2024年粤人版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤人版七年级化学下册月考试卷604考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是rm{(}rm{)}

。选项物质所含杂质所选试剂及用量rm{A}碳酸钠氯化钾适量的水rm{B}盐酸硫酸适量氯化钡溶液rm{C}氧化钙碳酸钙过量稀盐酸rm{D}氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、在化学反应rm{2XY_{2}+Y_{2}=2Z}中rm{Z}的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{X_{2}Y_{3}}B.rm{XY_{3}}C.rm{X_{2}Y_{6}}D.rm{X_{2}Y_{4}}3、下列各组物质中，化学性质彼此相似的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}rm{CO_{2}}B.rm{CO_{2}}C.rm{O_{2}}rm{CO}D.rm{CO}4、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指rm{(}rm{)}A.原子B.分子C.元素D.单质5、元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.氯原子和氯离子都属于氯元素B.合金中一定含有金属元素C.人体缺铁元素会引起贫血D.碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素6、下列化学现象的描述，正确的是rm{(}rm{)}A.把盛有红磷的燃烧匙伸人氧气集气瓶中，磷立即燃烧B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，并放出热量D.磷在氧气中燃烧生成一种白色固体7、常温下碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的rm{(}rm{)}A.核电荷数B.最外层电子数C.核内中子数D.核外电子数8、下列关于催化剂的说法正确的是rm{(}rm{)}A.没有催化剂就不能反应B.催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变C.二氧化锰可作任何反应的催化剂D.催化剂不能改变生成物的质量9、日常生活常接触到“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟指的是rm{(}rm{)}A.单质B.原子C.离子D.元素评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

11、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}13、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等14、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

15、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、在还原氧化铜实验中，为什么要先通H2再加入CuO？反应完毕后为什么还要继续通入H2至试管冷却？____________．17、金刚石、石墨、碳rm{60}物理性质不同的原因是____；二氧化碳、一氧化碳性质不同的原因是____。rm{.}18、根据微观示意图回答下列问题．

rm{(1)}如图中不同的“小球”代表不同的原子．

rm{垄脵}图中共有____种原子．

rm{垄脷D}图可表示rm{5}个____rm{(}填“分子”或“原子”rm{)}．

rm{垄脹}五幅图中，能表示混合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}．

rm{(2)}如图是某反应前后分子变化的微观示意图rm{.}该反应的下列说法中，正确的是____．

A.属于置换反应rm{B.}反应前后元素种类不变。

C.反应前后分子数目不变rm{D.}反应前后原子种类、数目均不变．19、在点燃条件下，rm{2.6gC_{2}H_{2}}与rm{7.2gO_{2}}恰好完全反应，生成rm{6.6gCO_{2}}rm{1.8gH_{2}O}和rm{x}rm{gCO}则rm{x}rm{=}__________；化学方程式为_______________________________。20、下列元素符号书写均有错误；请把它改正过来：

铁fE→____铜Ca→____钡ba→____碳s→____．21、在家庭生活中；自来水经过处理后，用途更加广泛．

（1）净水器可以净化自来水；获得更优质的饮用水．

①净水器中装有活性炭；其作用是；

②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同；其作用是．

（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（化学式为Na2S2O3•5H2O）．大苏打由种元素组成；其中硫元素的化合价为．

（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点，以防止水结冰．评卷人得分四、简答题(共3题，共6分)22、能源；环境与人类的生活和社会发展密切相关。

rm{(1)}目前，人类以化石燃料为主要能源rm{.}常见的化石燃料包括煤；石油和______．

rm{(2)}为减少污染；提高煤的利用率；将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应生成物的分子个数比为______．

rm{(3)}为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料rm{.}经研究发现rm{NH_{3}}燃烧的产物没有污染；且释放大量能量，有一定应用前景．

rm{垄脵NH_{3}}中氮元素和氢元素的质量比为______．

rm{垄脷}将rm{NH_{3}}燃烧反应的化学方程式补充完整：rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6H_{2}O+}______．rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6H_{2}O+}23、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．24、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸rm{(C_{5}H_{11}O_{2}NS)}就是其中的一种氨基酸．

rm{(1)}每个蛋氨酸的分子中的原子个数为______；

rm{(2)}蛋氨酸的相对分子质量为______；

rm{(3)}蛋氨酸中氧；硫元素的质量比为______；

rm{(4)}氮元素的质量分数为______；rm{(}只写数学表达式，不计算结果rm{)}

rm{(5)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中氮元素的质量至少为______rm{g.}评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)25、某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na2SiO3）和水；硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为______；

写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：______．

他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质；他猜测可能有碳酸钠；

他做出这样猜想的理由是______．

请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：

______．

你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案；

猜想：______．

实验方案：______．

26、在“观察水的沸腾”实验中：

（1）图1是小明同学用温度计测小烧杯中水的初温时的操作图．A是操作过程；B是读数过程，C是读取的温度．

①A图中操作的错误是______；

②B图中读数的错误是______；

③若操作正确无误；根据C图可知此时烧杯中水的实际温度是______℃．

（2）在实验室里；三组同学测得水的沸点分别为97℃；93℃、102℃；有同学猜想导致这种现象的原因是各组用的温度计有偏差．请你设计一个简单的方法验证这猜想：______．

（3）

。物质凝固点沸点水银-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能测水沸点的温度计；现有表中所列的两种物质，他应选用右表中的______做测温物质，原因是______，在一个大气压下，把温度计先后放入冰水混合物和沸水中，分别标出温度计中液柱达到的位置A和B．然后将该温度计放在刻度尺旁，如图2所示，图中刻度尺的分度值是______，则此时温度计显示的温度是______．

27、某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成；现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．

（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？

反应后；烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

28、在化学反应前后；物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示；

分别写出一个属于阴影1和2的化学方程式。

阴影1______CO2

评卷人得分六、推断题(共1题，共4分)29、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空气成分；是引起温室效应的主要气体．

试回答：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)D}作为最理想的燃料，最突出的优点是______；

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：rm{A}碳酸钠、氯化钾均易溶于水；用水不能将杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂法错误。

B；硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及用量均正确。

C；氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

D；稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠、碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

故选：rm{B}

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】

化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律；即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

【解答】

由rm{2XY_{2}+Y_{2}=2Z}可知，反应前有rm{2}个rm{X}原子和rm{6}个rm{Y}原子，反应后应该有rm{2}个rm{X}原子和rm{6}个rm{Y}原子，因此每个rm{Z}中含有rm{1}个rm{X}原子和rm{3}个rm{Y}原子，故rm{Z}的化学式rm{XY_{3隆拢}}

故选：rm{B}

【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}rm{CO}有可燃性、还原性、毒性等，而rm{CO_{2}}不燃烧；不支持燃烧等性质，化学性质没相似之处，故A错；

B、rm{C}具有可燃性；还原性；二氧化碳既不具有可燃性也不具有还原性；化学性质没有相似之处；故B错；

C、一氧化碳具有可燃性、还原性；氧气具有氧化性；化学性质没有相似之处rm{.}故C错；

D、rm{C}和rm{CO}都具有可燃性；还原性；化学性质相似；故对；

故选D．【解析】rm{D}4、C【分析】解：豆类；动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在；这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选C．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A.}氯原子和氯离子都具有相同的质子数；属于同种元素，故正确；

B.合金是在金属中加热熔合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物；合金中一定含有金属元素，故正确；

C.人体缺铁易患贫血症；故正确；

D.碳元素属于人体所需的常量元素；故错误．

故选D．

A.根据元素的概念来分析；

B.根据合金的组成来分析；

C.根据人体健康与化学元素的关系来分析；

D.根据人体需要的微量元素的种类来分析．

本题考查的知识点较多，但是难度不大．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}把盛有红磷的燃烧匙伸人氧气集气瓶中；需要点燃才能燃烧，故选项说法错误．

B；铁丝在氧气中燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

C；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；并放出热量，故选项说法错误．

D；磷在氧气中燃烧生成一种白色固体；故选项说法正确．

故选：rm{D}．

A；根据燃烧需要条件进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{D}7、B【分析】解：元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数，因为碳元素最外层是rm{4}个电子；不易失去也不易得到电子，因此它的化学性质相对稳定．

故选B【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A}催化剂只能改变化学反应速率；没有催化剂也能反应，故选项说法错误．

B、催化剂只能加快化学反应速率，但本身的化学性质rm{(}而不是性质rm{)}不变；故选项说法错误．

C；二氧化锰不能作任何反应的催化剂；其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误．

D；催化剂只能改变化学反应速率；对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法正确．

故选：rm{D}．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}9、D【分析】解：日常生活常接触到“高钙牛奶”；“含氟牙膏中的氟指的是氟元素．

故选D．

食品或日常生活用品中说的含有“氟；钙”等通常指的是元素．

本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)10、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}14、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

15、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】解：为防止通入试管内的氢气与试管内的空气混合加热时出现爆炸；在加热前应先通入氢气以排净管内的空气；

在停止加热后，试管内的温度较高，若与空气接触，会导致生成的铜与氧气反应形成氧化铜，故反应完毕后还要继续通入H2至试管冷却．

故答案为：排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．【解析】排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．17、碳原子排列方式不同；分子构成不同【分析】解：鉴别硬水和软水使用的是肥皂水；硬水与肥皂水混合几乎没有泡沫产生，故填：肥皂水；硬水．

根据硬水和软水的鉴别方法进行分析解答即可rm{.}本题考查的是硬水和软水的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】碳原子排列方式不同；分子构成不同18、2;分子;BC;BCD【分析】试题分析：rm{(1)}从粒子的构成分析；单个原子不能构成分子，同种原子构成单质分子，不同原子构成化合物分子；

rm{(2)}从粒子的种类；化学反应的实质角度判断．

解：rm{(1)垄脵}从原子的图形看，不同原子的根本区别是质子数不同，图中共有rm{2}种原子．

rm{垄脷D}图中的每个粒子是有两个相同原子构成的单质分子，可表示rm{5}个分子；

rm{垄脹}混合物中至少要含有两种不同的粒子，在这五幅图中，rm{A}表示的是同一种分子，rm{B}中有两种不同的分子，rm{C}中有两种不同的单质分子，rm{D}中只有一种分子，rm{E}中只有一种原子，故能表示混合物的是rm{B}rm{C}．

rm{(2)}从微观示意图看出，反应物是rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}生成两种化合物是rm{H_{2}O}和rm{CO2}化学方程式为：rm{CH_{4}+2O_{2}}rm{2H_{2}O+CO_{2}}故不属于置换反应；反应前后元素的种类，原子的数目和种类，分子的数目都没有改变rm{.}故说法正确的是rm{B}rm{C}rm{D}．

故答案为：

rm{(1)垄脵2}rm{垄脷}分子；rm{垄脹BC}．

rm{(2)BCD}．【解析】rm{2;}分子rm{;BC;BCD}19、1.44C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的书写。第二个空易失分，原因是没有考虑实际参加反应的物质的质量，而直接根据反应物和生成物来书写和配平，从而得出错误答案，据此分析解答即可。【解答】

根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变：rm{2.6g+7.2g=6.6g+1.8g+x}则rm{x=1.4g}rm{C_{2}H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO}在化学反应中的分子个数比为rm{(2.6/26)隆脙(7.2/32)隆脙(6.6/44)隆脙(1.8/18)隆脙(1.4/28)=4隆脙9隆脙6隆脙4隆脙2}由此可写出化学方程式：rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}故答案：rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}【解析】rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}20、略

【分析】

书写元素符号时：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

铁元素的元素符号为：Fe；铜元素的元素符号为：Cu；钡元素的元素符号为：Ba；碳元素的元素符号为：C．

故答案为：Fe；Cu；Ba；C．

【解析】【答案】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

21、略

【分析】

（1）净水器中装有活性炭；这是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附能力，能吸附水中有色有异味的物质；在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌，因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌，紫外线杀菌的能力很强，而且没有残余物质，因此它的消毒方式比通氯气更优；

（2）根据大苏打的化学式为Na2S2O3•5H2O可知它由钠；硫、氧、氢共四种元素组成；要求硫元素的化合价；可根据化合物中化合价的代数和为0这一规则来求，假设硫元素化合价为x，则有（+1）×2+x×2+（-2）×3+5×【（+1）×2+（-2）】=0，解之得x=+2；

（3）汽车里都配有水箱；目的是给发动机降温，在冬天由于天气冷，水结冰后既会使水箱破裂，也会使发动机不容易启动，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水气温比较低的情况下不结冰，这说明乙二醇使水的凝固点降低了．

故答案是：（1）吸附；消毒杀菌；

（2）4；+2；

（3）降低．

【解析】【答案】本题以家庭净水为背景考查学生对净水方法的理解和应用；同时涉及物质元素组成和化合价的求解，解答时要根据所学知识和技能进行仔细分析，灵活应答．

四、简答题(共3题，共6分)22、天然气；1：1；14：3；2N2【分析】解：rm{(1)}三大化石燃料是煤；石油、天然气；

rm{(2)}根据图示可看出生成物分子的个数比为rm{1}rm{1}

rm{(3)垄脵}氨气rm{(NH_{3})}中氮元素和氢元素的质量比为rm{(14隆脕1)}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}．

rm{垄脷}根据质量守恒定律可知，生成物中缺少rm{4}个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是rm{2}．

故答案为：rm{(1)}天然气；rm{(2)1}rm{1}rm{(3)垄脵14}rm{3}rm{垄脷2N_{2}}

rm{(1)}三大化石燃料是煤、石油、天然气；rm{(2)}根据图示可看出生成物分子的个数比；rm{(3)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答；根据化学反应遵循质量守恒定律，推断化学式．

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解析】天然气；rm{1}rm{1}rm{14}rm{3}rm{2N_{2}}23、锰＞铁＞铜；锰片表面覆盖一层红色物质；金属活动性：锰＞铁或猜想③正确；将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液（将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液）【分析】解：rm{(1)}根据金属活动性顺序表，rm{Mg}的活动性介于rm{Na}和rm{Al}之间，故填rm{Mg}

rm{(2)}第rm{垄脹}中猜想是锰的活动性比铁强；排在最前面．

rm{2}rm{(2)}因为锰的活动性比铜强；故锰置换出硫酸铜中的铜，锰表面有红色物质析出；

rm{(3)}因为锰片与酸反应比铁片的反应剧烈，故锰的活动性比铁强，猜想rm{垄脹}正确．

【实验反思】比较三种金属的活动性；可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间．

故答案为：rm{(1)Mg}

rm{(2)}【分析】rm{垄脹}锰rm{>}铁rm{>}铜。

【实验探究】。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中锰片表面覆盖一层红色物质金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈金属活动性：锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确【实验反思】将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}．

rm{(1)}根据金属活动性顺序表填空；

rm{(2)}可猜想锰的活动性比铁强；

rm{2}根据金属与酸、盐溶液的反应规律分析；活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈；

【实验反思】验证三种金属的活动性，可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间rm{.}利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的活动性强弱，设计的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论．【解析】锰rm{>}铁rm{>}铜；锰片表面覆盖一层红色物质；金属活动性：锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确；将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}24、20；149；1：1；100%；2.88【分析】解：rm{(1)}一个蛋氨酸分子是由rm{5}个碳原子、rm{11}个氢原子、rm{2}个氧原子、rm{1}个氮原子和rm{1}个硫原子构成的，则每个蛋氨酸的分子中含有rm{20}个原子．

rm{(2)}蛋氨酸的相对分子质量为：rm{12隆脕5+1隆脕11+16隆脕2+14+32=149}．

rm{(3)}蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为rm{(16隆脕2)}rm{32=1}rm{1}．

rm{(4)}氮元素的质量分数为rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)}根据题意，合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中氮元素的质量至少为：rm{18g隆脕16%=2.88g}．

故答案为：rm{(1)20}rm{(2)149}rm{(3)1}rm{1}rm{(4)dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{(4)dfrac

{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)2.88}根据一个蛋氨酸分子的构成进行分析解答．

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{(3)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{(4)}根据题意，合格奶粉每rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}中含蛋白质rm{(5)}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{100g}据此进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{18g}【解析】rm{20}rm{149}rm{1}rm{1}rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{2.88}五、计算题(共4题，共24分)25、略

【分析】

根据化合物中化合价代数和为0的原则，设硅的化合价为x，硅酸钠Na2SiO3中（+1）×2+x+（-2）×3=0；解得x=+4，故答案为：+4；

反应物是氢氧化钠和二氧化硅，生成物是硅酸钠和水，根据质量守恒定律书写化学方程式，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

根据氢氧化钠会和空气中的二氧化碳等气体接触；但是我们知道氢氧化钠不会和氧气；氮气反应，只会和二氧化碳反应，根据质量守恒定律可知，白色固体是碳酸钠，故答案为：空气中含有二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠；

在实验室检验碳酸根离子；就是在样品中加盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，故答案为：取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中；

氢氧化钠在空气中可能变质；也可能不变质，所白色的固体也可能是氢氧化钠固体，然后加盐酸验证，看是否有气泡产生，故答案为：取少量白色固体放入试管中，滴入足量的稀盐酸，不产生气泡．

【解析】【答案】根据硅酸钠的化学式Na2SiO3和化合物中正负化合价的代数和为0的原则计算硅元素的化合价；

根据反应物是氢氧化钠和二氧化硅；生成物是硅酸钠和水书写要求的化学方程式；

根据质量守恒定律；以及氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质进行分析解答；

在实验室常在样品中加盐酸；将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否出现沉淀来检验碳酸盐；

瓶口的白色固体可能是氢氧化钠溶液中的水分蒸发留下的氢氧化钠；也可能是变质生成的碳酸钠，然后对白色固体探究．

26、略

【分析】

（1）测量液体的温度时温度计不可碰触容器壁；且读数时不能把温度计从液体中拿出来，读数的关键是分清最小刻度的意义．

（2）将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中（继续加热）；观察三支温度计的读数是否一致．

（3）酒精的沸点低于水的沸点；所以不能用酒精做为此实验中的测温物质；而水银的沸点低于水的沸点，所以水沸腾时，水银仍为液态．所以需要选用水银．

由图知；刻度尺的分度值为1mm．

由题意知，A处的温度为0℃，B处的温度是100℃，所以每厘米的温度是t=当时实际刻度高出0℃处1cm；所以实际温度为25℃．

故答案为：温度计触及烧杯底部；不能把温度计离开水中；48；水银；当水沸腾时；水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点．

1mm；25℃．

【解析】【答案】（1）利用温度计使用时的操作要领解决．

（2）要判断几支温度计是否标准；可用