中和反应 ph值-初中化学总复习精讲精练 - 副本

第2课时中和反应pH考点一溶液的酸碱性与pH的关系[重点]命题角度❶溶液酸碱性的判断例1(8·扬州)下列物质显酸性的是(

)A．食盐水 B．食醋C．蔗糖溶液 D．肥皂水【解析】

食盐水、蔗糖溶液都显中性，食醋显酸性，肥皂水显碱性。【答案】B命题角度❷溶液的酸碱性与pH的关系例2(8·泰安)下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是(

)【解析】

溶液的pH＝7时，显中性；pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，pH＞7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强，故选A。【答案】A1．(8·沈阳)测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是()A．人体血液呈酸性B．用NaOH可以治疗胃酸过多C．洗涤剂比肥皂水的碱性强D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红C考点二中和反应及其应用[重难点]命题角度❶中和反应的应用例3

下列应用与中和反应原理无关的是(

)A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【解析】

配制农药波尔多液用的是熟石灰和硫酸铜溶液，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，两者反应不属于中和反应，故选A。【答案】A命题角度❷中和反应的探究百变例题6(7·青岛节选)用如图所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是

。从微观角度分析，中和反应的实质是

。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式

。百变解读：中和反应的实质是H＋与OH－结合生成H2O，不管是酸加入碱中还是碱加入酸中，都会引起溶液pH、温度的变化。中和反应后成分探究可以按恰好完全反应、酸过量、碱过量三种情况分析。【思路分析】

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，会观察到溶液由红色变为无色；中和反应的实质是酸解离出的H＋与碱解离出的OH－结合生成水分子。【答案】

溶液由红色逐渐变为无色H＋与OH－结合生成H2O

H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(合理即可)变式一：中和反应pH变化曲线2．(8·梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()BA．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应3．(8·河南说明与检测)稀硫酸与氢氧化钠反应时溶液pH的变化如图所示。(1)根据图像判断，该实验是将_____________(填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另一种溶液中。(2)当所加溶液的质量为mg时，所得溶液中溶质为_____________(写化学式)。(3)完全中和一定质量的某硫酸溶液，需要100g8%的氢氧化钠溶液，若改用100g8%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH__7(填“＞”“＜”或“＝”)。氢氧化钠溶液Na2SO4和H2SO4<变式二：中和反应的微观粒子反应4．如图是酸与碱溶液反应的微观示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是()A．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2OB．生成盐和水的反应，都是中和反应C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0变式三：中和反应后溶液溶质成分的探究5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：___________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【提出问题】

该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________________。【查阅资料】

氯化钙溶液呈中性。可能是CaCl2和HCl【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：___________。结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液。实验现象：_______________________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。溶液为无色先产生气泡，后产生沉淀【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________________。反应物是否有剩余(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？____(填序号)。a．pH试纸b．氢氧化钠溶液c．紫色石蕊溶液d．铁acd(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________________(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石。污染水源(合理即可)实验酸和碱的中和反应❶探究过程(以NaOH溶液和稀HCl反应为例)(1)反应原理：_____________________(用化学方程式表示)。(2)中和反应的实质：酸溶液中的___和碱溶液中的____结合生成___(即：H＋＋OH－===H2O)。NaOH＋HCl===NaCl＋H2OH＋OH－H2O(3)实验操作(4)实验现象：随着稀盐酸的不断加入，烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色。(5)微观实质：❷判断中和反应是否发生的方法❸判断中和反应是否恰好完全反应❹中和反应的pH坐标曲线图(以NaOH与HCl的反应为例)(1)如图1，开始时溶液呈_____性，pH____7；随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a点：pH＜7，溶质为______；a～b段：pH＜7，酸过量，溶质为：__________；b点：pH＝7，恰好反应，溶质为_______；b～c段：pH＞7，碱过量，溶质为___________。酸<碱增大碱>碱

HCl

HCl、NaCl

NaCl

NaCl、NaOH(2)如图2，开始时溶液呈_____性，pH____7；随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a点：pH＞7，溶质为_______；a～b段：pH＞7，碱过量，溶质为___________；b点：pH＝7，恰好反应，溶质为_______；b～c段：pH＜7，酸过量，溶质为__________。碱>酸减小酸<酸

NaOH

NaCl、NaOH

NaCl

NaCl、HCl例小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是________________________________________________________。如果氢氧化钠有剩余，向试管中的溶液中滴加酚酞应该呈红色(2)他们共同设计了一