江苏省海门市高中化学高一年级下册册期末高分题详细答案和解析

高一下册化学期末试卷

题号一二三四五六阅卷人总分

得分

I注意事项：

11.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

：2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

卷题卡规定位置。

喜3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

隼工整，笔迹清楚。

：4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

!书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。

%A卷（第I卷）

（满分：100分时间：120分钟）

一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

1、下列叙述正确的是（）

①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

A.②③B.②④⑤C.②D.①③④

密

封

线2、下列化学用语表示正确的是

A.S*的结构示意图:B.钾原子的结构示意图:

C.过氧化钠晶体中的阴阳离子分别为：0-、Na+

D.中子数为7的碳原子：C

3、M为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g.k中含有的中子数为1NA

新

B.20gDQ中含有的质子数为10NA

C.78g'、」'中含有的离子数为4NA

D.17gOH-中含有的电子数为IONA

4、下列离子组一定能大量共存的是

A.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、NO、SO：

B.含有大量OK的溶液中：Mg2+、NO、CO、S01

C.含有大量Ba?+的溶液中：K+、C「、SO.、CO

D.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO.、HCO

5、下列实验现象描述不正确的是

A.铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色

B.钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

C.钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀

D.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cb

6、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.向CuSC)4溶液中加入足量Na,出现红色固体：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H2O

C.Na在空气中放置后由银白色变暗：4Na+O2=2Na2O

D.向FeCb溶液通入氯气，溶液由浅绿色变黄色：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

7、下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：

元素XYZWMN

主要化合价-1一、-I-、T>、-'-"、•

原子半径「muh,l<2ni)"4Hix',if,rin：in.

下列说法中错误的是

A.简单氢化物的稳定性：'、\1

B.丫和Z只能形成一种化合物

c.最高价氧化物对应水化物的碱性：W/

D.简单离子的还原性：'\1

8、下列实验操作正确的是

A.蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热

B.分液操作时，先从下口放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体

C.吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下

D.配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体

9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外

层电子数之和为15；X与Z可形成XZi分子；丫与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为

,,1

0.76」1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：丫7

B.由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

C.।和（Z两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

D.'乙、、」均为共价化合物

10、由澳化钠溶液制取单质澳可采用的方法是

A.蒸发结晶，灼烧固体B.通入氯气，用汽油萃取

C.通入氯气，用酒精萃取D.加入碘水，用四氯化碳萃取

11>"侯氏制碱法"是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟"侯

氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：

NHiCO2

下列叙述错误的是

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的'A

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出'"A

D.不能用装置④加热碳酸氢钠实现步骤II的转化

12、在一定条件下，向1密闭容器中进行一定量（'和"'的反应:

、II.-I^.('1-.U-l21,反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法

正确的是

A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.，，…末时，优凄怎喧W；幻情M

C.增加(的质量时，正反应速率将增大

D.随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大

13、可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)WC(g)+D(s)AH<0,图中曲线b代表一定条

件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是

Ot

①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂

A.⑤B.②④C.②⑤D.②③

14、爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按

如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是()

A.AH1+AH2+AH3+AH4+AHS+AH6=0

B.AH7=AHI+AH2+AH3

C.AH5=AH7-AH4-AH6

D.|AHi+AHz+AHa|=|A^+AHs+AHg|

15、有机物X、丫分子式不同，它们只含C、H、。元素中的两种或三种，若将X、丫不论何种比

例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量不变。X、丫可能

A.C2H4、C2H6。B.C2H2、C6H6C.CH2O,C3H6O2D.CH4、C2H4O2

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是

A.Nu、（\••NaHCO；«Ca<0；

B.X.AI•\JJK<>,NJ（。■\..i：QI

c,如0耦1口阖/施潞战

D.匕幅if*凯—:的维—g陷

17、氢氧熔融碳酸盐（主要成分为碳酸钠和碳酸钾）燃料电池是一种高温电池（800〜900℃）,工作

原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

负载

A.该电池在室温下也可以正常工作

B.负极反应式为如底：烫S.—驰河:g

C.该电池可消耗工厂中排出的减少温室气体的排放

D.电池工作时，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.8moF'

18、某铁-空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为乩勺"即斓速中视就方。

下列说法不正确的是

04空气）

A.a极质量减少B.b极为电池正极，发生氧化反应

C.电子从a电极经负载流向b电极D.该装置将化学能转化为电能

18、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如

图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法不正确的是

A.0A段产生的是NO,BC段产生

B.原混合酸中物质的量浓度为1.1」-L

C.A点溶液中的溶质为।物£教*通和1'

D.C点溶液的质量比A点溶液的质量大5.4g

二、工艺流程题

19、绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以

铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为AI,含有少FcC、Mgo和、X）、等杂质）制备四

氢铝锂（一；1」）和冰晶石（N,iLI）。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂，冰晶石常用作工业上

冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下:

硫酸适策认剂A过第co?

述液2TzLiH

-Aich-rrrLiAin4

一HF

NaCO

滤渣I添渣223

冰晶石

请回答下列问题：

⑴为了提高酸浸效率，除了升高温度外，还可以采取哪些方式，写出两种可行的方法O

⑵滤渣2的主要成分是o

⑶L溶于水导电，但熔融时不导电的原因是。

⑷写出滤液2与足量।C,反应的离子方程式o

⑸写出由"'制备冰晶石的化学方程式,该反应不能在玻璃容器中进行的原因是

（用化学方程式来解释）。

⑹四氢铝锂具有很好的还原性，与水反应可生成两种碱，写出对应的化学方程式。

三、实验题

20、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题:

⑴向2mL1」,"的电掷叫I溶液中加入2的“溶液至L,恰好转化为；

该反应的离子方程式为。

⑵、：是新型水处理剂，将KOH溶液、KCI。溶液与‘酸'翦狐溶液混合可得到K'Fdl。

卜।JL中铁元素的化合价为，该反应的离子方程式为,当有3mol

、Fc。.生成时，反应中转移电子的数目为

⑶某同学设计如图装置制备一定量一番Ki0%,并使其能在较长时间内存在。

①仪器X的名称是，装置3的作用是o

②实验开始时，开关应（填"打开"或"关闭"），这样操作的目的是

四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：

族

周期

1①

2③④⑤

3②⑥⑦⑧⑨

4⑩

⑴③在元素周期表中的位置是第二周期族,该元素的一种核素含8个中子，其原子符号

为，元素⑩的原子结构示意图为o

(2)编号的10种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物

中，酸性最强的是(填化学式)。

⑶②⑥⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为(填离子符号)。

⑷元素⑤对应简单氢化物在常温下与⑩构成的单质发生反应的化学方程式为o元素⑦

的氧化物与元素②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是。

五、有机推断题

22、A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。B的产量可衡量一

个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为;B发生加聚反应得到的产物名称为;A的官能团名称为

(2)写出下列反应的化学方程式:

①反应I。

②反应II。

⑶实验室常用如图装置制取E：

①a试管中反应的化学方程式为,反应类型是

②干燥管b的作用是。

③c溶液是。

参考答案与解析

1、

【答窠】C

【洋三】①根据物质的种类是否相同将物质分为纯净物和混合物，①项错误；

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②项正确；

③根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③项错误；

④根据水溶液或溶融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，④项错误；

⑤表示物质分类的方法除了树状分类法还有交叉分类法，⑤项错误；

综上所述，②项符合题意，C项正确；

答案选C,

本题的易错点是A,有电子发生转移是氧化还原反应的实质，化合价的升降是氧化还原反应的表观特征.

2、

【答案】A

【详解】A.S二的核电荷数为16,核外电子数=16-2=18,则S"的结构示意图为88，A正确;

最外层电子数不能超过8,钾原子的结构示意图为磁;，B错误；

B.

C.过氧化钠晶体中的阴阳离子分别为O1Na+,C错误；

D.左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数为7的碳原子表示为》七，D错误;

答案选A.

■Mc

【详解】A.3g#|c中含有的中子数为点ixN/lMvA正确；

B.20gD9中含有的质子数为R需［0；V尸0.*,B正确；

c.78gNa、。、中含有的离子数为市C不正确;

D.l7gOH-中含有的电子数为17；嘉x10,%=10必,D正确；

故选C,

【答案】I

【洋群】A.各离子间均不发生反应，可大量共存，A正确；

B.CO=.OH-和Mg-均能结合生成沉淀，不能大量共存，喘误；

C.Ba'*与SO；、CO；均能结合生成沉淀，不能大量共存，C错误；

D.田和HCO；反应生成CO,和Hg,不能大量共存，D错误；

故选A.

5、

【答案】D

【洋辉】A.铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，实验现象是剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色，A项正确；

B.钠在空气中加热生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，实验现象为：钠先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火

焰，生成炎黄色固体，B项正确；

C.钠放入CuSO-溶液中，反应生成硫酸钠，氢氧化铜和氢气，钠的密度比水小，现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，

溶液中出现蓝色沉淀，C项正确；

D.氯水中有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是次氯酸光照分解生成HCI和氧气，则该气体为0?,D项错误；

答案选D.

6、

【答案】A

【洋⑶A.向CuSO」溶液中加入足量Na,金属钠与水反应生成每氧化钠，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，化学反应

方骨为271-<:心04+2+0-、8妗0产<:11(0同」+比34错误；

B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2-Ca(OH),=CaCO,i+H2O,

B正确；

CNa在空气中放置后与氧气反应生成氧化钠，现象为银白色变暗，化学方程式为4Na+0『2NaOC正确；

D.FeCl,溶液呈棕黄色，氯气具有氧化性，向FeCl2溶液中通入Cl?,发生反应：2FeCb+Ch=2FeCh，D正确；

故选A.

■MB

【分犷】根据元素的主要化合价判断元素所在族，最高正化合价等于主族序数，根据半径判断元素所在周期，利用电子层越多半径越

大，电子层相同时，原子序数越大半径越小相结合判断元素所在周期和族，通过元素位置判断元素为：X为Li,丫为O,Z为

Na,W为Mg,M为S,N为CI,根据元素周期律判断相应的性质变化；

【洋葬】A.简单氢化物的稳定性根据非金属越强，氢化物越稳定判断：HF>H«,故A正确；

B.'TDZ,即。和、a可以形成氧化钠和过氧化钠，故B不正确；

C.根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强得：Mg(OH)2<NaOH,故C正确；

D.简单离子的还原性：根据非金属性越强，简单离子的还原性越弱判断：O2-<S2-,故D正确；

故选答案B。

［三里］根据已知元素性质及递变规律判断元素，根据元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判断性质的变化.

8、

【答案】BC

【洋辞】A.蒸发操作时，当有大量晶体析出或者剩余少量液体时立即停止加热，用余温将剩余溶液完全蒸干，故A错；

B.分液操作时，先从分液漏斗下端放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故选B;

C.氯气能溶于水其能与强氧化钠反应，易产生倒吸现象，所以不能讲导管伸入液面下，故选C；

D.配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线不可用胶头滴管吸出多余液体，故D错.

答案选BC

9、

【答剽B

【分柠】X.Y.Z,M.W为五种短周期元素，丫与M形成的气态化合物在标准状况下的空度为0.76g.「，则该化合物的摩尔质量为

0.76g.L'xaS4Lmohng/mol,该化合物为N%X.Y,Z是原子序数依次递增的同周期元素，故丫为N元素，M为H元素，Z

为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y,Z原子最外层电子数之和为15,W的质子数是X、Y,Z.M四种

元素质子数之和的士则W的质子数为5(6+7+8-1尸11,所以W为Na元素，据此解答.

【详弊】经分析X、Y,Z,M,W分别为C、N,O,H.Na五种元素.

A.离子的电子层数越多，半径越大，离子电子层数相同时，离子序数越大，半径越小.则离子半径N3>02->Na\A错误；

B.由C、N,O.H元素构成的化合物NH4HCO3中含有共价键、离子键，CCXNH'；：中只含有共价键，故B正确；

C.Ca也中阳离子Ca?+与阴离子H-个数比为I:2,CaO用阳离子Ca*与阴离子Or个数比为1:1,C错误；

D.CO?、C此为共价1七合物，为离子化合物，故D错误；

故选B.

10、

【答窠】B

【洋鲜】A.蒸发至干，灼烧固体，漠化钠不分解，不能得到单质浸，故A错误；

B.通入氯气，可反应生成澳，再用汽油萃取可得到澳，然后蒸憎分离汽油和漠，故B正确；

C.通入氯气，可反应生成澳，酒精与水混溶，则不能利用酒精作萃取剂，故C错误；

D.加入碘水，不发生反应，则不能得到浪，故D错误；

故选B,

11、

【答案】A

【分行】饱和食盐水中，先通入氮化筱与氢氧化钙反应生成的氨气，再通入大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳，氨气、二氧化碳.氯

化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化筱，过滤后得到碳酸氢钠，加热分解可得碳酸钠.

【洋辉】A.氨气在溶液中的溶解度大，应该先通入氨气，故应该先点燃酒精灯，通入氨气，A错误；

B.过量氨气扩散到空气中会造成污染，可用稀硫酸吸收尾气，发生反应ZNHA-HfSrNHQFOq,B正确；

C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氧化筱，在母液中通入氨气可以增大溶液中筱根离子的浓度，使NH」。以晶体的形式析

出，C正确；

D.固体加热不可用烧杯，D正确；

故选A.

12、

【答案】D

(404)没有这个图片

13、

【答案】c

【详释】①增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故不选；

②缩小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故选；

③增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故不选；

④该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故不选；

⑤加入合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故选.

故答案选：3

14、

【答窠】B

【兮产】盖斯定律指出：化学反应的培变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关；反应的方向改变，燧

变符号改变，因此根据题中图象得知，+AW-=AW4+A//5-AWO；

【详释】A.根据上述分析得知，根据题中图象得知，+AW7=AW4+AH5+AH6,故

+

AW,+A//,+A//3-A//4-A//5A//<,=0,A正确；

B.根据上述分析得知，根据题中图象得知，-zf〃7-4H]+dH2+/H"B错误；

题中图象得知，aeeC%则AH5=A"『AW4-A/4,C正确；

D.因此根据题中图象得知，-AH,-AH{+AH.+AH3,XHQHZS+M，则

|A//1+A//2+AW31=1AW4+A//5+A//(,I,D正确；

答案选B,

15、

【答案】AD

【分析】设可燃物分子式为CxHR,则完全燃烧耗氧量为(x+yMz'2)mol.

【洋舞】A.JHcO可以写成JH,也O,则等物质的量的JH4JHQ完全燃烧时耗氧气量相同，故只要其物质的量之和不变，完全燃

烧时耗氧气量不变，故A符合；

B.等物质的量的JH"C6Hti完全燃烧时廨气量不相同，故其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也会发生变化，故B

不符合；

c.CH9可以写成(?也0,G。。；；可以写成<:尸寸2比0,故等物质的量CHN、QHQn耗氧量不同，故其物质的量之和不变，

完全燃烧时耗氧气量也会发生变化，故C不符合；

D.gH4。?可以写成CH,CO=故等物质的量的CH4、JH£)尻全燃烧耗氧量相同，则只要其物质的量之和不变，完全燃烧时

耗氧气量不变，故D符合；

故选D.

16、

【答案】C

【洋等】A.硫酸讷和氢氧化钢反应可以生成氢氧化钠，再通入足量的二氧化碳可以生成碳酸氢钠，再和氢氧化钙反应生成碳酸钙，A正

确；

B.根据侯氏制碱法可以由氧化钠生成碳酸氢钠，加热后分解可以生成碳酸钠，再加入氢氧化钢可以生成氢氧化钠，B正确；

C.二氧化硅不能和水反应生成硅酸，C错误；

D.盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，加入氢氧化锹可以生成氯化钢，再加入硫酸，可以生成盐酸，D正确；

故选3

17、

【答窠】B

【分桁】该原电池工作时，出发生失电子的氧化反应，0,发生得电子的还原反应，则左侧电极为负极，右侧电极为正极，负极反应为

H2-2C+COi-CO,+H2O,正极反应为0」2co2+4L2CO,总反应为2H/。2=2也0,据此分析解答.

【洋碎】A.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，常温下不能正常工作，A错误；

B.由分析可知，原电池工作时，也发生失电子的氧化反应，为负极，负极反应为H?-2c+CO?-CO,+H;O,B正确；

C.原电池工作时总反应为2H2+0/2比0,不能利用工厂中排出的C0’不能减少温室气体的丹威，C错误；

D.正极反应为O'ZCOyMeFCOt，外电路中通过0.2mol电子时消耗吟M=O05molC>2,腿误；

故答案为：B,

18、

【答案】B

【分桁】根据题干信息，a为负极，Fe失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)Xb为正极，O：得到电子发生还原反

应，电极反应式为0广41+2比0=40田，据此分析解答.

【详释】A.a为负极，Fc失去电子发生氧化反应，Fe被消耗，因此a极质量减少，A正确；

B.b为正极，0二得到电子发生还原反应，B错误；

C.a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，C正确；

D.该装置为原电池，将化学能转变为电能，D正确；

答案选B,

19、

【答剽D

(404)没有这个图片

20、

【答案】(I)原料粉碎(或搅拌或适当提高硫酸的浓度)

(2)Fe(OH)3,Mg(OH),

(3)AlCh为共价化合物，溶于水完全电离出阴阳离子，溶液能够导电:但其在熔融时，仍以分子形式存在，没有阴阳离子，故不

导电

(4)CO2-AlO,+2H2O-AI(OH),|+HCOi

(5)l2HF-3Na2CO,+2Al(OH)3=2NaAlFt)+3CO,+9H2OSiO,+4HF=SiF4t+2H,O

(6)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3l+LiOH+4H2T

【分柠】用硫酸酸浸废M(主要成分为A1，含有少量A19AFeg»MgO和SiO,等杂质)，二氧化硅不溶，过滤得到滤渲I；滤液1中含有

铝离子.铁离子.镁离子，加入试剂A除去杂质离子镁离子和铁离子，试剂A为强碱，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化镁；滤液2为偏

铝酸盐，通入过量的二氧化碳，生成至氧化铝沉淀，加入氟化氢、碳酸钠，混合反应生成冰晶石:氢氧化铝转化为氨化铝，加入

LH乙醛，最终得到四氢铝锂；

【洋连】(I)将固体原料粉碎，用稀硫酸溶解时可用搅拌器搅拌，适量增大稀硫酸的浓度和温度均可提高酸浸速率；稀硫酸与金属铝

反应，浓度增大，速率加快；

故答案为:原料粉碎(或搅拌或适当提高硫酸的浓度)；

(2)结合以上分析可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)»Mg(OH),;

(3)AlCh为共价化合物，溶于水完全电离出阳阳离子，溶液能够导电；但其在熔融时，仍以分子形式存在，没有阻阳离子，

故不导电；

(4)结合以上分析可知，滤液2含有偏铝酸根离子，与足量CO?反应可生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：

CO,-AIO,+2H2O-AI(OH)4+HCO\;

(5)制备冰晶石的化学方程式为:DHF+BNaa^+ZAHOH^ZNaAlFo+SCOyHK)；

玻璃的成分中有二氧化硅，而氢氟酸能够二氧化硅反应，易腐蚀玻璃，因此该反应不能在玻璃容器中进行，方程式为:S1O2+

4HF=SiF4|+2H2O;

(6)四氢铝锂具有很好的还原性，与水反应可生成两种碱A1<0H)ALiOH,对应的化学方程式为

LiAlH4+4H,O=Al(OH)3|-LiOH+4H2*.

21、

【答案】(I)3Fe2*+4H'+NOC3FC1+2H.O+NOT

(2)+62FeJ+-3ClO+10OH=2FeO^-3Cl-5H,O9A)

(3)分液漏斗液封，防止空气进入装置2中导致无去得到纯净的Fe(OHb打开利用生成的也将装置中的空气排出

【分，打本题是一道无机物制备类的实验由装置1制备亚铁盐，当关闭(后，装置1中压强增大，亚铁盐进入装置2生成氢氧化亚

铁，装置3中的蒸谣水可以起到液封的作用，防止空气进入装置2,以此解题.

【洋蟀】(I)在酸性条件下NO；具有氧化性，可以将氧化为Fe?-,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式

v

为：3F--+4H+NO'r3Fc+2II2O+NOT；

⑵在KJeO」中K为+1价，。为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知Fe为-淅；

在该反应中Fe元素化合价由反应前FedSOJ；中Fe为-3价，反应后KJeO4中Fe为-6价，化合价升高3价，C1元素化合价由反应前

KC1O中的+1价变为反应后KC1中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是0,所以F%(SO4的系数是1,KJeO」的系

数是2；KC1O.KC1的系数是3,根据S元素守恒，可知生成物中有K资。《系数是3,再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是

10,最后根据H原子守恒，可知生成物小O的系数是5,故配平后化学方程式为：

3+

Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O,该反应的离子方程式为：2Fe+3ClQ-+1OOH-=2FeOj'+3Cl-

+5H2O；

在反应前Fe；；(SOJ中Fe为-3价，反应后KJeO」中Fe为-6价，每反应产生1molKJeO*,反应过程中转移3mol电子，则当复原

产生3molKJeOq时转移9mol电子，则转移电子数目为9”;

(3)①由图可知，仪器X的名称是分液漏斗；

要制取Fe(OH),白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe>,由于硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化产生Fe'+,导致无去生成

Fe(OH),,装置3中蒸憎水的作用是形成液封，防止空气进入装置2中导致无去得到纯净的Fe(OH%;

②实验开始时打WK1利用F片酸反应产生的小将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置3中气泡均匀时，关闭开

关利用反应产生的也将装置1中Fe手压入装置2中，与NaOH溶液反应产生Fe(OH»保证制取得到纯净Fe(OHh并能够较

长时间观察Fe(OH)二白色沉淀.

22、

(2)HeHC1O4

(3)S2'*4>Na+>Mg2+

(4)2K+2H,O=2KOH+H2tA1,O,+2OH=2AIO2-H2O

【分柠】由元素周期表可知，①〜⑩分别为He、Na,C.N.O.Mg,AkS、Cl.K,据此分析解答.

【洋舞】(1)C原子序数为6,其位于元素周期表的第二周期第IVA族；C元素的一种核素含S个中子，则其质量数=6+8=14,可表示为

*4C；K原子序数为19,其原子结构示意图为⑨.；

(2)稀有气体元素最外层达到2或S电子稳定结构，性质比较稳定，则10种元素中化学性质最不活泼的是He;元素的非金属越

强，其对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性最强的是HCIO」(O元素无最高价氧化物对应的水化物)；

(3)离子所含电子层数越多，半径越大，Na：Mg2+和S%,S'有3个电子层，离子半径最大，Na'和Mg”有2个电子层，其核

外电子排布完全相同，原子序数大的半径反而小，则离子半径NaFMgA,从而有离子半径：S2->Na->Mg2+;

(4)K和