1.3.1氧化剂和还原剂 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

走进奇妙的化学世界必修第一册第一章

物质及其变化第三节

氧化还原反应第1课时氧化剂和还原剂授课教师：米凯感受生活中氧化还原反应带来的变化月饼脱氧剂焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂富含维生素C、E及类黄酮物质等能有效抗氧化作用ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们氧化性氧化剂感受生活中氧化还原反应带来的变化重难点：氧化还原反应模型认知学习目标：1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂（模型认知）2、学习氧化还原反应的规律及氧化性、还原性强弱的判断。（科学探究）3、感受氧化还原反应反应在日常生活中重要作用（科学态度与社会责任）一、氧化剂和还原剂1、定义：氧化剂：；

还原剂：。所含元素的化合价降低的反应物还原剂失电子后得到的产物所含元素的化合价升高的反应物2Na+Cl2===2NaCl00+1-1还原剂氧化剂氧化产物还原产物2、定义：氧化产物：；

还原产物：。氧化剂失电子后得到的产物还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物化合价，____电子，被________化合价，____电子，被________

氧化还原升高降低失得【小结】氧化还原反应基本概念反应物电子转移（“得”或“失”）化合价升降性质（氧化性或还原性）反应类型产物氧化剂

还原剂

得到电子降低氧化性还原反应还原产物失去电子升高还原性氧化反应氧化产物口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂酸性KMnO4溶液KI溶液+I2和Mn2+实验：怎样判断物质的氧化性和还原性？分析物质所含元素的化合价+7价，最高价，只具有氧化性，可作氧化剂-1价，最低价，只具有还原性，可作还原剂【实验探究1】生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？有什么样的现象？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，KI溶液。）H2O2

单质过氧化物氧化物酸碱+10化合价物质类别预测某种物质在氧化还原反应中能否做氧化剂（即体现氧化性）或者做还原剂（即体现还原性）。-1-2O2H2O2H2O【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？预测出实验现象？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，稀硫酸KI溶液）科学探究结论：实验设计原理：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物实验方案1：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2实验现象：KIH2O2结论：实验设计原理：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物实验方案2：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，产生O2，KMnO4被还原，紫红色褪去。实验现象：KMnO4H2O2试从化合价角度分析Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、SO2、Cl－等粒子的性质。只有氧化性的有

，只有还原性的有

，既有氧化性又有还原性的有

。Fe3＋、Al3＋、H＋Cl－Fe2＋、SO2物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等含有低价态元素的化合物CO、KI、SO2等二、常见的氧化剂和还原剂【思考】把铁、镁混合物投入硫酸铜溶液，哪个先发生反应？还原性：镁>铁镁优先和硫酸铜反应。三、氧化性、还原性的强弱比较一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性最强的先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性最强的先被还原。规律铁丝与硫酸铜反应被氧化被还原比较物质氧化性、还原性强弱的方法：1.根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物（氧化性）（还原性）（氧化性）（还原性）金属单质的还原性还原性逐渐减弱2.金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb

HCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..

H+

Cu2+

Fe3+Ag+..氧化性逐渐增强金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。

化学性质化学方程式举例Fe与非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧铁丝与硫磺的反应3.根据氧化还原反应的程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4＞MnO2△====4.根据反应的条件及反应的剧烈程度比较四.氧化还原反应的应用

氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。有的反应是有益于人类活动的金属的冶炼电镀燃料的燃烧光合作用四.氧化还原反应的应用氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。有的反应是有益于人类活动的有的反应对人类活动是有害的我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。钢铁的锈蚀食物的腐败有的反应是有益于人类活动的课堂小结失去电子的反应物得到电子的反应物还原剂还原性氧化反应氧化剂氧化性还原反应还原产物得失电子总数相等，化合价升降相等同时发生具有发生生成失去电子，化合价升高，被氧化具有发生生成得到电子，化合价降低，被还原比较氧化性还原性强弱关系的方法依据氧化还原反应原理判断根据（非）金属活动性顺序判断根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断氧化产物1.微判断(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。(

)(2)金属单质在反应中只做还原剂。(

)(3)非金属单质在反应中只做氧化剂。(

)(4)还原剂失去电子,具有氧化性。(

)(5)氧化