江苏省海门市东洲国际学校2024年高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

江苏省海门市东洲国际学校2024年高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，VV、Y同主族，Y、

Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.元素的非金属性：VV>Z>X

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

2、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

3、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

4、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi・LFHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi・L“，溶液体积仍为

100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO.04B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

5、氨气［(CN)”性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线.下列叙述正确的是()

A.是极性分子

B.键长：N=CA于C=C

C.CK的电子式：［C：：N-r

D.和烯煌一样能发生加成反应

6、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

T

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

7、常温下，用0.100mol-L」NaOH溶液滴定lOmLO.lOOmolLTHFC^溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中C(OH-)=C(H+)+C(HPO：)+2C(H2PO；)+3c(HPOJ

C.b点溶液中c(HPO：)>c(PO；)>c(H2PO；)

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

8、下列离子方程式正确的是

+_

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2f

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++l2

+2

C.碳酸氢钱稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

2-

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3§2。32一+2H+=4SI+2SO4+H2O

9、25℃时，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g半与pH关系如图所

c(HA)

A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+

HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

C.达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大

c（HA）♦c（0H-）

10、下列物质的用途不正确的是

ABCD

硅生石灰液氨亚硝酸钠

一

物质1

用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂

A.AB.BC.CD.D

11、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A.若按①T③-②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、1）,同样可以达到实验目的

C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25C,溶液的pH25.6

D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

+-2-

12、H2s03水溶液中存在电离平衡H2S0J^H+HSO3和HS（h-SO3,若对H2s。3溶液进行如下操作，

则结论正确的是：（）

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量HzS,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

I）.加入氯化领溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钢沉淀

13、下列说法不正确的是（）

A.工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒典化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、Q1CI2的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，F*和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+02二2S+2H2。

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5mol

15、设N,、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.ImolC^COOCH,中共平面的碳原子数最多为6NA

B.lL0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4•和H2c2O4的数目为0.5N、

C.25C、1.01Xl()5Pa下，44.8LSO2和CCh的混合气体中所含分子数为2N,、

D.12.0gNaHSO4和MgS(h的固体混合物中所含阳离子总数为0.1NA

16、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SO?和NO?是主要的大气污染物

B.大气中的SO?和CCh溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

17、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

18、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0/mol・L，氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如图所示。下列分析正确的是

+

A.c点所示溶液中：C(H)-C(OH-)=C(NH3•H2O)

B.b点所示溶液中：C(NH4+)=2C(SO42-)

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol・J

19、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝.下列说法正确的是

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O38SiO2

20、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

00

AgN03KI溶液

溶液

B.

氯化钠

溶液

温度七20100

FeCh饱和溶液棕黄色红褐色

c（酷酸）/（molL-00.10.01

pH2.93.4

21、以下说法正确的是

A.CH3cH2C(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.W、D2、T?互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷（CH3cH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体

22^能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系里主Bn的颜色褪去

B.混合体系足里稀HNO/gNO;溶液淡黄色沉淀

C.混合体系堀取有机物酸性KMnO；溶液紫色褪去

D.混合体系提取有机物的CC1」溶液B「2的颜色褪去

I・g.

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）:

3HCHO催化剂HCkCHCHOH

------------3-----x*CICH^XHrCHi——

ACH1CH：(KHCH>

0y2

CH,CH>

CICH:C(X)HCH,

()

CH3CH,CH,O

DE

（1）B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为

A-B的反应类型是

（2）C中含氧官能团的名称是;CICFUCOOH的名称（系统命名）是

（3）DTE所需的试剂和条件是

（4）F->G的化学方程式是

（5）1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是

（6）设计由乙醇制备,J.二〜.口，,口的合成路线.

.（无机试剂任选）。

11（ElMj

24、（12分）化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:

CICH2COOGH5

K;CO,

/CH2cH2cl

HN、COOC：H

C||H)NO5Fe/HCiCnHuNOjCH2cH2a

P----->Q

“。8

H

NO：NH2

已知Q雪◎

请回答下列问题：

（I）R的名称是;N中含有的官能团数目是.

（2）M-N反应过程中K2c03的作用是_____________________________________o

（3）H-G的反应类型是_____________o

（4）H的分子式o

（5）写出Q―H的化学方程式：°

（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有____种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

（7）以1,5-戊二醇（H（）入八/（小）和苯为原料（其他无机试剂自选）合成设计合成路线:

25、（12分）一氯甲烷（CM。）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

⑴甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3CI的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为o

②实验室干燥ZnCI2晶体制备无水ZnCh的方法是________。

⑵为探究CH3C1与CPU分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnOj溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为,，

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的C%CI气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cm】ol・L」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi・L”

点燃＞

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH30+3022CO2+2H2O+2HC1）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。（用含有V、c的式子表示）

26、（10分）钱明帆（NH4AI（SO4）2*12H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸核溶

液反应制备。用芒硝（Na2sOolOtkO）制备纯碱和较明帆的生产工艺流程图如图1：

图1

完成下列填空：

（1）钱明肌溶液呈________性，它可用于净水，原因是________________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是__________________o

（2）写出过程I的化学反应方程式。

（3）若省略过程H,直接将硫酸铝溶液加入漉液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是o

（4）已知钱明祖的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到钱明矶.该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

（5）某同学用图2图示的装置探究钱明研高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是______________;在装置A与R之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是____________（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式o

②该同学通过实验证明钱明帆高温分解后气体的组成成份是NH3、N?、SO3、SO2和HzO,且相同条件下测得生成Nz

和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=o

27、（12分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93。,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1（OHR减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的HzSOj溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s。4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽十，获得产品明研晶体［KA1（SO4）2・12H2O,M=474g/molJo

回答下列问题；

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的—(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s。4溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研曷体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimo"L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20moVL锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

-+A13+-*AIY-+2H+,H2、72-(过量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na标准溶液离子)。则所得明研

晶体的纯度为%。

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明帆，请简述明研在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在Nz气流中进行热分解实验，得到明研晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

°0，ldo,26ol36ol46o,56o,66o,76o,86d96o

温度/C

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270℃范围内，失重率约为45.57%,680〜8104c范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270C、680〜810C温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

28、(14分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH=-746kJ-mol-1。

写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施、。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

AHo恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容需中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO

的物质的量m（No）］随反应时间的变化情况如表所示：

t/min

n(NO)/mol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400C1.000.800.650.530.45

丙/TV2.001.451.001.001.00

①AH0（填>”或“V”）；

②乙容器在160min时，v正v逆（填“>”、"V”或“=”）。

1

（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00molN（h,发生反应：2NO2（g）N2O4（g）AH=-57.0kJ-mol,

2

已知：vz（NO2）=krc（NO2）,vffi（N2O4）=k2-c（N2O4）,其中L、kz为速率常数。测得NCh的体积分数［x（NO》］与反应时

间（t）的关系如表：

t/min020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

k.

®~r的数值为______________；

k2

②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后1增大的倍数k2增大的倍数（填“>”、"V”或“=”）。

（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：;

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：o

29、（10分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO、、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO20

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

1

①S(h(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJ-mol'；

②NH3H2O(aq)+NHjHSO3(aq)=(NH4)2S€h(aq)+H2O⑴AIL=bkJmoH；

1

③2(NH4bSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ck.JUmor<>

则反应2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的AH=

⑵燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)H-2CO2(g)AH=-681.8kJ・moP对煤进行脱

硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在TC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

01020304050

021.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0〜lOmin内，平均反应速率v(O2)=mol-L-'-min-*；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”“减

小”或“不变”)。

②30mhi后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的02

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

1

(3)N(X的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ-mol-,用活性炭

对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在1100K时，C(h的体积分数为

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、LlxlOSPa时，该反应的

化学平衡常数Kp=［己知：气体分压(P分)=气体总压(Pe)x体积分数］。

⑸工业上常用高浓度的K2cOj溶液吸收COz,得溶液X,再利用电解法使K2c03溶液再生，其装置示意图如图,

H2CO2,O2

t彳

K2CO3*-二二二二二二匚二二二二二二

-«■——―-----

------------(-----——―-

溶液X'俄KHC03溶液

+

①在阳极区发生的反应包括和H+HCOy=CO2t+H2O

②简述C(V•在阴极区再生的原理：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，则W是N,Y是P,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5

个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是。最外层有7个电子，所

以X最外层电子数为(5+7)。2=6,原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是CI元素。

A.元素的非金属性：O>N,即X>W,A错误；

B.Y是P,P的最高价氧化物的水化物是H3P04是弱酸，B错误；

C.W是N,Z是Cl,W的最简单氢化物NH3与Z的单质CL混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3C12=6NH4CI+N2,

反应产生的NHKI在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；

D.Y是P,Z是CL二者可形成PCb、PC15,其中PCb中每个原子均满足8电子结构，而PCk中P原子不满足8电

子结构，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考杳元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元

素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。

2、B

【解析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，EH为催化剂存在下该反应的活化能，&为无催化剂时该反应的活化能，故A正确;

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，AH^Ea-Ea,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故c正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

故选Bo

3、B

【解析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，1)

正确；

故选B。

4、C

【解析】

n(Sn)=11.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12niol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

SmolI71,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L^22.4L/mol=0.4mo!,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NOD=(l.2moKUmoD+0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnOr4H2O,

故选：C

5、D

【解析】

A.[(CN)2]的结构为N三C・C三N,结构对称，为非极性分子，为A错误；

B.N原子半径小于C,则键长：NW小于C三C,故B错误；

C.CK的电子式为匕C”NT,故C错误；

D.N三C-C三N含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；

选D。

6、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

I).溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

7、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3PCh,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3Po4,溶液中的来源于•的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPOJ-)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正确；

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPCV•的水解大于其电离,溶液显碱性，则aHPCV)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2P04、NazHPCh和Na3PO&,其中Na3P。4溶液中•的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

8、C

【解析】

A.钾和冷水反应：2K+2H?O=2K++20H-+H23A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OHh+6H“2r=2Fe2++L+3H2O,B错误：

2

C.碳酸氢钱稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸怵溶液与稀硫酸混合：S2O3、2H+=S1+SO2T+H2O,D错误;

答案为C。

【点睛】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

9、C

【解析】

A.溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+))c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A),故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误；

B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA,由于A•的水解NaA溶液呈碱性,

而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1〜4.4,所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误;

c(A)c(A)(D

C.溶液在B点时pH=5.3,1g=0,则c(A―尸c(HA),弱酸HA的电离平衡常数K产=c(H+)=10-5J,

c(HA)c(HA)

K|Q_|4

53

A-的水解平衡常数Kh=-^=-7T<10--,若向20mL0.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

c(A)

等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(A)>c(HA),即坨=~~^>0,

c(HA)

故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C正确；

c(A)c(A)c(H*)K1

D.温度升高，盐水解程度增大,N的水解平衡常数会增大，:公、=皿,廿、=六=

c(HA)c[OH)c(HA)c(OHbc(H)KwKh

会随温度的升高而减小，D错误；

故答案选Co

10、B

【解析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确;

故选B。

11、B

【解析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧

化硫，过酸性高镒酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所

以选项A错误。若装置②只保留a、b,只要看到酸性高倍酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选

项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同时

随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下

往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

12、A

【解析】

A、氯气和亚硫酸会发生班化还原反应CL+H2sO3+H2O=4H++SO4、2C「，溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入琉化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小,

溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-H+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化锹和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸领沉淀，D错误。

答案选A。

13>D

【解析】

A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确;

B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；

C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；

D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；

答案选Do

14、B

【解析】

2++

A.该过程中发生反应：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fe2++Cu2+（未配平），Fe2++O2-Fe3+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H,S+O，J2s+2H,O.

故C不符合题意；

I）.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗。2的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

15、D

【解析】

A.JcOOCHi中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA,故A错误；

B.根据物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4•和H2c2O4和C2<V•的数目为0.5NA,故B错误；

C条件为25℃不是标况，故C错误；

D.12.0gNaHSO4和M&SO4的固体混合物中总物质的量为0.ImoL阳离子为Na♦和Mg，故含阳离子总数为O.INA,故

D正确；

故答案选：Do

16、B

【解析】

A.空气中的SO?和NO?是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C,液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

17、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

18、A

【解析】

++2+

A.c点所示溶液是硫酸镀溶液，电荷守恒式为C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式为c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),两式相减可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正确；

B.根据电荷守恒：C(IT)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b点为硫酸钱和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH-)vc(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B错误；

C.c点水电离程度最大，说明此时钱根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸钱,

而稀硫酸的浓度为0.05mol/L,所以氨水的体积也是20mL即V=20,故C错误；

1).根据20mL的稀H2s溶液中，水电离出的氢离子浓度是1013,根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故D错误；

答案选ABo

【点睛】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

19、A

【解析】

A.动物亳毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物(按活动性顺序排列)-SIO2TH20,所以应为

K2O-4A12O3-8SiO2-4H2O,D项错误：

答案选A。

20、A

【解析】

A.升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B.中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCI(s),Ag+(aq)+Cr(aq),由于Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),加入KL发生

AgCl(s)+rAgl(s)+cr,两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2O・Fe(OH)K胶体)+3HCl/H>0,温度升高，平衡正向移动，C不符合；

+

D.醋酸是弱电解质，CH3COOH^CH3COO+H,加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+,稀释10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案选A。

【点睛】

pH=m的强酸稀释1(严倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释加倍，新的溶液pH<m+n<7o

21、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。Hz.Dz、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干"CH"乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(G7H35coOH)、软脂酸(C5H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(Ci7H33COOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选Do

22、D

【解析】

A.混合体系出Bn的颜色褪去，可能是单质澳与碱反应，也可能单质澳与烯危发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系里型支处网淡黄色沉淀，说明生成了澳离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成漠离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物戚性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高钵酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故