高三化学一轮复习 原理-化学反应速率和化学平衡相关图像 课件

高三一轮复习·化学反应原理化学反应速率和化学平衡相关图像思维模型1．速率-时间图；2．浓度-时间图对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

△H＜0，且m+n＞p+q若反应达到平衡后，在t1、t2、t3、t4、t5时刻分别依次改变下列条件，请画出相应的v-t图和c(A)-t图。①升温；②增大压强；③体积不变加入A；④体积不变移走D；⑤加催化剂vtt1c(A)tt1分析改变条件瞬间，v正、v逆、c如何变化，平衡向哪边移动。一般平衡移动只减弱变化，不能抵消。P208(4)如图为反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡后，在t1、t3、t4时刻改变某一条件反应速率随时间的变化曲线图。t4时改变的条件是______；在t1～t6时间段内，CH3OH物质的量分数最少的一段时间是______。分析改变条件瞬间，v正、v逆是增大或减小的程度（有无断点），判断可能改变的条件。（eq:v增大，改变的条件可能是升温，加压，增大浓度，加催化剂）根据v正、v逆大小比较，判断平衡向哪边移动。确定最终改变的条件。发生如下反应：xA(g)＋2B(s)⇌

yC(g)

ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(2)根据图示可确定x∶y＝______。(4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是_______；第16min引起曲线变化的反应条件可能是______。①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂④⑥④1∶23．量-时间-温度(或压强)图：①判断温度(或压强)的大小，通过看斜率；变化率大——也就是比较‘陡’的线，对应的反应速率

，对应条件

。②判断ΔH的正负以及气体系数关系。[以反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)中反应物A的转化率αA为例说明]先拐先平数值大T1

T2

ΔH

0p1

p2a+b

cP209【2015年安徽卷】11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（

）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0√4．恒温（恒压）曲线：定一议二[以反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)中反应物A的转化率αA为例说明]αAc(C)若p1>p2>p3则a+b___c，ΔH___0；若T1>T2，则a+b___c，ΔH___0；P209【2016年安徽卷】6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，设起始

=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变ΔH>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中

=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小√

练习-分析影响因素N2(g)

+

3H2(g)

⇌2NH3(g)

△H

=-92.2kJ·mol-1【2023新课标T10】①图中压强由小到大的顺序为______，判断的依据是______。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是______。合成氨反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，压强越大，平衡时氨的摩尔分数越大，结合题图3可知，压强由小到大的顺序为p1<p2<p3。在恒压条件下充入惰性气体Ar，体积增大，平衡向气体分子数增大的方向(逆向)移动，在同温同压下，平衡时氨的物质的量分数较小。故进料组成中含有惰性气体的是图4。P204小结:单个反应曲线的思维模型一、审方程式特点：1、状态(固体、液体、气体)；2、系数(系数比和气体分子数的变化)；3、焓变(正反应是吸热还是放热)。二、审图像：1、关注交点、拐点，有数值的点，明确要解决的问题。2、明确改变的外界条件和曲线的走势，判断反应特点。5．特殊曲线①对于化学反应mA(g)＋nB(g)

⇌pC(g)＋qD(g)ΔH

0相同时间，测得不同温度下A的百分含量如图所示M点前(未平衡)，曲线下降原因：温度升高，速率加快，转化率上升；M点后(平衡状态)，曲线上升原因：温度升高，平衡移动主导。P212定时变温【2009年广东卷】取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是√√4NH3(g)

+

6NO(g)

⇌5N2(g)

+

6H2O(g)

△H

=

－1811.63KJ/mol【练习】反应在恒容密闭容器中进行，在其它条件相同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如左图所示。①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如右图所示。请分析300℃前后温度变化影响脱氮率的原因。②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。300℃前反应未平衡，温度越高速率越快，脱氮率增大；300℃之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆移，脱氮率减小。

练习-单个反应的曲线问题【2019江苏卷】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)①请问该反应吸热还是放热？②X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率吗？③Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率吗？2NO(g)+O2(g)

⇌2NO2(g)升温、转化率降低，平衡逆向移动，该反应为放热反应小结:U型变化曲线的分析思维模型审式审态审数据一、审方程式特点：审式审态审数据二、提取研究状态：(平衡、非平衡)三、审图像：审点审线想规律四、参照答题模板上坡非平衡速率问题(活化能、温度、压强、浓度、催化剂、接触面积)下坡分情况：1、平衡平衡量→平衡移动问题→平衡移动原理2、非平衡速率问题催化剂活性副反应的影响→竞争反应问题角度作答练习-多重反应的曲线问题【2016新课标II卷】以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)

+

NH3(g)+3/2O2(g)

⇌C3H3N(g)

+

3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol②C3H6(g)

+O2(g)

⇌C3H4O(g)

+

H2O(g)ΔH=-353kJ/mol高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是？倒U型图拐点之后不一定是平衡速率的角度

平衡的角度催化剂活性降低副反应增多正反应放热，温度升高，平衡逆移小结:多重反应曲线的思维模型一、审方程式特点：1、分主、副；2、找准竞争反应在反应特点方面的异同；二、提取研究状态(平衡、非平衡)：1、非平衡状态量，其变化与速率有关——从影响速率的因素角度作答2、平衡状态量，则与平衡移动有关——从平衡移动规律的角度作答三、审图像：审点审线想规律四、参照答题模板5．特殊曲线②对于化学反应mA(g)＋nB(g)

⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。P212可逆反应都是往平衡的方向移动在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)

⇌2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是A.上述反应的ΔH<0B.压强：p4>p3>p2>p1C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64D.压强为p4时，在y点：v正>v逆√√某