2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NAB.标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAC.6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAD.2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA2、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘的水溶液与其反应，恰好消耗10.00mL。下列说法正确的是（）A.反应的离子方程式为：S2O52-+I2+3H2O=2SO42-+2I－+6H+B.该反应转移电子数为1×10-3NAC.该样品中Na2S2O5的残留量，若以SO2计为0.128g·L−1D.反应结束后，所得溶液的pH比原溶液增大3、向等物质的量浓度和的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（）A.B.C.D.4、下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A.分类观：生石灰和消石灰都属于碱B.能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变5、下列关于强弱电解质的叙述正确的是A.NaHCO3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.强电解质既有离子化合物又有共价化合物D.强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电。6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.含Na+为2mol的Na2SO4溶液B.标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L的溶液C.将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D.称取250g胆矾(CuSO4·5H2O)，溶于1L水中7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD.常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02NAC.NA个O2分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为NA9、A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的金属性比B的金属性强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、沉淀洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。11、Ⅰ.在热的稀硫酸中溶解固体，加入足量溶液，使全部转化成并放出气体。

（1）反应中氧化产物是________（填化学式）。

（2）配平该反应的化学方程式：__________________________________

Ⅱ.（3）用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目______：12、根据化学反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O；回答下列问题：

(1)判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是______。

A．Cl-＞Br-＞Fe2+＞I-B．I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

C．Br-＞I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-＞Br-

(2)反应④中，标况下当生成67.2L的C12时，反应过程中转移电子的物质的量为__。

(3)依据题中信息，判断下列化学物质难以稳定存在的是_______。

A．FeI2B．FeI3C．FeCl2D．FeBr3

(4)新制氯水中所含的分子有_______(用分子式表述)，有同学认为久置的氯水里面所含的物质没有氧化性，对此你______(填“是”或“否”)支持此观点，如果不支持，请用化学方程式予以解释_______；如果支持，此空不作答。13、氮；硫的氧化物都会引起环境问题；越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别；A为______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有______。

(2)浓；稀硝酸的性质既相似又有差别；若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______，反应的离子方程式为______。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2；试写出其化学方程式：______。

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：______。14、0.5molCO2中含有_______个CO2分子，_______mol氧原子，______个碳原子，CO2的质量为__________g，标况下体积为_________L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是__________，A的相对原子质量是________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误16、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误17、NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。(____)A.正确B.错误18、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误19、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误20、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共9分)21、A；B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；其相关信息如下表所示。

。元素代号。

元素相关信息。

A

原子核内无中子；核外只有1个电子。

B

其单质是空气中含量最多的气体。

C

最外层电子数是电子层数的3倍。

D

短周期中原子半径最大的元素。

试回答下列问题：

（1）写出下列元素名称：A________，C________

（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

（3）B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。

（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。

（5）写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)22、(1)用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算：参加反应的HCl的物质的量_______反应中被氧化的HCl的物质的量_______

(2)向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL-1的盐酸溶液，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸溶液的质量相等。求盐酸的质量分数_______(需要过程)。23、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度________。

(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸________毫升？24、过氧化钙CaO2·nH2O中含有部分杂质CaO

(1)称取0.542g过氧化钙样品灼烧发生反应：2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O，得到O2，氧气在标态下的体积为67.2mL，求该样品中CaO2物质的量___________；

(2)另取同一样品0.542g溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g，计算样品中CaO的质量以及CaO2·nH2O中n的值___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所以lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，故A正确；B.因为2Fe+3Cl22FeCl3根据电子守恒规律，标准状况下，2.24LCl2为1mol,与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.因为每个硅原子形成4个Si-O键，6.0g二氧化硅含有0.1mol硅原子，含Si-O键数为0.4NA，故C正确；D.因为所以2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为2NA；故D错；答案：D。

点燃2、C【分析】【详解】

A．Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，说明Na2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I-，则发生滴定反应的离子方程式为：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；故A错误；

B．10.00mL0.01000mol·L−1的碘的水溶液中I2的物质的量为0.01L×0.01000mol·L−1=1×10-4mol，在S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+中I元素从0价降为-1价，则该反应转移电子数为2×10-4NA；故B错误；

C．根据S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知Na2S2O5的物质的量为0.5×10-4mol，若以SO2计应为=0.128g·L−1；故C正确；

D．由S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知；反应后所得溶液的pH比原溶液减小，故D错误；

故答案为B。3、B【分析】【分析】

等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32-+H+=HCO3-，盐酸过量时发生反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；以此来解答。

【详解】

A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应将两个方程式相加得：故A正确；

B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为故B错误；

C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：故C正确；

D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应将两个方程式相加得：故D正确；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.分类观：生石灰是氧化钙；属于氧化物，消石灰是氢氧化钙，属于碱，A错误；

B.能量观：化学反应在生成新物质的同时；还伴随着能量的变化，B正确；

C.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；C正确；

D.守恒观：原子是化学变化中的最小粒子；电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，D正确。

答案为A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3是强电解质；其水溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡，A项错误；

B．溶液的导电能力决定于离子浓度的大小；与电解质的强弱没有直接关系，B项错误；

C．强弱电解质与化合物类型也没有必然联系；强电解质既有离子化合物又有共价化合物，C项正确；

D．对于离子化合物型强电解质熔融状态下也能导电；D项错误；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．只有微粒的物质的量；缺少溶液的体积，不能计算其浓度，A错误；

B．22.4L标准状况下HCl的物质的量是1mol，将其溶于水配成1L的溶液，则溶液的浓度为c==1mol/L；B正确；

C．溶液的密度未知；因此蒸发50g水后溶液的体积不能确定，就不能计算溶液的浓度，C错误；

D．250g胆矾的物质的量是1mol；将其溶于1L水中，得到的溶液体积不是1L，因此该溶液的浓度不是1mol/L，D错误；

故合理选项是B。7、C【分析】【详解】

A.甲苯在标准状况下为液态；无法根据体积计算物质的量，A错误；

B.酯化反应为可逆反应，反应物不可能完成转化为生成物，则1mo1乙酸生成的CH3CO18OC2H5分子小于NA个；B错误；

C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，则14g乙烯和丙烯混合气体中含有CH2为氢原子为2mol，个数为2NA；C正确；

D.78g苯为每个苯中含有6个碳碳键(6个σ键和1个大π键)和6个碳氢键(6个σ键)，则含有σ键数为12NA；D错误。

答案选C。

【点睛】

苯环的特点是六个碳碳键完全相同，介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，每个苯环中六个碳原子间形成6个σ键和1个大π键。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．标况下水为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个；故B正确；

C．NA个氧气分子即1mol氧气；状态未知，故不能确定其体积，故C错误；

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液体积未知，不能计算MgCl2的物质的量，则含Cl-数目也无法计算；故D错误；

答案选B。9、C【分析】【分析】

A；B两元素原子电子层数相同；则A、B同周期，A原子半径比B的大，则A位于B左侧，则A的金属性强于B，B的非金属性强于A，据此解答。

【详解】

A.由分析可知；A的金属性强于B，则两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性应是A强于B，A不正确；

B.由分析可知；B的非金属性强于A，则B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定，B不正确；

C.由分析可知；A的金属性强于B，C正确；

D.由分析可知；B的非金属性强于A，即B单质的氧化性强于A单质的氧化性，则A的阴离子比B的阴离子还原性强，D不正确；

故选C。

【点睛】二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以检测洗出液中是否存在的方法是取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成。【解析】取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成11、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与硫酸亚铁发生氧化还原反应硫酸铁、硫酸钾、一氧化氮气体和水，反应中FeSO4是反应的还原剂，是反应的氧化产物，故答案为：

(2)由题意可知，溶于热的稀硫酸后与加入的溶液发生氧化还原反应，使全部转化成并放出气体，铁元素由+2价升高至+3价，氮元素由+5价降低到+2价，根据电子得失守恒、原子守恒，配平后反应的化学方程式为故答案为：6；2；4；1；3；2；4；

Ⅱ.(3)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应中镁失去电子发生氧化反应生成氧化镁，二氧化碳得到电子发生还原反应生成碳，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为故答案为：【解析】62413242MgO+C12、略

【分析】【分析】

(1)在自发进行的氧化还原反应中；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答；

(2)根据电子转移与气体的物质的量关系分析计算；

(3)根据物质电离产生的离子之间是否会发生反应分析判断；

(4)结合氯水反应的可逆性判断分子种类；结合HClO的不稳定性及HCl的性质分析判断。

【详解】

(1)①在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，则还原性：I-＞Fe2+；

②在Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，则还原性：Fe2+＞Br-；

③在Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，则还原性：Br-＞Cl-。

综上所述可知：还原性由强到弱的顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；故合理选项是B；

(2)对于反应④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，反应中KClO3的Cl元素化合价由+5降低到C12的0价，HCl的Cl元素化合价由-1升高到C12的0价，每反应产生3molCl2，转移5mol电子，现在生成标况下67.2L的Cl2的物质的量是3mol；则反应过程中转移的电子的物质的量为5mol；

(3)在溶液中Fe3+、I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，因此Fe3+、I-不能大量共存，则不能存在FeI3，而I-、Cl-与Fe2+及Fe3+、Br-之间不能发生任何反应，可以大量共存，因此存在物质FeI2、FeCl2、FeBr3；故合理选项是B；

(4)氯气的水溶液叫氯水，氯气溶于水，会发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该反应是可逆反应，存在未反应的Cl2，H2O、HClO是弱电解质，主要以分子存在，故该溶液中存在的分子有H2O、HClO、Cl2。若氯水久置，HClO光照分解产生HCl和O2，O2逸出，因此氯水久置得到的是稀盐酸。HCl电离产生的H+具有弱的氧化性，能够与比较活泼的金属发生置换反应，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl表现氧化性，Zn表现还原性，因此可说明氯水久置后为稀盐酸，仍然含有具有氧化物的物质。【解析】①.B②.5mol③.B④.H2O、HClO、Cl2⑤.否⑥.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价的氮元素的氧化物，为N2O5；N原子最外层有5个电子，最高为+5价，最低为-3价，NO、NO2中氮元素处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有还原性，故答案为：N2O5；NO、NO2；

(2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为故答案为：浓硝酸；

(3)NO、NO2是大气污染物，可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为

(4)二氧化硫的水溶液与溴反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为【解析】N2O5NO、NO2浓硝酸14、略

【分析】【详解】

根据公式：可知：0.5molCO2中含有0.5NA个CO2分子，1mol氧原子，0.5NA个碳原子，CO2的质量为22g，标况下体积为11.2L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是0.1mol，ACl2的摩尔质量是111g/mol；A的相对原子质量是40。

故答案为0.5NA或3.01×1023；1；0.5NA或3.01×1023；22；11.2；0.1mol；111g/mol；40。【解析】0.5NA或3.01X102310.5NA或3.01X10232211.20.1mol111g/mol40三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。16、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。18、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。19、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。20、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共9分)21、略

【分析】【分析】

A原子核内无中子；核外只有1个电子，A是H；B单质是空气中含量最多的气体，B是N；C最外层电子数是电子层数的3倍，C是O；D是短周期中原子半径最大的元素，D是Na，据此判断。

【详解】

根据以上分析可知A是H；B是N，C是O，D是Na。则。

（1）A；C元素的名称分别是氢、氧；

（2）B是氮元素；原子序数是7，在元素周期表中的位置为第二周期；第ⅤA族。

（3）非金属性越强，氢化物越稳定，氧元素非金属性强于氮元素，则B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：H2O＞NH3。

（4）A、C、D三种元素可以形