2024年华东师大版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选择性必修2化学上册月考试卷560考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、物质发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.气味2、下列依据实验现象得出的结论正确的是。选项实验操作结论A常温下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH，酸性比弱B溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuSC往Zn与稀硫酸的反应体系中加入过量溶液，产生气泡速率变慢形成Zn-Cu原电池，减慢Zn与稀硫酸的反应速率D往溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色与的配位能力：

A.AB.BC.CD.D3、通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是。选项实验操作实验现象结论A用pH试纸测溶液pH显蓝色，显红色均是弱酸B向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色该钾盐一定是或C分别取固体溶于水溶液呈淡蓝色、溶液无色显淡蓝色D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色不能确定溶液中含有Na元素

A.AB.BC.CD.D4、下列物质的三态变化只与分子间作用力有关的是A.CCl4B.NaClC.AlD.KClO35、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是。

。

I1

I2

I3

I4

R

740

1500

7700

10500

①R的最高正价为＋3价②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A.①②B.②③C.③④D.①④6、下列叙述正确的是A.离子晶体都是化合物B.原子晶体都是单质C.金属在常温下都以晶体形式存在D.分子晶体在常温下不可能是固态评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃8、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：E＞CC.E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D＜B＜E9、以下有关元素性质的说法不正确的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的电负性随原子序数增大而递增的是④10、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是。

A.X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子B.简单离子半径：C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D.该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

。元素符号。

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：X2+＜T2-C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞XD.离子的还原性：Z2-＞T2-12、下列有关微粒半径大小的比较正确的是（）A.离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半径：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+＞Yb-D.若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞Xa+13、HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是。

A.该反应是放热反应B.HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同C.羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率D.该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。14、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D.Fe2+的最高能层电子排布为3d615、下列说法正确的是A.是由非极性键构成的极性分子，空间构型为Ⅴ形B.的空间共构型为平面三角形C.熔融态的导电时发生了化学反应D.的熔点为液态时能导电而固态时不导电评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、回答下列问题：

（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II的空间结构为___，中心原子的杂化形式为___。

（2）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布图为____。

②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___。

（3）乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu+的简化电子排布式为____。17、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。

（2）该晶体中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序数是_____。

（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。18、图表法；图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。

（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。

19、判断下列晶体类型。(填分子晶体；离子晶体、原子晶体或者金属晶体)

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。20、有如下几种物质：

A．金刚石B．MgF2C．NH4ClD．NaNO3E.干冰F.固体碘。

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。21、根据你学过的知识，总结物质结构的研究对发现新物质和预测新物质性质的作用和意义_______。22、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文；为钙钛矿电池研究开辟新方向。

(1)基态钛原子的py原子轨道上的电子数为_______个。与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_______(写元素符号)。

(2)Ti的配合物有多种。在Ti(CO)6、T(H2O)和TiF三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是_______(写元素符号)，Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填大于、小于或等于)单个水分子中∠H-O-H，原因为_______；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_______，N原子的杂化方式为_______，与NO互为等电子体的分子为_______(写分子式)

(3)钛白粉学名为二氧化钛，它是一种染料及颜料，其化学式为TiO2，如图为TiO2的晶胞结构图，回答：已知微粒1、2的坐标分别为(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，则微粒3的坐标为_______；设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

23、(1)微粒AXn-核外有X个电子；则它的核内中子数为_______。

(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。24、某金属晶体中原子的堆积方式如图所示，已知该金属的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，则B点原子的坐标参数为___________。

评卷人得分四、实验题(共2题，共8分)25、某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯；溴、碘的非金属性强弱。

Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时；溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；

(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；

装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。

A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙。

(2)装置B的作用为___________________________________。

(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高价)。

Ⅲ[探究与反思]

(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D；E、F装置改为下图装置；实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹；缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时；夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时；停止通氯气。

④

(5)步骤④的操作是________________________________________________。26、实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：

i.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸数分钟。

ii.向制得的VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液；有气泡产生并析出紫红色晶体。

iii.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次；再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

请回答下列问题：

(1)步骤i中的还原剂是___(填化学式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。

①仪器M的名称是___。

②装置B的作用是___。

(3)步骤ii中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是___，用无水乙醇洗涤的目的是___。

(4)蓝色VO2+的水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的[VO(OH)3]-，写出转化过程的离子方程式___。

(5)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为___%(用含有m；c、V的式子表示)。

评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)27、铬及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可检验司机酒后驾车，请写出酸性溶液与酒精反应的离子方程式_______。的价电子排布式为_______。铬元素和锰元素的第二电离能分别为的原因是_______。

(2)为研究铬的性质，设计如图装置。装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_______。

(3)某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣(主要含有锌、铜、铁、铬、钻等单质)中回收铬的流程如图所示：

①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出氧化铬形成的离子方程式为_______。

②“电解”时，阴极的电极反应式为：_______。

③三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是_______(填元素符号)，中心离子的配位数为_______。

④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢。铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型、为正方形构型、为正八面体构型等，下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A.中含有共价键和离子键。

B.304不锈钢不可长时间盛放盐；酱油、醋、菜汤等；不能用304不锈钢锅煲中药。

C.不锈钢不会生锈；哪怕在潮湿恶劣的环境。

D.和中，镍原子均为杂化28、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3；CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为

②氧化能力

可能用到的数据如下：。氢氧化物开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根据要求回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______，中存在过氧键()，请问中S的化合价为_______。

(2)在实验室进行步骤B操作时，可能用到的主要仪器为_______。

A.坩埚B.蒸发皿C.烧杯。

(3)步骤E中调节3.7＜pH＜8.3，其目的是_______。

(4)步骤G发生的离子方程式为_______，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为mol·L则_______。

(5)实验室可以用溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。29、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为并含少量的等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使溶解，转化为和配离子；②_______。

(2)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循环使用。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应过程中；物质的颜色不一定发生变化，比如氢氧化钠与盐酸的反应，A错误；

B．化学反应过程中；物质的状态不一定发生变化，例如一氧化碳和氧气的反应，B错误；

C．物质发生化学反应时；一定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键一定发生变化，C正确；

D．化学反应过程中；物质的气味不一定发生变化，例如氢气与氧气的反应，D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠；碳酸钠的pH大于亚硫酸钠，说明碳酸根离子的水解程度更大，则碳酸氢根离子的酸性弱于亚硫酸氢根离子，不能比较碳酸和亚硫酸酸性的强弱，A错误；

B．CuSO4溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转化为CuS，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；B错误；

C．往Zn和稀硫酸体系中加入过量的CuSO4；Zn与硫酸铜反应生成了大量的铜单质包括在锌表面，铜不与稀硫酸反应导致产生气泡速率变慢，C错误；

D．KSCN可与铁离子结合生成Fe(SCN)3，往K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量KSCN溶液，未出现血红色，说明CN-与铁离子的配位能力更强；D正确；

故答案选D。3、D【分析】【详解】

A．用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性说明碳酸氢钠水解大于电离；则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；

B．次氯酸钾与浓盐酸反应生成的氯气也能使品红溶液褪色；则向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色不能说明该钾盐一定是亚硫酸钾或亚硫酸氢钾，故B错误；

C．四水合铜离子在溶液中呈蓝色；所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；

D．玻璃棒中含有硅酸钠的焰色为黄色；则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．CCl4由分子构成；三态变化只与分子间作用力有关，故A选；

B．NaCl是离子化合物；三态变化与离子键有关，故B不选；

C．Al是金属；三态变化与金属键有关，故C不选；

D．KClO3是离子化合物；三态变化与离子键有关，故D不选；

故选A。5、C【分析】【分析】

某短周期元素R的第三电离能剧增；说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。

【详解】

①R为Mg元素；R的最高正价为+2价，①错误；

②R为Mg元素，1s2s22p63s2；②错误；

③R元素最外层电子排布式为3s2；为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，③正确；

④R为Mg元素，1s2s22p63s2；原子核外最外层共有2个电子，位于元素周期表中第ⅡA族，④正确；

综上所述可知：元素R的判断中一定正确的叙述序号是③④，故合理选项是C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．离子晶体是含有离子键的化合物；故A正确。

B．原子晶体不一定都是单质；例如二氧化硅和碳化硅都是化合物，又是原子晶体，故B不正确。

C．金属汞在常温下是液体；所以不是晶体，故C不正确。

D．分子晶体在常温下有可能是固体；如硫单质，碘单质等。故D错误。

故选A。

【点睛】

考查晶体类型判断，及晶体的性质，注意特殊情况。二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。8、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则B的最高正化合价为+6价，它的最高价氧化物的化学式为BO3，由氧元素的含量为60%可得，M(B)=32；从而确定B为硫元素；由A；B、C、D、E的位置关系，可确定A、B、C、D、E分别为O、S、Se、P、Cl。

【详解】

A．D；B、E分别为P、S、Cl；P的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以三种元素的第一电离能关系为S＜P＜Cl，A不正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，非金属性Cl＞S＞Se，所以电负性Cl＞Se，B正确；

C．D；B、E三种元素分别为P、S、Cl；形成的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径逐渐减小，C不正确；

D．元素非金属性越强；气态氢化物越稳定，非金属性S＜P＜Cl，则气态氢化物的稳定性：S＜P＜Cl，D正确；

故选BD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．①1s22s22p63s23p2即为Si，②1s22s22p3即为N，③1s22s22p2即为C，④1s22s22p63s23p4即为S；根据原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大可知，原子半径最大的是①，A错误；

B．由某元素的逐级电离能分别为738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二电离能之间的差值明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明该元素最外层上有2个电子，故该元素可能在第3周期第IIA族，B正确；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即为Al，②1s22s22p63s23p2即为Si，③1s22s22p63s23p3即为P，④1s22s22p63s23p4即为S；根据第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA；ⅤA与ⅥA反常，故对应的第一电离能最大的是③，C错误；

D．根据元素电负性的变化规律：同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下依次减小，故①Na、K、Rb依次减小；②N；P、As依次减小，③O、S，Se依次减小，④Na、P、O依次增大，D正确；

故答案为：AC。10、AB【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。

【详解】

A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2；A正确；

B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小；半径更大，故B正确；

C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3；为弱酸，故C错误；

D．H元素最外层不满足8电子稳定结构；故D错误。

故答案为AB。11、BD【分析】【分析】

X和Y的化合价都为+2价；应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，综上所述：X为Mg；Y为Be、Z为S、R为Al、T为O，结合元素周期律知识解答该题。

【详解】

A．金属性越强；与稀硫酸反应的速率越快，Mg的金属性强于Al，则与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al，A错误；

B．电子结构相同，对应的离子序数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+；B正确；

C．金属性越强；元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Mg的金属性强于Al，也大于Be，则碱性排列顺序不对，C错误；

D．非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，非金属性S＜O，所以离子还原性：S2-＞O2-；D正确；

答案选BD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以离子半径顺序为：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正确；

B．原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以原子半径顺序为：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正确；

C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则Xa+在下一周期，原子序数较大，所以离子半径Xa+＜Yb-；C错误；

D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则Y(a+1)+原子序数较大，所以离子半径Y(a+1)+＜Xa+；D错误；

故选AB。13、BD【分析】【详解】

A．反应物能量大于生成物的能量；反应为放热反应，A正确；

B．HCHO分子碳形成2个C-H单键和1个C=O双键为sp2杂化；分子中碳形成2个C=O双键为sp杂化；中心原子的杂化轨道类型不相同，B错误；

C．催化剂可以改变反应历程；降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；

D．反应中存在碳氢极性键；氧氧非极性键的断裂；存在氢氧极性键、碳氧极性键的生成；不存在非极性键的生成，D错误；

故选BD。14、AD【分析】【详解】

A.由Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，与碳原子紧邻的铁原子，以碳原子为原点建立三维坐标系，6个铁原子形成的空间结构为正八面体，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×=2；故A错误；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN—，由于电负性N>C；则C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，故B正确；

C.(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N；单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3:4，故C正确；

D.Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2+，Fe2+的最高能层电子排布为3s23p63d6；故D错误；

故选AD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据等电子原理，O3与SO2是等电子体，结构相似，中心原子氧是sp3杂化，有2个孤电子对，但臭氧分子的正负电荷重心不重合，是由非极性键构成的极性分子；空间构型为Ⅴ形，故A正确；

B．的中心原子氯的价层电子对==4，是sp3杂化；空间共构型为三角锥形，故B错误；

C．熔融态的导电时发生了化学反应；发生了电解，有新物质生成，故C正确；

D．的熔点为属于分子晶体，液态；固态时均不导电；故D错误；

故选AC。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）

X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II价层电子对数为其空间结构为V形，中心原子的杂化形式为sp3；故答案为：V形；sp3。

（2）

①Ni为28号元素，基态镍原子的价电子为3d84s2，基态镍原子的价电子排布图为故答案为：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一个和第二个碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化类型是sp2杂化，—CH2OH中的碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp2杂化、sp3杂化。

（3）

Cu为29号元素，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu+的简化电子排布式为[Ar]3d10；故答案为：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2杂化、sp3杂化。

（3）[Ar]3d1017、略

【分析】【详解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；

（2）由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；

（3）因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29；

（4）N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上、下、左、右、前、后包围，故答案为6。【解析】①.3∶1②.1③.29④.618、略

【分析】【分析】

(1)因第三和第四电离能之间发生突变,所以该元素最外层有3个电子,在ⅢA族;(2)线c逐渐上升,表明没有氢键的影响,是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律;A点所示的氢化物是水,其沸点高是因为水分子间存在氢键,所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水。

【详解】

(1)因第三和第四电离能之间发生突变,所以该元素最外层有3个电子,处于ⅢA族,因此；本题正确答案是:ⅢA;

(2)线c逐渐上升,表明没有氢键的影响,是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律.A点所示的氢化物是水,其沸点高是因为水分子间存在氢键,所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水,故b正确,因此，本题答案是:ⅣA;b。【解析】ⅢAIVAb19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SiI4为低熔点化合物；易水解，为分子晶体。

(2)硼熔点高；硬度大，为原子晶体。

(3)硒熔点低；溶于氯仿，为分子晶体。

(4)锑熔点较高，为金属晶体。【解析】分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体20、略

【分析】【详解】

金刚石是原子晶体；微粒是原子，微粒间的作用是共价键；氟化镁是离子晶体，微粒是阴阳离子，微粒间作用离子键；氯化铵是离子晶体，微粒是阴阳离子，作用是离子键；硝酸钠离子晶体，微粒是阴阳离子，微粒间作用离子键；干冰是分子晶体，微粒：分子，微粒间的作用是分子间作用力；碘是分子晶体，微粒：分子，微粒间的作用是分子间作用力；

（1）熔化不需破坏化学键的是分子晶体，即是EF；熔化时只需破坏共价键的是原子晶体，即是A；一般来说，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；因此熔点最高的是A，干冰常温下是气态，碘常温下是固体，因此熔点最低是E；

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的；首先是离子晶体，又存在共价键，只能是CD，只存在离子键的是B；

（3）由极性键构成的非极性分子；首先是分子晶体，极性键是不同种元素形成的共价键，非极性分子对称或部分单质，因此E符合题意；

（4）碘单质易溶于有机溶剂，因此可溶于CCl4的是F。【解析】①.EF②.A③.A④.E⑤.CD⑥.B⑦.E⑧.F21、略

【分析】【详解】

从结构化学的角度能阐明物质的各种宏观化学性能(包括化学反应性能)和各种宏观非化学性能(包括各种物理性质和许多新技术应用中的技术性能等)与微观结构之间的关系及其规律性。在这个基础上就有可能不断地运用已知的规律性，设法合成出具有更新颖、结构特点更不寻常的新物质，在化学键理论和实验化学相结合的过程中创立新的结构化学理论。【解析】从结构化学的角度能阐明物质的各种宏观化学性能(包括化学反应性能)和各种宏观非化学性能(包括各种物理性质和许多新技术应用中的技术性能等)与微观结构之间的关系及其规律性。在这个基础上就有可能不断地运用已知的规律性，设法合成出具有更新颖、结构特点更不寻常的新物质，在化学键理论和实验化学相结合的过程中创立新的结构化学理论22、略

【分析】(1)

i的原子序数为22，核外有22个电子，处于周期表中第四周期第IVB族，基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子轨道上电子数2py上有2个，3py上有2个，所以py原子轨道上电子数共4个；与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素分别为Ca、Ga，基态Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Ga的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；则Ca核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，第一电离能比Ga的大；

故答案为：4；Ca；

(2)

由Ti(CO)6、可知，它们的配体分别为CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氢化物中它们均表现负化合价，说明电负性均大于氢元素的，C、O、F属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，非金属越强，电负性越大，所以H、C、O、F的电负性由大到小的顺序是F>O>C>H；有2个共价键且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以∠H-O-H大于单个水分子中∠H-O-H；O原子上的孤对电子与Ti形成配位键后，与另一个孤对电子间的排斥了减小，∠H-O-H键角增大。由球棍结构可知，每个配体中有两个O原子，与Ti4+形成环状结构，作为双齿配体，Ti的配位数是2×4=8；中中心原子N原子的价层电子对数=3+=3+0=3，无孤电子对，N原子采取sp2杂化；在短周期元素组成的物质中，与NO3-互为等电子体的分子中含有4个原子、电子数为24为SO3。

故答案为：C、大于、8、sp2、SO3。

(3)

如图为TiO2的晶胞结构知微粒1、2的坐标分别为(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，则微粒3的坐标为(0.69，0.69，1)；由TiO2的晶胞结构可知，Ti原子在晶胞的8个顶点和1个在体内，Ti原子的个数为8×+1=2，O原子4个在面上，2个在体内，O原子个数为4×+2=4，则1mol晶胞的质量为m=2×(48+16×2)g，一个晶胞的质量为m=2×(48+16×2)gNA，体积为V=4582×295×10-30cm3，则TiO2的密度为ρ==g/cm3

故答案为：(0.69，0.69，1)、g/cm3.【解析】(1)Ti的原子序数为22，核外有22个电子，处于周期表中第四周期第IVB族，基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子轨道上电子数2py上有2个，3py上有2个，所以py原子轨道上电子数共4个；

故答案：4

与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素分别为Ca、Ga，基态Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Ga的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，则Ca核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，第一电离能比Ga的大；故答案为：4；Ca；

(2)由Ti(CO)6、可知，它们的配体分别为CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氢化物中它们均表现负化合价，说明电负性均大于氢元素的，C、O、F属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，非金属越强，电负性越大，所以H、C、O、F的电负性由大到小的顺序是F>O>C>H；

故答案为：C。有2个共价键且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以∠H-O-H大于单个水分子中∠H-O-H；

故答案为：大于。O原子上的孤对电子与Ti形成配位键后，与另一个孤对电子间的排斥了减小，∠H-O-H键角增大。由球棍结构可知，每个配体中有两个O原子，与Ti4+形成环状结构，作为双齿配体，Ti的配位数是2×4=8；

故答案：8。中中心原子N原子的价层电子对数=3+=3+0=3，无孤电子对，N原子采取sp2杂化；在短周期元素组成的物质中，与NO3-互为等电子体的分子中含有

4个原子、电子数为24为SO3；

故答案：sp2、SO3。

(3)如图为TiO2的晶胞结构知微粒1、2的坐标分别为(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，则微粒3的坐标为(0.69，0.69，1)；

故答案：(0.69，0.69，1)。由TiO2的晶胞结构可知，Ti原子在晶胞的8个顶点和1个在体内，Ti原子的个数为8×+1=2，O原子4个在面上，2个在体内，O原子个数为4×+2=4，则1mol晶胞的质量为m=2×(48+16×2)g，一个晶胞的质量为m=体积为V=4582×295×10-30cm3，则TiO2的密度为ρ==g/cm3；

故答案为g/cm3。23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)微粒AXn-核外有X个电子；核内质子数等于X-n，质量数=质子数+中子数，则它的核内中子数等于质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n；

(2)CO2由一个碳原子和两个氧原子构成，碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，两个氧原子可为同一核素，也可为不同核素，根据数学组合可知，它们能形成3×3×(3-1)=18，故总共有18种组合，12C、13C、14C和16O、17O、18O能够形成18种CO2分子。【解析】A-x+n1824、略

【分析】【分析】

【详解】

该金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，结构呈六棱柱型。结合A、C、D三点原子坐标系参数，六棱柱中以A为原点所建立的三维坐标系如图所示。图中A、C、E三点构成边长为a的正三角形，该正三角形的高为a．结合A、C两点的原子坐标参数，可以确定E点的原子坐标参数为(a，a，0)。根据原子的堆积方式可知，B点x轴坐标参数为a，Z轴参数为．B点的z轴投影点位于A、C、E三点组成的正三角形的中心，由正三角形的高为a，可确定投影点的y轴参数为因此B点的原子坐标参数为(a，)。

【点睛】

原子分数坐标的确定方法：

(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。

(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。

(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。【解析】(a，)四、实验题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

由图中装置可知，装置A中放入高锰酸钾、分液漏斗中放入浓盐酸，二者反应产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化为排除氯气对其溴；碘检验的干扰；可进行对比实验，以此来解答。

【详解】

(1)仪器a为长颈漏斗；装置C中Ⅱ处加的试剂干燥氯气；且为固体，只有BD符合，故答案为：长颈漏斗；BD；

(2)生成的氯气中混有HCl；则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；

(3)KI属于离子化合物，其电子式为：Na2S2O3属于离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，内部原子与原子之间通过共价键连接，因此Na2S2O3中所含的化学键类型为共价键、离子键；Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化则装置F中相应的离子反应方程式为：

(4)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但氯气可与NaBr、KI均反应，未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br；I的非金属性；

(5)改进的实验步骤④为打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管振荡，第④步发生溴与KI的反应，碘溶于四氯化碳中，溴能够置换碘，从而达到实验目的。【解析】长颈漏斗BD除去氯气中的氯化氢并作安全瓶共价键、离子键未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氧化还原反应中还原剂失电子被氧化化合价升高，对比反应物和生成物，V的化合价由+5价降低到+4价，作氧化剂，O、Cl价态不变，H已经是最高价态，只有N的化合价升高，则反应中的还原剂是

(2)①该仪器是长颈漏斗；

②A装置用于制备二氧化碳；是用碳酸钙固体和稀盐酸制备，产生二氧化碳的同时，会产生HCl杂质，对后续实验产生影响，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl杂质；

(3)选择饱和碳酸氢钠的原因是抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失；用无水乙醇洗涤是为了洗去固体表面的水和NH4HCO3；乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在；

(4)由图知该水合配离子化学式为加入碱生成离子方程式为：

(5)根据已知反应，则质量分数为【解析】N2H4·2HCl长颈漏斗除去CO2中的HCl气体抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失洗去固体表面的水和NH4HCO3[VO((H2O)5]2++3OH-=[VO(OH)3]-+5H2O五、工业流程题(共3题，共9分)27、略

【分析】【分析】

铜铬渣加入稀硫酸，则锌、铁、铬、钴等单质溶解，而铜与稀硫酸不反应，则料渣I为铜；过滤后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，则料渣II为CoAs合金；向滤液中加入双氧水，Fe、Cr形成的离子均被氧化；加入ZnO，调节pH，生成氢氧化铁沉淀，电解溶液，得到单质铬，据此解答。

【详解】

（1）检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)，+6价的Cr被还原为+3价，乙醇具有还原性，易被氧化为乙酸，根据得失电子守恒、电荷守恒即原子守恒，写出反应的离子方程式为为24号元素，Cr原子核外有24个电子，根据构造原理写出Cr的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，则价电子排布式为Cr失去2个电子成为Cr2+，核外电子排布从[Ar]3d54s1变为[Ar]3d4能量较高的不稳定结构，而Mn失去2个电子成为Mn2+，核外电子排布从[Ar]3d54s2变为[Ar]3d5能量较低的稳定结构，即铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去上的电子，更容易，所需能量更少，所以故答案为：铬的第二电离能是失去半