2024年沪教版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于物质的性质和用途说法错误的是rm{(}rm{)}A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B.氮气用来保护粮食，是利用氮气在常温下化学性质稳定C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D.中国化工专家侯德榜在纯碱生产方面取得世界瞩目的成就2、对下列实验过程的评价，正确的是rm{(}rm{)}A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有吸水性D.燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气3、下列对相对原子质量的描述正确的是rm{(}rm{)}A.相对原子质量就是原子的真实质量B.两种原子的相对原子质量之比等于它们的真实质量之比C.氧原子的相对原子质量为rm{16g}D.相对原子质量是一个比值，没有单位4、下列对一些事实的微观解释错误的是rm{(}rm{)}。事实解释rm{A}固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色同种分子性质相同rm{B}炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子间隔变大rm{C}氢气在氧气中燃烧生成水分子是可以再分的rm{D}物体的热胀冷缩分子大小随温度改变而改变A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象rm{.}造成此实验失败的原因不可能是rm{(}rm{)}A.收集到的氧气量太少或纯度太低B.铁丝生锈C.集气瓶底部没有铺一薄层细沙D.铁丝表面的温度不够6、下列物质跟空气充分混合后点燃，一定不能发生爆炸的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{CO}C.面粉D.rm{CO_{2}}7、下列关于化学实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、经实验测定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为（）

A.3：2：1

B.1：2：1

C.1：2：2

D.1：2：7

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

11、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图12、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜13、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液14、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同15、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸16、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、下列变化（反应条件均已略去）所涉及到的物质均为初中化学常见的物质；其中A；B为非金属单质，F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物，K为不溶于稀硝酸的白色沉淀．试推断：

①A和B反应可能生成C；也可能生成D，C也能与B反应生成D

②A和C分别与E反应都生成F和D

③E和M分别与G反应都生成H和I

④H和N反应生成M和K两种沉淀。

（1）写化学式：C为____，I为____．

（2）G所属的物质类别是____（填“酸”；“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．

（3）H溶液的颜色为____色。

（4）写化学方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．18、浓盐酸有挥发性，所以应____保存．19、化学实验里；老师给学生准备了如图几种实验装置．

rm{(1)}指出仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______；

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______，属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}

rm{(3)}实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______；

rm{(4)NH_{3}}是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}两种固体混合物来制取rm{NH_{3}}应选用的发生装置为______，反应的化学方程式为______．20、说说下列化学符号的含义：H____，____；6N____；5S2-____．21、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是____；②发酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是____．评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)22、小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3．

提出问题：铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究．

猜想：根据铜锈的化学式；猜想铜生锈可能是铜与水；______、______共同作用的结果．

探究：

借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验；小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：

（1）实验较长时间后；发现______（填字母编号）试管中的光亮铜片最先生锈．

（2）从优化实验的角度考虑；A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片；蒸馏水外有还有的另外一种物质为______．

（3）D试管中除光亮铜片外；还有的另外两种物质为______；从D试管的实验中，获得的结论是______．

评价与改进：我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善；要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）______．

反思与小结：通过“铜片锈蚀条件的探究”实验；我获得的启示是______．

23、某同学用石灰石rm{25}克和稀盐酸rm{50}克，充分完全反应后剩余物总质量为rm{116.2}克，rm{.}求：

rm{(1)}生成二氧化碳的质量？

rm{(2)}石灰石中碳酸钙的质量。24、现有一杯rm{8%}的氢氧化钠溶液rm{50g}丹丹同学向烧杯中倒入rm{50g}稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性rm{.2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}

rm{(1)}反应后溶液的rm{pH}______rm{7(}选填“rm{>}”“rm{=}”“rm{<}”rm{)}．

rm{(2)}稀硫酸中溶质的质量分数是______．

rm{(3)}计算上述反应后的溶液中溶质的质量分数．评卷人得分五、探究题(共2题，共10分)25、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}26、某兴趣小组在做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色的rm{Cu}生成，却往往有暗红色固体出现rm{.}查阅资料后，了解到用木炭做还原剂与氧化铜反应需要较高温度，否则会生成固体rm{Cu_{2}O(}颜色呈暗红色rm{).}于是决定用乙装置代替甲装置进行实验；请回答下列问题．

rm{(1)}与甲装置比较；乙装置中使用酒精喷灯优点是______．

rm{(2)}有人提出先将块状的木炭研细再使用；这样处理的目的是______．

rm{(3)}他们按乙图进行实验待反应结束时，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹rm{.}让产物自然冷却rm{.}若不关闭止水夹，可能出现的问题是______．评卷人得分六、推断题(共1题，共9分)27、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

rm{(1)}钠元素的原子序数为______；画出它的原子结构示意图______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同；所以它们的化学性质相似。

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名称”rm{)}构成的．

rm{(5)20}号元素与rm{B}元素组成的化合物的化学式______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】试题分析：rm{A}氧气能够支持燃烧、供给呼吸；

B；氮气的化学性质稳定；无毒；

C；稀有气体通电能发出不同颜色的光；

D；联合制碱法是我国化学专家侯德榜发明的．

解：A、氧气用于火箭发射，是利用了氧气能够支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性rm{.}错误．

B、氮气无毒、通常情况下化学性质不活泼，可以用作食品防腐剂rm{.}正确．

C、稀有气体充入霓虹灯，是利用了稀有气体通电能发出不同颜色的光rm{.}正确．

D、中国化工专家侯德榜在纯碱生产方面取得世界瞩目的成就rm{.}正确．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}碳酸盐和稀盐酸反应能生成气体，但是和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌和稀盐酸反应能生成气体氢气rm{.}错误；

B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是显碱性的溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠的水溶液能使酚酞试液变红色，但是碳酸钠不属于碱，属于盐rm{.}错误；

C、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有脱水性rm{.}错误；

D、燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气rm{.}正确．

故选D．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}相对原子质量不是原子的实际质量；故选项说法错误．

B；两种原子的相对原子质量之比等于它们的真实质量之比；故选项说法正确．

C、相对原子质量是一个比值，单位是“rm{1}”；故选项说法错误．

D、相对原子质量是一个比值，单位是“rm{1}”；故选项说法错误．

故选：rm{B}．

国际上是以一种碳原子的质量的rm{dfrac{1}{12}}作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“rm{1}”；常省略不写，据此进行分析判断．

本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色；是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，故选项解释正确．

B；炎热的夏天自行车胎容易爆裂；是因为夏天温度高，分子间的间隔变大，故选项解释正确．

C；氢气在氧气中燃烧生成水；是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分裂成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量的水分子聚集成水，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

D、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔rm{(}而不是大小rm{)}随着温度的改变而改变；故选项解释错误．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}收集到的氧气量太少或纯度太低时；可能造成铁丝在氧气中不燃烧，故A说法正确；

B；铁丝生锈时；可能造成铁丝在氧气中不燃烧，故B说法正确；

C；集气瓶底部放少量水或细沙是为了防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶底；与铁丝在氧气中是否能够燃烧无关，故C说法错误；

D；铁丝表面的温度不够；达不到铁丝的着火点，会造成铁丝在氧气中不燃烧，故D说法正确．

故选C．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}甲烷具有可燃性；与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故选项错误．

B；一氧化碳具有可燃性；与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故选项错误．

C；面粉属于可燃性的粉尘；与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故选项错误．

D；二氧化碳不能燃烧；不具有可燃性，遇到明火不能发生爆炸，故选项正确．

故选：rm{D}

发生爆炸的条件是在有限的空间内；可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；物质和空气混合后遇到明火是否发生爆炸，要看气体是否有可燃性．

本题主要考查了可燃物与空气混合遇明火是否爆炸的内容rm{.}只要该物质具有可燃性，与空气混合遇明火就可能发生爆炸．【解析】rm{D}7、A【分析】试题分析：rm{A}检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象；可能正好中和，也可能酸过量，并不能说明恰好完全反应；

B；判断海水和蒸馏水：进行蒸发结晶；观察现象；

C；检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水中；观察现象；

D；测定空气中氧气的体积分数：如图完全燃烧后；冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象．

A、检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，可能正好中和，也可能酸过量，因为酸不能使酚酞变色，实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述不正确；故A错误；

B、判断海水和蒸馏水：进行蒸发结晶，液体消失，无残留物，说明为该液体为蒸馏水，实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述正确；故B正确；

C、检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则：溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述正确；故C正确；

D、测定空气中氧气的体积分数：如图完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一；则氧气约占空气体积的五分之一；实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述正确；故D正确．

故选A．【解析】rm{A}8、D【分析】

已知某溶液中含有Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，其中负电荷总数为：10×1+1×2=12，正电荷总数也应该是12，Fe3+提供了6份正电荷，那么剩下的6份正电荷则全部由Mg2+提供，一个Mg2+只带有两个负电荷．所以可以推断Mg2+为3份，故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为3：2：1．

故选D．

【解析】【答案】根据电荷守恒解答；溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．

二、多选题(共8题，共16分)9、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

10、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

11、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}12、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}15、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}16、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，根据③E和M分别与G反应都生成H和I，其中E是氧化铜则M是氢氧化铜，产物是氧化铜和水，结合④的现象可知H是硫酸铜蓝色溶液，加入的G应该是稀硫酸属于酸类，依据④H和N反应生成M和K，且两种沉淀，可知只有N是氢氧化钡时才会出现硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，其中硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案为：（1）CO；H2O（2）酸类（3）蓝（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根据F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，据此对③④不进行分析讨论即可；

18、略

【分析】

浓盐酸的挥发性；浓盐酸敞口放置时会因挥发出氯化氢气体而导致溶液中溶质减少溶液变稀，所以保存浓盐酸时应密封保存；

故答案为：密封；

【解析】【答案】依据浓盐酸的挥发性；可知浓盐酸敞口放置时会因挥发导致溶液中溶质减少溶液变稀，据此分析解答即可；

19、酒精灯；锥形瓶；AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O【分析】解：rm{(1)}熟记常见仪器即可得出答案：rm{垄脵}酒精灯；rm{垄脷}锥形瓶；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选择发生装置rm{A}氧气比空气的密度大，且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体，反应物是固体和液体，反应不需加热，故选择发生装置rm{(3)}二氧化碳气体比空气的密度大，且能溶于水rm{B}故用向上排空气法收集，反应的化学方程式是：rm{.}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加热rm{(4)}和rm{NH_{4}Cl}固体混和物的方法制取氨气，故选择发生装置rm{Ca(OH)_{2}}rm{A}和rm{NH_{4}Cl}两种固体混合物加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式是：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}酒精灯；锥形瓶；

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}或rm{(1)}rm{(2)AC}rm{AE}或者rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；

rm{C}rm{E}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}

rm{(3)BC}据常用仪器回答；

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；当反应物是固体，反应需要加热时，用rm{(4)A}装置；当反应物是固体和液体，反应不需要加热时，用rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}装置；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性rm{(1)}当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空气的密度小时，用向下排气法收集rm{(2)}当气体不溶于水时；用排水法收集；并据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型；

rm{A}实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，故应选择不需加热的rm{B}装置；二氧化碳能溶于水，比空气的密度大，因此收集气体时只能用向上排气法，并据反应原理书写方程式；

rm{.}实验室用加热rm{.}和rm{(3)}固体混和物的方法制取氨气并生成rm{B}和水，并据反应原理写出化学方程式rm{(4)}本题重点考查了装置选取方法和反应方程式的书写，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．rm{NH_{4}Cl}【解析】酒精灯；锥形瓶；rm{AC}或rm{AE}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{BC}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{A}20、略

【分析】

元素符号的意义表示某元素，表示一个某原子；故N表示氮元素，表示一个氮原子；元素符号前面加数字表示原子个数，故6N表示6个氮原子；离子符号前面加数字表示离子个数，故5S2-表示5个硫离子．

故答案为：氢元素；一个氢原子；六个氮原子；5个硫离子。

【解析】【答案】元素符号的意义表示某元素；表示一个某原子；元素符号前面加数字表示原子个数；离子符号前面加数字表示离子个数．

21、略

【分析】

①碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．

②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．

③干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨，其化学式为：CO2．

④金刚石的硬度大；可用于切割玻璃，其化学式为：C．

⑤氢氧化钠广泛用于肥皂；造纸等工业；其化学式为：NaOH．

故答案为：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

四、计算题(共3题，共6分)22、略

【分析】

（1）B与氧气；水、二氧化碳接触；比较容易生锈．故填：B

（2）C试管中除光亮铜片、蒸馏水外有还有的另外一种物质为CO2（或O2）．故填：CO2（或O2）．

（3）空气中含有二氧化碳和氧气．故填：CO2和O2．

从D试管的实验中；获得的结论是：水是铜生锈的必要条件之一（或缺少水这个条件，铜不能生锈）．

还要补充的一个实验是：取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入O2（或CO2）后；塞紧橡皮塞，放置对比观察（或用右图表示）．

我获得的启示是：从实验可知；铜比较难生锈．

【解析】【答案】是否存在氧气和水；是普通金属能否锈蚀的关键．围绕金属锈蚀的两个基本要素：氧气和水．设置实验时一定要注意隔绝氧气（可采用植物油油封；蒸馏水去氧、密封隔绝空气、涂上油膜等方式），然后设置一组既有水分又有氧气的实验条件．对于铜而言，生锈的关键要素是水、二氧化碳和氧气．所以在进行实验设置时，考虑这三个要素是关键．如果缺乏任何一个要素，生锈是很困难的．故我们围绕这三个要素进行组合实验条件，进行对比实验组的设置．

23、解：（1）生成氧气质量为：33g-23.4g=9.6g；

答：生成了9.6g氧气．

（2）设氯酸钾质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x9.6g

x=24.5g，．【分析】

rm{(1)}根据反应前后的质量差即为生成氧气的质量进行解答；rm{(2)}根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算反应前混合物中二氧化锰的质量分数即可rm{.}本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．【解析】解：rm{(1)}生成氧气质量为：rm{33g-23.4g=9.6g}

答：生成了rm{9.6g}氧气．

rm{(2)}设氯酸钾质量为rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{x}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{9.6g}}

rm{9.6g}．rm{dfrac{245}{x}=dfrac

{96}{9.6g}}24、=；9.8%【分析】解：rm{(1)}根据测得完全反应后的溶液呈中性，可判断，反应后溶液rm{pH=7}故答案为：rm{=}

rm{(2)}设硫酸的质量为rm{x}．

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{50g隆脕8%}rm{x}

则rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac{98}{x}}解得rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac

{98}{x}}

稀硫酸中溶质的质量分数是rm{dfrac{4.9g}{50g}隆脕100%=9.8%}．

rm{x=4.9g}设反应后生成的硫酸钠质量为rm{dfrac

{4.9g}{50g}隆脕100%=9.8%}．

rm{(3)}

rm{x}rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{142}

则rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac{142}{y}}解得rm{50g隆脕8%}

则反应后溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{7.1g}{50g+50g}隆脕100%=7.1%}

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为rm{y}．

rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac

{142}{y}}溶液的酸碱性与溶液酸碱度的关系：rm{y=7.1g}溶液呈碱性；rm{=dfrac

{7.1g}{50g+50g}隆脕100%=7.1%}溶液呈中性；rm{7.1%}溶液呈酸性；

rm{(1)}根据反应的化学方程式；由氢氧化钠的质量计算生成硫酸的质量；

rm{pH>7}反应后的溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{脕貌脣谩脛脝碌脛脰脢脕驴}}{{路麓脫娄潞贸脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}}根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算生成硫酸钠的质量；利用质量守恒定律求反应后所得溶液的质量．

氢氧化钠溶液与稀硫酸完全后溶液呈中性，可判断两溶液恰好完全反应，反应既无气体也无沉淀，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量rm{pH=7}氢氧化钠溶液质量rm{pH<7}稀硫酸的质量．rm{(2)}【解析】rm{=}rm{9.8%}五、探究题(共2题，共10分)25、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm