2024年上外版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版八年级化学下册月考试卷211考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A.煤、石油、天然气等化石燃料是人类理想的能源B.煤是复杂的混合物，主要含有碳元素C.石油炼制后可得到汽油、柴油、原油等产品D.天然气就是甲烷（CH4）2、如图所示；向盛有某种液体的烧杯中通人二氧化碳气体，可观察到烧杯中的液体发生了明显变化．烧杯中盛放的液体是什么呢？甲同学认为：可能是澄清的石灰水，乙同学认为：可能是蒸馏水；丙同学认为可能是紫色的石蕊试液．你认为三位同学提出的看法中正确的是（）

A.甲和乙B.甲和丙C.乙和丙D.甲、乙和丙3、下列有关气体的制备与收集方法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.二氧化碳既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集B.制备气体时，一定要先检验气密性C.密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法收集D.一氧化碳只能用排水法收集4、图是rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是rm{({?}{}{?})}A.rm{T;50隆忙}时rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度由大到小的顺序是rm{A{>}B{>}C}B.rm{50{隆忙}}时，把rm{50}rm{g}rm{A}放入rm{50}rm{g}水中能得到rm{A}的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为rm{1}rm{3}rm{1}C.将rm{3}时rm{50{隆忙}}rm{A}rm{B}三种物质的饱和溶液降温度rm{C}时，rm{20{隆忙}}这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是D.将rm{B{>}C{=}A}的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法rm{C}5、如下图所示进行实验，放置rm{1隆陋2}周时间后，装置中能出现的现象是()

A.铁丝无变化B.试管中的液面不变化C.铁丝逐渐消失D.试管中的液面上升6、要比较准确地量取rm{8mL}液体试剂时，选用最合适的量筒规格是rm{(}rm{)}A.rm{100mL}B.rm{50mL}C.rm{10mL}D.以上均可以7、发现元素周期律的科学家是()A.阿伏伽德罗B.门捷列夫C.道尔顿D.拉瓦锡8、物理变化与化学变化的根本区别是rm{(}rm{)}A.发光、发热B.有气体或沉淀产生C.物质的颜色发生改变D.有没有新物质生成评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

10、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

11、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克12、元素rm{R}在化合物中的化合价只有一种，已知其氧化物的式量为rm{m}其氯化物的式量为rm{n}则rm{R}的化合价数值为rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{2(m-n)}{55}}B.rm{dfrac{2(n-m)}{55}}C.rm{dfrac{2m-n}{55}}D.rm{dfrac{2n-m}{55}}13、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵垄脷垄脹}表示的是三个原子B.rm{垄脹}表示的元素是非金属元素C.rm{垄脵垄脹}表示的是阳离子D.rm{垄脵垄脷}表示的元素化学性质相似14、如图是“尾气催化转化器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后元素的种类不变B.原子在化学变化中是不可分的C.参加反应的两种分子的个数比为rm{3}rm{2}D.图中生成物全部是化合物15、初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）A.绝热B.透气C.导电D.隔水16、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

17、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、写出下列反应的符号表达式并注明是分解反应还是化合反应。

（1）木炭在空气中燃烧____（____反应）

（2）加热碳酸氢铵____（____反应）19、如图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：

根据各实验得到相应的燃烧条件有：。实验1____实验2____实验3____20、用化学用语填空：

①氨气____

②地壳中含量最多的金属元素____

③钙离子_____

④3个硫原子_____

⑤硫酸根离子____

⑥3Fe____

⑦2Al3+2的意义____3的意义____．21、实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的盐酸，现要量取15mL的盐酸，应取____mL的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与____；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应____15mL（填“＜”、“＞”或“=”）．22、构成物质的粒子有______、______、______．氯化钠是由______构成；二氧化碳是由______构成；金是由______构成．23、分离和提纯物质的方法有多种：rm{(1)}从食盐水中得到食盐晶体常用______的方法；rm{(2)}把水和酒精的混合物分离常用______的方法；rm{(3)}除去自来水中的泥沙常用______的方法。24、如下图所示，把下列实验操作所用的主要仪器的名称填在横线上：rm{(1)}吸取和滴加少量的液体需要用_________。rm{(2)}少量溶液相互反应时，需要用___________。rm{(3)}量取rm{8}毫升的水，需要用____________。rm{(4)}收集或贮存少量气体的仪器是___________。25、某小组通过对人体呼吸过程中各种气体体积分数的实验探究；得到下表所示数据：

。rm{X}rm{Y}二氧化碳水其他呼入气体rm{78%}rm{21%}rm{0.03%}rm{0.06%}rm{0.91%}呼出气体rm{75%}rm{15%}rm{3.68%}rm{5.44%}rm{0.88%}rm{(1)X}是______，rm{Y}是______．

rm{(2)}集满呼出气体的集气瓶应______rm{(}填“正”或“倒”rm{)}放在桌面上；用排水集气法判断集气瓶中已收集满呼出气体的实验现象为______

rm{(3)}人体在呼吸过程中，气体rm{Y}减少，二氧化碳增多的原因是______．26、如图是实验室制取和收集一些气体的装置图；请回答相关问题。

（1）实验室用双氧水和二氧化锰（作催化剂）制取氧气时应选用图中______装置。

（2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体；选用C装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从C装置的______导管进入，并进行尾气处理。

（3）用向上排空气集气法收集二氧化碳时，检验是否集满二氧化碳气体的方法是______。评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)27、（1）举一个从环境中吸收热能的物理变化的例子：______；

（2）镁条燃烧时，______能转化为______能和______能；

这个反应中反应物具有的能量和______（填大于、小于或等于）生成物的能量和？因为______

（3）光合作用中是______能转化为______能．28、如何保护空气减少空气污染．29、我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）；有很高的药用价值。请回答：

（1）黄酮素含有______种元素；碳；氢的原子个数比是______（最简整数比）。

（2）黄酮素的相对分子质量是______。

（3）黄酮素中碳；氢、氧元素的质量比为______。

（4）黄酮素分子中碳元素的质量分数是为______（计算结果精确到0.1%）。评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)30、现有rm{A}和rm{B}组成的黑色混合物，按以下图示进行实验：

rm{(1)}根据实验推断，并写出下列物质的化学式：rm{A.}________rm{B.}________rm{C.}_______rm{D.}________rm{E.}________。rm{(2)}物质rm{A}中元素的化合价是____________，rm{B}中金属元素的化合价是__________．rm{(3)}写出rm{垄脵垄脷垄脹}反应的化学方程式rm{垄脵}____________________________________________________________________rm{垄脷}___________________________________________________________________；rm{垄脹}____________________________________________________________________。31、“用微粒的眼光看物质”，是我们学习化学的重要思维方式。试根据以下材料，结合你所学知识，简要说明下列材料说明了分子的那些特点：材料一：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入rm{100mL}水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。材料二：一滴水里大约有rm{15}万亿亿个水分子，如果rm{10}亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数rm{100}个，日夜不停，需要rm{3}万多年才能完成。rm{(1)}材料一说明：___________；rm{(2)}材料二说明：__________。32、英国科学家瑞利在测定氮气密度时，为了提高实验的准确度，采用两种方法制取氮气。第一个办法是让空气通过烧得红热的装满铜屑的管子，氧气与铜加热生成氧化铜，测得剩下的气体密度为rm{1.2572g/L}第二个办法是让氧气和氨气rm{(NH_{3})}反应，生成水和氮气，生成的氮气密度为rm{1.2506g/L}

瑞利没忽视这细微的数据差异，继续进行研究。两年后，在别人提醒下他查阅了rm{100}年前卡文迪什的论文。卡文迪什让氧气和空气中氮气在一定条件下反应，发现用来吸收反应产物的碱溶液中有一个极小的气泡，一直浮在溶液上面，怎样也不肯同氧气反应。卡文迪什写道：“根据这个实验，我得出了一个结论：空气中的氮不是单一的，其中约有rm{1/120}主要部分的性质绝不相同。可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物。”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡。同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡。他们最终发现了一种新元素rm{隆陋隆陋}氩。

rm{(1)}根据资料可以推知：氮气的物理性质有____；氮气的的化学性质有____。rm{(2)}氧气与铜生成氧化铜的文字表达式是____。评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)33、写出下列纯净物的化学式。

rm{(1)}镁______rm{(2)}铝______rm{(3)}氯______rm{(4)}钙______rm{(5)}银______

rm{(6)}氯化钠______rm{(7)}氧化钙______rm{(8)}硫化锌______rm{(9)}氧化镁______

rm{(10)}硫酸铜______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解答】A；煤、石油、天然气等化石燃料燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、可吸入性颗粒等空气污染物；不是理想能源，故说法错误；

B；煤的成份很多；是复杂的混合物，主要含有碳元素，故说法正确；

C；原油即是刚开采的石油；故说法错误；

D；天然气是混合物；主要成份是甲烷，故说法错误；

故选：B．

【分析】A；根据煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产物分析；

B；根据煤的物质组成分析；

C；根据原油即是刚开采的石油分析；

D、根据天然气是混合物分析．2、B【分析】【解答】解：因为二氧化碳与澄清的石灰水反应使之变浑浊；现象明显；二氧化碳与水虽反应但无现象；二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色的石蕊试液变红，现象明显．故甲和丙同学提出的看法中正确．

故选B．

【分析】由题意，如图所示，向盛有某种液体的烧杯中通人二氧化碳气体，可观察到烧杯中的液体发生了明显变化．而二氧化碳与澄清的石灰水反应使之变浑浊，现象明显；二氧化碳与水虽反应但无现象；二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红．故可知答案．3、A【分析】试题分析：rm{A}二氧化碳能溶于水；不能用排水法收集；

B；制取气体的装置要检验气密性；以防漏气；

C；密度比空气小；且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法收集；

D；一氧化碳的密度和空气的密度接近；并且一氧化碳有毒，一氧化碳只能用排水法收集．

解：rm{A}二氧化碳只能用向上排空气法收集rm{.}错误；

B、制备气体时，一定要先检验气密性rm{.}正确；

C、密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法收集rm{.}正确；

D、一氧化碳只能用排水法收集rm{.}正确．

故选A．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】根据rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质的溶解度曲线比较溶解度的大小；根据在rm{25隆忙}时rm{A}物质的溶解度计算分析；根据rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质的溶解度随温度变化的情况及溶解度与溶液溶质质量分数的关系分析；根据rm{C}物质的溶解度随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法。【解答】A.由rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质的溶解度曲线可知，在rm{50隆忙}时rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度由大到小的顺序是rm{A>B>C.}故A正确；

B.由rm{A}物质的溶解度曲线可知，在rm{50隆忙}时，rm{A}物质的溶解度是rm{50g}把rm{50g}rm{A}放入rm{50g}水中能得到rm{A}的饱和溶液，能溶解rm{25gA}物质，其中溶质与溶液质量比为rm{25g}rm{(25g+50g)=1}rm{3}故B正确；

C.将rm{50隆忙}时rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的饱和溶液降温度rm{20隆忙}时，由于rm{A}rm{B}的溶解度随温度的降低而减小，形成的是rm{20隆忙}时饱和溶液，由于rm{C}的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是rm{50隆忙}时饱和溶液溶质的质量分数，由于rm{20隆忙}时rm{A}rm{B}的溶解度与rm{C}物质在rm{50隆忙}时溶解度的大小关系是：rm{B>A>C.}所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：rm{B>A>C.}故C错误；

D.由rm{C}物质的溶解度曲线可知，rm{C}物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将rm{C}的饱和溶液变为不饱和溶液；可采用降温的方法。故D正确。

故选C。【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈rm{.}故A错误；

B、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面应该上升rm{.}故B错误；

C；铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体；所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故C错误；

D；空气中氧气被不断消耗；试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}6、C【分析】解：量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，比较准确地量取rm{8mL}液体试剂，应选择rm{10mL}规格的量筒．

故选：rm{C}．

从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；据此进行分析解答．

量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、量程的选择方法、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}7、B【分析】略【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A}发光、发热属于伴随的现象；故选项错误；

B；有气体或沉淀产生也属于伴随的现象；故选项错误；

C；物质的颜色发生改变属于伴随的现象；故选项错误；

D；物理变化与化学变化的根本区别是：是否有新物质生成；故选项正确；

故选D

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化rm{.}化学变化的特征是：有新物质生成rm{.}判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成rm{.}化学变化中伴随的现象有：发光；发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决rm{.}本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

10、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

11、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC12、BD【分析】解：设元素rm{R}的化合价为rm{x}相对分子质量为rm{a}

rm{垄脵}当rm{x}为偶数时，氧化物的化学式为rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化学式为rm{RClx}

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

rm{m=a+8x}

rm{n=a+35.5x}

rm{n-m=27.5x}

则rm{x=+dfrac{2(n-m)}{55}}

rm{垄脷}当rm{x}为奇数时，氧化物的化学式为rm{R_{2}Ox}氯化物的化学式为rm{RClx}

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

rm{m=2a+16x}

rm{n=a+35.5x}

rm{2n-m=2(a+35.5x)-2a-16x=55x}

rm{x=+dfrac{2n-m}{55}}

故选：rm{BD}

根据元素rm{R}氧化物的式量为rm{m}对应氯化物的式量为rm{n}根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

进行分析：

设元素rm{R}的化合价为rm{x}相对分子质量为rm{a}rm{垄脵}当rm{x}为偶数时，氧化物的化学式为rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化学式为rm{RClx}

由此可得：rm{m=a+8x}rm{n=a+35.5x}由此可求出rm{x}即为化合价；

rm{垄脷}当rm{x}为奇数时，氧化物的化学式为rm{R_{2}Ox}氯化物的化学式为rm{RClx}

由此可得：rm{m=2a+16x}rm{n=a+35.5x}由此求出rm{x}即为化合价．

本题考查学生根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}13、BD【分析】解：rm{A}rm{垄脵垄脷垄脹}图的质子数和核外电子数不同；故不属于原子，此项错误；

B、rm{垄脹}图表示的是氯离子；属于非金属元素，此项正确；

C、rm{垄脵}图中质子数小于核外电子数；表示的是阴离子，故此项错误；

D、rm{垄脵垄脷}表示的元素的最外层电子数相同；属于稳定结构，故化学性质相似，此项正确。

故选：rm{BD}

根据原子核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，可判断属于原子的有哪些；根据阳离子的核内质子数rm{>}核外电子数，可判断属于阳离子的有哪些；根据阴离子的核内质子数rm{<}核外电子数，可判断属于阴离子的有哪些；金属元素最外层电子数一般小于rm{4}个，非金属元素最外层电子数一般大于rm{4.}元素的性质和最外层电子数关系密切。

了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。【解析】rm{BD}14、CD【分析】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：

A；由各物质微粒的个数关系图可知；反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A说法正确；

B；由反应的微观示意图及微粒的变化可知；原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；

C、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，参加反应的两种分子的个数比为rm{1}rm{1}故C说法错误；

D；由反应的微观示意图及微粒的构成可知；该反应的生成物一种是单质，另一种是化合物，故D说法错误．

故选CD．

根据反应的微观示意图及微粒的变化；分析原子；分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．【解析】rm{CD}15、BD【分析】解：A；根据题目材料给出的信息；不能确定它是否有绝热性，故A错误；

B；根据高分子薄膜材料可制鸟笼子；分析可知它有透气性，故B正确；

C；根据题目材料给出的信息；不能确定它是否有导电性，故C错误；

D；根据高分子薄膜材料可做鱼缸；分析它有隔水性，故D正确。

故选：BD。

根据高分子薄膜材料可做鱼缸；分析它有隔水性，根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，分析可知它有透气性．

材料问题与能源、信息、环境等问题并称世界四大首要问题，特别是关于材料的分类、应用及对环境的影响，还有新材料的开发、特点、发展前景等，都是化学考查的热点．【解析】BD16、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

17、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】

（1）木炭在空气中燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式是：C+O2CO2，由两种物质反应生成一种，属于化合反应；故答案为：C+O2CO2（化合反应）

（2）碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；由一种物质生成三种物质；属于分解反应；故答案。

为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；分解；

【解析】【答案】根据反应物；生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则；写出正确的化学方程式．根据反应形式及分应物生成物的种类判断反应类型，四种反应类型各有特点：化合反应多变一；分解反应一变多；置换反应单换单；复分解反应：化合价不变，成分两交换．

19、可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的着火点【分析】【解答】燃烧的条件有三个；即：可燃物；氧气（或空气）、温度达到燃烧所需的着火点；

再根据题干中图进行分析可知答案：

实验一：玻璃棒不是可燃物；故不燃烧；

实验二：由图可知；隔绝氧气，则不能继续燃烧，说明燃烧与氧气（或空气）有关；

实验三：不同的物质；着火点不同，注意可燃物的温度要达到燃烧所需的着火点．

故答案为：

实验一：可燃物；实验二：氧气（或空气）；实验三：达到燃烧所需的着火点．20、NH3|Al|Ca2+|3S|SO42﹣|3个铁原子|铝离子的个数为2个|一个铝离子带3个单位的正电荷【分析】【解答】解：①氨气的化学式为：NH3；

②地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钙离子可表示为：Ca2+；④原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个硫原子，就可表示为：3S；⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示：SO42﹣；⑥原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3Fe，表示3个铁原子；⑦化学符号前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故2Al3+2表示铝离子的个数为2个；3表示一个铝离子带3个单位的正电荷；故答案为：①NH3；②Al；③Ca2+；④3S；⑤SO42﹣；⑥3个铁原子；⑦铝离子的个数为2个；一个铝离子带3个单位的正电荷；

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．21、20mL|量筒内液体的凹液面最低处保持水平|＜【分析】【解答】解：因为用量筒量取液体时；应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒．视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值．俯视凹液面的最低处读数时，读出的数比实际值偏大．

故答案为：20mL；量筒内液体的凹液面最低处保持水平，＜．

【分析】用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒，这样可以减小误差，所以应该用20mL的量筒．视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值．俯视量筒内液体凹液面的最低处读数时，读出的数在平视读数的上方，读出读数为15mL，实际则小于15mL．22、略

【分析】解：构成物质的基本粒子有分子；原子和离子．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；金属于金属单质；是由金原子直接构成的．

故答案为：分子；原子、离子；钠离子和氯离子；二氧化碳分子；金原子．

构成物质的基本粒子有分子；原子和离子．根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】分子；原子；离子；钠离子和氯离子；二氧化碳分子；金原子23、（1）蒸发

（2）蒸馏

（3）过滤【分析】【分析】根据食盐水通过蒸发结晶得到食盐晶体分析；根据酒精和水的沸点不同分析；根据过滤是将不溶于液体的固体从其中分离出来分析解答即可。【解答】rm{(1)}食盐水通过蒸发结晶得到食盐晶体，所以蒸发可以从食盐水中得到食盐晶体，故答案：蒸发；rm{(2)}由于酒精和水的沸点不同，所以可以采用蒸馏方法把水和酒精的混合物分离出来，故答案：蒸馏；rm{(3)}过滤是将不溶于液体的固体从其中分离出来，所以过滤除去自来水中的泥沙，故答案：过滤。【解析】rm{(1)}蒸发rm{(2)}蒸馏rm{(3)}过滤24、（1）胶头滴管（2）试管（3）量筒和胶头滴管（4）集气瓶【分析】

【分析】本题主要考查了常用仪器的名称和用途，要想解答好这类题目，就要熟记常用仪器的名称和用途。【解答】rm{(1)}用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管；故填：胶头滴管；rm{(2)}少量溶液相互反应时，需要用试管；故填：试管；rm{(3)}量取rm{8}毫升的水，需要用量筒和胶头滴管；故填：量筒和胶头滴管；rm{(4)}收集或贮存少量气体的仪器是集气瓶，故填：集气瓶。【解析】rm{(1)}胶头滴管rm{(2)}试管rm{(3)}量筒和胶头滴管rm{(4)}集气瓶25、略

【分析】解：rm{(1)}由于人吸入的气体是空气，所以体积分数占rm{78%}的rm{X}就是氮气了，体积分数占rm{21%}的rm{Y}就是氧气了；

rm{(2)}由于呼出气体的密度比空气大；所以集满呼出气体的集气瓶应正放在桌面上；用排水集气法判断集气瓶中已收集满呼出气体的实验现象为气泡从瓶口冒出；

rm{(3)}体在呼吸过程中，气体rm{Y}减少；二氧化碳增多的原因是人体呼吸在消耗氧气的同时产生二氧化碳．

故答为：rm{(1)}氮气；氧气；rm{(2)}正；气泡从瓶口冒出；rm{(3)}人体呼吸在消耗氧气的同时产生二氧化碳．

rm{(1)}因为人吸入的气体是空气，根据空气中气体的体积含量就可以判断出rm{X}rm{Y}是什么物质；

rm{(2)}根据呼出气体的密度和用排水集气法的注意事项分析回答；

rm{(3)}根据呼吸作用分析．

明确人体吸入的气体就是空气，根据空气中各气体的含量来判断rm{X}rm{Y}由表中所给信息分析增加量与减少量的关系再解题．【解析】氮气；氧气；正；气泡从瓶口冒出；人体呼吸在消耗氧气的同时产生二氧化碳26、Aa将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满【分析】解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰（作催化剂）；属于固液常温型，制取装置应选用如图中的A；

（2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体；气体应从a端通入，将空气从短导管排出；

（3）检验二氧化碳是否收集满时；应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满。

故答案为：（1）A；（2）a；（3）将燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭，说明已集满。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰（作催化剂）；属于固液常温型，进行分析解答。

（2）根据收集的气体密度比空气的大；进行分析解答。

（3）根据二氧化碳的验满方法；进行分析解答。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。【解析】Aa将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满四、计算题(共3题，共15分)27、略

【分析】解：（1）冰融化或水蒸发等都需要吸热；

（2）镁条燃烧放出大量的热；发出耀眼的白光，所以化学能转化为光能和热能；镁条燃烧反应中反应物具有的能量和大于生成物的能量和；因为该反应放出热量；

（3）光合作用的条件是光照；生成物是有机物和氧气，所以能量是由光能转化为化学能．

故答案为：（1）冰融化或水蒸发等；（2）化学；光；热；大于；该反应属于放热反应；（3）光；化学．

（1）硝酸铵溶于水；溶液温度降低，冰雪融化；水蒸发等；（2）根据镁条燃烧的现象和能量变化考虑；（3）根据光合作用的条件考虑．

解答本题关键是知道物质发生化学变化时，常伴随着能量的变化．【解析】冰融化或水蒸发等；化学；光；热；大于；该反应属于放热反应；光；化学28、略

【分析】

根据空气的污染来源进行解答．

分析污染源和讨论防止污染的措施，让学生自己动眼动脑，从自己的切身利益来加深认识空气污染的危害，从而更增强学生保护环境、从我做起的意识．【解析】解：空气的污染及其危害；空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．

二氧化硫主要来源于煤；石油等化石燃料的燃烧；工厂排放的废气等，会引起酸雨，给农作物和建筑物造成很大的危害；二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．所以少用劣煤作燃料、使用清洁能源等能保护空气减少空气污染．

故答案为：少用劣煤作燃料、使用清洁能源等．29、33：222290：5：1681.1%【分析】解：（1）由化学式可知；黄酮素含有碳；氢、氧3种元素，碳、氢的原子个数比是15：10=3：2；故填：3；3：2；

（2）黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222．故填：222；

（3）黄酮素中；碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16；故填：90：5：16；

（4）黄酮素中碳元素的质量分数为≈81.1%；故填：81.1%。

（1）根据化学式的意义来分析；

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比分析解答；

（4）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析解答。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解析】33：222290：5：1681.1%五、推断题(共3题，共15分)30、（1）CCuOCO2CuCO（2）0+2（3）①②③【分析】【分析】

本题考查的是物质的推断；根据常见物质的颜色；性质分析。掌握碳、一氧化碳的化学性质及相关化学方程式的书写是解答本题的关键。

【解答】

rm{(1)}初中化学中常见的黑色固体在高温下生成红色物质的反应是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，铜是红色固体、二氧化碳是气体，即rm{D}是铜、rm{C}是二氧化碳；二氧化碳可以和碳反应生成一氧化碳，故A是碳，则rm{B}是氧化铜；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；根据实验推断，可知下列物质的化学式分别为：rm{A}．．rm{A}rm{C}rm{B.CuO}．rm{C}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2拢禄}}D.rm{Cu}E.单质里元素的化合价为零，即rm{CO}是单质碳，碳元素的化合价为rm{(2)}rm{A}为氧化铜，氧元素的化合价为rm{0}价，根据化合价原则，则铜元素的化合价为rm{B}故填：rm{-2}rm{+2}rm{0}是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{+2}是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应方程式是：rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{(3)垄脵}是碳和