高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题三离子反应氧化还原反应考点一离子方程式书写

专题三离子反应氧化还原反应1．(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光解析：使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A项不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B项不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、炭粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C项符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光在指示牌上发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D项不符合题意。故选C。答案：C2．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－解析：碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－，A项正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式：PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B项错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋，生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C项正确；TiCl4容易与水发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D项正确。故选B。答案：B3．(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7解析：S2Oeq\o\al(2－,3)的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A项错误；As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B项错误；根据题给信息可知，反应Ⅰ的方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；As2S3中As为＋3价，S为－2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为＋2价，则1molAs2S3失电子3×4mol＝12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1molAs2S3失电子2×2mol＋3×8mol＝28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7，D项正确。故选D。答案：D离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念、基本理论知识体系中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。而元素及其化合物的知识，都会涉及离子反应及其方程式的书写。离子反应在历年高考中都有比较重要的地位，是历年高考的热点，在高考中重现率达100%。氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，选择题、填空题均有可能出现。近年来考查氧化还原反应概念相关的题目显著增加，主要的考点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移的方向和数目，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。请判断下列离子方程式的正误(正确的“√”，错误的打“×”)。(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O。()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)。()(3)将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋=2Na＋＋Fe。()(4)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋。()(5)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－。()(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。()(7)向CuSO4溶液加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。()(8)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。()(9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。()(10)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√考点一离子方程式书写1．离子反应方程式的正误判断离子反应方程式的书写中常见的错误有：(1)所写离子反应方程式不符合客观事实。(2)电荷不守恒。(3)氧化还原方程式中得失电子不守恒。(4)电解质的拆写不正确。(5)微溶电解质表达错误。(6)漏写部分反应。2．离子共存离子共存问题在高考试卷中呈现的频率有减少的趋势，但是离子共存的问题不仅仅是体现在离子共存题目里，更多的体现在元素推导、离子反应方程式的书写、电化学原理等方面。能反应的离子不能共存，常见的反应有四种，分别是：(1)复分解反应：①生成难溶物或微溶物：如，Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)，Ag＋与Br－，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)等不能大量共存。②生成气体或挥发性物质：如，NHeq\o\al(＋,4)与OH－，H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。③生成难电离物质：如，H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等因生成弱酸不能大量共存，OH－与NHeq\o\al(＋,4)因生成的弱碱不能大量共存，H＋与OH－生成水不能大量共存。(2)氧化还原反应：氧化性离子[如Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)]与还原性离子(如S2－、I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3))不能大量共存。(3)离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)等。(4)络合反应：如Fe3＋和SCN－。“三法”突破复杂离子方程式的书写(1)“叠加”法：对于连续的反应，可以使用“叠加”法。例如：向澄清石灰水中通入CO2气体少量CO2与Ca(OH)2溶液反应CO2(少量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O过渡反应CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2过量CO2与Ca(OH)2溶液反应2CO2(过量)＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(2)“定一”法：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。①根据相对量将少量物质定为“1mol”。②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。如：向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液本质反应HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)=H2O＋CaCO3↓＋NaOH过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3(3)“假设定序”法。适用于一种反应物的两种或两种以上的离子都能跟另一种反应物的离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关的反应。这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。例如：①在不明确离子反应的先后顺序时，向FeBr2溶液中通入少量Cl2：FeBr2溶液中的Fe2＋、Br－均可以与Cl2反应，我们可以假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。②FeI2溶液与氯气反应：少量Cl2与FeI2溶液反应Cl2(少量)＋FeI2=FeCl2＋I2过量Cl2与FeI2溶液反应3Cl2(过量)＋2FeI2=2FeCl3＋2I2n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5时5Cl2＋4FeI2=4I2＋2FeCl3＋2FeCl2(2023·广州统考一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．CuCl2溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A项错误；CuCl2溶液中通入硫化氢生成CuS沉淀，硫化氢为弱酸在离子方程式中不能拆开，其离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，B项错误；SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成Mn2＋和SOeq\o\al(2－,4)，根据得失电子守恒配平可知，其离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成S和SO2，其离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，D项正确。故选D。答案：D正确书写离子反应方程式的关键点(1)认真审题，要搞清题目所给的所有信息，特别是隐含信息。(2)正确判断反应原理。(3)正确分析电解质的存在形式。(4)结合反应条件以及反应物之间量的关系。(5)严格遵循“三个守恒”。1．(2023·广东华南师大附中校联考模拟预测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是()A．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OC．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)解析：电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A项错误；向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，B项正确；氯气通入水中生成盐酸和弱酸次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C项错误；Ca(OH2)溶液中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氢根离子完全反应生成水和碳酸钙沉淀：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓，D项错误。故选B。答案：B2．(2023·惠州一中模拟预测)下列指定反应的离子方程式错误的是()A．明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．向氯化铁中加入少量的H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4＋＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋D．次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)(已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3))解析：明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，A项正确；铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B项正确；四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：Ti4＋＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋，C项正确；已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，则次氯酸钠溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，D项错误。故选D。答案：D3．(2023·惠州统考一模)下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．铁溶于盐酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．醋酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．三氯化铁腐蚀铜板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋解析：氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有一氧化氮生成，反应的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A项错误；铁溶于盐酸生成二价亚铁，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B项错误；醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，Fe2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H3O，C项错误；三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为铜离子，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，D项正确。故选D。答案：D4．(2023·深圳统考一模)含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是()A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2＋SO2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrC．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)D．将S与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3：S＋SOeq\o\al(2－,3)S2Oeq\o\al(2－,3)解析：用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中，SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A项正确；HBr是强酸，在离子方程式中要拆，故B项错误；CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4可以转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，故C项正确；S与Na2SO3溶液反应生成Na2S2O3，离子方程式为S＋SOeq\o\al(2－,3)S2Oeq\o\al(2－,3)，故D项正确。故选B。答案：B5．(2023·广州实验中学校考模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是()A．Na与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－