2.2.1氯气的性质+++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氯气的性质学习目标1、能从原子结构角度、用氧化还原反应的观点预测并解释氯气的化学性质2、能通过实验探究氯水的成分及性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用3、能通过氯气在生活中的应用，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活的重要意义学习重难点重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应氯元素在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。海水盐湖盐矿氯是一种重要的“成盐元素”,简称“卤素”。新课导入板块一氯气的物理性质氯气发现史挖掘文字素材，总结氯气的物理性质学习任务118世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，这种气体能溶于水，且密度比空气大，受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。板块一氯气的物理性质挖掘文字素材，总结氯气的物理性数据学习任务1氯气熔点:-101℃沸点:-34.6℃一、氯气的物理性质1、黄绿色，有刺激性气味的气体2、密度比空气大3、可溶于水4、有毒5、易液化学以致用1、生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（）①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A.①②B.③④C.④D.①④D温故而知新O2归类非金属单质O原子结构示意图易得电子具有氧化性点燃O2的化学性质4Na＋O2===

2Na2O3Fe＋2O2===

Fe3O42Cu＋O2===2CuO2H2＋O2==2H2O点燃板块二探究氯气的化学性质类比O2，推测Cl2可能具有的化学性质学习任务2活动1、请对氯气进行归类活动2、请在导学案中写出Cl的原子结构示意图活动3、预测Cl2能否与Na、Fe、Cu、H2等单质反应O2的化学性质4Na＋O2===

2Na2O3Fe＋2O2===

Fe3O42Cu＋O2===2CuO2H2＋O2==2H2O点燃点燃板块二探究氯气的化学性质实验探究Cl2与金属单质或非金属单质反应学习任务3活动1、观看实验视频，完成导学案中的表格化学性质实验现象化学反应方程式与Na反应与Fe反应与Cu反应与H2反应剧烈燃烧，黄色火焰，生成大量白烟剧烈燃烧，棕红色的烟，棕黄色溶液剧烈燃烧，棕黄色的烟，蓝色溶液安静燃烧，苍白色火焰，有白雾生成2Na＋Cl2===

2NaCl2Fe＋3Cl2===

2FeCl3Cu＋Cl2===

CuCl2H2+Cl2==2HCl点燃常温下，1体积的水可溶解约2体积的氯气，许多自来水厂常常向水中通入氯气杀菌、消毒，为什么氯气溶于水能杀菌、消毒？化学与生活板块二探究氯气的化学性质探究Cl2与水反应学习任务4Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸知识卡片：1、常温下，氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性，因此，次氯酸能够杀死水中的病菌，起到消毒的作用。2、常温下，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水可逆反应板块三探究新制氯水的性质实验探究新制氯水的成分及性质学习任务5活动1：在导学案中写出氯气和水反应的离子方程式。Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸板块三探究新制氯水的性质实验探究新制氯水的成分及性质学习任务5活动2：分析新制氯水中含有哪些微粒？完成导学案分子离子Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸Cl2，H2O，HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－新制氯水所含有微粒（三分四离）板块三探究新制氯水的性质实验探究新制氯水的成分及性质学习任务5活动3：实验验证新制氯水的成分预测物质实验操作实验现象离子方程式Cl－H+稀硝酸酸化后加入硝酸银有白色沉淀生成石蕊试纸先变红色Cl2+H2OHCl+HClO后褪色板块三探究新制氯水的性质活动1：分析试纸褪色的原因，观看实验视频，记录实验现象对比实验1：取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验2：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验探究新制氯水的成分及性质学习任务5板块三探究新制氯水的性质活动1：分析试纸褪色的原因次氯酸（HClO）有漂白性

干燥有色纸条在干燥氯气中

湿润有色纸条在干燥氯气中实验2：褪色有色鲜花在干燥氯气中褪色不褪色氯气无漂白性氯气与水反应生成HClO，有漂白性实验1实验探究新制氯水的成分及性质学习任务5板块三探究新制氯水的性质化学与生活：养金鱼的自来水需要在阳光下暴晒一段时间，这是为什么呢？2HClO===2HCl+O2

光照次氯酸有不稳定性板块三探究新制氯水的性质HClO弱酸性2HClO2HCl+O2↑光照不稳定性漂白、杀菌、消毒强氧化性

酸性：H2CO3>HClO实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,置于冷暗处Cl2+H2OHCl+HClO总结HClO的性质学习任务6氯气的用途氯气的用途：是一种重要的化工原料大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等盐酸有机溶剂农药药品染料课堂小结氯气的性质化学性质与水的反应：与金属单质反应：

H2+Cl2═2HCl点燃Cl2+H2O⇌HCl+HClO（次氯酸）物理性质：与非金属单质反应：新制氯水的性质HClO的性质黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。随堂巩固1．下列说法中正确的是()A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口闻氯气的气味B．实验室里可以用排水法收集氯气C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域C2．下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2D3．下列说法中，不正确的是（）A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参与D．燃烧一定会放出热量C燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光,发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。4.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(

)A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B5．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)(2)c过程中的现象是__________________(3)b过程中的离子方程式为________________(4)a过程中发生的反应为__________________d

产生白色沉淀CO32-+2H+=CO2+H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl36．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)新制氯水可以使石蕊试纸先变红后褪色。 ()(2)光照氯水有气泡逸出,该气体是氯