【湖南卷】【公众号：试卷共享圈】湖南省邵阳市邵东市创新高级中学2024-2025学年高二上学期12月创高杯考试化学试卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页创新高级中学2024年下学期创高杯考试高二化学试题（满分：100分时间：75分钟命题人：MN）一、单选题（每题3分，共60分）1．催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是A．B．其他条件不变时，升高温度，增大C．三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步D．该部分反应的热化学方程式可表示为进程2．为探究温度，浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是A．微热试管a中溶液，黄色加深，故B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中所有离子浓度均减小C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大3．已知反应

，下列叙述与图对应的是A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动B．由图②可知，、C．图③随着压强变化K值的变化D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于4．℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是A．前的平均反应速率B．的平衡转化率为10%C．平衡时的体积分数为D．该温度下平衡常数5．下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是①升高温度

②增大压强

③加入催化剂

④增大反应物浓度A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶于水，溶液中的数目为B．常温下，的溶液中氢离子物质的量为C．若某溶液的，则由水电离出的数为D．溶液中，分子的数目为7．下列说法中正确的是A．的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍B．将盐酸稀释到，所得溶液的为9C．的溶液一定显碱性D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强8．某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中的体积分数不变C．该反应的化学平衡常数不变 D．9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．开启可乐立刻泛起大量泡沫C．工业上和在常压下生成D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深10．下列说法正确的是A．已知

，

，则B．

，则的燃烧热C．

，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量D．

，则该条件下，与足量充分反应，放出热量11．下列关于中和反应反应热的测定实验叙述正确的是A．只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒B．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得结果保持不变C．混合溶液的温度不再变化时，记录该温度为D．测了盐酸的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热偏小12．下列关于电解质的说法正确的是A．常温下，AgCl难溶于水，属于弱电解质B．盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液C．F的非金属性强于Cl，相同条件下的水溶液中，HF溶液的酸性强于HCl溶液D．离子化合物一定是电解质，共价化合物不一定是非电解质13．下列说法错误的是A．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合：B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合：C．等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多D．等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③14．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液B．乙图记录滴定终点读数为12.20mLC．丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点15．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C．pH=11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH>10D．在Na2S溶液中，16．下列实验方案、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A分别测定和溶液的pH两者都大于7，且溶液的pH大水解能力：B将气体通入溶液中产生白色沉淀酸性：C将两支装有酸性溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时加入2mL溶液，振荡热水中褪色快温度升高，反应速率加快D向溶液中加入5滴溶液溶液由橙色变黄色减小，平衡向减小的方向移动17．已知部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列离子方程式书写正确的是弱电解质电离常数A．向溶液中滴加足量溶液：B．泡沫灭火器灭火原理：C．向溶液中通入少量：D．少量通入溶液中：18．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是A．在a点溶液中通入气体，可实现a点向b点移动B．a点和c点不一定均为纯水C．d点的D．25℃时，若a点为将的稀硝酸与的混合后所得的溶液，则19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离的的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．pH=14的溶液中：、、、20．室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是A．表示pH与的关系曲线B．溶液中C．溶液呈中性时，D．混合溶液的时，填空题（每空2分，共40分）21．化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。(1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______（填标号）。A．冰融化为水 B．与混合C．碳酸氢钠分解 D．铝热反应(2)中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______（填标号）。A．做该实验时环境温度低于B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C．溶液的浓度约为D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。(4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同），计算所得的中和热数值。③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（填标号）。A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小22．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇，涉及如下反应：I．

△H1；Ⅱ．

；Ⅲ．

。回答下列问题：(1)△H1=kJ∙mol-1。(2)向恒压密闭容器中充入一定量CO2和H2仅发生反应Ⅰ，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图1所示。①m1、m2、m3由小到大的顺序为。②若A点m3=3，则此时H2的平衡转化率为，C2H5OH(g)的体积分数为(保留至0.1%)。③若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应已达平衡判据的是(填字母)。A．容器内不再变化

B．容器内气体密度不再变化C．生成2molCO2同时消耗3molH2O

D．容器内气体平均相对分子质量不再变化(3)总压为5MPa的恒压条件下，且投料比m[]=3时，仅发生反应I，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。曲线a表示(填化学式)的物质的量分数与温度的关系。乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。

回答下列问题：

I．已知25​∘C时，H2SO3化学式HHHClOC电离平衡常数K

Ka1=

Ka1=4.01.8（1）0.1mol·L​−1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是______________(填标号)。

A．Na2CO3

B．C（2）0.1mol·L​−1NaHC（3）向NaClO溶液中通入少量CO（4）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大cHClO的是_______(填标号)。

A．CH3COOHB．SO2C．NaHCO3（5）室温下，测得0.1mol·L−1H2C2（6）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是________________。

②0.1mol·L−1KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_____________(填序号)。

a．cK++cH+=cHC2参考答案：题号12345