2024年华东师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修2化学上册月考试卷240考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验；能达到实验目的是。

A.加热图1中烧杯用于分离I2和高锰酸钾固体B.用图2装置验证二氧化硫的漂白性C.用图3装置制备氢氧化亚铁D.用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体2、下列实验操作所对应的实验现象及结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：Cl>SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉­KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2>NO2D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO氧化A.AB.BC.CD.D3、沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水；其工作原理如图.下列说法中错误的是。

A.碳棒b极电势比碳棒a极电势高B.光照强度对电池的输出功率无影响C.碳棒b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.酸性增强不利于菌落存活，工作一段时间后，电池效率降低4、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，已知BiF3和MgF2均难溶于水；下列关于该电池的说法正确的是。

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3B.充电时，外加电源的负极与甲电极相连C.充电时，导线上每通过0.5mole-，乙电极质量增加9.5gD.放电时，电子由乙电极经外电路流向甲电极，再经电解质溶液流向乙电极5、铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是A.放电时，正极附近pH减小B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋6、燃烧相同质量的有机物，所需氧气最多的是A.丁烷B.戊烯C.己炔D.甲苯7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B.充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的酸性增强评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)∆H＜0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。下列判断错误的是A.为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施B.当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-C.当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应9、如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图；以下叙述正确的是。

A.正反应为吸热反应B.正反应的能量变化量为E2与E1的差值C.加入催化剂，该化学反应的反应热变大D.反应物总能量高于生成物总能量10、下列说法中正确的是A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的11、有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法D.钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀12、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用；其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.分子式为C16H18O9B.共有5种含氧官能团C.最多有8个碳原子在同一个平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以与4molH2发生加成反应13、2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)上图中X的化学式为______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)；

(2)写出NO2与水反应的化学方程式____________；

(3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________；

(4)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式_________；

(5)下列试剂不能用于干燥NH3的是________(填字母)；

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

(6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。15、“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______16、回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康________(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加其化学名称为_______。

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________。17、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

。t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。

(2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变。

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)；试判断此时的温度为________℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。18、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)19、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)22、Ⅰ.合理利用资源；加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是______(填字母)。

a．植树造林，保护森林，保护植被

b．加大对煤和石油的开采；并鼓励使用液化石油气。

c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

d．推广使用节能灯和节能电器；使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高。

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2=______＋2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是______(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变。

B．容器中混合气体的质量保持不变。

C．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等。

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，正极反应式为______。

Ⅱ.一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)2Z+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0∽2min内W的平均反应速率为0.18mol•L﹣1•min﹣1；则：

(1)2min时Z的浓度=______。

(2)X的平均反应速率v(X)=______。

(3)a=______。

(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为______。(化为最简整数比)23、以煤为原料的化工原料气中含有CO；氧硫化碳(COS)等有毒气体；它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。

I.CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物；在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。

a增大反应体系的压强b使用优质催化剂c适当降低温度d增大NO的浓度。

II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g)△H=-35kJ/mol

(2)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如表所示：

。物质的量/mol

T1/℃

T2/℃

0min

5min

10min

15min

20min

25min

30min

30min

COS(g)

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

CO2(g)

0

0.84

1.20

1.20

1.50

1.60

1.60

①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________mol/(L·min)。

②由表中数据变化判断T1_____T2(填“＞”；“＜"或“＝”)。理由为_________

③T1℃时，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若30min时，保持T2℃不变；向该容器中再加入该反应的四种物质各2mol，则此时化学平衡______移动(填"向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

(3)实验测得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。若在2L的密闭容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．加热碘升华；高锰酸钾受热会分解，加热图1不能分离两者混合物，故A错误；

B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C．打开或关闭止水夹；NaOH都难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D．氯化铵受热分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气；碱石灰可以吸收HCl，所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸；由于HCl酸性强于硅酸，会反应产生硅酸，现象为产生白色胶状沉淀，但HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能比较Cl和C的非金属性，A错误；

B．碳酸盐；碳酸氢盐和盐酸反应均能产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的气体；因此X不一定是碳酸盐，B错误；

C．NO2与水反应产生硝酸；硝酸也能氧化KI产生碘单质，现象错误，因此不能得出结论，C错误；

D．硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时硝酸被还原为NO，因此现象为溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出，结论为Fe2+在酸性条件下被NO氧化；D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

根据氢离子的流向可知碳棒b为正极，光合菌产生的O2的电子结合H+得到H2O，碳棒a为负极，FeSx在硫氧化菌的作用下被氧化为S；S在硫氧化菌的作用下被氧化为硫酸根。

【详解】

A．根据分析可知b极为正极；a极为负极，正极的电势高于负极，A正确；

B．光照强度越强；光合作用越强，产生的氧气越多，电池的输出功率更大，即光照强度对电池的输出功率有影响，B错误；

C．b为正极，光合菌产生的O2的电子结合H+得到H2O，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O；C正确；

D．酸性增强不利于菌落存活；负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，D正确；

综上所述答案为B。4、C【分析】【分析】

充电时F－从乙电极流向甲电极；说明乙为阴极，甲为阳极。

【详解】

A.放电时，为原电池，甲电极为正极，发生还原反应，甲电极的电极反应式为BiF3+3e－=Bi＋3F－；故A错误；

B.充电时；外加电源的负极与乙电极相连，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi－3e－＋3F－=BiF3，导线上每通过0.5mole－，则有0.5molF－变为BiF3；其质量增加9.5g，故C正确；

D.电子能够经过电极；导线流经外电路；不能经过电解质溶液，故D错误；

故答案为C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，该装置是原电池，原电池的正极材料是PbO2，PbO2得电子，发生还原反应，其电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，消耗H+；pH增大，故A错误；

B．充电时，该装置是电解池，铅蓄电池的负极与外加电源的负极相连，为阴极，发生还原反应，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-；故B错误；

C．放电时，该装置是原电池，原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4；故C错误；

D．在充电时，该装置是电解池，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-；故D正确；

答案为D。6、A【分析】【分析】

相同质量的各烃完全燃烧；耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，据此解答。

【详解】

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多；四个选项中丁烷的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物耗氧量的判断，本题可比较C、H原子消耗氧气的关系，利用关系式计算较为简单。7、D【分析】【分析】

根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，放电时，正极上高铁酸钾转化成氢氧化铁，电极反应式为正极上生成OH-离子；碱性要增强。

【详解】

A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为故A不符合题意；

B．充电时阴极发生Zn(OH)2得电子的还原反应，即反应为：故B符合题意；

C．放电时正极反应为每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；故C不符合题意；

D．放电时正极反应为生成氢氧根离子，碱性要增强，故D不符合题意；

故答案为：B。二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】【分析】

根据电池放电反应NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M放电为原电池；充电为电解，放电时Ni元素的化合价降低，MH为负极材料，元素的化合价升高，充电时正极与阳极相连，以此来解答。

【详解】

A．根据反应LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)∆H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强可使平衡正向移动，即向生成LaNi5H6的方向移动，则为提高LaNi5合金的储氢能力；可采取加压降温的措施，故A正确；

B．根据金属氢化物镍电池放电反应：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，电池放电时，正极上Ni元素得电子发生还原反应，其正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B错误；

C．充电时正极与阳极相连，结合B项分析，充电时在阳极发生氧化反应，电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，阴极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-故C错误；

D．根据电池反应NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M；放电时MH放出氢气，充电时M吸收氢气，并参与电极反应，则M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应，故D正确；

答案选BC。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应的正反应为吸热反应，A正确；

B.E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，正反应的能量变化量为E2与E1的差值；B正确；

C.加入催化剂只改变反应速率；不影响反应热，C错误；

D.由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；故答案为：AB。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，则用溴水检验甲烷中混有的乙烯，故A正确；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故B错误；

C．分馏是物理变化；而干馏；裂化、裂解都是化学变化，故C错误；

D．75%的酒精能使蛋白质变性；失去生理活性，则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的，故D正确；

故答案为AD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁的电化学腐蚀过程即形成原电池；所以不能电解池的原理来解释，故A错误；

B．钢铁闸门与外加直流电源的负极相连作阴极被保护；所以可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀，故B正确；

C．在钢铁表面镀锌是形成保护膜防止铁被腐蚀；属于覆盖保护层的防护法，不是牺牲阳极阴极保护法，故C错误；

D．中性或碱性条件下；金属的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀，故D正确；

故选：BD。12、AD【分析】【详解】

A．由图示可知该物质的分子式为：C16H18O9；故选A；

B．该物质中含有羟基；酯基、羧基以及碳碳双键；所以共有4种官能团，故B错误；

C．与苯环直接相连的所有原子都共面；与碳碳双键直接相连的原子都共面，由图示可知至少8个碳原子共面；与酯基直接相连的碳原子及其延长线上的碳原子可能与碳碳双键或苯环共面，所以最多10个碳原子共面，故C错误；

D．由图示可知1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol苯环；1mol碳碳双键和1mol苯环分别能与1mol；3mol发生氢气加成反应，故选D。

答案选AD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知该反应ΔH小于零；该反应为气体物质的量减小的反应，所以ΔS小于零，A正确；

B．该反应ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制温度(773K)远高于室温有利于平衡逆向移动，不能提高平衡转化率，但是可以加快反应速率，B错误；

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体；，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向逆向移动，降低平衡转化率，C错误；

D．NH3可以形成分子间氢键；有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行，D正确；

答案为：AD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5；其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性；

(2).NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；

(3).稀硝酸与铜反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；再拆解为离子反应方程式即可；

(4).实验室制取氨气常用NH4Cl与Ca(OH)2的反应生成氯化钙；氨气和水；

(5).NH3为碱性气体；不能用浓硫酸干燥；

(6).氨气的催化氧化生成一氧化氮和水。

【详解】

(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化性；

(2).NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3).稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4).实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气的反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O；

(5).NH3为碱性气体；不能用浓硫酸干燥，故答案为：A；

(6).氨气的催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.N2O5②.氧化③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O⑥.A⑦.4NH3+5O24NO+6H2O15、略

【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；【解析】错误16、略

【分析】【详解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉属于糖类；鲜鸡蛋中富含蛋白质；精炼植物油中富含油脂；柠檬汁中富含维生素；

(2)食盐的主要成分是氯化钠；是常用作食品添加剂中的调味剂；防腐剂；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加剂中的酸味剂、防腐剂；味精的化学成分是谷氨酸钠，是一种鲜味调味料，食盐、醋、味精常用作食品添加剂中的调味剂；亚硝酸钠常用作防腐剂，不属于调味剂；食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会影响人体健康的，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，例如亚硝酸钠用量过多会有毒，对人体的健康有害；

(3)的化学名称为碘酸钾；

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】鲜鸡蛋柠檬汁亚硝酸钠有害碘酸钾O2+2H2O+4e-=4OH-17、略

【分析】【分析】

根据平衡常数的含义结合方程式书写表达式；根据温度对化学平衡的影响判断平衡常数与温度的关系；根据化学平衡的本质（正逆反应速率相等）或特征（各物质的物质的量或浓度保持不变）判断平衡标志；根据相同温度下浓度商与平衡常数的关系判断可逆反应进行的方向。

【详解】

（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。

（2）题中表格数据表明；随着温度升高，该反应平衡常数K增大。据平衡移动原理，升温平衡右移，正反应吸热。

（3）A；题中反应气体分子总数不变；据PV＝nRT，恒温恒容时容器内压强必然不变，即“容器中压强不变”不一定是化学平衡状态，A不选；

B、当“混合气体中c(CO)不变”时；其它三种成分的浓度也不变，必为化学平衡状态，B选；

C、不论是否平衡，υ正(H2)＝υ正(H2O)，则“υ正(H2)＝υ逆(H2O)”时即υ正(H2O)＝υ逆(H2O)；必为化学平衡状态，C选；

D、“c(CO2)＝c(CO)”不一定是化学平衡状态；D不选；

故答案选BC。

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)；则K＝1，表中对应温度为830℃。

（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则该时刻浓度商Qc＝（1mol/L×3mol/L）/（2mol/L×1.5mol/L）＝1＞K＝0.9，因此下一时刻，反应向逆向进行。【解析】c(CO)c(H2O)/[c(CO2)c(H2)]吸热BC830逆向18、略

【分析】【分析】

(1)根据放电时的化学方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可写出铅蓄电池的电极反应，结合原电池的工作原理可解本小题；

(2)该燃料电池中，燃料在负极氧化，O2在正极还原，电极反应为：正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，负极：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，总反应：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。可在此基础上解本小题。

【详解】

(1)原电池工作时，阴离子移向负极，所以SO42-移向负极；负极电极反应为：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g为SO42-的质量，则转移电子：

答案为：负极；1；

(2)①燃料电池中；燃料在负极反应，所以，电池的负极为a。

答案为：a；

②根据总反应，电池工作时消耗OH-；所以一段时间后电解质溶液的pH减小。

答案为：减小。

【点睛】

原电池中，转移的电子数=正极得电子总数=负极失电子总数。【解析】负1a减小四、判断题(共1题，共6分)19、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。五、推断题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理综合题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

根据是否产生或消耗CO2分析判断；根据质量守恒定律分析判断；根据平衡状态的特征分析判断；根据Y的物质的量及转化率计算Y的改变量，再根据物质反应转化关系计算反应产生的Z的物质的量，最后根据浓度定义式计算Z的浓度；利用Y的转化率计算△n(Y)，然后计算△n(X)，再根据速率定义式计算v(X)；根据速率比等于化学方程式的计量数的比计算a的值；当容器的容积不变时；气体的压强比等于气体的物质的量的比。

【详解】

I.(1)a．植树造林，保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗CO2；a不符合题意；

b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，会增加CO2的排放，b符合题意；

c．积极推进核能、风能、潮汐能建设，大力推行太阳能的综合开发能减少CO2的排放；c不符合题意；

d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，能减少电的使用，减少煤和石油化石燃料的使用，减少CO2的排放；d不符合题意；

故合理选项是b；

(2)根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前有2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，故X物质分子式是CH4；

(3)A．平衡时各物质的浓度保持不变，CO2百分含量保持不变；说明到达平衡，a正确；

B．容器的体