必研卷03-2024年高考化学考前信息必研卷（江西专用）（解析版）

试卷第=page22页，共=sectionpages2222页绝密★启用前2024年高考考前信息必刷卷（江西专用）03化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）预测2024年江西省高考化学试题，会以省适应性考试为模板，难度适中，试题立足于高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。在考查化学科基本知识、基本技能的同时实现了对化学学科素养的全面考查。单选题尽管只有14小题，但却集中体现了对高中化学主干与核心知识的考查，特别是物质结构与性质、化学实验和氧化还原反应等主干知识，是考查的重点，所占分值高。对于非选择题，注意全新的情境和考法。本套试卷江西情境丰富，如第1题江西非物质文化遗产为情境；第4、5、15题都是以江西工业为背景命题；第8、9、17题以新科技、新成果为情境；第3题以实验创新为情境；第7、18题以新药物为情境；第6题以陌生知识为情境，第10、16题以材料为情境。试卷突出了对化学反应原理、实验基础、物质结构与性质模块内容的考查，如第8、9、11、14、17题都考查到了化学反应原理，如第3、5、12、15、16题都考查了实验基础知识，第2、4、10、11、13、15题考查了物质结构与性质基础知识。第13、15题对晶胞结构的考查。可能用到的相对原子质量：Li7O16F19Cl35.5Ca40Ti48Co59Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．江西有众多非物质文化遗产，如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。下列说法错误的是A．景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品B．烧酒酿造过程中未发生氧化还原反应C．峡江米粉中含有天然高分子化合物D．婺源绿茶在冲泡的过程中体系的熵值增大【答案】B【解析】A．玻璃、水泥和陶瓷均属于硅酸盐产品，A正确；B．烧酒酿造过程是由淀粉转化为葡萄糖的过程中发生水解反应，属于非氧化还原反应，葡萄糖再转化为酒精，发生的是氧化还原反应，B错误；C．淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶均属于天然有机高分子化合物，峡江米粉中含淀粉，C正确；D．婺源绿茶在冲泡的过程中体系的混乱度增大，即体系的熵值增大，D正确；故答案为：B。2．用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+H3BO3+2NaCl+7H2。下列有关说法不正确的是A.NaBH4与NaCl晶体类型相同B.BH4-与H2O的VSEPR模型相同C.H3BO3是三元弱酸D.BH4-中∠HBH小于H3BO3中∠OBO【答案】C【解析】A.NaBH4与NaCl都是离子化合物，形成离子晶体，A正确；B.BH4-中心原子B有4对价层电子对，BH4-的VSEPR模型为四面体，H2O中心原子O有4对价层电子对，H2O的VSEPR的模型为四面体；B正确；C.H3BO3的电离方式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+，是一元弱酸，C不正确；BH4-中心原子采用sp3杂化，键角为109°28′，H3BO3中心原子采用sp2杂化，键角为120°，D正确，答案选C。3．某化学学习兴趣小组在探究镁的性质时，设计实验并用手持探测器测得溶液中某气体的含量变化曲线如表所示：装置图序号试剂A实验现象某气体含量变化曲线

①pH=10.8NaOH溶液无明显现象——②pH=10.8NaHCO3溶液有大量气体生成，生成白色沉淀已知：NaHCO3溶液中存在自耦电离++H2CO3，且温度高于48℃时开始分解。经测定，实验序号②中白色沉淀成分为MgCO3•nH2O下列说法错误的是A．镁与冷水、氢氧化钠溶液不反应B．实验序号②曲线表示CO2气体在溶液中含量的变化C．实验序号②气体成分：CO2和H2D．生成MgCO3•nH2O的反应为：Mg(OH)2+2+(n-2)H2O=MgCO3•nH2O+【答案】A【解析】A．镁与冷水可缓慢反应，在氢氧化钠溶液中也能与水发生反应，只是速率较慢，选项A错误；B．NaHCO3溶液中由于自耦电离与空气中CO2溶解的缘故，故在开始时溶液中CO2浓度较大，随着反应的进行，生成的H2驱赶出溶液中的CO2，使CO2浓度降低，随着温度升高，自耦电离正向进行，生成更多的CO2，使CO2浓度升高，选项B正确；C．镁与水反应生成H2，自耦电离产生CO2，故气体成分为CO2和H2，选项C正确；D．Mg与H2O反应生成Mg(OH)2(s)，由于溶液中存在，使生成的Mg(OH)2(s)转化为更疏松的MgCO3·nH2O，增大了Mg与H2O的接触面积，促使反应继续进行，生成MgCO3·nH2O的反应为Mg(OH)2+2+(n-2)H2O=MgCO3·nH2O+，选项D正确；答案选A。4．中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表，蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。现代工业制备它的原理是：BaCO3+Cu2(OH)2CO3+SiO2→BaCuSi2O6+CO2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含等质量氧的CO2和H2O，H2O的分子数目比CO2的分子数目多NA个B．1molSiO2所含Si-O键的数目为2NAC．NA个BaCO3与足量的Cu2(OH)2CO3和SiO2可生成44.8LCO2（标况）D．SiO2、CO2中中心原子的杂化方式不同【答案】D【解析】A．由于等质量不知道具体的质量，无法计算它们分子数目差多少，A错误；B．SiO2晶体为硅氧四面体结构，1个可形成四个Si-键，则1molSiO2所含Si-O键的数目为4NA，B错误；C．NA个BaCO3为1molBaCO3，制备硅酸铜钡的配平方程式为2BaCO3+Cu2(OH)2CO3+4SiO2→2BaCuSi2O6+3CO2+H2O，则NA个BaCO3与足量的Cu2(OH)2CO3和SiO2可生成67.2LCO2（标况），C错误；D．SiO2晶体为硅氧四面体结构，Si采用sp3杂化，CO2为直线结构，C原子采用sp杂化，D正确，答案选D。5．习近平总书记视察赣州时强调，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。钪(Sc)是一种稀土金属，从钛白酸性废水(主要含有、，还含有微量)中富集钪，并制备氧化钪()的工艺流程如图所示［已知：、均难溶于水］。下列说法错误的是A．酸洗时加入的目的是将氧化为B．实验室进行“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C．“滤渣Ⅰ”的成分是、D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式：【答案】C【分析】钛白酸性废水(主要含有、，还含有微量)中富集钪，酸洗时加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣1”的主要成分是、、Sc(OH)3，然后加入10%盐酸调pH溶解Sc(OH)3。转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成SC2O3和CO2，据此分析回答问题【解析】A．据分析可知，酸洗时加入的目的是将氧化为，A正确；B．由流程可知，“操作Ⅰ”是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；C．据分析可知，“滤渣1”的主要成分是、、Sc(OH)3，C错误；D．草酸钪与氧气焙烧时反应生成SC2O3和CO2，反应的化学方程式：，D正确；答案选C。6．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是A．与Na反应的容易程度：B．羟基的活性：C6H5OH>H2OC．酸性：D．碱性：＞【答案】D【解析】A．吸电子能力，因此中C-H比中C-H键更易断裂，则比更易与钠反应，A正确；B．苯环的吸电子能力强于H，故羟基的活性：C6H5OH>H2O，B正确；C．-Cl为吸电子基团，中Cl原子数多，吸电子能力强，导致-COOH更易电离，故酸性，C正确；D．甲基为推电子基团，故中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误；故选：D。7．中国是银杏的故乡，银杏叶提取物素有“捍卫心脏，保护大脑”之功效，其中槲皮素、山柰酚、异鼠李素是其中的具有活性的化学物质。下列说法正确的是A．山柰酚有机物分子式为C15H12O6B．槲皮素与异鼠李素两者属于同系物C．等物质的量的上述三种物质与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同D．三者都能发生取代反应、加成反应和显色反应，具有抗氧化功能【答案】D【解析】A．山柰酚有机物分子式为C15H10O6，A错误；B．槲皮素分子中只含有羟基，而异鼠李素分子中除了含有羟基还含有醚键，两者不属于同系物，B错误；C．槲皮素分子比山柰酚和异鼠李素多一个酚羟基，所以消耗氢氧化钠物质的量不相同，C错误；D．三者分子都含有酚羟基，都能与溴水发生取代反应，与氯化铁溶液发生显色反应，含有苯环、羰基和碳碳双键，能发生加成反应，具有抗氧化功能，D正确；故选D。8．我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，N极为正极B．放电时，若N极得到和3.2gCu，则M极转移C．充电时，M极的电极反应式为D．充电时，电池内部有由N极迁移到M极【答案】B【分析】由图可知，放电时为原电池，N极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，发生得电子的还原反应，M极上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2，发生失电子的氧化反应，则N极为正极，M极为负极，负极反应式为，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即N极为阳极，M极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。【解析】A．放电时为原电池，N极为正极，A正确；B．Cu3(PO4)2中Cu元素+2价，3.2gCu物质的量为0.05mol，生成0.05molCu转移0.1mol电子，2.88gCu2O物质的量为0.02mol，生成0.02molCu2O转移0.04mol电子，故电路中转移0.14mol电子，则M极转移，B错误；C．充电时为电解池，M极为阴极，阴极反应式为:，C正确；D．充电时，电池内部有移向得电子一极，电池内部有Na+由N极迁移到M极，D正确；故选B。9．苯与在一定条件下发生磺化反应时能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．反应Ⅰ为决速步B．高温不利于苯的磺化C．苯磺化反应的反应热D．使用过量的苯，有利于提高的转化率【答案】C【解析】A．反应I活化能大于反应II活化能，反应速率慢，为决速步，A正确；B．根据能量变化图可知，该反应为为放热反应，高温利于反应逆向进行，不利于苯的磺化，B正确；C．苯磺化反应的反应热=(E1-E2)-(E4-E3)，C错误；D．使用过量的苯，使平衡正向进行，利于提高的转化率，D正确；答案选C。10．CaF2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。CaF2的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4B．两个最近的F﹣之间的距离是C．CaF2晶胞与8个F﹣形成的立方体的体积比为2：1D．CaF2晶胞的密度是【答案】C【解析】A．由图可知，在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4，A项正确；B．根据侧面图可看出，2mpm为面对角线的长度，边长为pm，两个最近的F−之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的F−之间的距离为pm，B项正确；C．观察晶胞，可看出8个F﹣形成的小立方体的边长为CaF2晶胞边长的，所以CaF2晶胞与8个F形成的立方体的体积比为（2：1）3＝8：1，C项错误；D．根据图示可知CaF2晶胞中含4个和8个，它的边长为，利用得出，D项正确；故选C。11．科学家利用等离子结合催化剂一步法直接从湿空气合成氨，原理如下图所示。已知：的结构式为。下列叙述错误的是A．能提高和活化分子百分率B．上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为C．的键角大于的键角D．上述转化中有非极性键断裂和形成【答案】B【解析】A．是催化剂，能降低反应的活化能，提高和活化分子百分率，故A正确；B．由图可知，该反应不是化合反应，有NO和N2O生成，原子利用率小于，故B错误；C．NH3、H2O分子中的中心原子价层电子对数都是4，但NH3分子中N原子上只有1个孤电子对，而H2O中O上有2个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3分子中键角大于H2O分子，故C正确；D．根据已知信息可知N2O中含氮氮键非极性键和氮氧键极性键，断裂N2中只含有非极性键，可见，上述转化中有非极性键的断裂和形成，D正确；故选B。12．氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝(装置如图，夹持装置已省略)。查阅资料：无水氯化铝(AlCl3)的熔点为190℃，常压下在178℃升华，遇潮湿空气剧烈水解。下列叙述正确的是A．试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰B．将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞C．采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染D．高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应【答案】B【分析】无水氯化铝(AlCl3)遇水会水解，故X为浓硫酸，干燥Cl2，在B中发生反应生成AlCl3，由于AlCl3的熔点为190℃，常压下在178℃升华，故在C中进行冷凝收集，Y为碱石灰，可防止水分从右边进入收集装置，尾气用NaOH溶液吸收。【解析】A．氯化铝遇水剧烈水解，故试剂X为浓硫酸，故A错误；B．易升华，遇冷凝结成固体，导管太细易造成堵塞，故B正确；C．氯气和炭粉、氧化铝反应，产物中有，不能被溶液吸收，故C错误；D．反应中氯气是氧化剂，炭粉被氧化，氧化铝中元素的化合价没有变化，故D错误。答案选B。13．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A．X的杂化方式是B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高C．电负性：D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸【答案】C【分析】根据图示可知，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合“Y的最外层电子数等于X的核外电子数”，可知X是C、Y是O；Z形成一个共价键，结合“同周期元素W、X、Y、Z”，则Z是F，因为“4种元素原子最外层电子数之和为20”，则W的最外层电子数等于20-4-6-7=3，所以W是B。【解析】A．X是C，形成1个双键、2个单键，所以X杂化方式是sp2，故A错误；B．四种元素形成的简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于H2O分子间、HF分子间均存在氢键，所以H2O、HF沸点比前两者高，但由于相同物质的量的水分子间的氢键比氟化氢分子间的氢键多，所以水的沸点比氟化氢的高，故B错误；C．同周期主族元素从左往右，电负性增大，则电负性：，故C正确；D．Z是F，F元素无正价，故D错误；故答案为：C。14．氧化铅在不同的水体系中存在以下溶解平衡：①②③④为随变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线c代表与的关系B．的数量级为C．随增大，溶液中所有含铅微粒的总浓度逐渐降低D．的【答案】C【分析】由四个反应可知，③的平衡常数与氢离子无关，则d为与的关系；①中，则、，同理：、，结合图中斜率可知，abcd分别为、、、与的关系曲线；【解析】A．由分析可知，曲线c代表与的关系，A正确；B．，数量级为，B正确；C．由图可知，溶液中所有含铅微粒的总浓度先减小后增大，C错误；D．由盖斯定律可知，②+④-2×③得反应，则的，D正确；故选C。二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．（14分）电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HRFeR3+3H+；②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。回答下列问题：（1）“有机层”的主要成分为(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是。（2）某种HR的结构简式为，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有。（3）加适量草酸的目的。（4）“混合沉锂”的离子方程式为。（5）Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式。（6）钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。①基态Co原子核外电子排布式为。②该晶胞密度为g·cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA)【答案】（1）FeR3和HR(1分)Li2CO3、MgCO3(1分)消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率(2分)（2）O、N(1分)（3）使钙离子生成草酸钙，便于除掉(2分)（4）2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓(2分)（5）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2(2分)（6）[Ar]3d74s2(1分)(2分)【分析】①碳酸钙、氢氧化镁、碳酸锂、草酸钙均是难溶物。②Fe3++3HRFeR3+3H+销号氢离子可使平衡正向移动。③配位是配体提供孤对电子，中心原子提供空轨道。【解析】（1）根据Fe3++3HRFeR3+3H+平衡可知，有机层中主要是FeR3和HR，根据流程可知沉淀主要是碳酸锂和碳酸镁。加入氢氧化钠后氢离子会被消耗，从而使平衡正向移动。答案为：FeR3和HR；Li2CO3、MgCO3；耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率；（2）从结构可知氧原子、氮原子都有孤对电子，所以能形成配位键的是N、O，答案为：O、N；（3）加入草酸的目的是沉淀多余的钙离子，答案为：使钙离子生成草酸钙，便于除掉；（4）从流程可知是碳酸氢锂和氢氧化锂反应生成了碳酸锂，答案为：2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓；（5）钴元素的化合价从+2和+3归到+3价部分被氧化，所以有氧气参加反应。故答案为：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2；（6）Co为第四周期第Ⅷ族元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，该晶胞中Li+：、Co3+：、O2-：，其晶胞化学式为：Li3Co3O6，故其密度为：，答案为：[Ar]3d74s2、。16．（14分）金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其一种制备方法是利用氯气与TiO2反应制备TiCl4，然后使用Mg还原法制备金属Ti，某化学小组在实验室中制备TiCl4并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ．TiCl4的制备。已知：TiCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应。（1）请按气流的方向连接装置，其顺序为(用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)。（2）装置A中盛放的固体药品名称为，装置D中试剂的作用为。（3）若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则反应的化学方程式为。Ⅱ．TiCl4的纯度测定。实验步骤：①取5.20gTiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中；②向其中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiCl3(具有较强还原性，在空气中易被氧化)，静置一段时间，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000mol／L(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00mL。（4）步骤②中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为。（5）达到滴定终点的现象为。（6）TiCl4粗品的纯度为(保留三位有效数字)，若滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）a→h→i→f→g→j→k(或k→j)→b→c→f→g→d（2分）（2）高锰酸钾或氯酸钾（1分）干燥Cl2和防止NaOH溶液中的水蒸气进入装置B（2分）（3）（2分）（4）利用反应生成的CO2排除装置内的空气，防止Ti3+被氧化（2分）（5）当滴入最后半滴(NH4)Fe(SO4)2标准溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟之内不褪色（2分）（6）91.3%（2分）偏小（1分）【解析】（1）实验过程中，应先制备干燥的Cl2，然后Cl2、TiO2、和碳粉反应制备TiCl4，将生成的TiCl4收集到装置B中，尾气使用NaOH溶液吸收，为防止NaOH溶液中的水蒸气进<>入装置B，需要在B后连接盛有浓硫酸的洗气瓶D，故按气流的方向连接装置的顺序为a→h→i→f→g→j→k(或k→j)→b→c→f→g→d。（2）装置A中盛放固体药品的名称为高锰酸钾或氯酸钾，在不加热的条件下氧化浓盐酸制取氯气；装置D中试剂的作用燥Cl2和防止NaOH溶液中的水蒸气进入装置B。（3）若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则反应的化学方程式为。（4）步骤②中加入适量碳酸氢钠溶液的作用为利用反应生成的CO2排除装置内的空气，防止Ti3+被氧化。（5）达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴(NH4)Fe(SO4)2标准溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟之内不褪色。（6）根据反应可知，消耗，，TiCl4粗品的纯度为，若滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，将导致读取的消耗标准溶液体积偏小，则测定结果将偏小。17．（15分）利用逆水煤气变换与丙烷直接脱氢进行耦合可有效提升丙烯的产率，具有极高的经济价值，反应过程中发生的反应如下：丙烷直接脱氢反应：逆水煤气变换反应：请回答下列问题：（1）耦合后总反应：，C3H6中C原子的杂化方式为。（2）不同温度下，三个反应的吉布斯自由能变化如图甲所示。1073K时，可自发进行的反应为。（3）不同气配比[为1：4、1：3、1：2、1：1]对转化率的影响如图乙所示：①800K、时，的平衡转化率为。②充入能影响转化率的原因是、。（4）在恒压为的恒温容器中加入1mol和3mol发生上述反应，平衡时，的转化率为，的体积分数为。①平衡时，气体的总物质的量为。②丙烷直接脱氢反应的=(用含的代数式表示)。【答案】（1）（2分）sp3、sp2（1分）（2）丙烷直接脱氢反应、耦合后总反应（2分）（3）40%（2分）CO2会消耗丙烷直接脱氢反应产生的H2，促进丙烷直接脱氢反应平衡正向移动（2分）CO2可以降低C3H8分压，促进丙烷直接脱氢反应平衡正向移动（2分）（4）（2分）（2分）【解析】（1）根据盖斯定律可知，两已知反应相加可得。杂化C3H6的结构简式为CH3CH=CH2,饱和碳原子为sp3杂化、不饱和双键碳原子为sp2杂化。（2）吉布斯自由能小于0时，反应可以自发进行，根据图甲判断，1073K时，吉布斯自由能小于0的反应为丙烷直接脱氢反应及耦合后总反应。（3）①越大，的转化率越低，即图乙四条曲线从上到下分别代表、1：3、1：2、1：1，则根据图乙可知，800K、时，的平衡转化率为40%。②CO2会消耗丙烷直接脱氢反应产生的H2，促进丙烷直接脱氢反应平衡正向移动；CO2可以降低C3H8分压，促进丙烷直接脱氢反应平衡正向移动。（4）①丙烷直接脱氢反应中，每消耗1mol，气体的物质的量增加1mol，而逆水煤气变换反应中，反应前后气体物质的量不变。反应过程中