黑龙江省宾县某中学2024年高考化学必刷试卷含解析

黑龙江省宾县第一中学2024年高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为2_甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

2、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯危

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

3、下列表示不正确的是（）

A.HC1的电子式SiO2的结构式O=Si二O

c.S的原子结构示意图@0)D.乙块的分子式C2H2

4、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打v苏打D.碳碳键键长：乙烯>苯

5、已知常温下,Kai（H2co3）=4.3xlO,7,Ka2（H2co3）=5.6X10-L某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,％R、HR,R?-三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

L3.O.5)ft<3,0.5)

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na-)+c(H+)-c(OH)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在"R)c("R)=1。.3

/(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

HO9

6、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水％其结构简式为、＜/〃一下列有关该化合物的说法错

误的是

A.分子式为G2Hl8。2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高铳酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3moi出加成

2

7、天然海水中主要含有Na，、K+、M『+、Cl\SOF、Br\CO3.HCO3•等离子。火力发电时燃煤排放的含的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()

天然海水筑气天然樨水

r।工1,I

含sa的烟气T吸收晟%-j弱化T血•一献

净化后的烟气

A.天然海水pH==8的原因是由于海水中的CO3-HCO3冰解

B.“氧化”是利用氧气将H2s03、HSOj\S(V一等氧化生成SOF

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO」?•的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

8、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaCIB.CuSO4C.Na2SO4D.HCI

9、下列说法不正确的是

A.乙醇、苯酚与金属蚀的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、

比较实验现象

B.可以用新制Cu(OH)2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白匹种物质的溶液(必要时可加热)

C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和滨乙烷的混合物可用萃取法

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标况下，22.4LC12溶于足量水，所得溶液中。2、。、HCIO和。。四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3H2。2中含有4NA共价键

C.常温下，将5・6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N、电子

D.一定温度下，1LO.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4a溶液含NHLT的物质的量一定不相同

11、有BaCL和NaQ的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液,使CL离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNCh。据此得知原混合溶液中的c(N十)(单位：mol-L1)

为

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

12、按照物质的组成分类，属于()

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

13、下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

14、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和2moiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定已达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolSiCh所含Si・O键的数目为2NA

B.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的数目为IO'NA

C.40111L10mol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应，生成的氯气分子数为O.INA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数日为2NA

16、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu+O2+CO2+H2O—CU2（OH）2CO3

B.某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出，产生红色气体：N2O42NO2

△

C.FeSO4・7H2。在空气中久置变黄：2FeSO4•7H2。=FezCh+SO2t+SO3t+14H2O

D.SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O-K2SO4+2MnSO4-b2H2SO4

17、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，

下列说法中正确的是（）

A.Cu与CL反应生成CuCb,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与FezCh能发生铝热反应，则A1与MnCh也能发生铝热反应

C.NazOz与CO2反应生成Na2cCh,则NazOz与S（h反应生成Na2s（h

D.CO2通入Ba（NO»2溶液中没有现象，则SO2通入Ba（N（h）2溶液中也无明显现象

18、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式

为xLi+LECO02=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

RQ

UPF；

Li

混合LiCoO.

石at

行机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Li|.xCoO2+xe-=LiCoCh

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

19、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）

①蒸情水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石茂试纸⑤稀硫酸

A.®®B.④⑤C.①③D.①④⑤

20、25c时，向KC1溶液加入少量KCI固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KC1质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KCI溶液质量

21、下列反应中，水作氧化剂的是（）

A.SO3+H20TH2s04B.2K+2H2O—2KOH+H2T

C.2F2+2H2O->4HF+O2D.2Na2Oz+2H20T4NaOH+OzT

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中C・C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为L5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡数目为0.1N,、

二、非选择题（共84分）

2322

23、（14分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na\Mg\Al\Fe\Ba\NO3\SO?\C「、F、

HCO3,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO.i溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是_________________________；

⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________;

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是______________________________.；_________________________________________________________________0

24、（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一一种合成路线如下。

CH>（D）（E）浓破底A,

（B）△⑥XW）

（M）（F）

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是________,⑤的反应类型是________。

（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结布©简式为________O

（3）将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反E立④的化学方程式________O

（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否"）理由是________o

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3。为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）o

25、（12分）一水硫酸四氨合铜晶体［CU（NH3）4SOJ・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi・L1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol・！/1稀盐酸、0.500mol・L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11S04溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包禀在里面的铜得不到氧化C

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通O2,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSOj溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

（2）若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是____________馆出物是o

II.晶体的制备

将上述制备的CuSCh溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3・H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH：I2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（2）继续滴加NH3•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________o并

说明理由____________O

印.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VmiL0.500mol-L'的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L-'NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VAmLNaOH溶液。

城的酒定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式o（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是__________________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚配作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

26、（10分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓成酸

O.OOlOmolL'1

KIO井I、准溶液

亚硫酸--

固体

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

（1）仪器A的名称,导管b的作用O

（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是

（3）①实验前有同学提出质疑；该装置没有排空气，而空气中的O,氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2s溶液反应的化学反应方程式c

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImol-L-的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO?,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用O.OOlOmolL'KIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so42-+I2

③l2+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

®IO3_+5r4-6H=3I24-3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是______________。

（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V.mL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VzmL

比较数据发现V（远远小于V2,可忽略不计X。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/niL10.029.9810.0()

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为o

27、（12分）工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

H2c2。4Co2+er

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

2夕形瓶

A次氨酸钙

「调温电炉

小＜计

7-三口烧版

8-水浴锅

回答下列问题:

(I)母液A中c(CoO2)为mol・L'o

（2）分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中—（填

现象）时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为5（rc,水浴锅的温度应控制为—（填序号）。

A.50℃B.5I-52X?C.45-55℃D.60°C

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为。

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸铉代替草酸"沉钻”，其优点是一，其主要缺点为o

28、（14分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（1）基态硫原子中核外电子有一种空间运动状态。Fe?+的电子排布式是一。

（2）液态SO?可发生白偶电离2sO2=SO2++S（V,S（V•的空间构型是一，与SO2+互为等电子体的分子有一（填

化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426七，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃,沸点1100C,都是铜（I）的卤化物，熔沸点相

差这么大的原因是__。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是—。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点一

（填“高喊"低”），原因是一。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是一，其密度为一g/cn?（阿伏加德罗常数

的值用NA表示）。

Cu

bnm

29、(10分)磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列

问题:

I.直接法

»H2SO4

wrc43（po4）j

-KH2Pqi

K41

KO1KHs04溶液一-

Ml

MX

(1)气体X为一.(填化学式);

(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KQ能发生化学反应的原因是____________________;

(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式(已知：CaVPOj”难溶于水);

(4)滤液①中加入甲醇的作用是___________________________；

(5)“操作I”是____________________________________；

II.中和反应法

⑹氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式

;由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围____________

皿.电解法制取KH2P04的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaClO3。

⑺在____室(填标号)可得到KH2P04；写出产生CIO.：的电极反应式

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷垃，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷烬在光照条件下可发生取代反应.选项D正确.

答案选Co

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷点的结构和性质解答该题。

2、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯烧中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烧，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选Do

3、B

【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为B.

SiOz是原子晶体，是立体网状结构，如。,。，故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为@)))

D.乙块的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

4、D

【解析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁>生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水V硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯V苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

5、D

【解析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R2)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3(:(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正确；

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H?R溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR•的电

离程度大于HR的水解程度，HR-电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

吠阳乩阳_C(R2)C(H+)C(H:R)C(OH)1=仁黑)

2+，当溶液pH=L3时，c(H：R)=c(HR),则

c(HR)-c(HR),c(HR)*c(H)c(OH)-Kw

c(H,R)c(OH)」,ec(R-)c(H+),

k2=—=-------------=10127,溶液的pH=4.3时，C(R2)=C(HR),贝I」&2=-----------------=104J,所以

c(HR)c(HR)

c(R2一)c(H2R)lOT2?xioT3

=103,故C正确;

C2(HR)IO-'4

D.由H?R的电离常数Ka2大于112co3的Ka2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2c03溶液中加入少量H2R溶液，发

22

生反应：2CO3+H2R=2HCO3+R,故D错误；

故答案为Do

【点睛】

选项C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D为易错点，要注意HzR少量，且酸

性：HR>HCOy,所有溶液中不可能有HR,氢离子全部被碳酸根结合。

6、B

【解析】

分子式为Cl3H2。0,故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高钵酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个谈基，一定条件下，Imol该化合物最多可与3molH2加成，

故D正确。

7、D

【解析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

A.海水中主要含有Na+、K\Mg"、Cl>SOj、Br、CO32>HCO3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO3)、

2

HCO1离子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCO/IhOUH2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH=8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO3-、SO.F•等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2ILSO4,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀样经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO』?•的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为Do

8、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选Bo

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

9、C

【解析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

10、D

【解析】

A、氯气与水反应：CI2+H2OH++CI+HCIO,溶液中氯原子总数为2mol,Cb中含有2个氯原子，故溶液中CL、

Cl\HOO和CKT四种微粒总数大于NA,故A错误；

38g

B、双氧水结构为:,38g3H2O2的物质的量为=lmol,由结构式可知，Imol

(I6x2+3x2)g/mol

双氧水中含有3NA共价键，故B错误；

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

移小于0.3M电子，故C错误；

D、IL0.50mol/LNH4G溶液与2L0.25mol/LNH4CI溶液所对应NH：浓度不同，所以NH；水解程度不同，溶液中NH：

的物质的量一定也不同，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2m发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2moi

大于ImoL

11、D

【解析】

n(Ba2*)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNOj)=ymol»根据电荷守恒:

2n(Ba24)»n(Na+)=n(CI-),n(Na+)=(y-2x)mo】,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

niobL'1

12、B

【解析】

AsSO2由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、SO2属于纯净物。

【详解】

A、SO?由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；

D、属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：

13、D

【解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

14、B

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故R正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选Bo

15、D

【解析】

A.在SiCh晶体中每个Si原子形成4个Si・O键，则10101522所含5卜0键的数目为44，故A错误；

B.CIhCOONa属于强碱弱酸盐，CHKOO•的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的CIhCOONa溶液中c(IF)电

»=c(OH)=lxlO-5mol/L,发生电离的水分子物质的量为IxlO'ol/LxlLnlxlO[M)],即由水电离的H+数目为IO^NA,

故B错误;

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnOz充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

0.4molHCI未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故C错误；

D.CFU和CzHj分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为:

11.2L

X4XNA=2NA9故D正确;

22.4L/mol

故答案为Do

16、C

【解析】

A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；

B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NCh,故B项正确；

C、FeSO4・7H2O在空气中久置时，Fe?+被氧化为Fe3+,反应方程式为20FeSO4・7H2O+5O2=4Fej(OH)2(SO4)5+

2Fe2O3+136H2O,故C项错误；

D、通人KMn(h溶液中，紫色MnO厂被还原为几乎无色的Mn2+,故D项正确。

故选C。

17、B

【解析】

A.氯气的氧化性强，所以Cu与CL反应生成高价态的CuCh,S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S,

故A错误；

B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以A1与Fe2(h能发生铝热反应，

A1与MnCh也能发生铝热反应，故B正确：

C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以NazCh与SO2反应生成Na2s04,故C错误；

D.COz通入Ba(NO6溶液中不反应，没有现象；NOj•在酸性条件下具有强氧化性，可将5价S氧化为卜6价，所以SOz

通入Ba(、O3)2溶液反应生成硫酸钢沉淀，故D错误。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物

的类别进行简单类比。

18、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，〃(Li尸丁；-r=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/moi

故选B。

19、B

【解析】

钱根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石密试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

20、C

【解析】

252时，向KCI溶液加入少量KCI固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C

21、B

【解析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、出。中H化合价由+1价-0价，化合价降低，因此H?O作氧化剂，故B正确；

C、HzO中O由一2价TO价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；

D、NazOz既是氧化剂又是还原剂，HzO既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

22、D

【解析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA,

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接L5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为L5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故c错误；

D.常温下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23222

23、Mg\Al\NO3\SO4*Fe\Ba\l\HCOj焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe"；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCO＞根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红

棕色，则原溶液中含NO-由于酸性条件下•具有强氧化性，原溶液中不含根据③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO4、、不含Ba2+；取③中上层清液，力口AgNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNCh,③中上层清液中含C「，但由于BaCL引入C「，不能确定原溶液中是否含CT；根据⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有M胃+、Al3+；

(1)溶液中肯定存在的离子是Mf+、Al"、NO3-、SO?;

22

(2)溶液中肯定不存在的离子是Fe\Ba\\\HCO3；

(3)要进一步确定溶液中是否含有Na+,应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有C「，应用稀硝

酸和AgNCh溶液，但SO4?•会构成干扰，所以先排除SO4?•的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3o

8甲

H-lo-C—cl-OH

24、苯甲醇消去反应碳碳双键、竣基6

OH

催化剂厂\I口

5k2。"'COOH否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化5

CH3

QHCH2cH-CH：彘^C>-CH3味CHKH

【解析】

OH

由B的结构可知A为,A与溟发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C为C-CH2OH,

CH,

OH

C催化氧化的产物继续氧化生成D,则D为。一,一COOH,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成

CH,

E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则E为C^E-C°°H,E和F发生酯化反应生成W为

CH2

【详解】

(DF的结构简式为CWOH”的化学名称是苯甲醇，⑤