成都市树德某中学2023-2024学年高考临考冲刺化学试卷含解析

成都市树德实验中学2023-2024学年高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NOT)=5mol.L/。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

2、下列实验目的能实现的是

D.实验室制取乙酸丁酯

3、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.含等物质的量的AKh—、OH，CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸：AKh，OH>COj2-

B.含等物质的量的FeB。、Feb的溶液中，缓慢通入氯气：广、Br-.Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO^

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入锌粉：Fe3+>Cu2\H+.Fe2+

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，卜列说法正确的是()

A.ImolSiO?所含Si-O键的数目为2NA

B.常温下，lLpH=9的CMCOONa溶液中由水电离的H+数目为10八4

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量M11O2充分反应，生成的氯气分子数为O.INA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>VV

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的NazCOa和NazSOa溶液的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石茯

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH?

试纸置于试管口

用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

7、下列说法中，正确的是

A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N,、

B.ImolNazi'Ch与足量水反应，最终水溶液中胎。原子为2NA个

C.常温下，46gNO2和NZO4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mL12moi/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

8、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

I）.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

9、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

10、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯灌泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

ll、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向C11SO4与Nai的混合溶液中通入SO2制备CUI（2CUSO4

+2Nal+SO2+2H2O△2CuI1+2H2s（h+Na2so4）。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

制备SO2

制备Cui并制备少量含SO2的溶液

混合溶液上美H水

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

16、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型不

C氨基的电子式H：记H：记H

D.乙酸的键线式:]

OH

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线

如图所示（部分反应条件略夫）：

OH

6

0

r*CHjO

0

Gig)/O—CHz

0⑤

CHjCHOCHjCH

□

奉乙修

己知：I+2ROH-2ROH+

RO-C-ORRO-e-OR，

回答下列问题：

（1）B的分子式是__________。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为o

（2）C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是_________________o

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSOvIhO为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：

i.含有苯环和?1结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

（5）若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCh溶液显色的E的所有同分异构体

共有（不考虑立体异构）__________种。

OQ

II1

（6）参照0，、（）的合成路线，写出由2.氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备q/xo的合成流程图：

H2C—4?HjC-CW-CHj

合成流程图示例如下:QhCHzBr△,CH.CH/OH

18、奥美拉嘤主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美

拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

ACHgNO),仁羊°)。》@»C(C9HION204)"吗?D(CHNO3)

782

NHOCCH3

B

OCH3

SnCl2/HClCS2/KOH©2H50H

----------------->LU-----------------------------»F(C8H8N2OS)

INH2

NH2

E

n奥美拉哇的合成:

K（奥美拉哇）

SOCbIOH-I

R-OH----------►R-ClR-X+—NH----------»R-N—

已知：c

OH-

R1一SH+R2-X-------►R[—S-R2

结合上述合成路线，请回答：

（1）下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为CisH19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

（2）化合物F的结构简式为;

（3）请写出ATB的反应方程式;

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCh显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成।汨的路线。（用流程图表示，无机试剂任

H

选）__________________________

19、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。己知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答

下列问题：

（1）装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是

（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________o

（3）用CKh消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍（保留一位小数）。

（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是o

（5）若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：ClOz与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：o

②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：。

20、亚硝酸钠（NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空气氧化，NO能被酸性高钵酸钾溶液氧化为NOV；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是____,检查装置E气密性的方法是_____o

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_0

（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作月是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高铳酸钾溶液，充

分反应后用0.001mol・L」草酸钠溶液滴定剩余的高铳酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNCh的含量为

mg-1/o若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

21、化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下:

D

C9HgBrjOj

①KOHAZHMJH②H+

已知:

®RCHO+CH3CHO-'瑞=CHCHO+H2O

②II+11色”口

回答下列问题：

(1)E中的官能团名称为和.

(2)C-D的反应类型为oB-C的化学反应方程式为o

(3)G的结构简式为o

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCL溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。

(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物」的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

、CHO

本题题干)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

21

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO4")=5molL-,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3cli+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,设c(NOj")=xmobL-,>则c(H+)=4xmobL->>根据电荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-,+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmol-L-1>代入已知：c(NO3

一)+c(SO42-)=5mobL_1,x=2,所以c(NO?-)=2mobL-\则c(H+)=8mobL_1,c(SOr-)=5mol-L-,-2mol-L-

-

i=3nwl・L，根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol・L「、c(SO?)=c(H2SO4)

=3mobL_,,所以混酸中HNO3、HzSO,的物质的量浓度之比2moi•「：3nioIL_1=2：3。故选D。

2、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙块，故A错误；

B.Fc与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢钱分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126C,反应温度115〜125C,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：Co

3、D

【解析】

A.在含等物质的量的AKV、OH\CO32•的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH•与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB。、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性「>Fe2+>BiS则化学反应的先后顺序为「、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CCh,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCCh,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>cM+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2+>H\Fe2+,故D正确；

答案选D。

4、D

【解析】

A.在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si・O键，则1。］01々02所含於0键的数目为4由，故A错误；

B.CHKOONa属于强碱弱酸盐，CH?CO。的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)电

»=c(OH)=lxl05mol/L,发生电离的水分子物质的量为lxl(『5mol/LxlL=lxlO-5mol,即由水电离的H+数目为IODNA,

故B错误；

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量Mn(h充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故C错误；

D.CH,和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为:

11.2L

X4XN=2NA,故D正确;

22.4L/molA

故答案为Do

5、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态,

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01mol・L」戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比AI大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3sq^4253,A12S3

+6H2O=2AI(OH)3+3H2ST。W、X、Y、Z分别为H、O、Al、So

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，AI原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(Al)>Z(S)>X(O)>VV(H),A项错误；

B.H、0、Al、S可以存在于KA1(SO」)2・12%0中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为FLO丸H2O2。HiO的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O-H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为。没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

6、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2c03和Na2s03溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的NazCCh和Na2s03溶液的pH,可比较HC(h•与HS(h•的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NHJ,B正确；

C.加热A1,表面的A1被氧化产生ALO.”ALO?是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

7、D

【解析】

A.将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.lmolNay02与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液

中18。原子为NA个，故B错误；

C.NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误：

D,由于浓HN(h与铜反应生成N(h,而稀HNO3与铜反应生成NO,Cu+4HNOK浓户Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O、

3CU+8HNO3=3CU（NOJ）2+2NOt+4H2O,100mL12mol・L”的浓HNO,完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还

原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA,故D正确；

答案选D。

8、B

【解析】

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量用烟质量、用烟与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

9、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,C「核外有3个电子层，O?.和Mg2+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

B.A为C,D为CL其中H2cCh的酸性比HCIO的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCh制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中CKh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiCh（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000〜1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCL蒸气冷凝，发生反应Ti（h+2C+2cL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氧气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCh+Tio

10、C

【解析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N?与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCb、Ca(CIO)2和水，从而消除了

C12的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是Co

11、D

【解析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备C11I并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是Do

12、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溟与银又生成溟化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是Bo

13、C

【解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3・H2O+NaCI+CO2==NH4Cl+NaHCO3I,离子方程式

++

为：NH3-H2O+Na+CO2==NH4+NaHCOjI,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,离子方程

式为：3QO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H20,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(0H)31+O2t+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢日溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCOjI,离子方程式为；

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D正确。

答案选C。

14、C

【解析】

A.的分子式为C6H6,最简式是CH,故A错误；

B.不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周羽的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B错误；

C.复］中有碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故C正确；

D.CH2=CH・CH=CH2的分子式为：CH6,的分子式为C6H6,两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干

个・CH2,不是同系物，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

C选注意能和酸性高倍酸钾反应的基团：碳碳双键，碳碳三键，・OH(醇，酚等)，・CHO,C=O,含侧链的苯环。

15、B

【解析】

S(h、NO转化为(NH5SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SOJ+4H2so4。

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2s04,产物中除有(NHRSO4外还有H2s。4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2H2cHsO2-2e-=SO42，+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

根据电池总反应电解池的总反应为

D.5so2+2NO+8H20（NH4）2SO4+4H2SO4,理论上将SO2与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为Bo

16、D

【解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH二CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选;

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为,故C不选；

D.乙酸的键线式：大,正确，故D选。

OH

故选Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CH4O〈O〉CH2cH20H羟基氧化反应

【解析】

A的分子式为C2H4,A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题（1）,D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为lxl6/13.l%=122,根据苯

乙醛推出D的结构简式为-CH1CH9H,根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2cH2OH,根

据信息，推出B的结构简式为CEhOH,据此分析；

【详解】

A的分子式为C2H4,A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题（1）,D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为卜16/13.1%=122,根据苯

乙醛的结构简式推出D的结构简式为〈(3)-CH：CH9H,根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为

HOCHiCHzOH,根据信息，推出B的结构简式为CH3OH,

(D根据上述分析，B的结构简式为C%OH,即分子式为CHgO；D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子,

即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1X16/13.1%=122,根据苯乙醛的结

构简式，推出D的结构简式为＜^Q^-CH：CH20H；

(2)C的结构简式为HOCH2cH2OH,含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应

类型为氧化反应；

(3)反应⑦是苯乙醛与HOCH2cH20H反应生成缩醛，即化学反应方程式为

QFKHO.吁rN4&0八y/7.HQ；

XZHO-Cn:3H酎

(4)根据信息，核磁共振氢谱有4组峰，说明是对称结构，峰面积之比为3：2：2：1,说明不同化学环境的氢原子

0_

的个数比为3：2：2：1,符合条件的结构简式为CH?CH3C-^J>

(5)若化合物E为苯甲醛的同系物,且相对分子质量比苯甲醛大14,则其分子式为CKHIOO,E的同分异构体能使FeCh

溶液显色，说明含有酚羟基，假设苯环上有一OH、一C2H5两个取代基，有邻间对三种结构，假设苯环上有一OH、-

CM、一CH3三个取代基，两个甲基在邻位，羟基有2种结构；两个甲基在间位，羟基有3种结构；两个甲基在对位,

羟基有1种结构，一共有9种结构；

(。根据反应②，推出生成目标物原料是:根据路线①，用乙烯与。2在Ag作催化剂的条件下生成环氧乙

CH3

烷，因此生成CHA—CH,的原料是CH3cH=CH2,生成丙烯，用2一氯丙烷发生消去反应，合成路线为

I.

CH3

0

II

INaOH.8?0>/\CO,/(\

>

CH3CHCH3--~►CH2=CHCH,-77CH-CH；­►o/

皿H2C—CH-CH3

【点睛】

本题的难点是同分异构体的判断，根据信息判断出含有的形式，如本题含有苯环和写出苯乙醛的同分异构体,

醛与酮互为同分异构体符合峰有4种，峰面积之比为3：2：2：1,然后将一CHzCHO,拆成一

CH3和一CHO,在苯环上有邻、间、对三种，然后根据峰和峰的面积进行判断，哪些符合要求。

【解析】

（1）奥美拉的分子式为G7H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误;

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

（2）根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式

（3）根据生成物B的结构式和反应物［CH3co可得A的结构式为,发生的化学反应为

CHjCDCB

（4）①分子中含苯环，遇FeCL显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

19、SO2+H2so4+2KCKh=2KHSO4+2CKh通过检验L的存在，证明CKh有强氧化性使CKh尽可能多的与溶液反

应，并防止倒吸2.6NaCKh假设b正确，S?一的还原性强于I，所以CKh也能氧化S?一或CKh是强氧化剂，S?一具有

强还原性SO?-1-Ba2+=BaSO41

【解析】

浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A制备二氧化硫，B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，则B中发生反应

SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2C1O2,CKh是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原

反应生成碘，注意防倒吸，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置D用于吸收尾气，反应生成NaCKh,

双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。

【详解】

(1)装置B用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；装置C中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是

否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；

⑵CKh是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸；

71g

⑶1m。小即71g消毒时转移2m3电子'神。6消毒时转移电子为方斯嬴尸4+35碗。1'其效果是同质量氯

5.2mol

气的=2.6倍;

2mol

(4)装置D用于吸收尾气,H2O2作还原剂生成02,H2(h~O2~2e，生成ImoKh转移电子2moL贝ljZnwICKh得至U2moi

电子生成ImolNaClOz;

⑸①由于CIO2具有强氧化性，Na2s具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a错误，假设b正确；

②C1O2氧化Na2s后溶液无明显现象，说明CIO?将S?一氧化生成更高价的酸根SO/-，所以可通过检验-的存在以

证明CKh与Na2s发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCh溶液，离子反应为：SO42+Ba2+=BaS()4h

20、圆底烧瓶先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好c-f-c-d-a-b-g

+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O有气泡产生，液面上方变红0.69mg/L偏低

【解析】

(1)(2)根据实验安全与操作，进行分析；

⑶根据信息可知，酸性高铳酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；

(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO2的性质作答；

(5)NO2一可将MnO,一还原为Mi?+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4一〜5NO2,多余的高钙酸钾，可将草酸

2-

根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4-5C2O4,据此计算。

【详解】

(1)仪器名称是圆底烧瓶；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，

则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装

置气密性好；

⑵NazO：会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C,多余的NO对空

气有害，接尾气处理，顺序为故答案为：e.f・c.(l-a・b.g；

+2+

⑶NO能被酸性高钵酸钾溶液氧化为NO一离子方程式为5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故答案为：

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2HQ；

(4)亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO2,HNO2反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO与空气反应，生成二氧化氮，现象

为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；

(5)NO2一可将MnOj一还原为MM+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MliO「~5NO2,多余的高铉酸钾，可将草酸