高中化学 高考化学模拟试卷(3月份)含解析

高考化学模拟试卷

一、选择题（本大题共6小题，每小题5分，共30分.）

L（5分）关于胶体的叙述，不正确的是（）

A.有色玻璃是固溶胶

B.雾、云、烟都是气溶胶

C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D.胶粒大小在lnm〜100nm之间

2.（5分）在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）w3c（g）达到平衡时，测得

c（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时,

测得c（A）为0.3mol/L,则下列判断不正确的是（）

A.混合气体密度一定减小B.平衡一定向逆反应方向移动

C.化学计量数：m+n>3D.物质C的体积分数增加了

3.（5分）如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（）

生成炭黑的实验

布

卵

石

布

砂

英

性炭

布

棉

松

净水

八一柠松酸

「果汁

一白籍

一水

3L小苏打

自制汽水

将鸡蛋壳放入醋中

5.（5分）现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是

()

①铜与稀硝酸反应制取:（稀）

3cli+8HNO3—3Cu（N03）2+2NOT+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取:（浓）个

CU+4HNO3-Cu（N03）2+2NO2+2H2O

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2CU+O2=^=2CUO,CUO+2HNO3=CU（N03）2+H2O.

A.制取等量硝酸铜，需硝酸的量②最少

B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C.三种方案中，第③方案最经济环保

D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

6.（5分）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃

料电池汽车备受青睐.我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车"超越三

号〃，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进.氢能具有的优点包括

（）

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行.

A.①②B.①③C.③④D.②④

二、推断题（本大题共2小题，每小题10分，共20分.）

7.（10分）化合物A（C8H8O3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸播而得.因此又名冬青

油.它常用作饮料，化妆品的香料，也用作制取止痛药，杀虫剂等.从A出发有

如下图所示转化关系（部分反应产物己略去）:

已知以下信息：

0F是苯酚；

②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且lmolA与澳水反应最

多消耗2molBd

③竣酸盐与碱石灰共热可发生脱竣反应，如实验室制甲烷：

CH3coONa+NaOH0CH4个+Na2c。3

△

回答卜列问题：

（1）K的结构简式为.

（2）BfD的反应方程式为.

（3）FfH的反应类型为,H的名称为.

（4）A的结构简式为.

（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的

共有种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的

一种有机物的结构简式.

8.（10分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答

下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图;

（2）写出C的最高价氧化物的电子式;

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）

（4）A最高价氧化物的水化物的化学式

四、解答题（本大题共1小题，共5分.）

11.（5分）下列物质是家庭小药箱中的常备物质及其作用。请将常备药品与其

作用连接起来（一一木•应）

常用药物作用

⑴速效感冒胶囊，板篮根冲剂①镇咳化痰

⑵甘草片，川贝止咳糖浆②治疗感冒

（3）红毒素，头抱安不③抗过敏

（4）扑尔敏④抗菌消炎

（5）解热止痛片，阿司匹林⑤退热止痛

⑹胃舒平，帝母片⑥防治蚊虫叮咬

⑺碘酒，创可贴⑦抑酸止胃痛、助消化

（8）风油精③伤口消炎

五、填空题（本大题共1小题，共5分.）

12.（5分）请按要求写出下列反应方程式：

（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式:

①次氯酸钠溶液：

②泡沫灭火器工作原理：

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：

（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：

负极：_______

正极：

六、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分.）

13.（10分）为确定铭钾矶XK2s。4・丫02（SO4）3，zH2。的分子式，配成含此物质

31.28g的溶液400mL,取200mL的溶液加入lmol/L的Ba（NO3）2溶液100mL,

生成沉淀，过滤后滤液中加入O.lmol/LH2s04溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好

完全，用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g,试确定

x、V、z的值.

14.（10分）室温下，AgCI的溶解度是1.93X10泡目-1,求AgCI的溶度积。

15.（10分）取500.0mLNa2cO3和Na2sCU的混合溶液,加入过量BaCb溶液后得

到6.27g白色沉淀，用这量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出.试

计算：

（1）原混合溶液中NmC。?和NazS。”的物质的量浓度分别为,；

（2）产生的气体在标准状况下的体积

高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共6小题，每小题5分，共30分.）

1.（5分）关于胶体的叙述，不正确的是（）

A.有色玻璃是固溶胶

B.雾、云、烟都是气溶胶

C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D.胶粒大小在lnm〜粒0nm之间

【分析】A.固溶胶：将固体作为分散剂所形成的溶胶；

B.气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系；

C.胶粒能透过滤纸；

D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划

分为：溶液、胶体、浊液.

【解答】解：A.有色玻璃是固溶胶，故A正确；

B.雾、云、烟都是气溶胶，故B正确；

C.胶体中的分散质与分散剂都能透过滤纸，故C错误；

D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划

分为：溶液（小于lnm）、胶体（lnm〜100nm）、浊液（大于lOOnm）,故D正

确。

故选：Co

【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，注意胶体不带电，胶粒带电.

2.（5分）在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）-3C（g）达到平衡时，测得

c（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时,

测得c（A）为0.3mol/L,则下列判断不正确的是（）

A.混合气体密度一定减小B.平衡一定向逆反应方向移动

C.化学计量数：m+n>3D.物质C的体积分数增加了

【分析】在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)w3c(g)达到平衡时，测得c

(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，

测得c(A)为0.3mol/L,将容积增大一倍的瞬间，A的浓度是O.25mol/L,但最

终平衡时，A的浓度是0.3mol/L.这说明降低压强，平衡向生成A的方向移动,

因此正反应是体积减小的可逆反应，所以m>3。

【解答】解：A.将容积增大一倍，气体的质量是减小的，所以气体的密度也是

减小的，故A正确；

B.将容积增大一倍的瞬间，A的浓度是0.25mol/L,但最终平衡时，A的浓度是

0.3mol/L.这说明降低压强，平衡向生成A的方向移动，平衡一定向逆反应方向

移动，故B正确；

C.将容积增大一倍的瞬间，A的浓度是0.25mol/'L,但最终平衡时，A的浓度是

OAmcl/L.这说明降低压强，平衡向生成A的方向移动，向逆反应方向移动，因

此正反应是体积减小的可逆反应，所以m>3.m+n>3,故C正确；

D.B是固体，向逆反应方向移动，物质C的体积分数减少了，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了化学平衡影响因素的判断、平衡移动原理的理解应用，掌握

基础是解题关键，题目难度中等。

3.(5分)如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是()

生成炭黑的实验

纱布

弗

小

石

布

砂

砂

英

石

性

炭

活

布

件

棉

松

B蓬

净水

柠他酸

一果汁

一自岫

一水

c.J小苏打

自制汽水

D.

将鸡蛋壳放入醋中

【分析】A.蜡烛燃烧生成炭黑；

B.净水过程中没有新物质生成；

C.自制汽水过程中有新物质碳酸生成；

D.将鸡蛋壳放入醋过程中有新物质二氧化碳等生成.

【解答】解：A.蜡烛燃烧生成炭黑，属于化学变化，故A错误；

B.净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C.自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化，故C错误；

D.将鸡蛋壳放入醋过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析

变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生

成属于化学变化.

【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸储等，根据实验选择合适的仪

器.

【解答】解：A.分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故A错误；

B.过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故B错误；

C.蒸播可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故C错误；

D.塞子未打开，无法放出液体，故D正确。

故选：Da

【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价

能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的

杂质.

5.(5分)现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是

()

/

①铜与稀硝酸反应制取:3CU+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NOb+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取：CU+4HNO3(浓)-Cu(N03)2+2NO2个+2出0

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2CU+O2=^=2CUO,CUO+2HNO3=CU(N03)2+H2O.

A.制取等量硝酸铜，需硝酸的量②最少

B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C.三种方案中，第③方案最经济环保

D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

【分析】三种方案中①、②都生成污染性气体，③最经济环保，结合硝酸的性质

和方程式解答该题.

【解答】解：A.假设制取lmol硝酸铜，由方程式可知①需要旦mol硝酸，②需

3

要4moi硝酸，③需要2moi硝酸，③消耗硝酸最少，故A错误；

B.假设制取lmol硝酸铜，由方程式可知①生成2moiNO,②生成2moiNO2，则

3

②产生的有毒气体比①多，故B错误；

C.三种方案中，第③方案没有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正确；

D.稀硝酸可与铁反应，不能在铁质容器中进行，故D错误。

故选：Co

【点评】本题以硝酸铜的制取为载体考查了硝酸的性质，根据方程式中的硝酸的

物质的量、生成物的性质结合原子守恒来分析解答，题目难度不大.

6.（5分）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源为燃

料电池汽车备受青睐.我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三

号〃，己达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进.氢能具有的优点包括

（）

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行.

A.①②B.①③C.③④D.②④

【分析】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和

氧气反应所产生的能量.氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最

广泛的物质，它构成了宇宙质量的7S%,为二次能源.

【解答】解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；

工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气

水蒸气催化转化制氢等。所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，

但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题。

故选：Ao

【点评】本题考查了新能源氢能的开发利用的优缺点，明确信息与所需知识为关

系来解答，较简单.

二、推断题（本大题共2小题，每小题10分，共20分.）

7.（10分）化合物A（C8H8。3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸储而得.因此又名冬青

油.它常用作饮料，化妆品的香料，也用作制取U痛药，杀虫剂等.从A出发有

如下图所示转化关系（部分反应产物己略去）：

已知以下信息:

①F是苯酚；

②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且lmolA与溟水反应最

多消耗2molBr2.

③竣酸盐与碱石灰共热可发生脱竣反应，如实验室制甲烷：

CH3coONa+NaOH£2CH4个+N22CO3

△

回答下列问题：

(1)K的结构简式为HC00CH3.

O8Naa_Jcu八0_rQf^OTNa+Nag

(3)FfH的反应类型为取a代反应，H的名称为2,4,6-三溟苯酚.

(4)A的结构简式为D-COO(M.

(5)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的

共有9种,写出符合上述条件且核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的一

种有机物的结构简式刈A

【分析】A在碱性条件下发生水解反应得到B与C,C可以连续发生氧化反应，

则C含有醇羟基，A含有酯基，B为痰酸钠盐，C氧化得到G为竣酸，由G与C

生成K的分子式可知，C为CKOH,发生催化氧化生成甲醛，则E为HCHO,甲

醛发生氧化反应生成甲酸，则G为HCOOH,甲酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸

甲酯，则K的结构简式是HCOOCH3.B经过系列反应得到F与澳水反应生成白色

沉淀，说明F含有酚羟基，又因为A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境

的氢，且ImolA与溟水反应最多消耗2molBr2,所以A的结构简式应该是

ProNa

〜Lcooc电，则B结构简式为根据已知信息②可知，B和碱石灰

PrONa

共热生成D,则D的结构简式是3.D酸化生成F,则F是苯酚，其结构

简式是C^0H,苯酚和浓漠水反应生成三漠苯酚白色沉淀，因此H的结构简

OH

Br

据此解答.

【解答】解：A在碱性条件下发生水解反应得到B与C,C可以连续发生氧化反

应，则C含有醇羟基，A含有酯基，B为竣酸钠盐，C氧化得到G为按酸，由G

与C生成K的分子式可知，C为CH3OH,发生催化氧化生成甲醛，则E为HCHO,

甲醛发生氧化反应生成甲酸，则G为HCOOH,甲酸和甲醇发生酯化反应生成甲

酸甲酯，则K的结构简式是HCOOCH3.B经过系列反应得至IJF与滨水反应生成白

色沉淀，说明F含有酚羟基，又因为A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环

境的氢，且ImolA与浸水反应最多消耗2molBr2,所以A的结构简式应该是

o>Ja

>则B结构简式0为T根据已知信息②可知，B和碱石灰

ONa

共热生成D,则D的结构简式是3Pr.D酸化生成F,则F是苯酚，其结构

CroH

简式是，苯酚和浓滨水反应生成三澳苯酚白色沉淀，因此H的结构简

OH

(1)根据以上分析可知，K的结构简式为HCOOCH3,

故答案为:HCOOCH3；

(2)根据以上分析可知，B生成D的反应方程式是：

ONa

+NaOH与+NaCOj

Co△2

ONa-CaO

COON「U+Na,CO,

aBr

o

(3)F1H的反应类型为取代反应；H的结构简式是Br,按系统命名法

H的名称为2,4,6-三'澳苯酚，

故答案为：取代反应；2,4,6-三澳苯酚；

PrOH

(4)由上述分析可知，A的结构简式为

介-OH

故答案为：LhcOOCM；

（5）A的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生显色反应，说明

含有酚羟基.只有两个取代基，因此取代基之一是酚羟基.另外一个取代基是一

CH2OOCH>-CH（0H）CHO、-OCH2CHO,其位置均含有邻、间、对三种，共

计是9种.其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是

【点评】本题考查有机物推断、有机反应类型、有机物命名、同分异构体书写、

有机反应方程式等，根据反应条件判断物质含有的官能团，综合分析确定A的结

构，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度

中等.

8.（10分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答

下列问题：

（2）写出C的最高价氧化物的电子式：0-C；:：0：；

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是HCI（填写氢化物的化学式）

（4）A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH.

【分析】（1）根据原子结构示意图的画法来回答；

（2）二氧化碳为直线型分子；

（3）同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；同周期元素的原

子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强：

（4）元素A为钠，最高价氧化物的水化物是氢氧化钠；

【解答】解：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是Na,B是Al,C

是C,D是N,E是S,F是CI.

（1）N的原子结构示意图切故答案为：O）个

（2）c的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为：6%cx6：,故答案为：

••••

：O：5C5：O：；

（3）同周期元素的原子从左到右，氨化物的稳定性逐渐增强，所以F的氢化物

稳定，故答案为：HCI；

（4）元素A为钠，最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，故答案为：NaOH.

【点评】本题考查了电子式、元素周期表的结构和元素周期律知识，属于综合知

识的考查，难度不大.

三、实验题（本大题共2小题，每小题5分，共10分.）

9.（5分）为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

H•经,三~|试剂］“试剂2_八_新制的Cu（OH%缶ggjg

证粉液———►水解液一6廿混合液--------------►转红色况淀

-----------①4---------------②------------③4--------------------

请回答下列问题：

（1）试剂1为20%的H2s04溶液，其作用是作催化剂.

（2）试剂2为氢氧化钠溶液NaOH溶液，其作用是中和作催化剂的硫酸，

使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：H+OH

=H20.

（3）反应①的化学方程式为（C6H10O5）"n〉。稀硫酸.nC6H12Q6；

△

淀粉葡萄糖.

（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证

明淀粉未完全水解的现象是

（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的否

（填〃能〃或〃否〃）否，若不能，其原因是硫酸能溶解Cu（0H）2而使实验失败

硫酸能溶解Cu（0H）2而使实验失败，最简单的改正措施是直接向溶液中加入

稍过员的NaOH溶液.

【分析】（1）稀硫酸在淀粉的水解过程中作催化剂，加快了淀粉的水解速率；

（2）根据氢氧化铜与醛的反应需要在碱性条件卜.反应进行解答；根据中和反应

的实质写出反应的离子方程式；

（3）反应①为淀粉的水解反应，反应生成葡萄糖，据此写出反应的化学方程式;

（4）如果加入淀粉后显示蓝色，则证明淀粉没有完全水解；

（5）根据氢氧化铜能够与稀硫酸反应导致实验失败进行分析；可以向溶液中加

入氢氧化钠溶液中和剩余的硫酸.

【解答】（1）淀粉的水解过程，必须加入稀硫酸作催化剂，加快淀粉的水解反应

速率，

故答案为：作催化剂；

（?）稀硫酸能够与氢氧化铜反应，会导致实验失败，所以应该先加入氢氧化钠

溶液中和稀硫酸，反应的离子方程式为：H+OH=H2O,

故答案为：氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸；H1+OH=H20；

（3）淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为（C6HIOO5）

n+nWO稀硫酸.nC6H”。6，

△

淀粉

葡萄糖

故答案为：（（6也0。5）n+nHzO-■稀硫酸.nC6Hl2。6；

△

淀粉葡萄糖

（4）淀粉遇碘显示蓝色，据此可以检验淀粉是否完全水解，方法为：取少量水

解液于试管中，加入碘水，如果溶液显蓝色，则证明淀粉未完全水解，

故答案为：显蓝色；

（5）如果不加入氢氧化钠中和催化剂稀硫酸，由于硫酸能溶解Cu（OH）2而使

实验失败，无法达到实验目的；为了避免实验失败，应该直接向溶液中加入稍过

量的NaOH溶液中和稀硫酸,

故答案为：否；硫酸能溶解Cu（0H）2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量

的NaOH溶液.

【点评】本题考杳了物质性质实验方案的设计，主.要考杳了淀粉的水解，撅目难

度中等，注意掌握淀粉水解的原理，能够正确书写反应的方程式，明确水解产物

的检验方法.

10.（5分）澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性.工业上制备的B「2

的操作步骤为：

①一定条件下，将。2通入浓缩的海水中，生成前2

②利用热空气将卬2吹出，并用浓Na2c。3溶液吸收，生成NaBr、NaBrCh等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）5氧化B8应在通风橱中酸性条件下进行，目的是为了避免一嗅中毒

及生成的浪与碱发生反应

（?）所2可用热空气吹出，其原因是用的沸点较低,易挥发

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式：

3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2so4+3B「2+3H2。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能

是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrCh氧化.

（4）为了除去工业Bn中微量的CL,可向工业小2中c

a.通入HBrb.加入Na2cO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2sO3溶

液.

【分析】（1）CL氧化BL生成溟单质，通风橱进行防止溟中毒、澳与碱反应；

（2）漠易挥发；

（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溟单质、水；盐酸能被溟酸钠氧化，并结

合浪挥发来分析；

（4）利用NaBr溶液与CL反应，然后分液可除去CL.

【解答】解：（l）Cb氧化BP生成澳单质，则应在通风橱中酸性条件下进行，防

止澳中毒及生成的澳与碱发生反应，

故答案为：通风橱中酸性；溟中毒及生成的澳与碱发生反应；

（2）因浪的沸点较低，易挥发，Brz可用热空气吹出，

故答案为：浪的沸点较低，易挥发；

（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溟单质、水，该反应为

3H2so4+5NaBr+NaBrO3=3Na2so4+3B「2+3H2。，盐酸能被滨酸钠氧化，则不能利用

盐酸酸化，且澳挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，

故答案为：3H2so4+5NaBr+NaBrO3=3Na2so4+3B「2+3H2。；用盐酸酸化，则盐酸被

NaBrCh氧化;

（4）利用NaBr溶液与Cb反应，然后分液可除去CL，只有c符合，其它选项会

引入新的杂质，故答案为：c.

【点评】本题考查工业制Br2,考查分析问题解决问题的能力，注意溟易挥发及

发生的氧化还原反应为解答的关键，注重环境保于和实验安全.

四、解答题（本大题共1小题，共5分.）

11.（5分）下列物质是家庭小药箱中的常备物质及其作用。请将常备药品与其

作用连接起来（——充应）

常用药物作用

⑴速效感冒胶囊，板篮根冲剂①镇咳化痰

⑵甘草片，川贝止咳糖浆②治疗感冒

⑶红毒素，头抱安不③抗过敏

（4）扑尔敏④抗菌消炎

（5）解热止痛片，阿司匹林⑤退热止浦

⑹胃舒平，酗母片⑥防治蚊虫叮咬

⑺碘酒，创可贴⑦抑酸止胃痛、助消化

⑻风油精⑨伤口消炎

【分析】（1）板蓝根具有清热消毒杀菌的作用；

（2）甘草片、川贝是止咳化痰作用;

（3）红霉素、头徇是消炎作用：

（4）扑尔敏是抗过敏作用；

（5）解热止痛片、阿司匹林是，退热解表、止痛作用；

（6）胃舒平、酵母片和胃酸反应，助消化作用；

（7）碘酒、创可贴是消炎作用；

（8）风油精可以防止蚊虫叮咬。

【解答】解：（1）板蓝根具有清热消毒杀菌的作用，可以治疗感冒，故选②；

（2）甘草片、川贝是止咳化痰作用，可用于镇咳化痰，故选①；

（3）红霉素、头抱是消炎作用，可以用于抗菌消炎，故选④；

（4）扑尔敏是抗过敏作用，故选③；

（5）解热止痛片、阿司匹林是，退热解表、止痛作用，故选⑤；

（6）胃舒平、酵母片和胃酸反应，助消化作用，抑制胃酸帮助消化，故选⑦;

（7）碘酒、创可贴是消炎作用，可用于伤口消炎，故选⑧：

（8）风油精可以防止蚊虫叮咬，故选⑥；

常用药物作用

⑴速效感冒胶囊，板篮根冲剂^一①镇咳化痰

⑵甘草片，川贝止咳糖浆1^②治疗感冒

⑶红毒素，头抱安不^③抗过敏

⑷扑尔敏一一^一④抗菌消炎

⑸解热止痛片，阿司匹林--------------⑤退热止痛

（6）胃舒平,酎母片⑥防治蚊虫叮咬

（7）碘酒，创可贴—⑦抑酸止胃痛、助消化

连线为：（8）风油精③伤口消炎

常用药物作用

⑴速效感冒狡曩，板蓝根冲剂一①镇咳化痰

⑵甘草片，川贝止咳糖浆②治疗感冒

⑶红毒素，头抱安不抗过敏

⑷扑尔敏一④抗菌消炎

⑸解热止痛片，阿司匹林⑤退热止痛

（6）胃舒平，酎母片。防治蚊虫叮咬

⑺碘酒，创可贝分抑酸止胃痛、助消化

故答案为：⑻风油精⑨伤口消炎

【点评】本题考查了家庭小药箱常用药物分类和使用方法，平时可以注意了解一

些常用药的药效和用法，题目较简单。

五、填空题（本大题共1小题，共5分.）

12.（5分）请按要求写出下列反应方程式：

（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：

①次氯酸钠溶液：CIO+d0-^HCIO+OH

②泡沫灭火器工作原理：A|3'+3HCO3=AI（OH）3J+3CO2个

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：Fe343AIO2-+6H2O=Fe（OH）3J+3AI（OH）

（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：

负极：We-2H

正极：02+4e+4H=2H2。.

【分析】（1）①次氯酸根离子水解生成HCIO和氢氧根离子；

②铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体；

③相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；

（2）酸性条件下氢氧燃料电池中，负极上氢气失去电子生成氢离子，正极上氧

气得到电子生成水.

【解答】解：（1）①次氯酸根离子水解生成HCIO和氢氧根离子，离子反应为CIO

+H2O^^HCIO+OH',故答案为：CIO'+H2O^^HCIO+OH'；

②铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体，离子反应为AP+3HCO3

个，故答案为:3+个;

'=AI(OH)3J+3cChAI+3HCO3'=AI(OH)3J+3cO2

③相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，离子反应为3

Fe+3AIO2-6H2O=Fe

《，故答案为:3+

(OH)3J+3Al(OH)3Fe+3AIO2+6H2O=Fe(OH)3J+3Al(OH)

3J：

电解质溶液呈酸性，负极反应为+正极反应为』

(2)H2-2e-2H,CVMe4H.

故答案为：

=2H2O,H2-2e"=2H'；Ch+4e+4H-2H2O.

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反

应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应及电极反应的离子反应考

查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大.

六、计算题(本大题共3小题，每小题10分，共30分.)

分)为确定铭钾矶「。的分子式,配成含此物质

13.(10xK2so4・yC2(S04)3rH2

的溶液取的溶液加入的溶液

31.28g400mL,200mLlmol/LBa(NO3)2100mL,

生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/LH2s。4溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好

完全，用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g,试确定

x、v、z的值.

【分析】根据Cr(OH)3沉淀的质量为4.12g求出其物质的量，然后根据铭离子

的守恒可求出铭钾帆中含有的的物质的量，从而能求出含有的琉酸

Cr2(SO4)3

根的物质的量，然后根据消耗的硝酸钢的物质的量为O.lmoL即可求出硫酸钾的

物质的量；

而铭钾机中含有的水的质量从而

m=31・28g5(K2so4)-m(Cr2(SO4)3)，

2

求出水的物质的量，即可求出x：y：z.

【解答】解：由于生产的Cr(OH)3沉淀的质量为4.12g,故其物质的量

根据格离子的守恒可知铭钾帆中含有的的物

n=412g=o.04mol,Cr?(SO4)3

103g/mol

质的量n=0.02mol.0.02molCr2(SO4)3的中含有疏酸根为0.06mol,由于铭钾帆

和硫酸共消耗的硝酸铁的物质的量为O.lmol,根据硫酸根的守恒可知，硫酸钾的

物质的量n=lmol/LX0.1L-0.1mol/LX0.2L-0.06mol=0.02mol.

3128g

故铭钾帆中含有的水的质量m='-m(K2SO4)-m(Cr2(S04)3)=15.64g

2

-0.02molX174g/mol-0.02molX392g/mol=4.32g

则水的物质的量4二再爸_=o.24mol

18g/rool

故x：y：z=0.02mol：0.02mol：0.24mol=l：1：12,故x=l,y=l,z=12.

答：格钾帆中x=l,y=l,z=12.

【点评】本题考查了有关化学式的计算，理清计算步骤和方法是关键，综合性较

强，应注意加强有关训练.

14.(10分)室温下，AgCI的溶解度是1.93X10.3gLF,求AgCI的溶度积。

【分析】根据AgCI的溶度积