福州市重点中学2024届高考化学必刷试卷含解析

福州市重点中学2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学常用的酸碱指示剂酚配的结构简式如图所示，下列关于酚酸的说法错误的是()

A.酚酸的分子式为C20II14O4

B.酚猷具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚醐最多与2moiNaOH发生反应

D.酚配在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

2、下列关于有机物1一氧杂一2,4一环戊二烯(C5的说法正确的是()

A.与6互为同系物

B.二氯代物有3种(不考虑立体异构)

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moi02

3、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是()

A.对钢材“发蓝”(钝化)B.选用格铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

4、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向100110.0111101・^m1«：204溶液中滴加0.。111101・1/m011溶

液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，cCH^lxlO^mol-L*1

B.V[NaOH(aq)]vlOmL时，不可能存在以Na+)=2c(C2O4*)+c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H*)=lxlO

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42»c(HC2O4)

5、298K时，用O.OlmoH/NaOH溶液滴定10mL0.01mol・L」H2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25c时，H2A的

。=101石，&2=10•9)。下列说法不正确的是()

+2

B.B点所得溶液中：c(H2z1)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D点所得溶液中A?•水解平衡常数即产104加

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，VV在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ&分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

7、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mo"L)溶液的

pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

8、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧).炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()

A.铁B.硫C.氧D.碳

9、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下:

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，b的有机溶液难以通过蒸馈法彻底分离

10、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉笨酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

11、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动

困102留3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成镀盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.B.①②③C.①②④D.①@©

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，22.4L颊气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+数为SIN、

D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

13、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则卜冽有关物质的

D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等旦不再发生变化

16、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取漠

油，充分振荡，静置

有白色沉淀生成酸性

B向Ba(CIO)2溶液中通入SO2:ILSO3>IIC1O

分别向相同浓度的ZnSCh溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSOj溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2s04能使蛋白质变性

NazSOj溶液

A.AB.BC.CD.D

17、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

18、用N,、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.O.lmolCW和O.lmolCb充分反应，生成的C・Q键和键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2s和NazO2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水(冰)中含有的氢键的数目为2NA

D.25c时，Ksp(Agl)=1.0x10",则Agl饱和溶液中Ag+数目为LOXIO/NA

19、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

20、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Bn

浓盐度1

B烧杯中看见白色沉淀NaCO证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3

粉、

出/溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HZSOJ,加热；再加入银氨溶液；未出

C蔗糖未水解

现银镜

DPH试纸先变红后褪色,pH试纸氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

21、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净钳丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+,无K+

将CH3cH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体CH3cHzBr发生消去反应,且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnOq溶液中体产物有乙烯

C向AgNC)3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与用七“。能大量共存

向盛有少量溟水的分液漏斗中加入裂化汽油,充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作溟的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

22、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常

见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的

水溶液中逐滴加入bcaZ溶液，开始没有沉淀；随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径；b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A有如下转化关系：

*BOOH

T1稀硫酸①条件I

②十回

卡C/C13他

①条件II1

②

己知：①有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

®CH3-CH2-COOH+CI2~ZT^CHr^H^COOH+Hci

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为；有机物D中含氧官能团名称是_________

（2）A的结构简式为;检验M中官能团的试剂是一

（3）条件［为；D_F的反应类型为

（4）写出下列转化的化学方程式：

F_Go

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式（写

一种

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCh溶液显紫色。

24、（12分）［化学一选修5：有机化学基础］环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题:

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为)匕'1的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种___(不考虑立体异构)；其中

Br1

iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备《〉一的合成路线：。

25、(12分)连二亚硫酸钠(Na2s2OD俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应

(一)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SCh,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的ZnSzOa溶液加入NaOH溶液中，过滤，漉渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120~140℃的热风干燥得到NazSQ」。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜5SC,立即析出无水Na2s2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2O4。

回答下列问题：

（1）步彝1容器中发生反应的化学方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______o

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2%0晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

（3）两种方法中控制温度的加热方式是o

（4）根据上述实验过程判断，Na2s2O4在水、乙醇中的溶解性为：。

（5）甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为o

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______o

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2s04。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液o

26、（10分）二氧化钮（VO2）是一种新型热敏材料。实验室以VzOs为原料合成用于制备VO2的氧帆（IV）碱式碳

酸铁晶体，过程如下：

6mol*LI的心酸W

驾'WOCL溶液沙.第:斛液・)

v2o5F(NH4)4(VO)6(CO34(OH)9110H2O

I」

回答下列问题:

（1）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为—o也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是_______o

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是—（填活塞的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是一。

（3）加完VOCh后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取卜分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，井用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一o

（4）测定氧钢（IV）碱式碳酸铉晶体粗产品中钮的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol・L」的KMnO4溶液至稍过量，充分

反应后继续加l%NaNOz溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.。8moi・L”的（NH。2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是。

②粗产品中帆的质量分数为一（精确到小数点后两位）。

27、（12分）硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________o

（2）写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:。

（3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）O

（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO3）2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO3）2是否被除

净的方法是o

（5）工业上也常采用将铜在450OC左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSCh的优点是______.

（6）用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol・L」EDTA（出丫）

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,商定反应为C112++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

Ci?+质量分数（0=%.

28、(14分)烯是复分解反应可示意如下:

利用上述方法制备核昔类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下:

C3H<()Na

回答下列问题：

(DB的化学名称为—0

⑵由B到C的反应类型为

(3)D到E的反应方程式为一。

(4)化合物F在GrubbsII催化剂的作用下生成G和另一种烯烧，该烯煌的结构简式是

(5)H中官能团的名称是.

(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCb溶液发生显色反应，ImolX最多可与3moiNaOH反应，其核磁共振氢谱

为四组峰，峰面积比为3：2：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式:

⑺由。1为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整(无机试剂任选)。

HC1

催彳匕刑4

29、(10分)CH,可用于消除NO2的污染，回答下列问题。

(1)已知：

-1

@2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-1.2kJ・mol

1

②N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180kJ・moF

-1

@CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-10kJ•mol

-

贝！］CH^(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ-mol\

(2)在相同温度和压强下，一定量的CIL与NO?在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时,

测得在催化剂2条件下N02转化率更高，其原因是o

(3)在体积均为2L的密闭容器A(500C,绝热)、B(500-C,恒温)两个容器中分别加入ZmolCW、2moiNQ和相同催化剂。

A、B容器中C4的转化率a(CHJ随时间变化如下表所示。

时间(s/t)0100200300400

A中a(CH4)(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B两容甥中，反应平衡后放出热量少的是______,理由是

②R容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为(填字母序号).

a.压强保持不变

b.密度保持不变

c.C02的体积分数保持不变

d.V(CH4)：V(N2)=1：1

e.断裂如olC—H键同时断裂2moi0—H键

③A容器中前100s内用Nd表示的化学反应速率v(N0z)-mol-L'1-s'1

22

④已知反应速率viE=kE-c(CH4)•c(N02),v逆=k逆・c(Nz)•c(C02)•c(H20)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，

则B容器中平衡时；正=__________,200s时丫工=________

k逆v逆

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.根据其结构简式可知，酚酰的分子式为CZOHNO』，故A不符合题意；

B.酚酬中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基(该酯基为醇羟基与竣基形成)，因此Imol酚配最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚酬中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【题目点拨】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与较基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

2、C

【解题分析】

不含有苯环和酚羟基，具有二烯短的性质，两者不可能是同系物，A错误;

B.2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误;

C.,碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，C正

确;

D.C4H4O,1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1molX(4+1-(1.5)=4.5mol,D

错误;

故答案为：Co

【题目点拨】

有机物燃烧：CxHv4-(x+^-)O2-XCO2+-H2O；CxH、Oz+(x+)一三)02-*xCO2+-H2Oo

42422

3、D

【解题分析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【题目详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极,

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

4、D

【解题分析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4•不能完全电离，所以O.Olmol/LNaHCzCh溶液中cODvlxlO-ol/L,A项错误；

B・NaHCO4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHCzO4溶液显酸性，Na2c2。4溶液因水解而显碱性，NaHCQ4溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq〈10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+尸c(OH),

+2

结合电荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4-),B项错误；

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHCzO,和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,C2CV-发生水解而使溶液呈碱性，故常温

下C(H+)<lxl()71noi/1」,C项错误;

D.当V(NaOH)aq>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2。4和NaOH,C2O42•发生水解生成HCzOl,水解是微弱的且

NaOH电离的OH-抑制C2O42•的水解，故c(Na+)>c(C2O42Xc(HC2O4、D项正确；答案选D。

5、A

【解题分析】

A.a点所得溶液中，pH=1.75,则c(H2A)='(H)<(HA)=«*),所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2AAe(HA),

Aal

Vo<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H+A,H/\+H2O^H2A+OH,

+2

H2O=H++OH1由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A-)+C(OH-),B正确；

C.C点时，C(HA)=C(H>C(A)=«A2・),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+尸以HA>2C(A2-)+C(OH-)=3C(HA>C(OH-),

62

因为pH=7.19,c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>3c(HA)C正确；

Ky1o14

D.D点所得溶液中，A?•水解平衡常数心产D正确；

用,2IO7,9

故选A。

6、A

【解题分析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为CI元素；

A.非金属性SivCL则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(CI)能形成NaClO,NaCK)具有强氧化性，C正确；

••

D.YZ4为SiC14,SiCL的电子式为:Cl:Si：Cl：，Si和ci都满足8电子稳定结构，D正确；

••••••

：

:Q••

答案选A。

7、B

【解题分析】

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,M的原子半径最大且O.Olmol/L最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，O.Olmol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2,则W

为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2vpH<7,则Y

为C元素，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.X、M的简单离子为N3-和Na+,两者电子层数相同.W•的核电荷数小，故离子半仔：N3->Na+.A选项正确：

B.Z为C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HCKh,B选项错误；

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；

D.X的最简单氢化物为N%,Z的氢化物为HCL两者反应后生成的化合物为NWCI,是离子化合物，既含离子键

由含有共价键，D选项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元

素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

8、A

【解题分析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+O2-2FeO.FeO+C—Fc+CO、2FeO+Si—2Fe+SiO2,,反应中C元素化合价升高，Fe

元素发生Fe〜FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【题目点拨】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

9、C

【解题分析】

实验室从海带中提取碘：将海带在生埸中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将「氧化成L,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.海带在生烟中灼烧得到海带灰，有乱物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2T+H2O2+2H+E2+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因12易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此12的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

10、B

【解题分析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇,

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选Bo

11、C

【解题分析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果，

【题目详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚酸的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【题目点拨】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

12、B

【解题分析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L颊气为ImoL一个Ne原子含有10个电子，即Imol短气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSO4为ImoLImolNaHSOj分子中含有ImolNa*和ImolHSO1,则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

13、C

【解题分析】

A.若A为碳，E为氧气，贝IJB为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HC1,则B为CO2,D为NaFKXh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4cL选项D正确。

故选C。

14、B

【解题分析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铉，电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cl)+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(Cl-)=O.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

Wn(Cl')=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以,2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n<H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=4UmL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH)正确；

C.当0VV(NaOH)V40mL过程中，前20亳升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化铁和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.款酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的敏水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氟化核的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠涔液要大，故错误。

故选B。

15、D

【解题分析】

A.h时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；

C.t2-“时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；

D.时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

16、C

【解题分析】

A.裂化汽油含不饱和烧，与滨水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；

B.Ba(QO)2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸钢，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2s04溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；

故答案为Co

17、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为A】；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HCI生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOC12,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为(X

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，故C错误；

D.SOCl2+H2O=SO2+2HCI,AgNOj+HOAgCli+HNOa,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

18、C

【解题分析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的CQ键数目也不相同,

则不确定生成的CC1键的数目，故A错误；

B.NazOz中的阴离子是OZf,Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分子质量都是78,所以78gNazO?和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmol,氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25C时,Ksp(Agl)=1.0xl016,则Agl饱和溶液中c(A©为l.OxlO/mol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【题目点拨】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazOz中的阴离子是解？，NazS中的阴离子是S2-,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNazOz和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA;C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

19、A

【解题分析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝,故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【题目点拨】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

20、D

【解题分析】

A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+也能将「氧化为碘单质，故不

能确定黄色溶液中只含有Bn,A选项错误；

B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与NazSiCh溶液反应得到HzSiO3的白色沉淀，不

能证明酸性H2CO3>H2SiO3,B选项错误；

C.限镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入限氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀

硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；

答案选D。

21、D

【解题分析】

A.用洁净粕丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色,只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO,溶液褪色，因此，不能证

明溪乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3-H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=fAg（NH3）2]+OH+2H2O