2024年华东师大版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修1化学下册月考试卷189考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是A.将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD.NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.NHNOAl3+、Cl-B.Na＋、SiOK+、NOC.MnOK+、SONa+D.K+、SOHCOFe3+3、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③灼热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)()A.G→①→⑤→②→①→④→③B.G→③→④→②→⑥→⑤→①C.G→①→⑤→⑥→②→④→③D.G→②→⑤→①→④→③4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃B.FeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体5、下列叙述正确的是。

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

②二氧化硫的摩尔质量是64g

③质量相等，密度不等的CO和C2H4的分子数相等。

④一个钠原子的质量约等于g

⑤标准状况下，11.2LH2O含有的分子数约为3.01×1023个。

⑥常温常压下，11.2LCH4中含有的原子数约为1.505×1024个。

⑦1molH2和N2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

⑧常温常压下，22gCO2中含有的原子的物质的量为1.5molA.①④⑥⑧B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦D.③④⑦⑧6、侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是A.CO2空间构型为直线形B.NaCl固体为离子晶体C.Na的原子结构示意图为D.NH4Cl的电子式为7、硫酸亚铁是一种重要的化工原料；部分转化如下图所示。下列说法正确的是()

A.用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质B.制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C.制FeCO3时应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应8、下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2B.标况下，22.4LNO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子C.1mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NAD.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5NA个电子，则生成212gCl2评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、按要求写方程式。

(1)过氧化钠与水反应(化学方程式)___________

(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)___________

(3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式)___________

(4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式)___________

(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S·SHSOSO2，则第二步反应的方程式是___________

(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀(离子方程式)___________10、利用分类法研究化学物质可系统；全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中；均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2；CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl

③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体。

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。11、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型；高效、多功能水处理剂；无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。

①湿法制备的主要反应方程为：____Fe(OH)3+____NaClO+____NaOH→____Na2FeO4+____NaCl+____H2O，在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。______________

②干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，发生氧化反应的过程是：___________→___________

③制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备______干法制备（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。

④高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的____倍。12、工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I.将Cl2通入石灰浆；在75℃左右充分反应，然后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

①标出反应中电子转移的方向和数目______________。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]____l∶5（填“>”“<”、或“=”)，理由是____________________________________。

（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是______________。

13、Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后；为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂；漂白剂等。请回答下列相关问题：

（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成；化学分析等领域。

（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。

②过程Ⅱ；用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3=______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：。粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3

则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。14、现有下列三种气体：A.B.约含有个分子的氯化氢气体；C.标准状况下请按要求填写：

(1)质量最小______(填字母；下同)。

(2)相同状况下气体的体积最大______。

(3)分子个数最少______。

(4)含有氢原子的数目由小到大的顺序排列______。15、一定量的氢气在氯气中燃烧；所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为_______。

（2）所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol16、钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

（1）计算三种氧化物的物质的量之比_______。

（2）若需制造5.1t钾玻璃，分别需用碳酸钾_______吨、石灰石_______吨、石英_______吨？17、有一瓶溶液只含Cl、K+、Mg2+六种离子中的某几种经实验：

⑴原溶液白色沉淀。

⑵将（1）所得溶液放出使紫色石蕊试液变蓝的气体。

⑶原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

⑷原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是_________________________________，一定不含的离子是__________________________，可能含有的离子是________________________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误19、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误20、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误21、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误22、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误23、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)24、现有金属单质A；B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F；它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①_________________________________________；

④_________________________________________；

⑤_________________________________________。

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

A.碘水B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.Na2SO3溶液评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)25、A；B、C为短周期元素；在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

。A

C

B

（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：______、______、______。

（2）B元素位于元素周期表中的______周期______族。

（3）C的原子结构示意图是______，C的单质与水反应的化学反应方程式为______。

（4）比较B、C的原子半径B______C，写出过量A的简单气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式____________。26、A；B、C、D是中学化学中的常见物质；其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(反应中的其他产物已略去)。请填空：

(1)若B是常见的两性氢氧化物。

①若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。

②若D是强碱，则反应②的离子方程式是___________________________。

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；B是汽车尾气之一，遇空气会变色；则反应①的化学方程式为_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应③的离子方程式是_____________________________。

(4)若D是生产；生活中用量最大、用途最广的金属单质。

①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是_____________________。

②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_________。27、A；B、C、D、E五种化合物；均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。

请回答下列问题：

（1）写出化学式：B____________，D___________。

（2）五种化合物中难溶于水的是___________________（填化学式）。

（3）写出下列反应的离子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)28、乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得；制备流程如图：

反应装置如图所示：

已知：1．潮湿的乳酸亚铁易被氧化。

2．物质的溶解性：乳酸钙：溶于冷水；易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)盛放乳酸钙溶液的装置的名称为___。

(2)部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：___。

检查气密性→按图示要求加入试剂→将三颈烧瓶置于水浴中→(____)→(____)一(f)→(____)→(____)→(____)→开动搅拌器→

a．关闭K1；

b．盖上分液漏斗上口玻璃塞；

c．关闭K3，打开K2；

d．关闭K2，打开K3；

e．打开分液漏斗上口玻璃塞；

f．打开K1

(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是___，副产物为___。

(4)下列说法正确的是___。

A．装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶。

B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率；防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈。

C．乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤；并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤。

D．粗产品的洗涤液；经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量。

(5)有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失的离子方程式为2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；A项错误；

B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；B项正确；

C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色，说明氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；C项错误；

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+D项错误；

故选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．四种离子均为无色；且相互间不反应，与氢离子也不反应，可以大量共存，故A正确；

B．硅酸根离子与氢离子可以生成硅酸沉淀；不能大量共存，故B错误；

C．含有高锰酸根离子的溶液为紫色；与无色溶液相矛盾，故C错误；

D．含有铁离子的溶液为浅黄色；与无色溶液相矛盾；碳酸氢根离子与铁离子发生双水解不能大量共存；碳酸氢根离子在酸性环境下也不能大量共存，故D错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多余的二氧化硫除去(或者说检测二氧化硫是否除尽)，因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；通过④CaO除去二氧化碳同时干燥气体；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，则正确的是C；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．氢氟酸能和二氧化硅反应生成气态的SiF4，有利于向SiO2溶解的方向进行。所以反应能持续进行；与HF的酸性强弱无关，故A错误；

B．用FeCl3溶液蚀刻铜板是因为Fe3+具有较强氧化性，可以和Cu反应生成Cu2+；与氯化铁的水解无关，故B错误；

C．烧碱、纯碱等碱性固体可以和石英坩埚中的SiO2反应；不能石英坩埚加热熔化烧碱；纯碱，故C错误；

D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO；故D正确；

故答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

①摩尔是物质的量的单位；①错误；

②二氧化硫的摩尔质量是64g/mol；②错误；

③CO和C2H4的相对分子质量相等，所以质量相等，密度不等的CO和C2H4的物质的量相等；则二者所含的分子数也相等，③正确；

④Na相对原子质量是23，1molNa原子质量是23g，含有约6.02×1023个个Na原子，则一个钠原子的质量约等于g；④正确；

⑤标准状况下，H2O不是气态；因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，⑤错误；

⑥常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCH4的物质的量小于0.5mol，故其中含有的原子数小于为1.505×1024个；⑥错误。

⑦标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则根据阿伏伽德罗定律可知1molH2和N2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L；⑦正确；

⑧常温常压下，22gCO2的物质的量是0.5mol；则其中含有的原子的物质的量为3×0.5mol=1.5mol，⑧正确；

综上所述可知：说法正确的是③④⑦⑧，故合理选项是D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．CO2的结构式为O=C=O；为直线形分子，故A正确；

B．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；属于离子化合物，固体为离子晶体，故B正确；

C．钠的原子序数为11，核外电子排布为2，8，1，原子结构示意图为：故C正确；

D．NH4Cl的电子式为故D错误；

故选：D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．FeSO4变质后生成Fe3+，检验Fe3+的存在，可以用KSCN溶液，不能用酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+生成Fe3+；A错误；

B．FeSO4→Fe3O4(Fe3O4中有+2、+3价Fe)，由此可知应该是部分Fe2+被氧化，应通入适量O2；不宜过量，B错误；

C．将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中有利于FeCO3生成，减少生成Fe(OH)2等杂质的可能性；C正确；

D．FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中；元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，D错误；

故选C。8、D【分析】【详解】

A．由于Fe3+的水解，导致n(Fe3+)<1mol；故A错误；

B．标况下，NO2为液体(沸点21℃)；不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；

C．石墨为层状结构，1mol石墨中含有1.5NA碳碳键，金刚石为空间立体网状结构，1mol金刚石含有2NA碳碳键；故C错误；

D．K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依据氧化还原规律：3molCl2中由1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的质量=37+535=212g，由得，若该反应转移5NA个电子，则生成212gCl2；故D正确；

故答案选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(5)根据H2S转化为SO2的过程；•SH与氧气反应生成SO和•OH；

【详解】

(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(2)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，铝氢化钠具有强还原性，氢元素由-1价升高到0价，故生成的氢气，同时生成偏铝酸钠，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

(5)•OH是反应的催化剂，根据H2S转化为SO2的过程，•SH与氧气反应生成SO和•OH，方程式为·SH＋O2=·OH＋SO；

(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O。【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑3Fe＋4H2OFe3O4＋4H22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2ONaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑·SH＋O2=·OH＋SO2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O10、略

【分析】【详解】

(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。答案：CO2H2ONa2CO3；

(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3；反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案：不是；

(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

Ⅱ.(1)能导电的物质是金属材料；半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质；因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥。

(2)电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦。

(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨。【解析】CO2H2ONa2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨11、略

【分析】【详解】

①在反应Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O中，铁从+3价升为+6价，氯从+1价降为−1价，根据氧化还原反应转移电子守恒以及原子守恒可知反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②干法制备中：FeSO4中铁为+2价，Na2FeO4中铁为+6价，所以FeSO4被氧化成Na2FeO4，发生氧化反应的过程是FeSO4→Na2FeO4；

③干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，湿法制备的过程中Fe(OH)3→Na2FeO4，所以每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，所以制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备<干法制备；

④Na2FeO4在净水过程中，Fe元素化合价从+6价降低至+3价，1molNa2FeO4反应转移电子数为3mol，消耗Na2FeO4的质量为166g，166g二氧化氯的物质的量为2.46mol，二氧化氯在消毒时，Cl元素化合价从+4价降低至-1价，1molClO2反应转移电子数为5mol，2.46mol二氧化氯反应转移电子数为5×2.46mol=12.3mol，因此高铁酸钾的效率是二氧化氯的=0.24倍。【解析】①.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O②.FeSO4③.Na2FeO4④.<⑤.0.2412、略

【分析】【详解】

（1）①反应6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、-1价，氯气既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知反应6mol氯气时生成1molCa(ClO3)2，转移10mol电子，则表示子转移的方向和数目为②部分氯气与冷的氢氧化钙反应2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，也生成氯化钙，所以n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]＜l：5；（2）若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则1L溶液中含有KClO3的物质的量是147g÷122.5g/mol＝1.2mol，因此物质的量浓度为1.2mol/L。由于氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。【解析】<同时还发生反应2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1.2mol•L-1蒸发浓缩、冷却结晶13、略

【分析】【详解】

（1）用氢氧化钠和氯气反应制取消毒液，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O。

（2）由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制二氧化氯(ClO2)的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。

（3）亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。反应中电子转移的数目是4e-，所以当1molHClO2发生分解反应时；转移电子的物质的量是0.8mo1。

Ⅱ.（4）①调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应。

②过程Ⅱ；用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收，化学方程式：

3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr。

（5）由题意知，2.6molNaBrO3恰好全部转化为1.3molBr2，溴由+5价降为0价，共转移电子13mol。生成0.5mol碘，转移了1mol电子，所以NaI转化为IO3-，过程中转移了12mol电子，碘的化合价由-1升高到+5，所以发生这种变化的n(NaI)==2mol，则原溶液中NaI的物质的量是0.5mol+2mol=3mol。

点睛：氧化还原反应的实质是电子转移，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数，我们通常称之为电子转移守恒。利用电子转移守恒解决有关氧化还原反应的问题，通常是最简便的方法。【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-0.8Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应33135NaBr314、略

【分析】A．32g甲烷的物质的量为：分子数为2NA，含有氢原子数目为8NA；标准状况下体积为：2mol×22.4mol/L=44.8L；

B．含有个分子的氯化氢，分子数为NA，物质的量为1mol，质量为：1mol×36.5g/mol=36.5g，含有氢原子数目为NA；标准状况下体积为：1mol×22.4mol/L=22.4L；

C．标准状况下物质的量为：质量为：1.5mol×17g/mol=25.5g，分子数为1.5NA，含有氢原子数目为4.5NA；

据此分析此题。

【详解】

(1)A质量为32g；B质量为36.5g，C质量为25.2g，质量最小的是C；

故答案为：C。

(2)标准状况下；A体积为44.8L，B质量为22.4L，C质量为33.6L，相同状况下气体的体积最大的是A；

故答案为：A。

(3)A分子个数为2NA，B分子数为NA，C分子数为1.5NA；分子个数最少为B；

故答案为：B。

(4)A含有氢原子数目为8NA，B含有氢原子数目为NA，C含有氢原子数目为4.5NA，含有氢原子的数目由小到大的顺序排列为：

故答案为：【解析】CAB15、略

【分析】【分析】

(1)

根据推出代入上述数据可知，NaOH溶液的质量分数为

(2)

氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，说明氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaC1、NaClO，根据钠离子守恒可知溶液中n(NaOH)=n(NaC1)+n(NaClO)=0.1L×3.00molL=0.30mol，故溶液中n(NaCl)=0.30mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n(Cl-)=n(NaCl)=0.25mol。【解析】（1）10.71%

（2）0.2516、略

【分析】【分析】

(1)

故答案为

(2)

化学式为K2O·CaO·6SiO2，其摩尔质量M=510g·mol-1，钾玻璃物质的量

由原子守恒计算可知：

故答案为：1.38t、1.00t、3.6t。【解析】(1)

(2)1.38t1.00t3.6t17、略

【分析】【详解】

溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，将（1）所得溶液加热放出使紫色石蕊试液变蓝的气体为氨气，则溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明一定含有Cl-离子；实验过程中没有涉及K+的检验方法，故无法确定是否有K+存在。综上可得：原溶液中一定含有的离子是Mg2+、NH4+、Cl-，一定不含的离子是CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+。【解析】①.Mg2+NH4+Cl-②.CO32-SO42-③.K+三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。23、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共6分)24、略

【分析】【分析】

金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2；B是Fe；再结合物质的性质分析解答。

【详解】

根据以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是盐酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3；则。

（1）通过以上分析知；A是Na，丙是HCll；

（2）反应①是Na和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式为2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反应④是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反应⑤是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；

（3）铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（4）常温下铁在浓硫酸中钝化；所以浓硫酸虽具有强氧化性却可以用铁质材料车运输；

（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；则。

A.碘水不能氧化亚铁离子；不能检验亚铁离子，A错误；

B.NaOH溶液与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；然后迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色，可以检验亚铁离子，B正确；

C.KSCN溶液与亚铁离子不反应；不能检验亚铁离子，C错误；

D.Na2SO3溶液与亚铁离子不反应；不能检验亚铁离子，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查了无机物推断，涉及物质的推断、离子方程式的书写、离子的检验等知识点，根据焰色反应、物质的颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断，根据离子方程式的书写规则结合离子的性质进行解答，明确亚铁离子、铁离子、硫酸根离子、铵根离子等离子的检验方法，题目难度不大。【解析】①.Na②.HCl③.2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑④.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－⑤.Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓⑥.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑⑦.铁和浓硫酸发生钝化⑧.B五、有机推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

A；B、C为短周期元素；由其在周期表中所处的位置可知，A和C一定位于第2周期，B们于第3周期，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则A、B、C分别为N、S、F。

【详解】

（1）A；B、C三种元素的元素符号分别为：N、S、F。

（2）B元素是16号元素；其位于元素周期表中的3周期VIA族。

（3）C为9号元素，其原子结构示意图是C的单质与水反应生成氢氟酸和氧气，化学反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。

（4）S原子半径大于O原子，O原子大于F原子，所以，B、C的原子半径B＞C。A的简单气态氢化物为氨气，B的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，过量A的简单气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应生成硫酸铵，化学反应方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

【点睛】

第二周期和第三周期均有8种元素，A和C的质子数相关2，其电子数之和等于B的电子数，则B一定是16号元素。【解析】NSF三VIA2F2+2H2O=4HF+O2＞2NH3+H2SO4=(NH4)2SO426、略

【分析】【分析】

(1)若B是常见的两性氢氧化物；

①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，则能确定A中肯定含的离子的化学式是：AlO2-；

②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，A为Al3+；反应②是氢氧化铝和强碱反应；

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2；反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则D是CO2；

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；

①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2；则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙；次氯酸钙和水；

②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO3。

【详解】

（1）若B是常见的两性氢氧化物；

①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，则能确定A中肯定含的离子的化学式是：AlO2-；

因此，本题正确答案是：AlO2-；

②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，A为Al3+反应②是氢氧化铝和强碱反应，反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，

因此，本题正确答案是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2；反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；

化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

因此，本题正确答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则D是CO2，反应③为氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

因此，本题正确答案是：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；

①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2，则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

因此，本题正确答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②若