2024年华东师大版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学上册月考试卷114考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列做法正确的是（）A.氧气用于切割金属B.浓硫酸用作食品干燥剂C.电器着火用水浇灭D.焚烧废弃塑料解决“白色污染”2、某物质完全燃烧，消耗氧气4.8克，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该物质中（）A.该物质的化学式为CH3OHB.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4：8C.只含碳、氢两种元素D.肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素3、将4.6g某化合物在空气中完全燃烧；共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（）

A.只含有碳元素。

B.一定含有碳；氢元素；可能含有氧元素。

C.一定含有碳；氢、氧三种元素。

D.一定含有碳；氢两种元素。

4、甲；乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中；正确的是（）

A.40℃时；甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数。

B.当乙中混有少量甲时；可采用冷却热饱和溶液的方法提纯。

C.20℃时；100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g

D.20℃时；分别在100g水中加入50g甲；乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。

5、用锌；氧化铜、稀硫酸制取铜；有下列两种途径：

（1）ZnH2Cu（2）CuOCuSO4Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时；下列叙述符合实际实验结果的是（）

A.消耗相同质量的氧化铜。

B.消耗相同质量的锌。

C.消耗相同质量的硫酸。

D.生成硫酸锌质量相同。

6、生活中常见的柠檬汁；蕃茄汁；柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）

A.溶于水时生成了盐酸。

B.水溶液中含有酸分子。

C.组成中含有氢元素。

D.溶于水时；在水中解离产生了氢离子。

7、在配制一定质量分数的溶液时；一定要用到的仪器是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（2014•河南校级模拟）碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分；进行如下探究．

【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

【进行猜想】

久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因____（写一个）．

【探究过程】

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是____，溶液C中一定含____离子．

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，该反应的方程式为____．

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是____．

【实验结论】

依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是____（填序号）．

①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH；CaO中的一种或两种。

【拓展延伸】

（1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量；某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：____．9、下以的各组物质混合后搅拌，静置后能形成溶液的有____（填序号，下同）．能发生乳化现象的有____，能形成悬浊液的有____，能形成乳浊液的有____．

①色拉油和水；②白糖和水；③面粉和水；④碘和酒精；⑤汽油和植物油；⑥植物油、水和洗洁精；⑦粉笔灰和水．10、区分硬水和软水常用____；将硬水软化通常采用____的方法．11、（2014•河南校级模拟）我们的日常生活离不开食盐；食盐的主要成分是氯化钠．

（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．

下列说法不正确的是____

A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．在化学反应中氯原子易得电子。

C．钠离子的符号是Na+D．氯离子有三个电子层。

（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土；氯化钙和氯化镁．如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程；根据流程图回答：

①操作Ⅰ的名称是____，加入的试剂A的名称是____．

②写出NaOH与杂质反应的化学方程式____．

③写出加入试剂A后发生的化学方程式____．

④加入试剂B的目的是什么？

（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数____（填“偏大”；“偏小”或“不变”）．

（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数____．12、按下列要求写出一种家庭中常见物质的名称．

（1）其水溶液的pH大于7的固体____；

（2）pH小于7的液体____．13、生活中有许多用到化学知识的地方，如若不小心，极有可能造成不必要的伤害，为此我们必须学要所用，用我们的化学知识来保护自己．如：（1）久未开启的甘薯窖中，二氧化碳的浓度较大，进入之前需先进行____；

（2）如果发现室内煤气泄露，你应该立即采取的措施是____（A关闭煤气阀门并打开门和窗；B关闭阀门并打开换气扇）（填序号）；（3）做化学实验时，不慎手上沾上浓硫酸，必须先做的是（A迅速用水冲洗；B用抹布擦拭）（填序号）____．14、下列化学用语的书写均有错误；请你给以改正．

①2个氮分子：2N②1个钙离子：Ca+2

③氯化铝：AlCl④硫酸钡中钡元素的化合价：BaSO4

①____；②____；③____；④____．15、水是生命之源；．用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）净化水时需加入明矾的目的是____．

（2）过滤操作中玻璃棒所起的作用是____．

（3）生活中为降低水的硬度，可采用的方法是____．

（4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是____．

A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏。

（5）长期饮用蒸馏水____（填“利于”或“不利于”）人体健康．

（6）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是____．

（7）过滤操作后滤液仍然浑浊的原因有：____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）17、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．18、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）19、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．20、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）21、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）22、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．23、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．24、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)25、将含碳酸钙为80%的石灰石200g；在高温下煅烧一段时间后，（假设其中杂质不发生反应）得到固体的质量为134g；

①生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳在标准状况下有多少升？（二氧化碳的密度为1.977克/升）

②求所得固体中各成分的质量分数．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共18分)26、1911年；英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来．根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：

（1）____；

（2）____；

（3）____．27、如表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分．请回答下列问题：。行星名称行星上“大气”主要成分金星二氧化碳、硫酸火星二氧化碳冥王星甲烷（1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补给站的行星是：____．

（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：____．

（3）2005年10月12日，中国成功发射了第二艘载人飞船“神舟六号”，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平．如图是我国“神舟六号”火箭发射升空的情景．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2↑+4H2O，则肼（X）的化学式为____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，氧气具有可燃性；浓硫酸具有极强的腐蚀性；生活中的水能导电；废弃塑料燃烧会产生有害气体．【解析】【解答】解：A；氧气具有可燃性；可用于切割金属，故说法正确；

B；浓硫酸为一种粘稠状液体；具有较强的吸水性和腐蚀性，可用于气体的干燥，但却不能用作食品干燥剂，故说法错误；

C；生活中的水能导电；因此电器着火不能用水浇灭，故说法错误；

D；废弃塑料燃烧会产生有害气体；造成环境污染，故不能焚烧废弃塑料解决“白色污染”，故说法错误．

故选：A．2、A【分析】【分析】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；

3.6g水中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g．【解析】【解答】解：A；该物质中；碳元素、氢元素、氧元素的质量分别是1.2g、0.4g、3.2g+3.2g-4.8g=1.6g；

则该物质中，碳原子、氢原子、氧原子的相对个数比为：：：=1：4：1，化学式是CH4O；该选项说法正确；

B；该物质中碳、氢、氧元素的质量比为：1.2g：0.4g：1.6g=12：4：16；该选项说法不正确；

C；该物质中含有碳、氢、氧三种元素；该选项说法不正确；

D；该物质一定含有碳、氢、氧三种元素；该选项说法不正确．

故选：A．3、C【分析】

该化合物中碳的质量为：8.8g×=2.4g；

该化合物中氢的质量为：5.4g×=0.6g；

该化合物中氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．

由此可以判断；该化合物中含有碳；氢、氧三种元素，所以，A、B、D错误，C正确．

故选C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和有关化学式的计算进行分析；根据二氧化碳中碳的质量分数和生成8.8g二氧化碳，即可计算出该化合物中碳的质量，根据水中氢的质量分数和生成5.4g水，即可计算出该化合物中氢的质量，然后根据质量守恒定律，计算出该化合物中氧的质量．据此分析该化合物的组成元素．

4、D【分析】

A；40℃时；甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数，说法错误，因为没有说明为饱和溶液，故A错误；

B；当乙中混有少量甲时；可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，说法错误，因为甲、乙两种物质的溶解度受温度影响都较大，不能用此法分离，故B错误；

C；20℃时；100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g，说法错误，其溶质的质量一定不是30克，故C错误；

D；20℃时；分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，说法正确，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】由甲；乙两种固体的溶解度曲线图；可知：甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度；同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

5、A【分析】

因为整个制备过程中；所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以两种方式氧化铜质量相同．

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO≜H2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn

（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn

看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些．自然H2SO4的量也要多．因为H2是从硫酸中得来的；同样硫酸锌的质量也要多一些．

故选A

【解析】【答案】利用两种途径的过程；书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题．

6、D【分析】

由于柠檬汁；蕃茄汁；柑桔汁、酸奶等物质在电离时都生成了氢离子所以才体现酸性．选项中只有D概括的准确，其他均不能说明实质．

故选D

【解析】【答案】溶液的酸性一般是因为电离是生成了大量的氢离子导致的；所以显酸性是氢离子的性质．

7、D【分析】

由配制溶质质量分数一定的溶液步骤可知；配制步骤为计算-称量-溶解；称量时需要使用天平；药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是烧杯，故A、B、C不符合题意，D符合题意．

故选D．

【解析】【答案】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤进行分析；配制步骤一般为为计算-称量-溶解；称量时需要使用天平；药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】【进行猜想】根据题目信息可知；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．则可写出化学方程式；

【实验过程】

（1）过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离；酚酞遇碱变红．

（2）根据物质的组成可知；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．则可写出化学方程式；

（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．

【实验结论】根据流程图分析；判断哪些是肯定存在，哪些是可能存在的；

【拓展延伸】（1）根据质量差分析并按照化学方程式的步骤书写出完整的过程；（2）利用质量守恒定律进行处理．【解析】【解答】解：【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等；答案合理即可）

【实验过程】（1）将浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有OH-．故答案为：过滤，OH-．

（2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量．

【实验结论】样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca（OH）2或CaO与样品中的Na2CO3生成的；所以，样品中的NaOH不是一定含有的，则原混合物中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠．故答案为：②③．

【拓展延伸】（1）根据反应前后质量差：200克+200克-395.6克=4.4克就是二氧化碳的质量；

解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

则，解得x=10.6g，则烧碱样品中氢氧化钠的质量分数=×100%=78.8%

答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%．

（2）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；可知：根据元素守恒的角度看，从两个化学方程式均可得出都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．

故答案为：【进行猜想】CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）

【实验过程】（1）过滤；OH-；（2）Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量（合理即给分）

【实验结论】②③

【拓展延伸】（1）烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%．

（2）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．9、略

【分析】【分析】根据不溶性的固体小颗粒悬浮到液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物是溶液进行分析．【解析】【解答】解：白糖和水；碘和酒精，汽油和植物油均能形成溶液，植物油；水和洗洁精能发生乳化现象，粉笔灰和水、面粉和水能形成悬浊液，色拉油和水能形成乳浊液．

故选：②④⑤，⑥，③⑦，①．10、略

【分析】【分析】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度．【解析】【解答】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：肥皂水；加热煮沸；11、略

【分析】【分析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法，过量的氢氧化钠除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，所以发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，可以据此写出该反应的化学方程式，根据过量试剂的除去方法考虑．【解析】【解答】解：（1）A；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故A说法错误；

B；由氯元素的原子结构示意图知；氯原子最外层有7个电子，已得到1个电子，形成稳定结构，故B说法正确；

C、据离子的表示方法，钠离子的符号是Na+；故C说法正确；

D；由氯元素的原子结构示意图知；氯原子有3个电子层，最外层有7个电子，已得到1个电子，形成稳定结构，故氯离子有三个电子层，故D说法正确．故选A；

（2）①根据不溶于液体的固体和液体分离的方法可以知道；除去泥沙需要过滤，即过滤；过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠；

②氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成了氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；

③过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

④为了将加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，所以应该加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐，故目的是除去过量的NaOH和Na2CO3；

（3）量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量；由于溶剂水的质量偏大，根据溶液的溶质质量分数=×100%；可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小；

（4）（2）设生成14.35g沉淀；所需氯化钠质量为x

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

58.5143.5

x14.35g

=

解得：x=5.85g；

氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=5.85%

故答案为：（1）A；

（2）①过滤；碳酸钠；

②2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；

③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

④除去过量的氢氧化钠；

（3）偏小；

（4）3.65%12、略

【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．根据题意进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）纯碱（碳酸钠）可以用于面食加工；是因为纯碱的水溶液显碱性，pH大于7，可以反应掉面团发酵产生的酸．

（2）pH小于7的液体显酸性；厨房中常用到的食醋显酸性．

故答案为：纯碱（或肥皂）等；食醋（厕所清洁剂）等．13、略

【分析】

（1）二氧化碳不支持呼吸；浓度过大对人体有害，进入地窖之前要进行灯火实验；

（2）煤气泄漏时要立即关闭阀门打开门窗；不能见明火；

（3）手上沾上浓硫酸要立即用水冲洗；以免浓硫酸渗透皮肤而造成腐蚀．

故答案为：（1）灯火实验；（2）A；（3）A．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；二氧化碳不支持呼吸，煤气属于易燃性气体，泄露不能见明火，浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到手上要立即用水冲洗．

14、略

【分析】

①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个钙离子可表示为：Ca2+．

③氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为AlCl3．

④由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸钡中钡元素的化合价可表示为：SO4．

故答案为：①2N2；②Ca2+；③AlCl3；④SO4．

【解析】【答案】①分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

②离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

③根据化合物化学式的书写方法进行书写即可．

④化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

15、吸附沉淀引流煮沸D不利于蒸馏滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净【分析】【分析】（1）根据明矾的特性进行分析；

（2）根据玻璃棒的作用分析；

（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；消毒杀菌；

（4）根据净水的方法解答；

（5）根据蒸馏水中不含有人体所需的矿物质解答；

（6）根据吸附；过滤、自然沉降、蒸馏的净水原理进行分析判断即可；

（7）凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作；都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果．

根据硬水和软水的鉴别方法分析加入的物质．【解析】【解答】解：（1）明矾溶于水生成的胶状物具有吸附小颗粒泥尘的作用；是常用的絮凝剂；

（2）在过滤时；玻璃棒的作用是引流；

（3）生活中常用煮沸的方法；既可降低水的硬度，又能消毒杀菌；

（4）验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；

（5）蒸馏水中不含有人体所需的矿物质；长期饮用蒸馏水不利于人体健康．

（6）根据净水的原理；方法可知；蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高；

（7）过滤操作时要注意“一贴；二低、三靠”的原则；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；

故答案为：（1）吸附沉淀；（2）引流；（3）煮沸；（4）D；（5）不利于；（6）蒸馏；（7）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净．三、判断题(共9题，共18分)16、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．19、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．21、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；22、√【分析】【分析】根据二氧化碳