2024年沪教版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A.品红溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI­淀粉溶液2、下列有机物系统命名正确的是（）A.1，3，4-三甲苯B.2-乙基-1，3-丁二烯C.2-甲基-1，丙醇D.2-甲基-3-丁炔3、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是rm{(}rm{)}

A.rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}}B.rm{C_{4}H_{10}}和rm{C_{6}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{6}O}和rm{C_{2}H_{4}O_{2}}D.rm{C_{3}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}O}4、下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高5、在rm{Na_{2}S}溶液中下列关系不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Na^{+})=2c(HS^{-})+2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+2c(S^{2-})}C.rm{c(Na^{+})=2c(HS^{-})+2c(S^{2-})

+2c(H_{2}S)}D.rm{c(Na^{+})

+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+2c(S^{2-})}rm{c(Na^{+})>c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列物质可以导电的是A.甲苯B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液7、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}8、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}9、保护环境日益引起人们的重视rm{.}下列做法有利于保护环境的是rm{(}rm{)}A.氢能源代替化石能源B.推广使用太阳能电池C.电动汽车代替燃油汽车D.造纸厂污水直接排放10、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。下列说法正确的是()A.乙烯可与乙醇发生酯化反应B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定条件下乙烯可发生聚合反应D.一定条件下乙烯可发生加成反应11、下列操作能用于检验rm{NH_{3}}的是rm{(}rm{)}A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓rm{H_{2}SO_{4}}靠近D.气体与浓盐酸产生白烟评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的。图中M(C3H4O)和A均能发生银镜反应。N和M的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯取代位置有三种。试写出：（1）下列物质的结构简式：A________；M________；E________。（2）物质A的同类别的同分异构体的结构简式为______________。（3）反应类型：X______________；Y__________________。（4）写出D→E的化学方程式：____________________。13、如图表示的是N2+3H2⇌2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡（图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率）

（1）表示减少H2的量而建立新平衡的是____．

（2）表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是____．

（3）表示降低温度而建立新平衡的是____．

（4）表示升高温度而建立新平衡的是____．

（5）表示加入催化剂后而建立新平衡的是____．14、（7分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）①一般情况下，合金比纯金属硬度（填“大”或“小”）。②早在商代，我国就已经使用青铜器。青铜是合金。（2）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑。铁锅的锈蚀主要属于____（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为____。（4）光导纤维的成分是（填化学式）。（5）三大合成材料是、合成纤维和合成橡胶。15、人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关rm{.}在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品rm{.}请回答：rm{(}可多选rm{)}

rm{(1)}“含氟牙膏”中的氟应理解为______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}单质rm{垄脷}元素。

rm{(2)}“铁强化酱油”中铁元素的作用是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}增加酱油的鲜味rm{垄脷}预防缺铁性贫血病rm{垄脹}补充人体需要的铁元素。

rm{(3)}医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素rm{.}下列维生素中，可用于防治坏血病的是______rm{.(}填序号，下同rm{)}

rm{a.}维生素rm{A}rm{b.}维生素rm{B_{1}}rm{c.}维生素rm{B_{2}}rm{d.}维生素rm{C}．16、一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图；按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：______

（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：______mol•L-1•s-1

（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：______

（4）t1时，正反应速率______（填“＞”；“＜”或“=”）逆反应速率。

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向______移动（填“正反应方向”；“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)17、（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)18、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。20、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。21、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】已有知识为肥皂溶液显碱性；咖喱汁遇肥皂溶液变为红色，经水漂洗后溶液显中性，又变为黄色。这说明咖喱汁遇碱性溶液显红色，遇中性溶液显黄色，这类似于酸碱指示剂遇酸碱溶液后的颜色变化。故咖喱汁与石蕊溶液可能有相似的化学作用。

【分析】此题考查对肥皂性质的掌握和对酸碱指示剂的认识，错选在于不会把已有知识和题目中提供的新情景联系起来。2、B【分析】解：A．苯的同系物命名取代基位次和应为最小名称为1；2，4-三甲苯，故A错误；

B．二烯烃命名选取含两个双键在内的最长碳链为主碳链，从离双键近的一端编号，写出取代基和双键位置和名称，含两个双键在内的主碳链有四个碳原子，支链为乙基，所以名称为2-乙基-1，3-丁二烯，故B正确；

C．醇的命名是选取含羟基碳原子在内的最长碳链为主碳链，从离羟基最近的一端编号，写出取代基和羟基位置和名称，最后写出主碳链醇的名称，主碳链四个碳原子，羟基位于2号碳，名称为2-丁醇，故C错误；

D．炔烃命名选取含碳碳三键键在内的最长碳链为主碳链，从离三键近的一端编号，写出取代基和三键的位置和名称，分子中含三键的最长碳链有四个碳；三键位于1号碳，甲基位于3号碳，名称为3-甲基-1-丁炔，故D错误；

故选B．

A．苯的同系物命名取代基位次和应为最小；

B．二烯烃命名选取含两个双键在内的最长碳链为主碳链；从离双键近的一端编号，写出取代基和双键位置和名称；

C．醇的命名是选取含羟基碳原子在内的最长碳链为主碳链；从离羟基最近的一端编号，写出取代基和羟基位置和名称，最后写出主碳链醇的名称；

D．炔烃命名选取含碳碳三键键在内的最长碳链为主碳链；从离三键近的一端编号，写出取代基和三键的位置和名称．

本题考查了有机物中烃及其烃的衍生物的命名原则和方法，主要是苯的同系物、二烯烃、炔烃和醇的命名，掌握基础是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本题考查耗氧量的计算。【解答】根据有机物的燃烧通式rm{CnHmOz+(n+m/4-z/2)O_{2}=nCO_{2}+m/2H_{2}O}可知，rm{1mol}有机物燃烧消耗的氧气是rm{(n+m/4-z/2)}因此在物质的量相等的条件下，要使燃烧消耗的氧气相同，则必须满足rm{(n+m/4-z/2)}相同。根据所给物质的分子式可判断，选项D是正确的。故选D。【解析】rm{D}4、D【分析】解：A．同主族金属元素从上到下；单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；

B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，则半径越小越难以失去电子，故B错误；

C．同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大；但O和F的氢化物存在氢键，在同主族中沸点是最高的，故C错误；

D．稀有气体元素的单质从上到下分子间作用力增强；沸点逐渐升高，故D正确．

故选D．

A．同主族金属元素从上到下；单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素相反；

B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱；

C．同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大；注意氢键的问题；

D．稀有气体元素的单质从上到下沸点逐渐升高．

本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题易错点为C，注意氢键的问题，不要忽略．【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒来分析解答即可，注意硫化钠水解较微弱。【解答】A.根据物料守恒可得：rm{c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)+2c(HS^{-})}故A正确；B.根据电荷守恒可得：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})}故B正确；C.rm{Na_{2}S}是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，硫离子两步水解和水电离都生成氢氧根离子，硫离子第一步水解生成硫氢根离子，所以该溶液中离子浓度大小顺序是rm{c(Na^{+})>c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})>c(H^{+})}故C正确；D.根据质子守恒可得：rm{c(OH^{-})=c(HS^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}S)}故D错误。故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)6、BCD【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。A.甲苯不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}7、ABD【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A选；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于卤代烃，故B选；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故属于醇，故C不选；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；属于酯类，故D选。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}8、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}9、ABC【分析】解：rm{A.}氢能源为清洁能源；代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．

B.太阳能电池为清洁能源；推广使用可减少污染物的排放，故B正确；

C.电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放；有利于环境保护，故C正确；

D.造纸厂污水含有碱性和氧化性物质；污染环境，不能直接排放，故D错误；

故选ABC．

保护环境；应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．

本题考查环境保护知识，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】【点评】本题考查了乙烯的性质、乙烯的用途、乙烯的制取，难度不大，注意乙醇在不同温度下生成的产物不同，为易错点。【解答】A.乙酸可与乙醇发生酯化反应，乙烯不能发生酯化反应，故A错误；

B.乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正确；

C.乙烯中含有碳碳不饱和键；能发生加聚反应，故C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键；为不饱和键，所以能发生加成反应，故D正确。

故选BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}11、ABD【分析】解：rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.无色酚酞遇碱变红色；所以氨气能使湿润的酚酞试纸变红，故A正确；

B.红色石蕊试纸遇碱变蓝色；所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B正确；

C.浓硫酸没有挥发性；所以氨气与浓硫酸靠近不产生白烟，故C错误；

D.浓盐酸具有挥发性；氨气和氯化氢反应生成固体颗粒而产生白烟，故D正确；

故选ABD．

氨气和水反应生成一水合氨；一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，红色石蕊试液遇碱变蓝色，氨气和氯化氢反应生成白烟．

本题考查了氨气的性质，明确属于碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸、无色的酚酞试纸变色，知道氨气的检验方法，题目难度不大．【解析】rm{ABD}三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】试题分析：（1）由丙烯M(C3H4O)N，可推知M为CH2=CH—CHO，N为CH2=CH—COOH；再由丙烯AB，因A能发生银镜反应，则B为醇。从分子组成上看“D＋H2O－N＝B”，可得B的分子式为C4H10O。B为一元醇，则A应为一元醛，因其烃基上的一氯代物有3种，A只能是CH3CH2CH2CHO，则B为CH3CH2CH2CH2OH。（2）物质A的同类别的同分异构体，官能团不变，碳链异构，可写出结构简式。（3）反应X为丁醛与氢气加成生成丁醇，为加成反应，反应Y为含碳碳双键的D通过加聚反应生成高分子化合物E属于加聚反应。（4）根据加聚反应的规律，写出D→E的化学方程式。考点：本题考查有机合成的推断、同分异构体的判断、反应类型、方程式的书写。【解析】【答案】13、略

【分析】

（1）减少H2的量；改变条件瞬间，逆反应速率不变；正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故图象E符合，故答案为：E；

（2）压缩气体；体积减小，瞬间正；逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故图象D符合，故答案为：D；

（3）降低温度；瞬间正；逆反应速率都减小，但正反应速率降低更少，平衡向正反应方向移动，图象A符合，故答案为：A；

（4）升高温度；瞬间正；逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象B符合，故答案为：B；

（5）加入催化剂；同等程度增大正；逆反应速率，平衡不移动，图象C符合，故答案为：C．

【解析】【答案】（1）减少H2的量；改变条件瞬间，逆反应速率不变；正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；

（2）压缩气体；体积减小，瞬间正；逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动；

（3）降低温度；瞬间正；逆反应速率都减小，但正反应速率降低更少，平衡向正反应方向移动；

（4）升高温度；瞬间正；逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；

（5）加入催化剂；同等程度增大正；逆反应速率，平衡不移动．

14、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（1）①大②铜锡。（2）电化学。（3）吸氧，O2+2H2O+4e-=4OH-。（4）SiO2。（5）塑料、合成纤维和合成橡胶15、略

【分析】解：rm{(1)}物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法，都是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素，故答案为：rm{垄脷}

rm{(2)}在酱油中加入铁强化剂，能预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素，故答案为：rm{垄脷垄脹}

rm{(3)}人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，如图：

故答案为：rm{d}．

rm{(1)}物质组成中涉及到的含氟；补铁等说法；都是关注物质的组成元素；

rm{(2)}在酱油中加入铁强化剂；是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目；

rm{(3)}维生素rm{C}可用于防治坏血病．

本题考查维生素的作用、缺乏症、食物来源，难度不大，注意物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法，都是指组成元素．【解析】rm{垄脷}rm{垄脷垄脹}rm{d}16、略

【分析】解：（1）可逆反应2NO2⇌N2O4的平衡常数表达式k=故答案为：

（2）由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol-3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（L•s）；

故答案为：0.1；

（3）到达平衡时，反应混合物各组分的物质的量不发生变化，由图象可知，t3时刻处于平衡状态，故答案为：t3；

（4）t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大；未到达平衡状态，反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率；

故答案为：＞；

（5）维持容器的温度不变；缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；

故答案为：正反应方向；

（6）维持容器的体积不变，升高温度，平衡向逆反应移动，NO2浓度增大；混合气体颜色变深，故答案为：变深．

（1）化学平衡常数；是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；

（2）由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol-3mol=1mol，根据v=计算v（N2O4）；

（3）到达平衡时；反应混合物各组分的物质的量不发生变化，据此结合图象判断；

（4）t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大；未到达平衡状态，反应向正反应进行；

（5）维持容器的温度不变；缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动；

（6）维持容器的体积不变；升高温度，平衡向逆反应移动，据此判断．

本题考查化学平衡图象、化学平衡常数、反应速率计算、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．【解析】0.1；t3；＞；正反应方向；变深四、计算题(共1题，共8分)17、略

【分析】（1）考查热化学方程式的书写。0.4mol液态肼完全燃烧，放出的热量是256KJ，则1mol完全燃烧放出的热量是256KJ×2.5＝640kJ，所以热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=－640kJ/mol。（2）根据（1）可知8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是640kJ×8/32＝160kJ，同时生成气态水1mol，1mol气态水变成液态水又放出44kJ的热量，所以最终放出的热量是160kJ＋44kJ＝204kJ。（3）根据反应式可知，肼的燃烧产物是氮气和水，无污染。（4）考查盖斯定律的应用。根据反应①N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)、反应②N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)、③H2O(l)＝H2O(g)可知，②×2－①－③×4即得到2N2H4(g）+2NO2(g）=3N2(g）+4H2O（l)，所以反应热为－534kJ/mol×2－67.7kJ/mol－44kJ/mol×4＝－1311.7kJ/mol。【解析】【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=－640kJ/mol（2）204（3）产物是氮气和水，无污染（4）2N2H4(g）+2NO2(g）=3N2(g）+4H2O（l),△H=-1311.7kJ/mol五、原理综合题(共4题，共40分)18、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。