鲁科版高中化学必修第一册第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质基础课课件

第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质(基础课)第3章物质的性质与转化第2节硫的转化素养目标1．了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化。2．能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象。初高衔接五水硫酸铜：被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。化学式为CuSO4·5H2O(纯净物)，为蓝色晶体，其相对分子质量为250。制备：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(检验水存在的反应)。必备知识自主预习一、自然界中的硫1．硫的存在(1)自然界中____态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。(2)化合态的硫存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体(H2S、SO2、SO3)中等。游离2．自然界中不同价态硫元素间的转化FeS2As4S4

HgSAs2S3

3．硫及其化合物的“价—类”二维图(如图所示)Na2SO3H2SH2SO3判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，

√√√二、认识硫单质1．物理性质俗称颜色、状态熔、沸点硬度溶解性水酒精CS2硫黄________________都不高很脆不溶微溶____黄色或淡黄色固体易溶2．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的____不同的几种单质。(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称____，常见的同素异形体有______、______；氧元素有O2、O3；碳元素有____________等。性质硫黄正交硫单斜硫金刚石、石墨3．化学性质(1)实验探究：

实验操作实验现象实验一把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成“FeS”的形状，用灼热的玻璃棒触及一端混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成____块状“FeS”实验二取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中发出明亮的____色火焰，放出大量的热，生成一种有______气味的气体黑色蓝紫刺激性(2)实验结论：4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫单质在空气、氧气中都能够燃烧，火焰颜色相同。 (

)(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫。 (

)(3)铜与硫粉在加热条件下反应生成CuS。 (

)(4)洗涤附着在试管内壁上的硫可用CS2或热的强碱溶液。 (

)×××√实验操作

三、二氧化硫的性质与用途1．实验探究实验现象

_______________________________

________________结论__________________________________________

试管中液面上升溶液颜色变红色溶液红色褪去SO2易溶于水SO2的水溶液呈酸性SO2与碱反应实验操作

实验现象___________________________________________________________结论__________________________________________溶液紫色褪去溶液浅黄绿色褪去振荡后红色褪去加热后又复原SO2具有还原性SO2具有还原性SO2具有漂白性2．二氧化硫的性质(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒(2)化学性质又恢复原色褪色褪色3．用途制硫酸、漂白剂、食品添加剂。4．可逆反应在________下，能同时向______________进行的反应称为可逆反应。可逆反应的化学方程式用“⥫⥬”代替“===”。相同条件正、反两个方向练一练在下列反应中SO2分别表现什么性质，请填写在括号内。(1)SO2能使溴水褪色。

(

)(2)SO2能与H2O反应生成H2SO3。 (

)(3)SO2通入品红溶液中，溶液红色褪去。 (

)(4)SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊。 (

)还原性酸性氧化物的通性漂白性氧化性关键能力情境探究二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中扮演保鲜、防腐、抗氧化的角色。SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的添加剂。大多数国家对于食品中二氧化硫的含量都有明确的规定，葡萄酒中二氧化硫含量大约只有干果中二氧化硫含量的十分之一，因此不会对人体健康造成危害。SO2的性质[问题1]

葡萄酒生产中少量SO2的作用是什么？提示：葡萄酒生产中利用SO2的还原性，做抗氧化剂；利用SO2的毒性，做杀菌剂；还能抑制微生物活性，推迟发酵开始时间，调节发酵基质达到合适的酸度。[问题2]

SO2可以使滴有酚酞溶液的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液以及品红溶液褪色，分别体现SO2的什么性质？提示：SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，体现SO2酸性氧化物的通性；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性。[问题3]

将SO2通入澄清石灰水中，会看到溶液变浑浊，继续通入又变澄清。如何用化学方程式表示反应原理？提示：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体。SO2和CO2的比较

SO2CO2物理性质颜色、气味无色、有刺激性气味无色、无味溶解性易溶能溶密度比空气大比空气大

SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2O⥫⥬H2SO3CO2＋H2O⥫⥬H2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2

SO2CO2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性2SO2＋O2

2SO3；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化剂氧化无漂白性有无

SO2CO2鉴别①利用二氧化硫的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别；利用二氧化硫的氧化性，可用H2S或Na2S溶液鉴别②利用二氧化硫的漂白性，可用品红溶液鉴别1．下列实验报告记录的实验现象正确的是(

)实验

记录A无色无色无现象无色B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色白色沉淀D无色无色无色无色√

2．SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液不能用于鉴别SO2和CO2气体的是(

)①BaCl2溶液②H2S溶液③澄清石灰水④酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液⑥Na2SiO3溶液⑦酸性KMnO4溶液⑧紫色石蕊溶液A．①③⑥⑧

B．①③④⑥C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧√A

[①SO2和CO2与BaCl2溶液都不反应，不能用于鉴别SO2和CO2气体。②H2S溶液与SO2反应产生黄色沉淀，H2S溶液与CO2不反应，可以鉴别。③SO2和CO2通入澄清石灰水都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO2气体。④酸化的Ba(NO3)2溶液与SO2反应产生白色沉淀，与CO2不反应，可以鉴别。⑤SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，可以鉴别。⑥Na2SiO3溶液与SO2、CO2反应都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO2气体。⑦酸性KMnO4溶液中通入SO2会褪色，通入CO2无明显现象，可以鉴别。⑧SO2、CO2通入紫色石蕊溶液都变红色，不能鉴别。

因此不能鉴别SO2和CO2的是①③⑥⑧。]3．某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现该浊液又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：_________________________________。为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。气体为CO2和SO2的混合气体【实验探究】该小组同学按下图连接装置，将气体从a端通入。(1)B中盛放的溶液应该是________(填字母)。a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4溶液c．盐酸 d．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_____________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________。b检验气体中是否含有SO2

检验气体中是否含有CO2通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】(4)根据上述现象，该小组同学认为该气体为____________________。CO2和SO2的混合气体[解析]

能使澄清石灰水先变浑浊后又变澄清的气体有CO2和SO2，所以提出猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，首先验证SO2是否存在，若含SO2，要除尽后再验证CO2气体是否存在，因为SO2的存在对CO2的检验有干扰。二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热容易分解，又恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫一段时间后又变成黄色。二氧化硫也被一些不法厂商用来加工食品，以使食品增白。这类食品中SO2含量超标，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。SO2的漂白原理[问题1]

将SO2通入品红溶液中，品红溶液为什么会褪色？加热时又恢复红色说明了什么？提示：SO2具有漂白作用，与有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，遇热又容易分解而恢复原来的颜色。[问题2]

将Cl2通入品红溶液中，有什么现象？加热后有什么现象？提示：品红溶液褪色；加热后溶液颜色无变化。[问题3]

若将气体Cl2、SO2按体积比为1∶1形成混合气体，通入品红溶液后，漂白效果是否更好？并解释说明。提示：无漂白效果。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使两者均失去漂白效果。常见漂白剂的漂白原理及漂白特点漂白剂SO2活性炭O3、HClO、氯水、Na2O2、H2O2等漂白原理漂白剂与有色物质反应生成不稳定的无色物质，使有色物质失去原有的颜色疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质利用漂白剂具有的强氧化性，将有色物质氧化为无色物质漂白剂SO2活性炭O3、HClO、氯水、Na2O2、H2O2等特点可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色不可逆，部分吸附剂可重复使用不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色变化类型化学变化物理变化化学变化能漂白的物质具有选择性，如品红溶液、纸浆、毛等一般用于液体的漂白可以漂白大多数有机色质1．下列说法正确的是(

)A．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，其漂白性增强√B

[SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2与高锰酸钾(酸性环境中)发生氧化还原反应，反应中SO2做还原剂，具有还原性，故A错误；能使品红溶液褪色的物质有SO2、氯水、过氧化钠、活性炭等，故B正确；漂白粉使红墨水褪色体现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现吸附性，两者原理不同，故C错误；等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，SO2、Cl2和水反应生成H2SO4、HCl，H2SO4、HCl没有漂白性，故D错误。]2．下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是(

)①SO2使品红溶液褪色②Cl2使品红溶液褪色③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①② B．②④C．②③ D．①④√C

[①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性；故有色溶液褪色原理相同的是②③。]方法技巧学习效果随堂评估1．下列化合物不能用单质直接化合而成的是(

)①CuS

②FeS

③Al2S3

④Fe2S3

⑤Cu2S

⑥FeCl2A．②⑤⑥

B．①④⑥C．③④⑤ D．③④⑥√243题号15B

[硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。Fe与氧化性强的Cl2反应生成FeCl3，而不是FeCl2。]2．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是(

)A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫与水发生了反应C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性23题号14√5D

[SO2漂白某些物质是因为能和有色物质化合生成不稳定的无色物质。]3．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(

)A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强23题号41√5

23题号4154．(2023·北京高考改编)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。243题号15下列关于该过程的分析不正确的是(

)A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学反应243题号15√

243题号155．向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是________________，发生反应的化学方程式为____________________。(2)试管②中的现象是______________，发生反应的化学方程式为_______________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_________________________________。243题号15紫色石蕊溶液变红SO2＋H2O⥫⥬H2SO3溶液褪色SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3(3)试管③中的现象是_______________，若将吸收SO2的品红溶液加热，现象是______________。(4)试管④中的现象是_______________。(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是________。243题号15品红溶液褪色溶液恢复红色溴水褪色①②③④

243题号15(选择题只有一个选项符合题目要求)1．做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是(

)A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤C．用水洗涤 D．用CS2洗涤题号1352468791011121314课时分层作业(十八)自然界中的硫二氧化硫的性质√D

[硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。]题号13524687910111213142．下列反应中，硫表现还原性的是(

)A．硫与氧气 B．硫与氢气C．硫与铁 D．硫与铜题号1352468791011121314A

[硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反应生成的SO2中硫显＋4价，表现还原性。]√3．从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是(

)A．CuS B．SC．SO2 D．H2SO4题号1352468791011121314√A

[CuS中S元素的化合价为－2价，为S的最低价，只具有还原性，A项正确；单质硫中S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性也有还原性，B项错误；SO2中S元素的化合价为＋4价，为中间价态，既有氧化性也有还原性，C项错误；H2SO4中的S元素的化合价为＋6价，为S的最高价，只具有氧化性，D项错误。]题号1352468791011121314

题号1352468791011121314√A

[酸性氧化物的性质有与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。]题号13524687910111213145．近年来，总有一些不法商贩为了自身利益，用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了(

)A．SO2的氧化性 B．SO2的漂白性C．SO2的还原性 D．S的漂白性题号1352468791011121314B

[SO2具有漂白性，在一定条件下可将银耳漂白，B项符合题意。]√

题号1352468791011121314√B

[由于FeSO4受热分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，BaCl2会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与BaCl2发生反应，而会从溶液中逸出。]题号1352468791011121314

题号1352468791011121314√A

[根据硫及其化合物的性质可知，A项可以实现；Fe不能置换出Na，B项不能实现；HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项不能实现；H2SO3的酸性比HCl弱，因此SO2不能与CaCl2发生反应，D项不能实现。]题号13524687910111213148．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(

)A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有题号1352468791011121314√A

[甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化成H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。]题号13524687910111213149．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。题号1352468791011121314(1)E的化学式为___________。(2)反应①的化学方程式为___________________。(3)反应④的化学方程式为_________________________。(4)反应⑥的化学方程式为__________________________________。题号1352468791011121314H2SO3

SO3＋H2O===H2SO4BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

题号1352468791011121314(选择题有一个或两个选项符合题目要求)10．下列说法中不正确的是(

)A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将其漂白D．SO2和Cl2均不能使品红溶液褪色题号1352468791011121314√√AD

[CO2是无毒气体，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项错误。]题号1352468791011121314

题号1352468791011121314√√

题号135246879101112131412．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是(

)A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去题号1352468791011121314√

题号135246879101112131413．(素养题)由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是(

)A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2题号135246