2024年岳麓版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版高二化学下册月考试卷752考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在rm{Fe}存在下与rm{Cl_{2}}反应，能生成两种一氯代物，该烃是rm{(}rm{)}A.rm{CH隆脭C-CH_{3}}B.对二甲苯C.D.2、分支酸在植物的芳香族氨基酸的合成系统中作为中间体，其结构简式如图rm{.}下列关于分支酸的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.分支酸属于芳香族化合物B.遇氯化铁溶液发生显色反应，可用于检验分支酸C.rm{1}rm{mol}分支酸最多可与rm{3molH_{2}}发生加成反应D.rm{1}rm{mol}分支酸与足量rm{NaHCO_{3}}溶液反应放出rm{67.2L}二氧化碳气体3、已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-173，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（）

A.1.4×10-6mol•L-1

B.2.3×10-6mol•L-1

C.1.4×10-9mol•L-1

D.2.3×10-9mol•L-1

4、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP”复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛含硅衍生物，它能保持长期的杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你5根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（）A．4种B．5种C．6种D．8种5、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.吸热反应一定不可以自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C.rm{NH_{4}HCO_{3}(s)篓TNH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)triangleH=+185.57KJ/mol}能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}其他条件不变时升高温度，反应速率rm{NH_{4}HCO_{3}(s)篓TNH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)triangle

H=+185.57KJ/mol}平衡逆移，氢气的平衡转化率均减小rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}6、下列离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：rm{2Cl^{-}+2H^{+}overset{碌莽陆芒}{=}H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}B.rm{2Cl^{-}+2H^{+}overset{碌莽陆芒}{=}

H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}溶液使酸性rm{Na_{2}SO_{3}}溶液褪色：rm{KMnO_{4}}rm{5SO}rm{5SO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+6H}rm{+6H}rm{{,!}^{+}}rm{+2MnO}rm{+2MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{=5SO}rm{=5SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：rm{+2Mn}rm{+2Mn}rm{{,!}^{2+}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}^{-}xrightarrow[]{脣庐脭隆录脫脠脠}}rm{O}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHO+2Ag(NH}rm{CHO+2Ag(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}D.苯酚钠溶液中通入少量rm{{,!}_{2}^{+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}xrightarrow[]{脣庐脭隆录脫脠脠}

}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COONH}rm{COONH}rm{{,!}_{4}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{{,!}_{3}}rm{+2Ag隆媒+H}rm{+2Ag隆媒+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}7、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是A.在溴乙烷中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，立即有淡黄色沉淀生成B.溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C.溴乙烷与rm{NaOH}的醇溶液反应，可生成乙醇D.溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、在有机物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是____，一定互为同分异构体的是____．（填编号）9、（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因______，用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液时应再加入少量______。

（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后；腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______。

（3）下列物质水溶液经加热浓缩；蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是______

①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu（NO3）2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl（SO4）210、某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）3，操作如下．取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al（OH）3____（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式____．11、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其原子核外电子的运动状态有____种。2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B原子的价电子排布图为____，C元素的原子结构示意图为____。3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____，其基态原子的价电子排布式为____。4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为____。12、rm{(1)}请给下列有机物命名：rm{垄脵}________________；rm{垄脷}________________；rm{(2)}写出rm{2-}甲基rm{-2-}戊烯的结构简式：________________。rm{(3)}指出下列有机物命名的错因，并给以正确命名。rm{垄脵(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{2}rm{4}rm{4-}三甲基戊烷________________；rm{垄脷CH_{2}=CHCH(CH_{3})_{2}}rm{2-}甲基rm{-3-}丁烯________________；rm{垄脹CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯________________。13、如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

rm{(1)}铁钉在逐渐生绣，则铁钉的腐蚀属于____腐蚀。

rm{(2)}若试管内液面上升，则原溶液呈____性，发生____腐蚀，电极反应：负极：____，正极：____。

rm{(3)}若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生____腐蚀，电极反应：正极：____________，负极：____。14、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用，回答下列问题：

rm{(1)N}原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态rm{N}原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______________________。rm{(2)}经测定发现，rm{N_{2}O_{5}}固体由rm{NO_{2}^{+}}和rm{NO_{3}^{-}}两种离子组成，该固体中rm{N}原子杂化类型为_________________；与rm{NO_{2}^{+}}互为等电子体的微粒有_____________rm{(}写出一种rm{)}写出一种rm{(}rm{)}晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体rm{(3)}见图rm{(}每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成rm{I)}若该结构单元中有rm{;}个原子为rm{2}其余为rm{{,!}^{10}B(}那么该结构单元有_____种不同类型。rm{{,!}^{11}B)}硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，rm{(4)}rm{B}原子相互交替排列rm{N}见图rm{(}见图rm{II)}其晶胞结构如图rm{III}所示。设层内rm{B-N}核间距为rm{apm}面间距为rm{bpm}则该氮化硼晶体的密度为__________________rm{g/cm}其晶胞结构如图rm{(}所示。设层内rm{II)}核间距为rm{III}面间距为rm{B-N}则该氮化硼晶体的密度为__________________rm{apm}rm{bpm}rm{g/cm}用含rm{{,!}^{3}}rm{(}用含rm{a}rm{b}rm{N}rm{(}rm{a}rm{b}rm{N}rm{{,!}_{A}}评卷人得分三、其他(共7题，共14分)15、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；16、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。17、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。18、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。19、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。20、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。21、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分四、简答题(共3题，共24分)22、某冶金厂的矿渣含有较多的rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}rm{SiO_{2}}现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：

已知：rm{垄脵}硅酸的酸性比氢氧化铝强。rm{垄脷}饱和氯化铵溶液的rm{pH}约为rm{5}rm{垄脹}氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的rm{pH}范围：rm{9.0隆芦12.0}rm{垄脺}氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的rm{pH}范围：rm{2.7隆芦4.0}回答下列问题：rm{(1)}写出过程rm{II}中发生反应的化学方程式：_______________、_____________________。rm{(2)}过程Ⅲ的名称是_______________；产品乙的俗名是_________________。rm{(3)}过程rm{V}中所用适量的rm{B}是一种常见气体，过程rm{V}中所发生的反应的离子方程式为_______。rm{(4)}残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_______________rm{(}用离子方程式表示rm{)}rm{(5)}解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________。23、一定温度下，在向冰醋酸rm{(}无水醋酸rm{)}加水稀释的过程中，溶液的导电能力rm{(I)}随着加入水的体积rm{V}变化的曲线如图所示．

请回答：

rm{(1)O}点导电能力为rm{0}的理由是______．

rm{(2)a}rm{b}rm{c}三点处，溶液中rm{c(H^{+})}由小到大的顺序为______．

rm{(3)a}rm{b}rm{c}三点处，醋酸电离程度最大的是______点rm{.}

rm{(4)}若使rm{c}点溶液中的rm{c(CH_{3}COO^{-})}提高；下列措施中不可行的是______

A.加热rm{B.}加稀盐酸rm{C.}加固体rm{KOH}rm{D.}加水rm{E.}加rm{Zn}粒rm{F.}加固体rm{CH_{3}COONa}rm{G.}加rm{MgO}rm{H.}加固体rm{Na_{2}CO_{3}}．24、用如图所示的装置进行实验：

rm{(1)}在检查完装置的气密性后，向试管rm{a}中加入rm{10mL6mol/L}的稀rm{HNO_{3}}和rm{1g}rm{Cu}片；立。

即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管rm{a}中有可能发生的反应的化学方程式______．

rm{(2)}实验过程中常常反应开始时速率缓慢；随后逐渐加快，这是由于______，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______．

rm{(3)}欲较快地制得rm{NO}可采取的措施是______．

A.加热rm{B.}使用铜粉。

C.稀释rm{HNO_{3}}rm{D.}改用浓rm{HNO_{3}}．评卷人得分五、推断题(共4题，共32分)25、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{J}是元素周期表前四周期中的五种常见元素rm{.}其相关信息如下表：。元素相关信息rm{X}rm{X}的基态原子核外rm{3}个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等rm{Y}rm{M}层上有rm{2}对成对电子rm{Z}rm{Z}和rm{Y}同周期，rm{Z}的电负性大于rm{Y}rm{W}rm{W}的一种核素的质量数为rm{63}中子数为rm{34}rm{J}rm{J}的气态氢化物与rm{J}的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐rm{(1)}元素rm{X}的一种同位素可测定文物年代；这种同位素的符号是______；

rm{(2)}元素rm{Y}位于元素周期表中的位置____________；

rm{(3)}元素rm{Z}的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；

rm{(4)W}的基态原子核外电子排布式是______，rm{W}的基态原子核外价电子排布图是______；

rm{(5)Y}rm{Z}两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为____rm{(}用化学式表示rm{);}比较下列物质的酸性强弱rm{HZO}_____rm{HZO_{3}}_____rm{HZO_{4}}原因______rm{(}从分子结构的角度来解释rm{)}

rm{(6)}元素rm{Y}与元素rm{Z}相比，非金属性较强的是______rm{(}用元素符号表示rm{)}下列表述中能证明这一事实的是______；

rm{a.}常温下，rm{Y}的单质与rm{Z}的单质状态不同rm{b.}等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同rm{c.Z}的电负性大于rm{Y}rm{d.Z}的氢化物比rm{Y}的氢化物稳定。

rm{e.}在反应中，rm{Y}原子得电子数比rm{Z}原子得电子数多。

rm{f.Z}元素最高价氧化物对应水化物的酸性：rm{Z}的比rm{Y}的强26、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。。rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}rm{f}rm{g}rm{h}rm{i}rm{i}rm{j}rm{k}rm{l}rm{m}rm{n}rm{o}

试回答下列问题：rm{(}用元素符号表示rm{)}rm{(1)}请写出元素rm{O}的基态原子外围电子排布式______________；元素rm{O}在周期表中的位置rm{.}____________。元素rm{d}的基态原子的轨道表示式_____________________________________________．rm{(2)}请写出元素rm{cdef}的电负性由小到大的顺序________rm{3)}请写出元素rm{efgh}的简单离子的半径由大到小顺序______________________________________；元素rm{ghi}的第一电离能由小到大顺序_______。rm{(4)}写出rm{g}的最高氧化物的水化物与rm{i}的最高氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________rm{.}___27、有机物的结构可用“键线式”简化表示．

rm{CH_{3}-CH篓TCH-CH_{3}}可简写为．

rm{(1)}有机物rm{X}的键线式为：该有机物与rm{H_{2}}加成时最多能消耗氢气的物质的量______，有机物rm{Y}是rm{X}的同分异构体，且属于芳香烃，写出rm{Y}的结构简式______，将rm{Y}加入酸性高锰酸钾溶液中的现象______．

rm{(2)Y}与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应；写出其反应的化学方程式：______

rm{(3)X}与足量的rm{H_{2}}在一定条件下反应可生成环状的饱和烃rm{Z}rm{Z}的一氯代物有______种rm{.}28、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E5}种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于rm{20}其中rm{C}rm{E}是金属元素；rm{A}和rm{E}属同一族，它们原子的最外层电子排布为rm{ns^{1}}rm{B}和rm{D}也属同一族，它们原子最外层的rm{p}能级电子数是rm{s}能级电子数的两倍；rm{C}原子最外层上电子数等于rm{D}原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：rm{(1)}列出元素符号rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______，rm{E}是______。rm{(2)}由rm{A}rm{B}rm{E}形成的化合物为_________晶体，含有的化学键为_________________。rm{(3)}元素rm{B}与rm{D}的电负性的大小关系是___________。rm{(}填rm{漏聝}rm{漏聜}rm{漏聞}用元素符号表示rm{)}rm{(4)C}元素原子的____电子排布式____________________。rm{(5)C}rm{D}rm{E}四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为rm{(}用离子符号表示rm{)}______________。rm{(6)}写出rm{A}和rm{B}按原子个数比rm{1}：rm{1}形成的化合物的化学式为__________________。评卷人得分六、解答题(共1题，共6分)29、纳豆是一种减肥食品；从其中分离出一种由C；H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；②完全中和2.4g物质A，需要消耗0.04molNaOH；③0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气；④6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水．

试计算和推理确定：

（1）A的摩尔质量和化学式．

（2）A的结构简式．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：rm{A.CH隆脭C-CH_{3}}与溴水反应；故A错误；

B.对二甲苯与rm{Cl_{2}}反应一氯代物为rm{1}种；故B错误；

C.对甲乙苯能使高锰酸钾褪色，不与溴水反应，在rm{Fe}存在下与rm{Cl_{2}}反应；能生成两种一氯代物，故C正确；

D.邻甲乙苯与rm{Cl_{2}}反应一氯代物为rm{4}种；故D错误．

故选C．

不与溴水反应，说明不含碳碳双键，苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色，能生成两种一氯代物，说明苯环上有rm{2}种氢原子；据此解题．

本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{A.}分支酸不含苯环；不属于芳香族化合物，故A错误；

B.分支酸不含酚羟基；遇氯化铁溶液不发生显色反应，故B错误；

C.碳碳双键能与氢气发生加成反应，rm{1mol}分支酸含有rm{3mol}碳碳双键，最多可与rm{3molH_{2}}发生加成反应；故C正确；

D.羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，rm{1mol}分支酸含有rm{2mol-COOH}最多可与rm{2mol}由于所处状态不确定，不能确定生成二氧化碳的体积，故D错误．

故选：rm{C}．

A.含有苯环的化合物属于芳香族化合物；

B.分支酸不含酚羟基；

C.碳碳双键能与氢气发生加成反应；

D.羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；且二氧化碳所处状态不确定．

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，是有机化学基础常考题型．【解析】rm{C}3、A【分析】

Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=x•（2x）2，解得：x=1.4×10-6mol•L-1，即Zn（OH）2的浓度为：1.4×10-6mol•L-1；故A正确；故选A．

【解析】【答案】Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x；由Ksp可以求出x；再由浓度求出溶解度．

4、D【分析】【解析】【答案】D5、C【分析】解：rm{A.}反应能自发进行是根据熵判据和焓判据的复合判据来判断的；不能单独根据焓变判断，故A错误；

B.在其他条件不变的情况下；催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以不可以改变化学反应进行的方向，故B错误；

C.该反应为吸热反应；不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确；

D.升高温度；平衡逆向移动，氢气转化率减小，故D错误；

故选C．

A.如能自发进行，应满足rm{triangleH-TtriangleS<0}

B.催化剂只改变反应速率；不改变平衡移动；

C.体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向；

D.升高温度；平衡逆向移动．

本题考查了反应自发性的判断及温度对速率和平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意根据rm{triangleG=triangleH-T?triangleS}判断反应能否自发进行．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本题是对离子反应和离子方程式的知识的考察，是高考常考知识点，难度一般。关键是掌握离子反应的实质，侧重知识的能力考察。【解答】A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为rm{2Cl}rm{2Cl}rm{-}rm{-}rm{+2H}rm{dfrac{underline{;{碌莽陆芒};}}{;}}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{dfrac{

underline{;{碌莽陆芒};}}{;}}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{隆眉+Cl}rm{隆眉+Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉+2OH}rm{隆眉+2OH}rm{-}rm{-}，故A错误；B.rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{3}rm{3}溶液使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}溶液反应的离子方程式是故B正确；rm{5SO}rm{5SO}rm{3}rm{3}rm{2}rm{2}rm{-}rm{-}rm{+6H}rm{+6H}rm{+}rm{+}rm{+2MnO}rm{+2MnO}rm{4}rm{4}rm{-}rm{-}rm{=5SO}rm{=5SO}rm{4}rm{4}rm{2}故C错误；rm{2}rm{-}的离子方程式是rm{-}rm{+2Mn}rm{+2Mn}rm{2+}rm{2+}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}故B正确；rm{O}C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO+2Ag(NH}rm{CHO+2Ag(NH}rm{3}，故D错误。rm{3}rm{)}【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】考查溴乙烷的性质。【解答】A.溴乙烷中不存在溴离子，在溴乙烷中滴入rm{AgNO3}溶液；不会有淡黄色沉淀生成，故A错误；

B.溴乙烷不溶于水；能溶于大多数有机溶剂，故B正确；

C.溴乙烷与rm{NaOH}的醇溶液在加热条件下发生消去反应；可生成乙烯，故C错误；

D.溴乙烷通常用溴与乙烯发生加成反应来制取，故D错误。故选B。

​【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)8、②⑥|③④【分析】【解答】解：②CH2=CH2和⑥CH3CH=CH2结构相似，都属于烯烃，分子组成相差1个CH2原子团；互为同系物；

③CH3CH2C≡CH和④CH3C≡CCH3分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

故答案为：②⑥；③④．

【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

分子式相同；结构不同的化合物互称为同分异构体；

根据以上概念进行解答．9、Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊应加入少量H2SO42Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑②⑧【分析】解：（1）因Cu2+水解产生Cu（OH）2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO4溶液；

故答案为：Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H2SO4；

（2）铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；

故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；

（3）①NH4HCO3受热分解；得不到原溶质，故①不符合；

②CaCl2水溶液经加热浓缩；蒸干灼烧后能得到原溶质物质；故符合；

③AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢；氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铝，得不到原溶质，故不符合；

④Cu（NO3）2溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硝酸；硝酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，蒸干灼烧后能得到氧化铜；故④不符合；

⑤FeCl2具有还原性加热被氧化为三价铁，而FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢；氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑤不符合；

⑥K2SO3；蒸干灼烧后被氧化为硫酸钾，故⑥不符合；

⑦KMnO4加热到质量不变分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；得不到原溶质，故⑦不符合；

⑧KAl（SO4）2水溶液经加热浓缩；蒸干灼烧后能得到原溶质物质；故⑧符合；

综上所述：②⑧符合。

故答案为：②⑧。

（1）根据Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应；加热促进水解，故产生浑浊以及硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水进行解答；

（2）根据Na2S溶液和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体进行解答；

（3）加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，需要依据溶液中溶质的水解、分解、氧化等反应，结合生成产物的性质分析判断；如根据NH4HCO3受热分解生成氨气；水和二氧化碳。

本题考查了盐类水解的原理应用，除杂的原理应用，主要是物质性质和盐类水解实质的分析应用和计算，题目难度较难。【解析】Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊应加入少量H2SO42Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑②⑧10、略

【分析】

澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al（OH）3，原抗酸药中含有Al（OH）3；

首先氢氧化铝盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；

最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案为：含；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

【解析】【答案】澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al（OH）3，原抗酸药中含有Al（OH）3；

首先氢氧化铝盐酸反应生成氯化铝与水；然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．

11、略

【分析】【解析】试题分析：1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s22s22p3，为N元素，其原子核外电子的运动状态有7种。（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，B原子的价电子排布图为：1S22S22P63S23P6，C为K原子，C元素的原子结构示意图为（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价电子排布式为3d64s2。（4）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。考点：原子结构与元素的性质原子核外电子排布画元素的原子结构示意图【解析】【答案】（7分）1）7。2）1S22S22P63S23P6，3）Fe，3d64s2。4）Cu，[Ar]3d104s1。12、（1）①3，3-二甲基-1-丁炔

②3-甲基-1-戊烯

（2）

（3）①2，2，4-三甲基戊烷

②3－甲基－1－丁烯

③2－甲基－2－丁烯【分析】【分析】本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解答的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}含有碳碳三键，最长碳链含有个rm{4}为丁炔；编号从距离碳碳三键最近的一端开始，在rm{C}号rm{1}上有三键，rm{C}号rm{3}有rm{C}个甲基，该有机物命名为：rm{2}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔，故答案为：rm{-1-}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔；rm{-1-}含有碳碳双键，最长碳链含有rm{垄脷}个rm{垄脷}为戊烯；编号从距离rm{5}最近的一端开始，在rm{C}号rm{C=C}上有双键，rm{1}号rm{C}有rm{3}个甲基，该有机物命名为：rm{C}甲基rm{1}戊烯，故答案为：rm{3-}甲基rm{-1-}戊烯；rm{3-}rm{-1-}甲基rm{(2)}戊烯，主链为戊烯，碳碳双键在rm{(2)}号rm{2-}在rm{-2-}号碳原子上含有一个甲基，该有机物结构简式为：故答案为：rm{2}rm{C}rm{2}rm{(3)}rm{垄脵(CH}rm{垄脵(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}rm{CCH}rm{CCH}三甲基戊烷：该命名中位次和不是最小，其正确名称应该为：rm{2}rm{2}rm{CH(CH}三甲基戊烷，故答案为：rm{CH(CH}rm{3}rm{3}三甲基戊烷；rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{2}rm{4}rm{4-}三甲基戊烷rm{2}rm{4}甲基rm{4-}丁烯，应为碳碳双键位次最小，其正确名称应该为：rm{2}甲基rm{2}丁烯，故答案为：rm{4-}甲基rm{2}丁烯；rm{2}rm{4-}rm{垄脷CH}rm{垄脷CH}rm{2}rm{2}rm{=CHCH(CH}甲基rm{=CHCH(CH}丁烯，应为取代基位次最小，其正确名称应该为：rm{3}甲基rm{3}丁烯，故答案为：rm{)}甲基rm{)}丁烯。rm{2}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔rm{-1-}rm{垄脷}甲基rm{垄脷}戊烯rm{3-}rm{-1-}rm{(2)}rm{(3)}rm{垄脵}rm{垄脵}三甲基戊烷rm{2}rm{2}甲基rm{4-}丁烯rm{垄脷}rm{垄脷}甲基rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯丁烯rm{3-}13、（1）电化学

（2）弱酸性、中性或碱性吸氧Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）酸析氢Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑

【分析】【分析】本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀条件是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

【解答】rm{(1)Fe}rm{C}和电解质溶液构成原电池，该装置中有电流产生，所以发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；rm{(1)Fe}和电解质溶液构成原电池，该装置中有电流产生，所以发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；

rm{C}若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，溶液呈中性、碱性或弱酸性，rm{(2)}若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，溶液呈中性、碱性或弱酸性，rm{Fe}易失电子作负极、rm{C}作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为rm{Fe-2e}易失电子作负极、rm{(2)}作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为rm{Fe}rm{C}rm{Fe-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe}rm{=Fe}rm{{,!}^{2+}}，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}

rm{O+4e}rm{O+4e}rm{{,!}^{-}}rm{=4OH}rm{=4OH}rm{{,!}^{-}}，故答案为：弱酸性、中性或碱性；吸氧；rm{Fe-2e}rm{Fe-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe}rm{=Fe}rm{{,!}^{2+}}

；rm{O}若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生亚铁离子，电极反应式为rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O+4e}rm{O+4e}rm{{,!}^{-}}rm{=4OH}rm{=4OH}rm{{,!}^{-}}；rm{(3)}若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生亚铁离子，电极反应式为rm{Fe-2e}rm{(3)}rm{Fe-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe}rm{=Fe}rm{{,!}^{2+}}，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为rm{2H}rm{2H}rm{{,!}^{+}}

rm{+2e}【解析】rm{(1)}电化学电化学

rm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}弱酸性、中性或碱性吸氧rm{Fe-2e}rm{Fe-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe}rm{=Fe}rm{{,!}^{2+;;}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O+4e}rm{O+4e}rm{{,!}^{-}}rm{=4OH}rm{=4OH}rm{{,!}^{-}}rm{(3)}rm{(3)}酸析氢rm{Fe-2e}rm{Fe-2e}

rm{{,!}^{-}}14、(1)七(或7)纺锤形。

(2)sp、sp2SCN-、CO2、CS2、N3-等。

(3)123

(4)【分析】【分析】本题考查物质的结构与性质，为高考常见题型，题目涉及核外电子排布、杂化轨道与微粒结构、等电子体等，注意掌握等电子体的概念，难度中等。【解答】rm{(1)}原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，rm{N}原子核外有rm{7}个电子，所以有七rm{(}或rm{7)}种不同运动状态的电子；基态rm{N}原子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}能量由低到高、由里到外排布，则能量最高的电子所占据的原子轨道为rm{2p}轨道，呈纺锤形，故答案为：七rm{(}或rm{7)}纺锤形；rm{(2)NO_{2}^{+}}中rm{N}的价电子数rm{dfrac{5+2隆脕0-1}{2}=2}杂化轨道类型为rm{sp}rm{NO_{3}^{-}}中rm{N}的价电子数为rm{dfrac{5+3隆脕0+1}{2}=3}杂化类型为rm{sp^{2}}含有相同原子数和相同价电子数的微粒互为等电子体，与rm{NO}rm{2}rm{2}互为等电子体的微粒有rm{+}rm{+}rm{SCN^{-}}rm{CO_{2}}等，故答案为：rm{CS_{2}}rm{N_{3}^{-}}rm{sp}；rm{sp}rm{2}、rm{2}rm{SCN}、rm{-}rm{-}、rm{CO}rm{2}rm{2}等；rm{CS}顶点数rm{2}个rm{2}共rm{N}个面，每个面均为正三角形，有三个顶点，而每个顶点都同时属于rm{3}个面，所以有rm{3}个原子；当选定rm{-}个顶点后，与它最近的顶点数为rm{-}个，然后就是rm{(3)}个和rm{dfrac{20隆脕3}{5}=12(}个，即二取代物有rm{)(}种，即该结构单元有rm{20}种不同类型，故答案为：rm{5}rm{12}；rm{1}根据图Ⅲ可知一个晶胞中含有rm{5}原子数为rm{4隆脕dfrac{1}{4}+2隆脕dfrac{1}{2}=2}rm{5}原子数为rm{1}将一个六边形切成相等的六个，每个的底rm{3}高为rm{sqrt{{a}^{2}-(dfrac{a}{2}{)}^{2}}pm=dfrac{sqrt{3}a}{2}pm}面积为rm{6隆脕dfrac{1}{2}隆脕a隆脕dfrac{sqrt{3}a}{2}pm^{2}=dfrac{3sqrt{3}{a}^{2}}{2}隆脕10^{-20}cm^{2}}晶胞的体积为rm{dfrac{3sqrt{3}{a}^{2}}{2}隆脕10}rm{3}rm{12}rm{3}rm{b隆脕10^{-10}cm隆脕2=3sqrt{3}a^{2}b隆脕10^{-30}cm^{3}}所以密度为rm{娄脩=dfrac{dfrac{2隆脕25}{{N}_{A}}}{3sqrt{3}{a}^{2}b隆脕{10}^{-30}}g/cm^{3}=dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}g/cm}rm{(4)}，故答案为：rm{dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}rm{N}【解析】rm{(1)}七rm{(}或rm{7)}纺锤形。

rm{(2)}rm{sp}rm{sp^{2}}rm{SCN^{-}}rm{CO_{2}}rm{CS_{2}}rm{N_{3}^{-}}等。

rm{(3)12}rm{3}rm{(4)}rm{dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}rm{dfrac{50}{3

sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}三、其他(共7题，共14分)15、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO218、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)319、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、简答题(共3题，共24分)22、（1）

（2）溶解，过滤铁红

（3）CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-

（4）MgO+2NH4++H2O⇌Mg2++2NH3·H2O

（5）MgO熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯综合应用、电化学的相关知识，综合性较强，考查的知识点较广泛，侧重考查学生对原理的分析理解，需要学生具备扎实的基础要注意知识点之间的联系，分析问题要细致，题目难度中等。【解答】由流程可知，滤渣粉碎后加入碳酸钠，高温条件下反应生成rm{NaAlO}rm{NaAlO}rm{{,!}_{2}}和硅酸钠，溶解后过滤得到残渣甲含有rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}加入氯化铵，得到乙为rm{O}rm{{,!}_{3}}、rm{MgO}加入氯化铵，得到乙为rm{Fe}rm{MgO}rm{Fe}溶液丙含有rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}过程，溶液甲含有氯化镁，固体甲为氢氧化镁，产品甲为rm{MgO}溶液丙含有rm{NaAlO}中氧化铝与碳酸钠反应，发生反应的化学方程式为rm{A{l}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2NaAl{O}_{2}+C{O}_{2}隆眉}rm{MgO}二氧化硅与碳酸钠反应，发生反应的化学方程式为rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}赂脽脦脗N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{NaAlO}rm{A{l}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2NaAl{O}_{2}+C{O}_{2}隆眉}rm{{,!}_{2}}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}赂脽脦脗N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}和硅酸钠，可通入适量的二氧化碳，由于硅酸的酸性比氢氧化铝强，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成沉淀丙为氢氧化铝，加热分解生成产品丙为氧化铝。

rm{(1)}过程rm{II}中氧化铝与碳酸钠反应，发生反应的化学方程式为过程Ⅲ为溶解，过滤，产品乙为氧化铁，俗名是铁红，故答案为：溶解，过滤；铁红；

rm{(1)}过程rm{II}中所用适量的rm{A{l}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2NaAl{O}_{2}+C{O}_{2}隆眉}是一种气体，应为二氧化碳，反应的离子方程式为，rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}赂脽脦脗N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉

}故答案为：rm{A{l}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2NaAl{O}_{2}+C{O}_{2}隆眉}；rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}赂脽脦脗N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉

}；rm{(2)}过程Ⅲ为溶解，过滤，产品乙为氧化铁，俗名是铁红，故答案为：溶解，过滤；铁红；rm{(2)}rm{(3)}过程rm{V}中所用适量的rm{B}是一种气体，应为二氧化碳，反应的离子方程式为rm{CO}rm{(3)}rm{V}rm{B}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O+2AlO}rm{O+2AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{=2Al(OH)}rm{=2Al(OH)}

rm{{,!}_{3}}残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是rm{隆媒+CO}rm{隆媒+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}，

故答案为：rm{CO}熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高，则工业上不用rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{+3H}rm{+3H}熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高。rm{{,!}_{2}}rm{O+2AlO}【解析】rm{(1)A{l}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2NaAl{O}_{2}+C{O}_{2}隆眉}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}赂脽脦脗N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{(1)A{l}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2NaAl{O}_{2}+C{O}_{2}隆眉}

rm{(1)A{l}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2NaAl{O}_{2}+C{O}_{2}隆眉}溶解，过滤铁红

rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}赂脽脦脗N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉

}rm{(2)}溶解，过滤铁红

rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}

rm{CO_{2}+3H_{2}O+2AlO_{2}^{-}=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高23、略

【分析】解：rm{(1)}溶液的导电性与离子浓度有关；离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电；

故答案为：在rm{0}点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为rm{0}

rm{(2)}导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则rm{a}rm{b}rm{c}三点溶液的氢离子浓度关系为rm{c<a<b}

故答案为：rm{c<a<b}

rm{(3)}溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是rm{c}故答案为：rm{c}

rm{(4)A.}醋酸是弱电解质；电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故正确；

B.加盐酸；抑制醋酸电离，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；

C.加rm{KOH}固体，rm{KOH}和醋酸发生中和反应生成醋酸钠；促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确；

D.加水促进醋酸电离；但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；

E.加入锌粒；锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；

F.加固体rm{CH_{3}COONa}醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；

G.加rm{MgO}rm{MgO}和氢离子反应而促进醋酸电离；则醋酸根离子浓度增大，故正确；

H.加固体rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}和氢离子反应而促进醋酸电离；则醋酸根离子浓度增大，故正确。

故答案为：rm{BD}．

rm{(1)}溶液的导电性与离子浓度有关；离子浓度越大，导电性越强；

rm{(2)}导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，rm{pH}越小；

rm{(3)}溶液越稀；越促进醋酸电离；

rm{(4)}若使rm{c}点溶液中的rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大；可以采用升高温度；加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．

本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．【解析】在rm{0}点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为rm{0}rm{c<a<b}rm{c}rm{BD}24、略

【分析】解：rm{(1)Cu}和稀硝酸反应生成硝酸铜、rm{NO}和水，rm{NO}易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}故答案为：rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(2)}温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后rm{HNO_{3}}浓度降低；故反应速率又逐渐减小。

；

rm{(3)A.}温度越高反应速率越快；所以升高温度增大反应速率，故A正确；

B.接触面积越大反应速率越快；所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；

C.稀释硝酸；硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；

D.使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是rm{NO}故D错误；

故选AB．

rm{(1)Cu}和稀硝酸反应生成硝酸铜、rm{NO}和水，rm{NO}易被氧气氧化生成二氧化氮；

rm{(2)}温度越高；反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小；

rm{(3)}温度越高反应速率越快；接触面积越大反应速率越快．

本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积等对反应速率的影响，但决定物质反应速率的是物质本身的性质．【解析】rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后rm{HNO_{3}}浓度降低，故反应速率又逐渐减小；rm{AB}五、推断题(共4题，共32分)25、（1）146C

（2）三VIA

（3）7

（4）1s22s22p63s23p63d104s1

（5）HClO4>H2SO4氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致Cl-O-H中的电子数更向Cl偏移，越易电离出H+

（6）Clcdf

【分析】【分析】rm{[}本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度一般。本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度一般。rm{[}【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中rm{J}的基态原子核外rm{X}个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为rm{3}则rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}为rm{X}元素；rm{C}元素原子的rm{Y}层上有rm{M}对成对电子，原子核外电子排布式为rm{2}则rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}为rm{Y}元素；rm{S}和rm{Z}同周期，rm{Y}的电负性大于rm{Z}则rm{Y}为rm{Z}rm{Cl}的一种核素的质量数为rm{W}中子数为rm{63}其质子数为rm{34}故rm{63-34=29}为rm{W}rm{Cu}的气态氢化物与rm{J}的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则rm{J}为rm{J}元素。

rm{N}元素rm{(1)}碳rm{X(}的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为rm{)}这种同位素的符号是：rm{14}

故答案为：rm{{,!}^{14}_{6}C}

rm{{,!}^{14}_{6}C}元素rm{(2)}原子的核外电子排布式为rm{Y}位于元素周期表第三周期第rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}族；

故答案为：三、rm{VIA}

rm{VIA}元素rm{(3)}为rm{Z}原子最外层有rm{Cl}个电子，故原子最外层共有rm{7}种不同运动状态的电子；

故答案为：rm{7}

rm{7}为rm{(4)W}外电子排布式是：rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}的基态原子核外价电子排布图是：

故答案为：rm{W}

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}的非金属性强于rm{(5)Cl}所以rm{S}rm{HClO}rm{HClO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}根据同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，所以rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{HClO<HClO}中的电子数更向rm{HClO<HClO}偏移，越易电离出rm{{,!}_{3}}rm{<HClO}rm{<HClO}

故答案为：rm{{,!}_{4}}几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致rm{Cl-O-H}中的电子数更向rm{Cl}偏移，越易电离出rm{H}rm{Cl-O-H}rm{Cl}rm{H}rm{{,!}^{+}}，酸性越强；rm{HClO}rm{HClO}中的电子数更向rm{{,!}_{4}}偏移，越易电离出rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}同周期自左而右非金属性增强，故Crm{SO}的非金属性比硫的强；

rm{{,!}_{4}}单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故，错误；

，；氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致rm{Cl-O-H}中的电子数更向rm{Cl}偏移，越易电离出rm{H}错误；

rm{Cl-O-H}电负性越大非金属性越强，rm{Cl}的电负性大于rm{H}说明rm{{,!}^{+}}的非金属性更强，故；正确；

rm{(6)}氢化物稳定性与元素非金属性一致，故rm{l}正确；

rm{a.}非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故rm{a}错误；rm{b.}元素的氢化物水溶液的酸性与非金属性无关，故rm{b}错误；正确；

故答案为：rm{b}rm{c.}

rm{Z}【解析】rm{(1)}rm{14}rm{14}rm{6}

rm{6}三rm{C}rm{(2)}rm{VIA}rm{(3)7}rm{(4)1s}rm{2}rm{2}rm{2s}rm{2}rm{2}rm{2p}rm{6}rm{6}rm{3s}rm{2}rm{2}rm{3p}rm{6}rm{6}rm{3d}rm{10}rm{10}rm{4s}rm{1}rm{1}rm{(5)}中的电子数更向rm{HClO}偏移，越易电离出rm{HClO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}26、（1）3d64s2第四周期VIII族

(2)C＜N＜O＜F_______________________________________

____3)O2-＞F-＞Na+＞Mg2+Na＜Al＜Mg

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】本题元素周期表与物质结构的考查，涉及电子排布式、原子的轨道、价电子排布图、电负性、离子的半径、离子方程式计算。【解答】依据元素周期表的结构可知，rm{a}为rm{H}rm{b}为rm{Li}rm{c}为rm{C}rm{d}为rm{N}rm{e}为rm{O}rm{f}为rm{F}rm{g}为rm{Na}rm{h}为rm{Mg}rm{i}为rm{Al}rm{j}为rm{Si}rm{k}为rm{S}rm{l}为rm{Cl}rm{m}为rm{Ar}rm{n}为rm{K}rm{o}为rm{Fe}rm{(1)Fe}的基态原子外围电子排布式rm{3d^{6}4s^{2}}在周期表中的位置第四周期rm{VIII}族，元素rm{N}的基态原子的轨道表示式故答案为：rm{3d^{6}4s^{2}}第四周期rm{VIII}族；rm{(2)c}为rm{C}rm{d}为rm{N}rm{e}为rm{O}rm{f}为rm{F}它们的电负性由小到大的顺序rm{C<N<O<F}，故答案为：rm{C<N<O<F}；____rm{3)e}为rm{O}rm{f}为rm{F}rm{g}为rm{Na}rm{h}为rm{Mg}它们的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷越大，半径越小，因此半径由大到小顺序rm{O^{2-}}rm{>F^{-}}rm{>Na^{+}}rm{>Mg^{2+}}rm{g}为rm{Na}rm{h}为rm{Mg}rm{i}为rm{Al}它们的第一电离能由小到大顺序rm{Na<Al<Mg}，故答案为：rm{O^{2-}>F^{-}}rm{>Na^{+}}rm{>Mg^{2+}}rm{Na<Al<Mg}；rm{(4)}氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式rm{Al(OH)_{3}+}rm{OH^{-}}rm{=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-}}rm{+2H_{2}O}故答案为：rm{Al(OH)_{3}+}rm{OH^{-}}rm{=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-}}rm{+2H_{2}O}【解析】rm{(1)3d^{6}4s^{2;;;;;;;;;;;;;}}第四周期rm{VIII}族rm{(2)C<N<O<F}___________________________________________rm{(2)

C<N<O<F}rm{3)O^{2-}}rm{>F^{-}}rm{>Na^{+}}rm{>Mg^{2+}}rm{Na<Al<Mg}rm{(4)}rm{Al(OH)_{3}+}rm{OH^{-}}rm{=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-}}rm{+2H_{2