CCl4；为液态．

本题考查质量守恒定律、化学反应中压强的变化，取代反应的判断等，题目难度不大，掌握甲烷的取代反应是解题的关键．【解析】C4、B【分析】

①该反应不是可逆反应；故①错误；

②该反应是一个气体体积减小的可逆反应；加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，而不是四氧化二氮转化为二氧化氮而使气体颜色加深，故②错误．

③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

；故③正确．

④该反应是可逆反应；所以能用勒夏特列原理解释，故④正确．

⑤开启啤酒瓶后；瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，故⑤正确．

故选B．

【解析】【答案】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一；平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

5、D【分析】【解析】【答案】D6、A【分析】【解析】【答案】A7、D【分析】解：rm{A}rm{2min}时反应达平衡，rm{A}的物质的量变化量为rm{0.5mol-0.2mol=0.2mol}rm{v(A)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}故A错误；

B、由图Ⅰ可知，rm{v(A)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}rm{A}rm{B}的物质的量变化量分别为rm{C}rm{0.2mol}rm{0.6mol}化学计量数之比等于物质的量之比为rm{0.4mol}rm{0.2mol}rm{0.6mol}rm{0.4mol=1}rm{3}反应方程式为rm{2}增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；

C、由图Ⅱ可知，rm{A+3B?2C}先到达平衡，故温度rm{T_{1}}温度越高rm{T_{1}>T_{2}}的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，rm{B}的转化率减小；故C错误；

D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若rm{A}的浓度减少了rm{A}rm{1}则rm{mol/L}的浓度会减少为rm{B}rm{2隆脕1}rm{mol/L=3}rm{mol/L}的浓度会增加为rm{C}rm{2隆脕1}rm{mol/L=2}故D正确；

故选D．

A、rm{mol/L}时反应达平衡，rm{2min}的物质的量变化量为rm{A}计算rm{0.5mol-0.2mol=0.2mol}的浓度变化量，根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算rm{A}

B、由图Ⅰ可知，rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}rm{v(A)}rm{A}的物质的量变化量分别为rm{B}rm{C}rm{0.2mol}物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；

C、由图Ⅱ可知，rm{0.6mol}先到达平衡，故温度rm{0.4mol}温度越高rm{T_{1}}的物质的量分数越高；升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；

D；浓度变化量之比等于化学计量数之比．

考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：rm{T_{1}>T_{2}}认准横坐标、纵坐标各表示什么量rm{B}看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性rm{(1)}曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义rm{.(2)}准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义rm{.(3)}认准某些关键数据在解题中的特定作用rm{.(4)}全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识．rm{.(5)}【解析】rm{D}8、A【分析】解：图示中发生的化学反应可以表述为rm{2Cu+O_{2}篓T2CuO}红变黑，rm{CuO+CH_{3}CH_{2}OH隆煤CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}黑变红，总反应为醇的催化氧化，乙醇发生了氧化反应，产物为乙醛，催化剂为铜，因此只有A错误，故选A．

图示中发生的化学反应可以表述为rm{2Cu+O_{2}篓T2CuO}rm{CuO+CH_{3}CH_{2}OH-隆煤CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}总反应为醇的催化氧化．

本题考查醇类的催化氧化反应，难度不大rm{.}注意图中箭头指向，从图中正确获取信息．【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，则氮气为氧化剂、C为还原剂，N得到2×3e-，C失去3×2e-，转移6e-，氧化剂被还原，则还原产物为AlN，还原剂被氧化，则氧化产物为CO，所以

故答案为：

（2）由N原子守恒可知，ag氮化铝固体的物质的量为=mol，则n（NH3）=mol，溶液的质量为×17g+bg；

由V=可知，溶液的体积为L；

则c==mol/L，故答案为：．

【解析】【答案】（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合价由0降低为-3价；C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答；

（2）由N原子守恒可知，ag氮化铝固体的物质的量为=mol，则n（NH3）=mol，溶液的质量为×17g+bg，由V=及c=计算．

10、略

【分析】

（1）⑩为P，其氢化物的化学式为PH3，为S，非金属性S＞P，则还原性PH3＞H2S，气态氢化物H2S＞PH3，故答案为：PH3；强；弱；

（2）K层电子数最多为2，则x=2，则原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，气态氢化物的相对分子质量PH3＞CH4，则PH3沸点高；

故答案为：第三周期第ⅣA族；高；

（3）为S，⑧为Mg，形成的化合物为离子化合物，其形成过程为故答案为：

（4）⑦为Na，⑨为Al，为Cl，NaOH与Al（OH）3反应的离子反应为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，HClO4与Al（OH）3反应的离子反应为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；

故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

【解析】【答案】（1）⑩为P，为S；非金属性越强，则对应离子的还原性越弱，气态氢化物越稳定；

（2）K层电子数最多为2；则x=2，根据原子结构分析其在元素周期表中的位置，气态氢化物的相对分子质量越大，沸点越高；

（3）为S；⑧为Mg，形成的化合物为离子化合物；

（4）⑦为Na，⑨为Al，为Cl；然后利用酸碱之间的反应来分析．

11、（1）①②（2）③④【分析】rm{(1)垄脵}用电子式表示rm{Na}rm{2}rm{2}的形成过程为故答案为：rm{S}用电子式表示rm{垄脷}rm{H}rm{2}的形成过程为故答案为：rm{2}的电子式：故答案为：rm{O}rm{(2)垄脹KOH}的电子式：故答案为：rm{垄脺CO}【解析】rm{(1)垄脵}rm{(1)垄脵}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(2)垄脹}12、、【分析】【分析】本题考查电子式的书写，解题的关键先要确定物质是由原子构成还是离子构成。【解答】氢氧化钠的钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧和氢之间是共价键，其电子式为：氯化铵中的铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根内部是共价键，其电子式为：二氧化碳是共价键，其电子式为：氮气是共价键，其电子式为：故答案为：【解析】、13、①⑥③④②⑤2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑【分析】解：（1）只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被还原；只有④水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化；又不被还原；

故答案为：①⑥；③；④；②⑤；

（2）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；

（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，电子转移的方向和数目为

故答案为：

（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化；又不被还原；

（2）过氧化钠和水是氧化物；书写离子反应方程式不拆；

（3）Na元素的化合价由0升高为+1价；H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。【解析】①⑥③④②⑤2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑14、略

【分析】

（1）NaOH溶液与HCl溶液反应的化学反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子反应为OH-+H+=H2O；

故答案为：OH-+H+=H2O；

（2）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

【解析】【答案】（1）反应生成氯化钠和水；为强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的反应；

（2）反应生成硫酸钡和水；为为强碱与强酸反应生成不溶性盐和水的反应．

15、略

【分析】【解析】试题分析：肼和二氧化氮完全反应的化学反应方程式为，2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，将N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)乘以2在减去N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)，可以得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，其△H=－534*2-67.7=－1135.7kJ?mol－1，所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为1135.7/2=567.85kJ；肼与二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ?mol－1。考点：热力学方程式【解析】【答案】(1)567.85(2)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ?mol－116、ABD【分析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性；可用于干燥气体，故答案为：A；

（2）浓硫酸具有脱水性；用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纤维素脱水而碳化，故答案为：A；

（3）浓硫酸；浓硝酸具有强氧化性；浓硫酸可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮，同时生成盐表现为酸性，故答案为：D．

【分析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥剂，具有强氧化性，可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，同时表现为酸性，以此解答．17、rm{(1)HF}

rm{(2)}

rm{(3)<}

rm{(4)HClO_{4}}

rm{(5)OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}【分析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，rm{垄脵}为rm{N}元素，rm{垄脷}为rm{O}元素，rm{垄脹}为rm{F}元素，rm{垄脺}为rm{Na}元素，rm{垄脻}为rm{P}元素，rm{垄脼}为rm{S}元素，rm{垄脽}为rm{Cl}元素，据此进行分析解答。【解答】rm{(1)}由分析可知，rm{垄脹}为rm{F}元素，rm{垄脹}的氢化物的化学式是rm{HF}故填：rm{HF}rm{(2)垄脷}为rm{O}元素，rm{垄脷}的原子结构示意图是故填：rm{(3)垄脵}为rm{N}元素，rm{垄脻}为rm{P}元素，rm{垄脵}和rm{垄脻}原子半径大小关系是：rm{垄脵<垄脻}故填：rm{<}rm{(4)垄脻}为rm{P}元素，rm{垄脽}为rm{Cl}元素，rm{垄脻}和rm{垄脽}中，最高价氧化物对应的水化物酸性更强的酸的化学式是rm{HClO_{4}}故填：rm{HClO_{4}}rm{(5)垄脺}为rm{Na}元素，rm{垄脺}的最高价氧化物对应的水化物与rm{垄脼}的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}故填：rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}【解析】rm{(1)HF}rm{(2)}rm{(3)<}rm{(4)HClO_{4}}rm{(5)OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．20、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol21、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．22、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；23、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．24、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．25、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．26、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、工业流程题(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

β-锂辉矿焙烧后，溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、硫酸钙、硫酸镁和二氧化硅沉淀，调节pH为6，铝离子沉淀，滤液的硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到滤液硫酸锂蒸发浓缩后与磷酸二氢铵、硫酸亚铁反应生成难溶的LiFePO4。

【详解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca为+2价，O为-2价，F为-1价，根据化合物价态代数和为0得到磷元素的化合价为+5，β-锂辉矿焙烧后，溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、硫酸钙、硫酸镁和二氧化硅沉淀，调节pH为6，铝离子沉淀，滤液的硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此沉淀X的主要成份的化学式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案为：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵观察流程可知；操作1得到硫酸钙，因此操作1为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有机相，因此操作3为分液；故答案为：分液；烧杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸发浓缩Li2SO4溶液；可使溶液中锂离子浓度增大，便于生成磷酸亚铁锂沉淀；故答案为：增大溶液中锂离子浓度，便于生成磷酸亚铁锂沉淀。

⑷合成反应是磷酸二氢铵、磷酸亚铁和硫酸锂，产物为难溶的LiFePO4，其离子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案为：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，则Li为负极，FePO4为正极，放电时正极反应式为FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案为：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿中Li2O的质量为300吨×5%=15吨，根据关系式Li2O—2LiFePO4，理论上可生成磷酸亚铁锂为则元素锂的利用率为故答案为70%。【解析】+5CaCO3、Mg(OH)2分液烧杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中锂离子浓度，便于生成磷酸亚铁锂沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%28、略

【分析】【分析】

在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，对生成物加强热形成熔融混合物，冷却研磨后溶于水得墨绿色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氢氧化钾溶液再调节PH值为10～11，使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2；趁热过滤除去二氧化锰，得高锰酸钾溶液，冷却结晶得高锰酸钾晶体，据此分析解答。

【详解】

(1)操作①和②中均有强碱性物质加热；所以不能用含有与碱反应的成份的坩埚，石英(二氧化硅)和氧化铝都可与强碱反应，铁不与强碱反应，故答案选c；

(2)已知：3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氢氧根，使平衡正向移动，有利于提高MnO42-转化率；

(3)①电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4，根据图示，电解过程中A极为阳极，是K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，电极反应式为MnO42--e-=MnO4-；

②这种方法与上面的方法相比；其优点是无副产品，产率高，工艺简便；

(4)两次实验中滴定20mL样品试液消耗草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，则滴定过程消耗草酸标准溶液的平均体积为=22.16mL，根据反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，每20mL样品试液中n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×22.16×10-3L×0.1mol/L=8.846×10-4mol，则100mL样品试液中n(KMnO4)=×8.846×10-4mol=4.432×10-3mol，则KMnO4晶体的纯度为=(或%)。【解析】c有利于平衡向右进行，提高MnO42-转化率MnO42--e-=MnO4-无副产品，产率高，工艺简便或%29、略

【分析】【分析】

(3)电解精炼时；需要被提纯的金属作为阳极被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；

①根据△G=△H-T△S<0时反应可以自发进行进行分析；

②Te与S元素同主族，亚碲酸根应为TeO

【详解】

(1)Bi元素为83号元素；与N；P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；

(2)①Al2O3是两性氧化物，与纯碱(Na2CO3)反应时应表现酸性，参考二氧化硅和碳酸钠的反应可知该反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，根据元素守恒可得化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②Bi2S3和Bi2O3可在高温彼此进行氧化还原反应生产粗铋，结合元素守恒和价态规律，可知还会生成SO2，所以化学反应方程式为Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑；

③三氯化铁有氧化性；可以氧化硫化铋中的S元素，使其溶解；

(3)电解精炼时，需要将Bi3+还原以得到精铋；电解池中阴极发生还原反应，所以精铋作为阴极，同时粗铋作为阳极，被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；

①△G=△H-T△S<0时反应可以自发；越小越容易自发进行，据图可知相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行；

②参考SO2和NaOH的反应可知TeO2别NaOH吸入的反应方程式为

【点睛】

第3小题第①小题为本题难点，题目给出了各个反应△G=△H-T△S的值，所以思考答案的时候要往反应自发进行的方向上去靠；另外学生平时要多注意积累各主族都有哪些元素。【解析】第六周期ⅤA族Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑三氯化铁有氧化性(其他合理答案)粗铋精铋相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行(其他合理答案也给分)五、实验题(共2题，共12分)30、略

【分析】解：（1）海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气；氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘；

故答案为：过滤；萃取分液；

（2）四氯化碳是无色液体；密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分