2024年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列元素符号均表示金属元素的一组是（）

A.AuFePbSi

B.AgCuHgAl

C.MgMnKS

D.ZnNeNaCa

2、每年的6月5日世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注．下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（）A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮B.二氧化碳一氧化碳氮气C.氧气二氧化碳氮气D.氮气氧气一氧化碳3、下列实验方法中，正确的是()A.证明某气体中含有H2：点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠发现，则证明原气体中含有H2B.检验某混合气体中是否含有CO2：将混合气体通入澄清石灰水中，无浑浊现象，则原混合气体中一定不含CO2C.检验某未知溶液中是否含有Ag+：取样，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原未知溶液中一定含有Ag+D.检验稀盐酸中是否混有SO取样，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中一定不含SO4、2014年3月美国科学家鲍威尔•维纳斯最新发明一种用锗微纳米混加石墨烯等材料制备一种复合物质--锗墨烯．锗的相关信息如图，下列有关说法错误的是（）A.碳为非金属元素，锗为金属元素B.石墨烯和锗墨烯都属于单质C.锗元素的原子序数为32D.锗的相对原子重量为72.645、下列化学方程式中，书写正确的是（）A.4Fe+3O22Fe2O3B.2KClO3═2KCl+3O2↑C.4P+5O22P2O5D.Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑6、今年哈尔滨市计划维修道桥326条（段）；道桥专项维修116条（段），其中文昌街高架桥工程已经启动．大桥建成后，将是迄今为止哈市中心城区规模最大的上跨立交桥，下列有关认识不正确的是（）

①建桥需要大量钢材和水泥；②大桥建成后可有效的缓解市区内交通压力，③建桥时将破坏原有的市容景观，④建桥时改造自来水管线会使自来水受到严重污染．

A.①②③

B.①②③④

C.②③④

D.④

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况；在考察过程中收集到如下数据：

①该企业排放的污水主要成分是盐酸；提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料，回答下列问题：

（1）这种考察属于____调查（填“直接”或“间接”）；

（2）要测出污水的酸碱度，可选用____；

（3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×106千克污水（污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应），至少需要多少千克Ca（OH）2才能完全中和？8、（2011•泰安）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G；其转化关系如下图所示，已知D；G为单质．

回答下列问题：

（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B；G；

（2）写出反应③的化学方程式：．

9、人的生活离不开化学；请用化学知识回答以下问题：

（1）有一种含有碎菜叶；碎塑料薄膜、泥沙和有一定臭味的生活污水；将其进行去渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲洗用水．

①采用______操作可以除去污水中的碎菜叶；碎塑料薄膜、泥沙等。

②把生活污水处理、转化为厕所冲洗用水的好处是______．

（2）化石燃料包括煤、天然气和______，其中天然气的主要成分为______，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为______．

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为______．

（4）人类从远古时代就懂得钻木取火．钻木之所以能取火，是因为______．10、氧气由____组成，由____构成，还有些物质是由____构成的，例如____．11、用简便的化学方法区别空气；氧气和二氧化碳3瓶无色气体．

。实验步骤实验现象实验结论________该气体是空气____该气体是氧气____该气体是二氧化碳12、煤中主要含碳元素，还含有少量氮、硫、氧等元素，因此煤燃烧能产生____、____、____等有害气体，其中____、措施之一是：____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）14、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）15、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．16、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）17、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）18、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．19、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）20、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．21、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)22、Na2CO3•nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应；测得反应后溶液质量为138g．求：

（1）反应后生成CO2的质量；

（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度；

（3）Na2CO3•nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值．23、（2002•昆明）如图中为二氧化碳在自然界的循环示意图．表明二氧化碳对自然界的生命活动及维持生态平衡十分重要；但是二氧化碳含量过高会造成”温室效应”．为了保护人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应的进一步发展，请你提出能控制二氧化碳含量增高的两项措施．

24、（1）如图为教材中的硫燃烧实验；为什么要在瓶底放少量水？细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部也放少量水，其作用是否相同？请说明原因．

（2）硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈；那么影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有哪些呢？

（3）实验结束后；为减少二氧化硫的逸散，须立即熄灭硫，可采取什么方法？依据的灭火原理是什么？（写出一点即可）

25、你有几种方法能区别尿素和碳铵？

评卷人得分五、推断题(共4题，共12分)26、A；B、C、D、E、F原子序数在20以内且依次增大；A原子原子核内没有中子，B元素形成天然最硬的单质，C是人体含量最多的元素，D原子最外层电子为稳定结构，C与D、B与E、A与F核外电子数之和相等．

（1）写出A离子符号____，一个B原子____，D的元素符号____，E离子符合____；

（2）写出所有由原子构成的单质____，其中两种由分子构成的化合物____；

（3）写出两个由其中三种元素组成的物质____、____．27、A；B、C、D、E分别是氯化钾、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化铵五种化学肥料中的一种；现按如下操作进行鉴别实验：

根据上述现象，试推断出上物质（用化学式表示）A____、B____、C____、D____、E____．28、（2012•保康县模拟）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请写出下列物质的化学式：A____，B____，D____．29、有A；B、C、D、E五种化合物；它们在水溶液中反应关系如图（假设每步反应均完全）：

试推断各物质的化学式：A____B____C____D____E____

写出A与AgNO3溶液反应的化学方程式____参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A；Si表示硅元素；为非金属元素；

B；Ag为银元素、Cu为铜元素、Hg为汞元素、Al为铝元素；均为金属元素；

C；S为硫元素；为非金属元素；

D；Ne为氖元素；为稀有气体元素；

故选B．

【解析】【答案】根据符号与名称的对应关系；由元素名称判断元素的种类．

2、A【分析】【分析】6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注，属于空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮等气体．【解析】【解答】解：A；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮；全部为污染物，故A正确；

B；二氧化碳、一氧化碳、氮气；其中二氧化碳与氮气不是污染物，故B错误；

C；氧气、二氧化碳、氮气；都不是污染物，故C错误；

D；氮气、氧气、一氧化碳；其中氮气和氧气不是污染物，故D错误．

故选A．3、D【分析】解：A、点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠发现，说明有水生成，原气体中不一定含有H2；也可能是甲烷等气体，故选项说法错误．

B、若混合气体中含有氯化氢等酸性气体，也会导致无浑浊现象，将混合气体通入澄清石灰水中，无浑浊现象，原混合气体中也可能含有CO2；故选项说法错误．

C、向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀；再滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，不一定含Ag+；故选项说法错误．

D、取样，滴加BaCl2溶液，若含有硫酸根离子，会产生白色沉淀；无白色沉淀产生，说明原溶液中一定不含SO故选项说法正确．

故选D．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．【解析】【解答】解：A．碳的汉字名称偏旁是“石”；属于非金属元素，锗的汉字偏旁是“金”，属于金属元素，故正确；

B．锗墨烯是由多种物质组成的；属于混合物，故错误；

C．由元素周期表的信息可知；锗的原子序数为32，故正确；

D．由元素周期表的信息可知；锗的相对原子质量为72.64，故正确．

故选B．5、C【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4．

B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

C；该化学方程式书写完全正确．

D；铜的位置排在氢的后面；不能与盐酸反应，故该化学方程式错误．

故选C．6、D【分析】

主要从以下方面分析：①建造大桥的主要原料是钢筋与混凝土；②桥面变大对交通有利，③由于建设一定会破坏原来的景观，④自来水管线的改造不会对水造成污染．

故选D

【解析】【答案】此为一道开放题；只要能与要求相符，且无科学性错误均是正确选项．

二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】本题需利用酸碱中和反应降低废水的酸性．污水中的主要成分是盐酸；用石灰水进行中和处理，生成氯化钙和水，从而减低污染．

（1）直接利用化学方法得到．

（2）测污水的酸碱度；可用pH试纸．

（3）利用酸碱中和的反应可以计算得到．【解析】【解答】解：（1）根据题意该考察的方法知识直接考察；故答案为：直接．

（2）因要测出污水的酸碱度；可用pH试纸测定．故答案为：pH试纸测定．

（3）设完全中和需要氢氧化钙的质量为x；则。

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

7473

x1.0×106kg×0.00365%

=

解得：x═37kg

答：需要37千克氢氧化钙才能完全中和．8、略

【分析】

（1）大理石分解产生了B和C；由C和单质D反应生成了能和赤铁矿反应的物质，可知C为二氧化碳，B为氧化钙，结合所学知识可知D为碳单质，E为一氧化碳；

（2）根据（1）的解答可知E为一氧化碳；而G为单质，所以可以判断出G为铁．

故本题答案为：（1）CaO；Fe；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

【解析】【答案】大理石在高温的条件下分解产生氧化钙和二氧化碳；已知D为单质，在氧化钙和二氧化碳中能够和单质反应的只有二氧化碳，所以C为二氧化碳，B为氧化钙，而D就是为碳单质，那么E为一氧化碳，E和赤铁矿反应生成G，而G为单质，所以可以判断出G为铁．

9、略

【分析】解：（1）①除去污水中的碎菜叶；碎塑料薄膜、泥沙等；是将不溶于水的固体与液体分离，可以采用过滤操作进行分离．

②把生活污水处理；转化为厕所冲洗用水；能节约用水，故这样做的好处是节约水资源．

故答案为：①过滤；②节约水资源．

（2）化石燃料包括煤、天然气和石油，天然气的主要成分是甲烷，天然气在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2；故填：石油；甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火；可用锅盖盖灭，其灭火原理为：隔绝空气．

故答案为：隔绝空气．

（4）钻凿木头时；克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧；

故答案为：钻凿木头时；克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧．

（1）①根据除去污水中的碎菜叶；碎塑料薄膜、泥沙等；是将不溶于水的固体与液体分离，进行分析解答．

②把生活污水处理；转化为厕所冲洗用水；能节约用水，进行分析解答．

（2）根据化石燃料包括煤；天然气和石油；天然气的主要成分是甲烷、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行解答；

（3）根据灭火的原理进行解答；

（4）根据钻凿木头时；克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧进行解答．

本题难度不大，掌握过滤操作的原理、节约用水的措施等是正确解答本题的关键．【解析】过滤；节约水资源；石油；甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；隔绝空气；钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧10、略

【分析】【分析】从宏观和微观两个方面作答．【解析】【解答】解：从宏观角度分析；物质都是由元素组成的，氧气由氧元素组成；

从微观角度分析；物质都是由微粒构成的，氧气是由氧分子构成的；还有些物质是由原子构成的，例如金属铁是由铁原子构成的．

故答案为：氧元素；氧分子；原子；金属铁是由铁原子构成的．11、略

【分析】

氧气；二氧化碳和空气要利用化学方法来鉴别；根据它们的化学性质，用燃烧的木条来检验即可，即用一根燃烧的木条分别插入三个集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳；木条燃烧更旺的是氧气；木条燃烧无变化的是空气．

。实验步骤实验现象实验结论将燃着的木条分别插入三个集气瓶中无明显变化该气体是空气木条燃烧更旺该气体是氧气木条熄灭该气体是二氧化碳

【解析】【答案】本题属于气体的鉴别题；鉴别气体时，要充分利用气体的性质．氧气的化学性质有：氧化性和助燃性；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；空气是混合物，各成分在空气中所占的体积分数不同．因此可以考虑用燃烧的木条来检验，然后根据不同的现象，得到正确的结论．

12、略

【分析】

煤中含碳；氮、硫、氧等元素；因此煤燃烧能产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等有害气体．二氧化氮、二氧化硫容易造成酸雨，所以防治措施是将煤进行脱硫处理．

故答案为：一氧化碳；二氧化氮；二氧化硫；二氧化氮；二氧化硫容易造成酸雨；将煤进行脱硫处理．

【解析】【答案】根据煤中含碳；氮、硫、氧等元素；因此煤燃烧能产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等有害气体以及防治措施进行解答．

三、判断题(共9题，共18分)13、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．14、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×17、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．18、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．20、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×四、计算题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量；（2）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应的硫酸中溶质的质量，进而计算出硫酸溶液的溶质的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na2SO4的质量分数．计算Na2CO3•nH2O的摩尔质量，进而计算n值．【解析】【解答】解：

（1）生成氧气的质量为：62g+98g-138g=22g；

设硫酸中溶质的质量为x；碳酸钠的质量为y

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

1069844

yx22g

x=49g

y=53g

（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度：×100%=50%；

（3）结晶水的质量为62g-53g=9g，62克Na2CO3•nH2O中结晶水的质量分数≈14.5%

Na2CO3的质量为53克；结晶水的质量为9克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=53：9

n=1

答案：

（1）反应后生成CO2的质量22g

（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度50%

（3）Na2CO3•nH2O中结晶水的质量分数14.5%123、略

【分析】

防止大气中二氧化碳含量的增加；防止温室效应主要应该倡导人们的低碳生活，首先减少化石燃料的使用，其次多种植花草树木．

故答案为：植树造林；不滥砍乱伐；减少含碳燃料的使用等（合理即可）

【解析】【答案】防止大气中二氧化碳含量的增加；要从两个方面入手，一是减少二氧化碳的排放，二是吸收大气中的二氧化碳．

24、（1）不相同；硫在氧气燃烧实验时，要在瓶底放少量水，目的是吸收反应产生的二氧化硫；细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部也放少量水，目的是为了防止铁丝燃烧时生成物溅落使瓶底炸裂．

（2）氧气的浓度；可燃物与氧气的接触面积、可燃物自身的性质（任意一点即可）；

（3）将燃烧匙取出迅速插入水中（或向集气瓶中倒入大量水或在集气瓶口塞上橡皮塞）；使可燃物与氧气隔绝（或降低可燃物的温度，使其达不到着火点等）．【分析】【解答】解：

（1）由于硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气；所以，硫在氧气燃烧实验时，要在瓶底放少量水．目的是：吸收反应产生的二氧化硫；细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部也放少量水，目的是：为了防止铁丝燃烧时生成物溅落使瓶底炸裂．由以上分析可知，其作用不同．

（2）硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈；原因是氧气的浓度比空气中氧气的浓度大．影响可燃物燃烧剧烈程度的因素还有可燃物与氧气的接触面积；可燃物自身的性质等．

（3）实验结束后；为减少二氧化硫的逸散，须立即熄灭硫．熄灭的方法有：应将燃烧匙取出迅速插入水中（或向集气瓶中倒入大量水或在集气瓶口塞上橡皮塞）；使可燃物与氧气隔绝（或降低可燃物的温度，使其达不到着火点等）．

故答案为：

（1）不相同；硫在氧气燃烧实验时，要在瓶底放少量水，目的是吸收反应产生的二氧化硫；细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部也放少量水，目的是为了防止铁丝燃烧时生成物溅落使瓶底炸裂．

（2）氧气的浓度；可燃物与氧气的接触面积、可燃物自身的性质（任意一点即可）；

（3）将燃烧匙取出迅速插入水中（或向集气瓶中倒入大量水或在集气瓶口塞上橡皮塞）；使可燃物与氧气隔绝（或降低可燃物的温度；使其达不到着火点等）．

【分析】（1）根据硫；细铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答；

（2）根据影响可燃物燃烧剧烈程度的因素回答；

（3）根据灭火的方法分析回答．25、略

【分析】

含铵根（NH4+）的物质遇碱会产生气体氨气；区别尿素和碳铵可把两种物质分别与碱如氢氧化钠等混合，微热，有氨臭味气体产生的为碳铵；

含碳酸根（CO32-）的物质遇酸会产生气体二氧化碳；区别尿素和碳铵可向两种物质分别滴入酸如稀盐酸等，放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳的为碳铵；

碳酸氢铵（NH4HCO3）不稳定；微热即可分解出氨气；水、二氧化碳，区别尿素和碳铵可取少量两种物质放入试管，微热，有氨臭味气体产生的为碳铵．

故答：加热；分解的是碳铵；或加稀盐酸，有气泡的是碳铵；或与碱溶液共热，有氨气产生的是碳铵．

【解析】【答案】尿素的化学式为CO（NH2）2，碳铵为碳酸氢铵的简称，其化学式为NH4HCO3．

区别尿素和碳铵可通过铵根（NH4+）和碳酸根（CO32-）离子的检验进行实验设计．

五、推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】根据A原子原子核内没有中子，B元素形成天然最硬的单质，C是人体含量最多的元素，D原子最外层电子为稳定结构，以及A、B、C、D、E、F原子序数在20以内且依次增大，可知A是氢原子、B是碳原子、C是氧原子；D是氖原子；据此依据C与D、B与E、A与F核外电子数之和相等，可得E和F，从而可得问题的答案．【解析】【解答】解：依据A原子原子核内没有中子；B元素形成天然最硬的单质，C是人体含量最多的元素，D原子最外层电子为稳定结构，以及A；B、C、D、E、F原子序数在20以内且依次增大，可知A是氢原子、B是碳原子、C是氧原子；D是氖原子；而C与D的核外电子数之和为18，则B与E、A与F核外电子数之和也是18，所以B为镁原子，F为氯原子；

（1）A是氢原子，其离子带一个单位正电荷，符号为H+，一个氧原子的符号为O；D是氖元素，其符号为Ne；E为镁原子，其离子带两个单位的正电荷，符号为Mg2+；

（2）六种原子中氖原子与铁原子