1.2.3离子反应的应用 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节离子反应第3课时离子反应的应用第一章物质及其变化1.离子共存：即溶液中的离子之间不发生化学反应。若发生反应则不能共存。一、离子共存不能大量共存H＋：与OH-、CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-、HCO3－、HSO3－、HS－等不能大量共存OH-：与H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HSO3-、HS-等不大量共存（1）生成难电离物质(弱酸、弱碱、水)的离子（2）生成难溶物或微溶物的离子（3）生成易挥发物质的离子Ag+：在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有NO3-判断下列各组离子能否大量共存，说明判断的依据⑤Na⁺K⁺CO₃²⁻OH⁻①Ca²⁺Na⁺CO₃²⁻NO₃⁻④NH₄⁺

K⁺OH⁻SO₄²⁻

②H⁺

K⁺

HCO₃⁻SO₄²⁻③H⁺K⁺Cl⁻OH⁻对点训练一、离子共存2.判断步骤：一色、二性、三反应（1）无色溶液：有色离子不能大量存在。常见的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO4－(紫红色)、Cr2O72－(橙红色)等（无色≠透明）（2）判断溶液酸碱性①常温下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色③使pH试纸变红；④使甲基橙呈红色；⑤加镁粉放氢气；溶液呈酸性①常温下pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝；③使红色石蕊试纸变蓝；④使酚酞呈红色；溶液呈碱性（3)判断是否发生反应：如复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质（H2O）（4）“一定”“可能”还是“不能”大量共存2.判断步骤：一色、二性、三反应（2）判断溶液酸碱性①HCO3-不能稳定存在的溶液②与NH4HCO3反应能产生气体的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的溶液一、离子共存对点训练2、下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A.Ba2＋、NO3-、H＋、SO42- B.K＋、Cl－、CO32-、Na＋C.H＋、NO3-、Na＋、CO32- D.NH4+、SO42-、K＋、OH－B3、某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是()A.K＋、MnO4-、Na＋、Cl－

B.K＋、Na＋、NO3-、CO32-C.Na＋、H＋、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na＋、Cl－、SO42-B离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-SO42-CO32-NH4+有白色沉淀先加稀HCl，无明显现象再加BaCl2溶液有白色沉淀先加氯化钙，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝Ag++Cl-==AgCl↓Ba2++SO42-==BaSO4↓NH4++OH-NH3↑+H2O二、离子检验HNO3酸化的AgNO3溶液稀HCl，氯化钙澄清石灰水稀HCl和BaCl2溶液加NaOH溶液，加热取试样----加试剂----看现象----得结论。对点训练某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一

定不含Ca2＋B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含

有C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中

一定含有Mg2＋D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石

中一定含有Cl－√以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例粗食盐水Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的离子杂质离子Na+、Cl-Mg2+SO42-Ca2+过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液过量NaOH溶液Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓过滤CO32-、OH-先后稀盐酸三、物质提纯与分离以分离MgCl2、NaCl为例Mg2+Na+Cl-过量NaOH溶液过滤OH-Na+、Cl-、OH-Mg(OH)2适量盐酸Na+、Cl-适量盐酸Mg2+、Cl-三、物质提纯与分离除去下列括号中杂质(1)SO42-(CO32-)(2)Cl-(SO42-)

(3)Fe2+(Cu2+)(4)Cl-(CO32-)H2SO42H⁺+CO3²⁻=CO2↑+H2OBaCl2Ba²⁺+SO4²⁻

=BaSO4↓FeCu²⁺+Fe

=Cu+Fe²⁺HCl2H⁺+CO3²⁻=CO2↑+H2O三、物质提纯不增、不减、易分离、易复原

粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：下列说法不正确的是()A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．步骤④⑤可以颠倒C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD．操作①得到的悬浊液是分散系的一种B对点训练四、物质鉴定如鉴别失去标签的四瓶溶液Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液Ba(OH)2溶液产生白色沉淀无明显现象NaCl溶液足量稀盐酸沉淀不溶解沉淀溶解Na2SO4溶液沉淀溶解且有气泡逸出Na2SO4溶液MgCl2溶液有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是（）A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②A对点训练五、化合物组成成分分析某无色气体A少量的Na2CO3溶液产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体2H++CO32-=CO2↑+H2OHNO3酸化的AgNO3溶液白色沉淀溶于水形成溶液Ag++Cl-=AgCl↓原无色气体A的水溶液中含有HCl某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、

_______、

_______。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量_____（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属____（填写金属元素符号）。（3）若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有_____(填化学式），可用来浇灌农田。OH-

、K+

、

Cl-铁粉、

AgAgCl、Fe(OH)3KNO3六、处理水中污染物七、离子推断“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的SO4²⁻

(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。对点训练将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、

，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________；肯定存在的离子是

。Ba2＋、OH－、Cl－②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ.

，

。Ⅳ.

。H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓③如溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中

(填“有”或“无”)K＋。无对点训练有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

，可能含有的物质是

(均填化学式)。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl对点训练某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、

③Cl－、

中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有③

B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③

D.肯定不含的离子有④⑤⑦√对点训练A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的