2024年人教A版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教A版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A.丙烷的分子式是C3H6B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上C.丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应D.丙烷在常温下呈液态2、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是rm{(}rm{)}A.钠B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}3、下图所示装置中观察到电流计指针偏转，rm{M}棒变粗，rm{N}棒变细，指针指向rm{M}由此判断下表中所列rm{M}rm{N}rm{P}物质，其中可以成立的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须rm{(}rm{)}A.用水洗涤rm{2隆芦3}次后再使用B.用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C.用滤纸擦干后才可使用D.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5、某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为A.XHB.H2XC.XH3D.XH56、某元素原子R的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则WgRm﹣离子所含中子的物质的量为（）A.（A﹣x+m）molB.（A﹣x﹣m）molC.（A﹣x+m）molD.（A﹣x﹣m）mol7、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-B.取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na+C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-8、铋rm{(Bi)}在医药方面有重要应用rm{.}下列关于rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}都含有rm{83}个中子B.rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}互为同位素C.rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}的核外电子数不同D.rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}分别含有rm{126}和rm{127}个质子评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O据上述变化判断：①原电池的负极是（填电极材料）。电极反应式②工作时正极反应式为③工作时电解质溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)10、下列物质属于电解质的是____；属于非电解质的是____；能导电的物质是____．（填序号）①盐酸溶液②蔗糖③烧碱④NaCl溶液⑤CO2⑥铜．11、某同学拟用氯化钙固体；碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂；先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．

（1）请帮助该同学完成下列实验操作步骤：

①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入____溶液；

②将反应后的混合物过滤；并用适量蒸馏水洗涤沉淀；

③将沉淀加入____中；使之完全溶解。

④用____的方法（用“有机物萃取”或“蒸发结晶”）；得到纯净的硝酸钙晶体．

（2）该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：____、____．12、(8分)试用══↑的反应设计原电池。(1)原电池中使用的电解质溶液是；（2）写出电极反应式：负极：，正极；(3)在方框中画出此原电池的图，标出电极材料的名称。13、rm{KClO_{3}}和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为______rm{KClO_{3}+}______rm{HCl(}浓rm{)=}______rm{KCl+}______rm{ClO_{2}隆眉+}______rm{Cl_{2}隆眉+}______rm{H_{2}O}

rm{(1)}请配平上述化学方程式。

rm{(2)}产生rm{0.1mol}rm{Cl_{2}}则转移的电子的物质的量为______rm{mol}

rm{(3)}氧化剂是______；还原剂是______；氧化产物是______；还原产物是______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）15、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）16、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）17、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．18、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)20、一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表。

③CoCl2·6H2O熔点86℃；易溶于水；乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

(1)写出Co2O3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入过量NaClO3可能生成有毒气体，该气体是___________(填化学式)

(3)为了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3调pH，则pH应控制的范围为_____________________.

(4)加萃取剂的目的是___________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范围为___________(填字母序号)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干，原因是___________。21、钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoOCo2+、Al3+。

（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。

（2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。

（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。

（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。

（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。22、铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：

请回答下列问题：

(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___%。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___。

(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________

评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)23、（8分）某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为。⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为。⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是。⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是（填序号）①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸24、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L-1②298粗颗粒1.00mol·L-1③308粗颗粒2.00mol·L-1④298细颗粒2.00mol·L-1将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响25、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应；产生3.12g沉淀．

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液；理由是：________

甲溶液的物质的量浓度是多少？26、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下；对此进行了实验探究．

【提出猜想】

①该混合气体只含有一氧化碳；氢气。

②该混合气体含有一氧化碳；二氧化碳、氢气和水蒸气。

③该混合气体只含有二氧化碳；氢气和水蒸气。

④该混合气体只含有一氧化碳；二氧化碳和氢气。

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．

c．浓硫酸具有强烈的吸水性；常用作某些气体的干燥剂。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置；并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有______．B中变化的化学方程式为______．

（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为______．

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是______；E中的变化说明氧化铜具有______性．（填“氧化”或“还原”）

【实验结论】

（4）上述四种猜想中，猜想______（填序号）是正确的．

【实验反思】

（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为______，烧杯上能观察到的现象是______．最后一步的实验操作及现象是______．评卷人得分六、其他(共4题，共24分)27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。29、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：A、丙烷含有3个碳原子，分子式为C3H8，题中C3H6为丙烯或环丙烷；故A错误；

B；丙烷分子中含有3个碳原子；每个碳原子连接的原子、基团都呈四面体结构，故3个碳原子呈角型，所以碳原子不可能在一条直线上，故B错误；

C、丙烷属于烷烃，在光照条件下能够与Cl2发生取代反应；故C正确；

D；丙烷含有3个碳原子；碳原子数目＜4，通常条件为气体，故D错误．

故选：C．

A、烷烃的组成通式为CnH2n+2；丙烷含有3个碳原子．据此书写丙烷的分子式．

B；根据甲烷的正四面体结构判断．

C；烷烃是饱和烃；性质稳定，特征反应为取代反应．

D；常温下；碳原子数目≤4烃为气体，注意新戊烷是气态．

以北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷为载体，考查烷烃的结构与性质，难度不大，注意通常条件为气态有机物：碳原子数目≤4烃，一氯甲烷、甲醛、新戊烷等．【解析】【答案】C2、B【分析】解：酒精中加入rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}浓硫酸都没有明显的不同现象；不能鉴别，而钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，如含有水，水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别．

故选B．

水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体；则可用无水硫酸铜检验，以此解答该题．

本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，题目难度不大．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键。【解答】该装置没有外接电源，所以是原电池rm{.}原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡rm{.}根据题意知，rm{N}极是负极，rm{M}是正极，且rm{N}极材料比rm{M}极活泼。

A.rm{M}极材料比rm{N}极活泼；故A错误；

B.rm{M}极上质量不增加；故B错误；

C.rm{N}极材料比rm{M}极活泼，且rm{M}极上有银析出；所以质量增加，符合题意，故C正确；

D.rm{M}极材料比rm{N}极活泼；故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}用水洗涤；铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；

B；用盐酸洗涤；再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；

C；用滤纸擦干净；铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；

D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且rm{HCL}受热以后会挥发；无残留，故D正确。

故选D。

焰色反应最主要的就是无其他离子干扰；每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤。

本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质。【解析】rm{D}5、C【分析】元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，所以最高价是＋5价，因此最低价是－3价，即氢化物的化学式为XH3，所以答案选C。【解析】【答案】C6、C【分析】【解答】解：Rm﹣离子有x个电子；电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数﹣电荷数=x﹣m；中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣m）=A﹣x+m；

离子的物质的量为mol，则中子的物质的量为（A﹣x+m）mol；

故选C．

【分析】在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数﹣质子数=核外电子数﹣电荷数．7、B【分析】解：A．白色沉淀可能为氯化银，则溶液中不一定含SO42-；可能含银离子，但二者不同时存在，故A错误；

B．焰色反应为元素的性质，则取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na+；故B正确；

C．白色沉淀可能为碳酸钡，则含有Ca2+或含有Ba2+等；故C错误；

D．无色气体可能为二氧化硫，则原溶液含CO32-，或SO32-，或HCO3-等；故D错误；

故选B．

A．白色沉淀可能为氯化银；

B．焰色反应为元素的性质；

C．白色沉淀可能为碳酸钡；

D．无色气体可能为二氧化硫．

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大．【解析】【答案】B8、B【分析】解：rm{A}rm{{,!}_{83}^{209}Bi}中中子数rm{=209-83=126}rm{{,!}_{83}^{210}Bi}中中子数rm{=210-83=127}所以rm{{,!}_{83}^{209}Bi}rm{{,!}_{83}^{210}Bi}中子数分别是rm{126}rm{127}故A错误．

B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，rm{{,!}_{83}^{209}Bi}rm{{,!}_{83}^{210}Bi}是质子数相同中子数不同的同一元素；所以是同位素，故B正确．

C、原子中质子数rm{=}核外电子数，所以rm{{,!}_{83}^{209}Bi}和rm{{,!}_{83}^{210}Bi}的核外电子数都是rm{83}故C错误．

D、rm{{,!}_{83}^{209}Bi}和rm{{,!}_{83}^{210}Bi}的核内质子数都是rm{83}故D错误．

故选B．

元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数rm{=}质量数rm{-}质子数，原子中质子数rm{=}核外电子数．

明确质子数、核外电子数、质量数和中子数的关系即可解答本题，难度不大．【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【解析】【答案】10、③|②⑤|①④⑥【分析】【解答】解：①盐酸是混合物，因含有自由离子，所以能导电；②蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；③烧碱为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；氢氧化钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；④NaCl溶液是混合物，因含有自由离子，所以能导电；⑤二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；⑥铜是金属单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，能导电；故答案为：③；②⑤；①④⑥．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电．11、略

【分析】

（1）用氯化钙固体；碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂；先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体，则。

①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后；加入碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠；

③将沉淀加入然后过滤；将得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，故答案为：稀硝酸；

④蒸发结晶可得到硝酸钙晶体；故答案为：蒸发结晶；

（2）涉及两个反应为氯化钙与碳酸钠的反应、碳酸钙与硝酸的反应，发生的离子反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；

故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

【解析】【答案】（1）用氯化钙固体；碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂；先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体，则先发生氯化钙与碳酸钠的反应，然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，蒸发结晶可得到硝酸钙晶体；

（2）涉及两个反应为氯化钙与碳酸钠的反应；碳酸钙与硝酸的反应．

12、略

【分析】（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据总反应式可判断，电解质溶液是稀硫酸或稀盐酸。（2）由于锌是还原剂，所以作负极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式分别为Zn-2e-==Zn2+、2H++2e-══H2↑。（3）由于正极的活泼性必须弱于负极锌的，因此可以是铜或碳等，装置图如图所示【解析】【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸（2）Zn-2e-==Zn2+2H++2e-══H2↑(3)（说明锌作负极碳或比锌不活泼的金属作正极）13、略

【分析】解：rm{(1)KClO_{3}}中氯元素化合价由rm{+5}价降低为rm{ClO_{2}}中rm{+4}价，化合价降低rm{1}价；rm{HCl}中氯元素化合价由rm{-1}价升高为rm{Cl_{2}}中rm{0}价，化合价升高rm{2}价，化合价升降最小公倍数为rm{2}故Crm{lO_{2}}系数为rm{2}rm{Cl_{2}}系数为rm{1}所以rm{KClO_{3}}系数为rm{2}rm{KCl}系数为rm{2}rm{HCl}系数为rm{4}水的系数是rm{2}

故答案为：rm{2}rm{4}rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}

rm{(2)}反应中只有rm{Cl_{2}}是氧化产物，rm{HCl}中氯元素化合价由rm{-1}价升高为rm{Cl_{2}}中rm{0}价，所以产生rm{0.1molCl_{2}}转移的电子的物质的量为rm{0.1mol隆脕2=0.2mol}

故答案为：rm{0.2}

rm{(3)KClO_{3}}是氧化剂；rm{HCl(}浓rm{)}是还原剂；rm{Cl_{2}}是氧化产物；rm{ClO_{2}}是还原产物，所以氧化剂是rm{KClO_{3}}还原剂是rm{HCl}氧化产物是rm{Cl_{2}}还原产物是rm{ClO_{2}}故答案为：rm{KClO_{3}}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{ClO_{2}}

rm{(1)KClO_{3}}中氯元素化合价由rm{+5}价降低为rm{ClO_{2}}中rm{+4}价，化合价降低rm{1}价；rm{HCl}中氯元素化合价由rm{-1}价升高为rm{Cl_{2}}中rm{0}价，化合价升高rm{2}价，化合价升降最小公倍数为rm{2}故Crm{lO_{2}}系数为rm{2}rm{Cl_{2}}系数为rm{1}再结合元素守恒；配平各物质的系数；

rm{(2)}反应中只有rm{Cl_{2}}是氧化产物，rm{HCl}中氯元素化合价由rm{-1}价升高为rm{Cl_{2}}中rm{0}价；据此计算转移电子物质的量；

rm{(3)KClO_{3}}是氧化剂；rm{HCl(}浓rm{)}是还原剂；rm{Cl_{2}}是氧化产物；rm{ClO_{2}}是还原产物；由此解答。

本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，难度中等，判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素反应氧化还原反应价态归中不交叉原则。【解析】rm{2}rm{4}rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}rm{0.2}rm{KClO_{3}}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{ClO_{2}}三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．15、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．16、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．18、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、工业流程题(共3题，共27分)20、略

【分析】【分析】

含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体；应控制温度在86℃以下蒸发，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。

【详解】

(1)水钴矿的主要成分为Co2O3，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，过量NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；

(3)Fe3+完全水解的pH为3.7，Al3+完全水解的pH为5.2，Co2+开始水解的PH为7.6，所以为了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3调pH应控制的范围为5.2pH<7.6；

(4)根据流程图可知，存在Mn2+、Co2+金属离子的溶液中，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知；调节溶液PH在3.0～3.5之间，故选B；

(5)根据题意知，CoCl2•6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2•6H2O需减压烘干。【解析】Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O将Fe2+氧化成Fe3+Cl25.2pH<7.6除去溶液中的Mn2+B降低烘干温度，防止产品熔化或分解失去结晶水变为无水氯化钴21、略

【分析】【分析】

从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)经过焙烧后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+，经过萃取和分液得到有机相1和水相1，有机相1中含有MoO22+，加入氨水后得到钼酸铵溶液，经结晶后得到钼酸铵；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，经萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有机相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸铵，得到草酸钴，加热草酸钴可以得到四氧化三钴，据此分析解答。

【详解】

(1)(NH4)2MoO4中，铵根离子为+1价，O为-2价，所有元素的化合价之和为0，Mo的化合价为+6价；MoS2和氧气反应的化学方程式为：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3两种氧化物；

(2)MoS2在空气中高温焙烧产生MoO3，酸浸时，生成MoO22+的离子方程式为MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根据图像，找到MoO22+最多，Co2+较少的协萃比为4:1；

(4)有机相1中含有MoO22+，向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根据Co2++2HR⇌CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移动，能进行反萃取；

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，经萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO⋅Co2O3，在碱性条件下可发生氧化反应，实质为CoO生成CoOOH，电极反应为Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH。【解析】①.+6价②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根据Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移动⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH22、略

【分析】【分析】

步骤①发生中发生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，将PbSO4转化成PbCO3，过滤，得到滤渣为PbO、Pb、PbCO3，在滤渣加入硝酸，PbO、Pb、PbCO3与硝酸发生反应生成Pb(NO3)2，然后加硫酸发生Pb(NO3)2＋H2SO4=PbSO4↓＋2HNO3，HNO3再转移到酸溶中；过滤后，向沉淀中加入NaOH溶液加热，得到三盐；

【详解】

(1)PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，因此步骤“转化”中发生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，平衡常数的表达式为Ksp==PbO、Pb不与Na2CO3发生反应，步骤②中滤渣的主要成分为PbO、Pb、PbCO3；

(2)提高酸溶的速率；可以采取适当升温；适当增大硝酸浓度、搅拌、粉碎固体等；

(3)“沉铅”将Pb2＋转化成PbSO4，“合成”步骤中的反应物是PbSO4、NaOH，其反应方程式为PbSO4＋NaOH→3PbO·PbSO4·H2O＋Na2SO4+H2O，该反应属于非氧化还原反应，采用原子守恒进行配平，4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O；令铅泥中铅元素的质量分数为a%，根据题意得出：解得a=55.2；根据“合成”的反应方程式，三盐表面沾有Na2SO4，检验沉淀洗涤完全，需要检验SO42－不存在，操作是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液；若没有沉淀则说明洗涤完全；

(4)除去污水中的铅，铅元素需要以Pb(OH)2形式沉淀出来，根据图像pH控制在10左右；根据图像pH由13→14，Pb(OH)3－→Pb(OH)42－，发生反应的离子方程式为Pb(OH)3－+OH－=Pb(OH)42－；

(4)根据装置图，PbCl42－在阴极区参与反应，其电极反应式为PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－。

【点睛】

陌生方程式的书写是本题的难点，也是高考的热点，一般情况下主要参与的物质，题中已给出，需要结合原子守恒、电荷守恒等，确认是否有其他物质或离子参与，配平时，如果该反应为非氧化还原反应，采用观察的方法进行配平，如果是氧化还原反应，则采用化合价升降法进行配平；一定注意溶液的酸碱性。【解析】Pb、PbO、PbCO3适当升温4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O55.2取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若没有沉淀则说明洗涤完全。10Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-五、探究题(共4题，共8分)23、略

【分析】（1）铁是活泼的金属能和酸反应产生氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸钠能和盐酸反应产生CO2气体，所以方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸钠能和氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，而盐酸和氯化钡是不反应的。（4）盐酸显酸性，硫酸钠显中性，通过pH试纸也可以鉴别。答案选④。【解析】【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶产生白色沉淀。⑷④24、略

【分析】考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增多反应物浓度或升高温度或增大反应物的接触面积或使用催化剂均能加快反应速率。根据实验中的数据可知①②硝酸的浓度不同，所以是探究浓度对反应速率的影响的。①③中温度不同，