重庆市名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题2

秘密★启用前【考试时间：2024年11月15日】重庆市名校联盟20242025学年度第一期第一次联合考试化学试卷(高2026届)本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是A.用食醋清洗水壶里的水垢，是因为的酸性比强B.合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量C.煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率D.氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HClO的浓度2.单斜硫和正交硫是硫两种同素异形体，已知：下列说法错误的是A.正交硫比单斜硫能量低，更稳定B.单斜硫的燃烧热为C.若加入合适催化剂，可以使的焓变降低D.和lmolS(s，单斜)的总键能比的总键能少297.16kJ3.下列事实与盐类水解无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.使用泡沫灭火器灭火C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.次氯酸钠溶液用于漂白衣物4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体B.实验室可用排饱和食盐水收集氯气C.由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D.当我们打开可乐瓶盖时立即有气泡冒出5.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生此反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下C的浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是编号020406080①a2.402.001.601.200.80②a1200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40A.实验①，B实验②，60min时处于平衡状态，C.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大D.相同条件下，增加C的浓度，反应速率增大6.电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为D.氨水稀释过程中，不断减小7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：)A.时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点B.时，向的稀硫酸中逐滴加入等体积的稀氨水，溶液呈中性C.图中A、B、D三点处，的大小关系：D.D点所对应的溶液中，可同时大量存在8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象浓度大的溶液中气泡产生的速率快其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快B向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体溶液颜色不变其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动C冷却装有和混合气体的密闭烧瓶混合气体颜色变浅反应：为吸热反应D向溶液中加入溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变红色证明和之间的反应是可逆的A.A B.B C.C D.D9.等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.起始酸性：HA>HB B.起始浓度：C.HA和HB起始溶液体积相同 D.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂10.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的是A.混合气体的压强B.相同时间生成nmolD的同时消耗3nmol的BC.D.混合气体的平均相对分子质量11.某反应可有效降低汽车尾气污染物CO、NO的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是A.该化学反应的速率主要由反应①决定B.三个基元反应只有③是放热反应C.升高温度，CO、NO的平衡转化率增大D.12.一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法正确的是A.四点中只有点达到平衡状态B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.D.，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变13.下列说法正确的是A.常温下，的NaY溶液的，该溶液中B.的溶液中：C.溶液中：D.常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：14.在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A.反应的B.X点所示条件下，延长反应时间的体积分数不变C.Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率D.下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.Ⅰ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。（1）实验中碱稍过量的原因为___________。（2）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。（3）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量]Ⅱ．氨能源是目前研究的热点之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：（4）上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。（5）写出“吸收塔”中反应的化学方程式、___________。（6）“合成塔”中发生反应。断裂1mol相应化学键需要的能量如表：化学键键能E/(kJ)946436391则生成的反应热为___________；已知此反应的，则在常温(298K)下___________(填“能”或“不能”)自发进行。16.人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：（1）上述9种物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，写出在水中的电离方程式：___________。（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）时，水的离子级积常数。此温度下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则________。（4）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质电离常数()①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．17.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。Ⅰ．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。（1）常温下，溶液中由水电离出的___________。（2）常温下一定浓度MA稀溶液的，则a___________7(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下：①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应；②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液；③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。

第一次第二次第三次滴定前读数/mL1.101.501.40滴定后读数/mL22.0022.5022.50（3）标准液(已知该溶液显碱性)应装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。（4）指示剂应选用___________，如何判断达到滴定终点？___________。（5）平均消耗溶液的体积为___________mL，已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为___________(保留1位小数)。（6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水18.为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。（1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。A.及时分离出水蒸气 B.适当降低温度C.增大的浓度 D.缩小体积，增大压强（2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；写出仅由合成热化学方程式___________。（3）CO合成甲醇的反应为，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与