课时把关练高中化学选择性必修1RJ第二章第二节第1课时化学平衡状态及化学平衡常数

课时把关练第二节化学平衡第1课时化学平衡状态及化学平衡常数1.下列说法中，可以证明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是（）A.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成2.在一定温度下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡状态的标志是（）A.X、Y、Z的浓度不再变化B.单位时间内生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2D.Z生成的速率与X消耗的速率相等3.对于可逆反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），在一定温度下，其平衡常数为K，则下列说法正确的是（）A.K=B.达到平衡状态时，c（CO2）不一定等于c（CO）C.改变反应的温度，平衡常数不一定变化D.已知加入CO（g）平衡向右移动，则达到新平衡状态时，K增大4.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（）A.8.0×102 B.1.6×103C.3.2×103 D.4.0×1025.加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为（）A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.26.在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，存在平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），且平衡常数K=1。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molH2O的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为（）A.40% B.50%C.60% D.83.3%7.燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。（1）①该反应平衡常数的表达式为；②曲线对应的平衡常数大小关系为ⅠⅡ（填“>”“=”或“<”），判断的理由是。（2）一定温度下，在2L密闭容器中充入一定量NO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=57.20kJ·mo11，2min后达到平衡。已知该温度下的平衡常数K=40/3，达到平衡时，n（N2O4）=0.0240mol，则平衡时NO2的转化率为，NO2的物质的量浓度为。课时把关练第二节化学平衡第1课时化学平衡状态及化学平衡常数参考答案1.A2.A3.B4.C5.B6.B7.（1）①K=②>曲线Ⅱ反应速率较快，温度较高，平衡时n（CH3OH）较小，说明升温平衡左移，所以曲线对应的平衡常数大小关系为KⅠ>KⅡ（2）44.4％0.03mol·L1解析：（1）①该反应平衡常数的表达式为K=；②曲线Ⅱ反应速率较快，温度较高，平衡时，n（CH3OH）较小，说明升温平衡左移，所以曲线对应的平衡常数大小关系为KⅠ>KⅡ。（2）达到平衡时，c（N2O4）=0.0120mol·L1，由K=40/3=c（N2O4）/c2（NO2），可得c（NO2）=0.03mol·L1，则起始时NO2的物质的量浓度为（0.0