2024年华东师大版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选择性必修2化学上册月考试卷561考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（）A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B.原子序数：N＞M＞X＞YC.M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等D.碱性：M(OH)2＞YOH2、X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜QB.原子半径：Y＜Q＜ZC.最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜QD.XY2与MY2中的化学键类型相同3、镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是A.质子数为31B.原子半径比K的大C.位于元素周期表第ⅢA族D.的碱性比强4、一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成；下列说法错误的是。

A.第一电离能：B.中B原子未达到8电子稳定结构C.阴离子中B原子杂化轨道的类型均为D.1个离子中含有8个σ键5、改革开放40多年来，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法正确的是。蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于ds区元素国产C919用到的超强度耐高温材料——氮化硅陶瓷由Si3N4分子构成中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，也可做太阳能电池板港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能ABCD

A.AB.BC.CD.D6、下列有关晶体的叙述中正确的是A.在晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环B.在124g白磷(P4))晶体中，含P-P共价键个数为4NAC.28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4NAD.12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为7、下列理论解释不符合实验事实的是。选项实验事实理论解释ABe和Al都能溶于NaOH溶液Be和Al在元素周期表中是对角线关系，性质相似B酸性：H2SO4＞H2SO3H2SO4中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高CFe2+比Fe3+的稳定性小Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构DSiO2的熔点高于CO2SiO2的相对分子质量更大

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同9、下列说法或有关化学用语的使用正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.Fe原子的外围轨道表示式为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D.铜原子的外围电子排布式为3d104s110、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.11、下列各组表述中，正确的是A.核外电子排布式为的基态原子3p能级有一个空轨道B.第四周期中，未成对电子数最多的原子为CrC.基态的核外电子排布式为D.2p能级有2个未成对电子的基态原子的价层电子排布一定为12、下列对有关事实的解释错误的是。选项事实解释ASiO2的熔点比干冰高SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大BHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大CCO2与SO2的空间结构不同中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光A.AB.BC.CD.D13、下列说法错误的是A.水稳定是因为水中含有大量的氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键14、如图所示是一种天然除草剂分子的结构；下列说法正确的是。

A.该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应B.该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1mol该除草剂最多能与4molNaOH反应D.该除草剂与足量的H2在Pd/C催化加氢条件下反应得到含9个手性碳的产物15、下列叙述不正确的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中过渡元素种数比主族元素种数多C.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.离子化合物中不一定含有非金属元素16、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼；有机合成等领域。

⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_______。

⑵已知反应：

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_____。

③甲苯分子难溶于水的原因是______。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为______，AlCl3可与Cl－形成AlCl与AlCl互为等电子体的分子为______。

(3)某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝______。

18、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________(填序号)。

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文献可知；可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。19、钒（V）固氮酶种类众多；其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。

（2）钒固氮酶中钒的配位原子有___（写元素符号）。

（3）配体CH3CN中碳的杂化类型为____所含σ键与π键数目之比为___。

（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。

（5）写出证明非金属性Cl>S的一个常见离子方程式：__________。20、元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体；其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置分别为________________、________________。

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子的中心原子以_______杂化，分子构型为_______。

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________________；该分子的中心原子以________杂化，分子构型为________。

(4)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是________(写分子式)。21、某有机物含C；H，O；N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%，该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5，通过计算确定：

(1)有机物的分子式__________________；

(2)有机物可能的结构简式．_________________，____________________22、第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的第一电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种不同的结构；0.5molAs4S4中含有___________molAs—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。

(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填“三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。

评卷人得分四、有机推断题(共1题，共9分)23、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)评卷人得分五、原理综合题(共3题，共30分)24、回答下列问题:

（1）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

（2）Mg与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

25、铝；铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合__________________________。

A.

B.

C.

D.

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为______________________________。与CN-互为等电子体的化合物是______（写名称）。

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为____。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为________。SO42-的立体构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。

(4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为ρg·cm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为___pm。26、2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂（LiFePO4）为正极的电池。请回答下列问题：

（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料以物质的量之比1∶1∶1反应生成LiFePO4，该化学反应方程式为________________。

（2）Mn位于元素周期表的_____区（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基态钴原子的未成对电子数为______，1mol[CoCl(NH3)5]Cl2中含σ键数目为__NA。

（3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_____。PO43-的空间构型是___，中心原子的杂化方式是______。

（4）PH3是_____分子（填“极性”或“非极性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。

（5）硫化锂Li2S（摩尔质量Mg∙mol-1）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是_______nm。（用含a、M、NA的计算式表示）

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H，由于离子半径Y+＞X+，则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2-＞Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+＞M2+；则M为铍元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A．Y为钠元素；N为氧元素或硫元素，氧原子；硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B．Y为钠元素；X为锂元素；原子序数Y＞X，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；

C．N为氧元素或硫元素，N2-核外电子数为10或18；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10，M2+、N2-核外电子数：可能相等；也可能不等，故C正确；

D．Y为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性Y＞M，所以碱性：YOH＞M(OH)2；故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。2、C【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素；原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，则X是C元素；Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，故Y是O元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，原子序数大于O，则Z是Na元素；Q的最高正价与最低负价代数和为4，则Q是S元素；X、M同主族，M和Q同周期，则M是Si元素；然后根据元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是C；Y是O，Z是Na，M是Si，Q是S元素。

A．元素的非金属性越强；其最高价含氧酸的酸性就越强。X是C，M是Si，Q是S元素，元素的非金属性：Si＜C＜S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Si＜C＜S，用字母表示为：M＜X＜Q，A正确；

B．原子核外电子层数越多；原子半径越大；同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小。Y是O，Z是Na，Q是S元素，O原子核外有2个电子层，Na；S原子核外有3个电子层，所以原子半径：Y＜Q＜Z，B正确；

C．元素的非金属性越强；其简单氢化物的稳定性就越强。Y是O，M是Si，Q是S，元素的非金属性：Si＜S＜O，所以简单氢化物的稳定性：Si＜S＜O，用字母表示为：M＜Q＜Y，C错误；

D．X是C，Y是O，M是Si，CSi与O元素形成的化合物CO2、SiO2都是非金属氧化物；其中含有的化学键类型都是极性共价键，D正确；

故合理选项是C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．镓的质子数为31；A项正确；

B．同一周期原子序数越大半径越小；故K的原子半径比镓大，B项错误；

C．Ga位于元素周期表第ⅢA族；C项正确；

D．同主族金属元素，原子序数越大，金属性越强，元素对应的最高价水化物的碱性越强，故的碱性比强；D项正确；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能的大小顺序为故A正确；

B．硼酸的结构简式为B(OH)3；分子中硼原子的最外层电子数为3+3=6，未达到8电子稳定结构，故B正确；

C．阴离子含有硼酸和四羟基合硼离子，硼酸中硼原子的价层电子对数为3，原子杂化轨道为sp2杂化，四羟基合硼离子中硼原子的价层电子对数为4，原子杂化轨道为sp3杂化；故C错误；

D．四羟基合硼离子中含有的8个单键都为σ键；则1个四羟基合硼离子中含有8个单σ键，故D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d14s2；位于元素周期表d区，故A错误；

B．氮化硅陶瓷是由氮原子和硅原子形成的熔沸点高的原子晶体，晶体内不存在Si3N4分子；故B错误；

C．二氧化硅不能做太阳能电池板；单晶硅能做太阳能电池板，故C错误；

D．港珠澳大桥用到的合金材料是具有强度大；耐腐蚀等优良性能的金属材料；故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．在SiO2晶体中；最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子所组成的12元环，A不正确；

B．白磷分子中有6个共价键，124g白磷(P4)的物质的量为1mol，因此，在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为6NA；B不正确；

C．硅晶体中，每个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价键，每个共价键被2个硅原子共用，所以28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键；C不正确；

D．12g金刚石的物质的量为1mol；其中每个碳原子形成共价键，两个碳原子之间只能形成一个共价键，故其中含1molC原子和2molC—C键，因此，C原子与C—C键之比为1:2，D正确；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．Be和Al在元素周期表中是对角线关系；化学性质相似，故Be和Al都能溶于NaOH溶液，A正确；

B．H2SO4中非羟基氧原子个数比亚硫酸分子多，中心原子的正电性更高，容易电离出氢离子，故酸性H2SO4>H2SO3；B正确；

C．Fe2+的价电子排布为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定，所以Fe3+比Fe2+稳定；C正确；

D．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，因此SiO2的熔点高于CO2；D错误；

故答案选D。二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。9、BD【分析】【详解】

A．同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；

B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为B正确；

C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态；其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，C错误；

D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1；D正确；

故合理选项是BD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。11、BC【分析】【详解】

A．基态S原子核外电子排布式为能级的轨道表示式为没有空轨道，A错误；

B．第四周期中，未成对电子数最多的原子的价层电子排布为为原子；B正确；

C．铁为26号元素，基态的核外电子排布式为C正确；

D．能级有2个未成对电子，则该原子能级有2个或4个电子，价层电子排布为或D错误；

故选BC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为共价晶体；微粒间的作用力为共价键，不是分子间作用力大，故A错误；

B．氟元素的非金属性强于氯元素；H—F的键能大于H—Cl的键能，则HF的热稳定性比HCl强，故B正确；

C．二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式sp杂化，二氧化硫中硫原子的价层电子对数为3，杂化方式sp2杂化；故C错误；

D．金属的焰色反应是在灼烧时；电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，故D正确；

故选AC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强；与氢键无关，故A错误；

B．能形成分子间氢键的熔；沸点高；邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B正确；

C．碳元素的电负性较小；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；

D．氨分子与水分子之间形成了氢键；可以增大氨气的溶解度，故D正确；

故选AC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

略15、AD【分析】【分析】

【详解】

略16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【详解】

（1）Cr是24号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中两种碳，-CH3中C形成4个σ键且没有孤电子对，故sp3杂化；上的碳形成3个σ键和1个π键且没有孤电子对，故sp2杂化。

②碳原子连接了多少个原子就有多少个σ键；注意不要数重复了，1mol对甲基苯乙酮分子中含有20molσ键。

③水是典型极性溶剂；甲苯的极性很弱，故甲苯难溶于水。

④AlCl3中Al上的孤电子对数为×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于没有孤电子对，AlCl3为平面三角形。

AlCl价电子总数32个，原子数5个，具有相同价电子总数、相同原子总数的等电子体有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4个，面心有2×4+2=10个，晶胞中Na+：4×+10×=6个；AlFn(n-3)-有两种，顶点有8个，体心有1个，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2个，Na+与AlFn(n-3)-个数比为6:2=3:1，故AlFn(n-3)-带3个负电荷；n—3=6，则n=6。

【点睛】

有关晶胞的构成分析：对平行六面体的晶胞，顶点粒子八个晶胞共有，完全属于这个晶胞的，分摊四个晶胞共用一条棱，棱上的粒子完全属于这个晶胞的，分摊两个晶胞共用一个面，所以面心的粒子，完全属于这个晶胞的分摊体心的就完全属于这一个晶胞。【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.sp3sp2③.20mol④.甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂⑤.平面三角形⑥.CCl4(或SiCl4等其他合理答案)⑦.618、略

【分析】【分析】

(1)根据氯元素基态原子核外电子确定其成对电子数；

(2)根据N原子的价层电子对判断其杂化方式；价层电子对=σ键个数+孤电子对个数；

(3)非金属元素之间易形成共价键；只有非金属性较强的N；O、F元素能和H元素形成氢键；

(4)能形成氢键的物质易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要断裂1mol异氰酸苯酯中的π键，断裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ键。

【详解】

(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成对电子数为1个；

(2)根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化，另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的；含有共价键，另外非金属性较强的N；O元素能和H元素形成氢键，微粒间存在氢键，即微粒间的作用力包括共价键和氢键，故答案为CE；

(4)氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键；所以还易溶于水；

(5)由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键，断裂化学键的数目共为2NA。【解析】1sp3、sp2CE氯吡苯脲可以与水分子形成氢键2NA或19、略

【分析】【详解】

(1)V元素原子核外电子数为23，基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2；该元素位于元素周期表的第VB族；

(2)由图可知；钒固氨酶中钒的配位原子有S与N；

(3)配体CH3CN中，含碳碳单键、碳氢键、碳氮叁键，故碳的杂化类型为sp3；sp；碳碳单键、碳氢键以及碳氮叁键中的1个均为σ键、碳氮叁键中的2个为π键，故所含σ键与π键数目之比为5:2；

(4)非金属性越强，电负性越大，则配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为N>C>H；

(5)非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则要证明非金属性Cl>S，可通过氯气和硫离子的氧化还原反应来证明，离子方程式：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

【点睛】

本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、配合物、化学键、杂化轨道等，具备知识的基础并有效提取信息、灵活应用是解题关键。【解析】①.[Ar]3d34s2②.VB③.N、S④.sp3、sp⑤.5:2⑥.N>C>H⑦.S2-+Cl2=S↓+2Cl-20、略

【分析】【分析】

元素X和Y属于同一主族，负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，通常是水，其中X的质量分数为88.9%，则X元素为O元素；又因为元素X和Y属于同一主族，二者可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%，则元素Y为S元素，氧化物为SO2和SO3。

【详解】

(1)O元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族；S元素在周期表中的位置为第3周期ⅥA族；答案为：第2周期ⅥA族；第3周期ⅥA族；

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，X质量分数为50%的化合物的化学式SO2；该分子的中心S原子以sp2杂化，有1对孤电子对，分子构型为V形，答案为：sp2；V形；

(3)X的质量分数为60%的化合物的化学式为SO3；该分子的中心原子以sp2杂化，无孤电子对，分子构型为平面三角形，答案为：SO3；sp2；平面三角形；

(4)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是H2O2；分子构型为V形的是H2O。【解析】第2周期ⅥA族第3周期ⅥA族SO2sp2V形SO3sp2平面三角形H2O2H2O21、略

【分析】【分析】

根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物A中原子的个数之比；然后书写物质的化学式即可解答。

【详解】

(1)由于某化合物A的相对分子质量为37.5×2=65，C、H、O、N四种元素的质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%，而相对原子质量分别为：12、1、16、14，则分子中碳、氢、氧、氮原子的个数之比为：=2：5：2：1，所以有机物的分子式为：C2H5O2N，故答案为：C2H5O2N；

(2）有机物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，结构简式为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH。【解析】①.C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)As是33号元素，位于第四周期ⅤA族，前三层全部排满电子，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；As和Ni均为第四周期元素，As为非金属元素，Ni为过渡金属元素，所以I1(As)大于I1(Ni)。

(2)在砷单质分子结构的4条棱边上各插入1个硫原子，形成As4S4，按照As—As键是相邻或斜交，可得到雄黄有如图所示2种不同的结构；每一分子的As4S4中含有8条As—S键；则0.5mol雄黄中含有4molAs—S键。

(3)的中心原子砷原子形成了3个σ键，另外还有1对孤电子对，其价层电子对总数是4，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形。因为H3PO3中磷的配位数为4，则H3PO3的结构式为因此为二元酸。

(4)该Ni2+的配合物中为双齿配体，配体间还形成有氢键，因此配位数为4；配体中C原子形成C—C键及C=N键，所以C原子以sp2、sp3杂化。

(5)该晶胞中Ni原子位于六棱柱的顶点、面心、棱上和体心，晶胞中含有Ni原子的个数=12×+6×+2×+1=6，As原子位于六棱柱的体内，数目为6，则晶胞的质量为g，六棱柱的体积为=a2×sin60°×6×c×10−30cm3，则该晶体的密度ρ==g·cm−3。【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)大于24三角锥二4sp2、sp3八面体(或)四、有机推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的价层电子对数是4+=4；则该微粒空间构型是正四面体形；

(2)

酸性条件下，与Zn反应生成同时生成Zn2+与H2O，反应离子方程式为：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

对比C、E的结构简式，结合D的分子式、反应条件，可知D发生酯基水解反应，然后酸化生成E，故D的结构简式为

(4)

G的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；②含有杂化轨道类型为sp的碳原子，③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为2：1：1：1，可以是存在-CN与-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合条件的一种同分异构体为：

(5)

由G→H的转化可知，由与反应生成由F→G的转化可知与POCl3反应生成由A→B的转化可知与Zn/HCl反应生成结合E→F的转化，氧化生成然后加热脱羧生成故合成路线流程图为：【解析】(1)正四面体。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)五、原理综合题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

（1）

一个晶胞中M原子的个数为12×＋9=12；一个晶胞中C60的个数为8×＋6×=4，M与