湖南省长沙市雅礼教育集团2024届高考化学四模试卷含解析

湖南省长沙市雅礼教育集团2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成

一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

3、汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾，因此，不少汽车都安装尾气

净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原

C.Pl-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBn溶液中通入适量Cb,溶液由浅绿色变为黄色Cb氧化性强于Bn

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

溶疝维箱.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的Na2（h粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

5、阿伏加穗罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.lLO.hnol-L-NH£1溶液中，NH；的数量为0.1

B.2.4gMg与H2sO’完全反应，转移的电子数为0.1N,、

C.标准状况下，2.24IK和O2的混合气体中分子数为0.2N,、

D.0.Imol乩和O.linolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N,、

6、常温下，某实验小组探究碳酸氢筱溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A,由图可知碳酸的Kal数量级约为107

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3-反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。\¥、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3VH2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

8、常温下，向lL0.1mol・L-iNH4cl溶液中不断加入固体NaOH后，NHj+与NH.ahO的变化趋势如右图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，空吧吧不断增大

c(OH-)

+++

D.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(CI-)>c(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

9、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过漉

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.2.lgDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D.Imol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

11、按照物质的组成分类，SO2属于()

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

12、亚硝酸钠(NaNCh)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，己知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高钛酸钾氧化为NO3。下列说法正确的是()

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间C（h,可制得比较纯净的NaNCh

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

13、中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+mO（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）

+3+

A.若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溟水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是尢色刺激性气味的气体,其水涔液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20gmol1

的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol・I」

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子

2

方程式为4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O

14、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

X

Z+X:Y:X

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

15、结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3•丁二烯

16、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2s03溶液非金属性：C1>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnOj溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

月3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成ZmCu原电池加快了制

D

再加入几滴Cll（NO3）2浓溶液体取出的速率

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图:

CH,CH.

Q-<,H2CN——C^CHCN丫Q-€HCS)H

（1）\j-CH.Br的官能团名称是___o

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s04中的“Me”的名称是—,该反应的化学方程式是

（3）反应④所需的另一反应物名称是—，该反应的条件是—，反应类型是____o

CH,

（4）满足下列条件的-I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

CHCOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以为原料，合成」LCH.COOCHL^___。

反应物E反应物

合成路线图示例如下:反应条件反应条件（-H

18、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

0cH.试剂a

OH（CHJ7sO,

CHONa.C（X'CH。卜侬乙标

①0B②

O-OTr^H-CHrNH-CHrCH,

C-CIIrCIL

◎6D

RCHOCHR'

已知:

OMgCI

请回答以下问题：

(DA的化学名称为一.试剂a的结构简式为一.

(2)C的官能团名称为o

⑶反应⑤的反应类型为—;反应①和⑤的目的为o

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

19、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

0无不

CHOCHj<CHjCOONiCH=CHCOOH

+

,CHj<°Ewe（闵桂敬）+CMCOOH

0

（乙故屏）

药品物理常数

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇热水水解0.04互溶

沸点(t)179.6138.6300118

填空：

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150~

170c加热1小时，保持微沸状态.

百

0

/空气冷凝管

也

(1)空气冷凝管的作用是

(2)该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是______.

(3)不能用醋酸钠晶体(CH3COONa,3H2O)的原因是.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

U广汩入场加入饱和蒸溜除去土卜酸朗伊捍作T过速、洗涤内垃■曰6

反应混合物裱酸柄溶工和雷•迪幽曳％干燥・肉桂酸晶体

(4)加饱和Na2c03溶液除了转化醋酸，主要目的是_______.

(5)操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_(均填操作名称).

(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛______.

20、用如图装置探究NIL和CUSOA溶液的反应。

(1)上述制备NM的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NHj+HzONH3H2O.、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm。)，理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。.继续通氨气至过

+

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4p+(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=o

②ti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中y正的变化

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：O

④在绝热密闭容器中，力口入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NHKaq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，丫正先增大后

减小的原因___________________________________O

21、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)利用CO2和CH,重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

1

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)A//=+75.0kJ-mol

II.CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AW=+41.0k.Jmor,

III.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJmor,

①反应CO2(g)+CH«g)^=2CO(g)+2H2(g)的A//=kJmol'o

②固定〃(CO2)=〃(CH4),改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4

的平衡转化率，其原因是_______________O

(2)研究发现，化石燃料在()2和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NO,的排放量明显降低，其主

要原因是O

(3)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10molSO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物

物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为o

(4)碳酸二甲酯［(CH3O)2COJ毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为

通电

4cH3OH+2CO+O2=2(CH3O)2CO+2H2。，装置如图所示，直流电源的负极为(填“a”或"b”)；阳极的电

极反应式为_____________

b

(5)用PdCL溶液可以检验空气中少量的COo当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mo)

电子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

2、B

【解题分析】

由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知VV为N,M为NH4NO3；由“Y的焰色反

应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素••且“X的一种单质可用于自来水的

消毒”可知，X为O；“X与Z同主族%则Z为S。

【题目详解】

由上述分析可知，W为N,X为O,Y为Na,Z为S；

A.四种简单离子中S?一电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半

径越大，故简单离子半径：r（S2'）＞r（N3-）＞r（O2-）MNa+）,故A错误；

B.由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3,它们均能与水发生反应，故B正确；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH：水解，故C错误；

D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；

故答案为：Bo

3、C

【解题分析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物（NO、）、碳氢化合物（CxH、）、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物（NO。中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物（NO0、碳氢化合物（CxH》）、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选C。

4、B

【解题分析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溪离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较Ch、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸领，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳,

故D错误；

故选B。

5、D

++

【解题分析】A、阳+是弱碱阳离子，发生水解：NH4+H20F=INH3•H204-H,因此NH?数量小于0.INA,故A错误；B、

2.4gMg为0.Imol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2/24inol=0.2moL因此转移电子数为为0.2NA,

故B错误;C、标准状况下,4和O2都是气态分子,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1治,故C错误;D、H2+l2-^2HI,

反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2moL分子数为0.2NA,故D正确。

6、B

【解题分析】

+6J7

A.由图可知，pH=6.37WC(H2CO3)=C(HCO3)>c(H)=10-mol/L,碳酸的一级电离常数

c(HCO；)xc(H+)

Ka尸'――=10637,则碳酸的Kui数量级约为10%故A正确；

c(H2co3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO#NH4++2OH-=NH3・H2O-CO32-+H2O,说明

NaOH与NIL+、HCO3-均反应，故B错误;

C.由图可知，pH=9.25时C(NH3・H2O)=C(NH4+)、C(OH)=10925-14mol/L=10475moVL,NH.i-fhO的离常数

Ka[_c(NH；)xc(QH)

=1(H75,而碳酸的Kai=10-637,则NH3・％O的电离能力比H2c。3强，HCO3•的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为Bo

7、B

【解题分析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(VV),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序HzSiO3VH2sO力故正确；

C.硫氨化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

8、C

【解题分析】

常温下，向lL0.1mol・LrNH4G溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NH4++OIT=NHI・H2O,随着反应进行,

c(NHJ)不断减小，C(NH「H2O)不断增大。

【题目详解】

A项、M点是向比0.10101・1/用14。溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化钱和一水合氨的混合溶液，溶液

中钱根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化镀溶液中水的

电离程度，故A正确；

B项、根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cr)]xlL,

在M点时c(NHJ)=0.05niol・LT,c(Na+)=amol*L-\c(Cr)=0.1mol*L-',带入数据可得n(OH一)-n(H+)=[0.05mol・L"+a

mohL'1—0.1mol*L",]xlL=(a—0.05)mol,故B正确；

C项、氨水的电离常数Kb=c(NH4+)c(OH-j,则上竺=C(NHJ),温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，以1\1出+)不断减

-

C(NH3-H2O)C(OH-)-i^

小，c(NHJ)不断减小，则竺吧不断减小，故C错误；

凡c(OII-)

D项、当n(NaOH)=0.05mol时，NHQI和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NHr%。和NH』。、NaCl,

NHLWO的电离程度大于NH4cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

+++

序是c(Cl)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正确。

故选C。

9、B

【解题分析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：Bo

10、A

【解题分析】

A.DTO即水分子，不同于普通的Hz。，该分子中的氢原子一个是笊(D)即：H,一个是瓶(T)即：H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.lgDTO的物质的量

〃=，c.mokO.lmol,则D.lmol水中含有质子数为LVA,A正确；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2O6,冰醋酸的分子式为C2H4O2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

m30a

的混合物，可看成30g的CHzO,其物质的量为〃=77=R^=lmol,则其氢原子的个数为2M,B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要6x2=2

个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5M\,C项错误；

D.铁与氧气可以生成FeO或Fe3C>4,ImolFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCb,所以ImolFe被

氯气氧化转移3moi电子；Fe与S反应生成FeS,所以ImolFe被S氧化转移2moi电子，D项错误；

答案选A。

11、B

【解题分析】

A、由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO?是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、SO?属于纯净物。

【题目详解】

A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；

D、SO?属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：B。

12、C

【解题分析】

A.装置B中无水CaCE作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生N(h气体，不能发生2NO什Na2(h=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2,因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NCh,因此会有少量红棕色

气体，c正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnCh溶液飙化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被辄化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是Co

13、C

【解题分析】

A.若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO,则a与b反应的离子方程式为

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故A正确；B.若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化

硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溪水中，橙色褪去，反应生成硫酸与

+2

HBr,离子方程式为：SO24-Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正确；C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈

弱碱性，则C为氨气，应是氯化钱与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令

氨气为H，，氨气物质的量为溶液浓度为22.4"""=0・045mol/L,故C错误；D.若a是造

22.4L/mol22.4；

1L

成温室效应的主要气体之一，则a为CO2,c、d均为钠盐，则b为NaOH,参加反应的a、b物质的量之比为4：5,

则生成NaHCXh、Na2CO3,根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n<Na2co3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1,故反应的离子方程式为4CO2+5OH=COj+3HCO3+H2O,故D正确；故选Co

14、C

【解题分析】

X原子半径最小，故为H；由YH「可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.BH3中B的非金属性弱且为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBH,中的H为-1价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点CBM为缺电子结构，结构不稳定。

15、D

【解题分析】

结构片段为…一CHz—CH=CH—CH?—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3•丁二烯，答案选D。

16、C

【解题分析】

A.盐酸中滴加Na2s03溶液反应生成S02气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和。的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCh反应，再与Cu"反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有C/+,故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液有辄化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH

17、滨原子甲基2CN+(Me)2so4f2=MCN+H2s6乙醇浓硫酸，加热酯化

反应(取代反应)6

【解题分析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，则、，Jr中麻原子被・CN取代，生成.Jr-CHCN；反应②为取代反应,

ClhC!h

；

碳链骨架不变，则飞一,一CHCN中1个・H原子被・CH3取代，生成HCN反应③Q-LlCN在氢离子的

CH

作用下，生成反-应④为酯化反应，川一,“与乙醇发生酯化反应，生成

、z/\rIV<KJII、A--Vtit<><>11HC()()CII

【题目详解】

(1)的官能团为澳原子，故答案为澳原子：

⑵反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CH2CN中1个-H原子被・CH3取代，则反应物Me2s。4中的“Me”表示甲基;

CH

11

2<HCN+(Me)2SO4^2二^+2s。4,故答案为甲基；

Clh

2w—('Hl'N+(Me)2s04-2_]“(、、+H2sO4;

CH,CH,

(3)反应④为酯化反应，「「J.川w与乙醇发生酯化反应，生成mJ”，酯化反应的条件为浓硫酸，加

nvinJit、IKCKJvjtis

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；

CH.

(4)I满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

CHC'OOH

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或・CH200cH、-CH3,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

(5)以、、1万~CHBr为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成,jw'H用氢氧化钠取

代，可以制备、。一CHOH，CHOH与—CHC()(H在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

复LCHOOCHLQU具体合成流线为：

HBr&0H溶液一

--——►_L“OH

浓硫酸——

^H.COOCH〜

CII.BrNaCNL\H。

-----►C?-4'"''A

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

18、邻羟基苯甲醛(2.羟基苯甲醛)。CH1CH2CI羟基，段基取代反应保护羟基不被氧化11

OOCH2NaOHONa+HCOONa*HX)

【解题分析】

OH

C为

O

(I)按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；

(3)找到C的结构简式关键，从流程开始的物质AC^：；：。到C

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的；

(4)从B的结构「Y(KH出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确

定总数目，同分异构体X与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解；

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、染基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；

【题目详解】

51

⑴A为则其名称为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛);

答案为：邻羟基苯甲醛(2•羟基苯甲醛);

RCHS—*R('HR_)CH.，剂a«XH—

l—MgJu

题给信息MK乙犍，反应②为则试剂a为

OMgClB②

•CIbCH.CI.

答案为:

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式:官能团为羟基和毅基;

r

答案为：羟基；默基;

(3)C的结构简式是曲iQC与HI在加热下发生反应⑤得到

个〒OHOH

SyjnwmC'可见是-0cH3中的Y&被H取代了；从流程开始的物质A(巾)到C

▼

步会3

为什么不采用以下途径：3-(依)一-主

AOMgClOH

物质C

要是步骤3中醇羟基被氧化成炭基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化;

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；

（4）B的同分异构体（不包含B）要满足条件①能发生限镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OCH3和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是-0H和-CH2cH0、-CH^OH和-CHO、-CH,和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11；

某同分异构休X能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酩基，则X中苯环上的侧链为-CH/U-OOCH,X核磁共振

氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,则取代基处于对位，因此X为3,则反应方程式为

CHOOCH

Oil

⑸D为「午）H<11,关于物质口的说法：

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合；

1）.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；

c.含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；

d.醇羟基可发生取代、氧化，谈基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合;

答案为：be。

19、使反应物冷凝回流空气浴（或油浴）乙酸肝蒸出，反应物减少，平衡左移乙酸好遇热水水解将

肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水冷却结晶重结晶取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有

苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛.

【解题分析】

⑴根据表中各物质的沸点分析解答；

⑵根据反应条件为150〜170C,选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；

⑶根据乙酸好遇热水水解分析解答；

⑷根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；

⑸根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；

⑹检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入限氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。

【题目详解】

(1)该反应在150〜170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作

用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；

⑵由于该反应的条件为150〜170C,可以用空气浴(或油浴)控制，在150〜170℃时乙酸好易挥发，如果剧烈沸腾，乙

酸酎蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酊蒸出，反应物减少，

平衡左移；

⑶乙酸酊遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3COONa・3H2O)参加反应会有水，使乙酸酎水解，故

答案为：乙酸酊遇热水水解；

(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2c03溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶

解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；

⑸根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作I为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结

晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；

⑹苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为:

取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明

含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液,

若出现稻红色沉淀，说明含有苯甲醛)。

-

20、NH3H2ONH/+OHNHKg).，NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHT(aq)(或