2024年华师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷244考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关元素及周期表说法错误的是A.金属元素约占80%B.主族元素处于周期表的s区和p区C.基态原子最外层为4s1的元素有3种D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大2、下列各组性质的比较中正确的是A.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B.稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD.氧化性：I2＞Br2＞Cl23、X；Y、Z、W为短周期元素；它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A.原子半径：W＞Z＞XB.非金属性：Z＞YC.最高化合价：Y＞XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z4、下列说法正确的是A.非金属元素之间只能形成共价化合物B.含有离子键的化合物不一定是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有极性键或非极性键5、空间利用率是指构成晶体的原子；离子或分子在整个晶体中所占有的体积百分比。有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示；有关说法正确的是。

A.①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：6、下列类比或推理合理的是。已知方法结论A沸点：图片类比沸点：图片B酸性：图片类比酸性：图片C金属性：图片推理氧化性：图片D图片推理溶解度：图片A.B.C.D.7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Z是第IA族元素，元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是A.电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质ZB.简单气态氢化物的沸点：YC.X、Y能组成含有配位键的化合物D.元素电负性：X>W评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能；单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。9、地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外电子排布在____个不同的电子层中，核外最外层电子分布在____个不同的轨道中。

(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式________。

(3)高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钙长石化学式CaAl2Si2O8可推知钠长石的化学式为_________________。

(4)此矿物中高岭石的质量分数为____________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)：_____________________。

(6)用焦炭与石英砂(SiO2)混合高温；产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：

第一种方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二种方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是_________________。10、常温下由三种短周期元素形成的气体单质X；Y、Z；并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)写出单质X的结构式是________________________________________________；

(2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈________性。

(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。11、2019年1月3日上午；嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布图为________，基态Ga原子核外有____个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。

(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______12、几种HX晶体的熔点见表：。HXHFHClHBrHI熔点／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。13、新型材料在生活和工业生产中有着广泛的应用。

(1)聚氯化硫(SN)x是重要的超导材料；目前已成为全球材料行业研究的热点。

①下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_______(填字母)。

A.B.

C.D.

②基态S原子的原子核外有_______种空间运动状态不同的电子；其能量最高的电子的电子云轮廓图为_______形。

(2)离子液体熔点很低，常温下呈液态，阴阳离子可自由移动，因此离子液体在电池中可作为______________，某离子液体的结构如图所示，其中碳原子杂化方式为________________，该离子液体中阴离子PF-6的空间构型为_________；已知其阳离子的环状结构中含有大π键，该大π键应表示为_______________________。

(3)硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。图a表示硅酸根的阴离子的化学式为___________，图b无限长链的硅酸根中硅氧原子数目之比为___________。

(○硅原子在上氧原子在下硅原子在下氧原子在上)14、判断下列晶体类型。(填分子晶体；离子晶体、原子晶体或者金属晶体)

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。15、金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德罗常数的值；列出计算式即可)。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)23、某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。

已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合

ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成也可溶于氨水生成(无色)。

Ⅰ.与的反应。

向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象a溶液始终无明显变化b溶液溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

(1)基态的价层电子排布式为_______。

(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为

①证明白色沉淀中有推理过程是_______。

②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：_______；

(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_______。

(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或

②的还原性由强到弱的顺序为_______。

综上所述；改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。

Ⅱ