杭州专版2024中考化学复习方案课时训练07酸和碱

Page1课时训练(七)酸和碱(限时：60分钟)|基础过关|1.[2024·营口]每种植物都有相宜自己生长的酸碱性环境.下表为四种作物相宜生长的pH范围：作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0~7.05.0~5.57.0~8.04.8~5.5某土壤浸出液能使紫色石蕊试液变蓝色，该土壤相宜种植的作物是 ()A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米2.[2024·重庆]已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12.下列关于两者的说法不正确的是 ()A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH上升B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合运用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发觉有气体生成.已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相像，下列说法不正确的是 ()A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应4.[2024·陕西]向肯定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变更趋势如图HK7-1所示.下列有关说法不正确的是 ()图HK7-1A.b点时所加试剂肯定是稀盐酸B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHC.c点时溶液中的溶质都是盐D.a点时溶液中肯定不存在Cu2+5.下列有关NaOH的试验方案中，正确的是 ()A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO36.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是 ()A.都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相像B.都有剧烈的腐蚀性C.都须要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度上升7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能视察到明显现象的是(装置气密性均良好) ()图HK7-28.[2024·上海]25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，马上测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH(25℃时).有关推断合理的是 ()A.T=25℃pH=7 B.T=25℃1≤pH≤13C.T>25℃pH=14 D.T>25℃1<pH<139.[2024·泰安]向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图HK7-3所示.下列说法不正确的是 ()图HK7-3A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClC.整个变更过程中氯离子数目没有变更D.d点溶液中含有两种溶质10.在氢氧化钠溶液中加入肯定量的稀盐酸后，下列试验能证明两者恰好完全中和的是 ()A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，视察到有白色沉淀11.[2024·广州]氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸.(1)在充溢HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是.

(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，发生反应的化学方程式是.

(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出).图HK7-412.在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡.(1)宏观现象：可视察到，

固体渐渐削减.(2)符号表征：该反应的化学方程式为.

(3)微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变更示意图如图HK7-5所示，由图推断，增加、削减的离子分别是Ca2+、(填离子符号).

图HK7-5(4)能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变更相像的是.

A.Ba(OH)2溶液 B.Al片C.CuO粉末 D.BaCO3固体13.[2024·宁夏]归纳总结是学习化学的一种方法.莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图HK7-6.结合此图回答下列问题.图HK7-6(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，露置在空气中易变质，反应的化学方程式为，所以要密封保存.试验室须密封保存的物质还有(填一种).

(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质：.

14.甲同学为了区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图HK7-7所示的四组试验方案.图HK7-7(1)其中能达到试验目的的是(填序号).

(2)在C组试验中发生反应的化学方程式为.

(3)试验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有(填化学式)物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色.

(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推想：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物.

(5)为了验证推想，甲同学查阅资料，获知氯化钡溶液呈中性，并设计如下试验加以验证，请依据要求完成下列空白：试验内容预料现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙③若有白色沉淀，溶液呈红色

(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，缘由是

.

15.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数.试验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下试验：①取一干净的锥形瓶称量，然后往其中加入肯定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽视不计)，重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当视察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量.数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量/g35.555.580.5(1)若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，须要氢氧化钠固体g.

(2)本次试验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为g.

(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数.(4)另有同学做了同样的试验，却得到了不同的结果.于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的缘由是.

|走进重高|1.[2024·仙桃]用如图HK7-8所示装置进行下列试验，试验结果与预料的现象不一样的是 ()图HK7-8选项①中的物质②中的物质预料①中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸产生白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水产生蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸产生白色沉淀2.[2024·杭州]小金做了如下试验：将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末匀称混合，然后一次性投入盛有200g9.8%稀硫酸的大烧杯中.视察到如下现象：马上出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色.由此小金作出下列推断，其中不合理的是 ()A.“马上出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.该试验条件下，硫酸铜比稀硫酸更简单跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应3.[2024·南京]如图HK7-9为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线.图HK7-9下列说法正确的是 ()A.在a、b、c三种曲线所示的试验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的试验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的试验中，反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的试验中，溶液酸性由强到弱的依次是a>b>c4.[2024·福建]t℃时，加热烧杯中的石灰水，发觉溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑浊的缘由，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度上升而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应.他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是 ()A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，复原至t℃，视察浑浊是否消逝B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，视察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，视察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比试验5.[2024·杭州]某爱好小组做了如下试验：图HK7-10①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发觉D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色.请回答：(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水.

(2)说明步骤②中“风哨振动鸣叫”的缘由.

(3)试验起先时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%(填“>”“<”或“=”)b%.

6.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了图HK7-11，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系.请看图分析：图HK7-11(1)b点对应的溶液中，溶质化学式为.

(2)图HK7-11中部分线段有误，请重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变更关系曲线(要求标出abc折线点).7.[2024·杭州]小金通过图HK7-12所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应.推注射器活塞向充溢CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹.图HK7-12(1)打开止水夹后视察到的现象是

.(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有.

8.某化学爱好小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl其次次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第次检测结果不正确.

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是；然后接着加入过量的(填化学式)溶液，其目的是；过滤后，再向滤液中加入(填化学式)溶液.

【参考答案】基础过关1.D2.C3.D4.D[解析]a点时沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应；加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，假如溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的质量不会马上削减；c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水，溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，可能含有过量的硫酸铜，这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；a点时氢氧化钠完全反应，硫酸铜可能有剩余，因此a点时溶液中可能存在Cu2+.5.C6.A7.A8.D9.D10.C11.(1)染有石蕊的纸条变红色(2)固体溶解，有气泡产生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(3)[解析](1)HCl气体溶于水形成盐酸，酸能使紫色石蕊变红，所以视察到染有石蕊的纸条变红色.(2)HCl气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑.(3)氯化氢气体由分子构成，溶于水形成盐酸，电离出氢离子和氯离子，如图所示.12.(1)有气泡生成(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)H+(4)ACD13.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O浓硫酸(2)硫酸铜14.(1)CD(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)CaCO3(4)NaOH(5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物(6)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物15.(1)80(2)25(3)解：设参与反应的HCl的质量为x.HCl+NaOHNaCl+H2O36.5 40x 25g×16%36.540=x盐酸的溶质质量分数为3.答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数