2024届云南某中学高考化学五模试卷含解析

2024届云南师大附中高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是

・•

A.CH3c(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名称为3,4二甲基-3乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解

2、已知常温下反应：F*+Ag=Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.OlOmol/LFe(NO3)2和O.lOmol/LFe(NO3)3的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNQi溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=F*

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

3、已知HN(h在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系

如下表。

pH范围>7<7

产物NOyNO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是()。

A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+CKT=NO3-+C厂

B.向冷的NaNOz溶液中通入CO?可得到HNOz

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HN(h

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

4、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH4cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4CI>HCI

B.P点溶液：c(NHZ)+2c(Mg2*)>c(CI)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

D.1000s后，镁与NHKI溶液反应停止

5、运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫''发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

6、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

7、将NaHCCh和NazCh的固体混合物xg在密闭容器中加热至25(VC,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水

无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是()

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cCh

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7gge中，含有3M个中子

B.25c时，pH=4的CFLCOOH溶液中H+的数目为1（T4NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA

9、不能通过化合反应生成的物质是（）

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCk

10、硼氢化钠（NaBHQ为白色粉末，熔点400C,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101C,沸点：33℃）,在

干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）

为主要原料制备NaBH4,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镶子、滤纸、玻璃片和小刀

11、从煤焦油中分离出苯的方法是（）

A.干储B.分馆C.分液D.萃取

12、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,

再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为足

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干馆获得乙烯、丙烯等化工原料

13、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）

A.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaO/SiOz,说明玻璃为纯净物

14、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,

两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：W>X

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

15、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在。键、7T键和大”键

16、设I1A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量HzO反应完全后可生成IU个H2分子

B.1moICu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO,分子

C.标准状况下，22.4LN2和Hz混合气中含I】A个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe.Q4,失去8nA个电子

17、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此

得出的结论正确的是（）

NaCI固体NaCI溶液

A.NaCI是非电解质

B.NaCI溶液是电解质

C.NaCI在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCI溶液中，水电离出大量的离子

18、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

A.pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA)+c(H2A)=0.1moVL

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚配作指示剂

D.常温下.等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

19、某烧的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()

■-我原子

•-策原子

•一氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使溟水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

20、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是()

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶_L烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

21、全钢液流电池是一种以钢为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钢电池电能以化学能的方式存储在不同价

态钢离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池

的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电

和放电。下图为全机液流电池放电示意图：

下列说法正确的是()

2++

A.放电时正极反应为：VO+2H-e=VO2+H2O

B.充电时阴极反应为：v2+.e=v3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

22、T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb?+或Ba?+或SB)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知

pM=-Igc(M),p(SO42*)=-Igc(SO42')o下列说法正确的是()

A.BaS(L在任何条件下都不可能转化成PbSCh

B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSCh的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SOF)

C.在TC时，用0.(Hmol.L』Na2s04溶液滴定20mL浓度均是O.Olmol.L-'的Ba(N(h)2和Sr(N(h)2的混合溶液,先

沉淀

D.T°C下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为IO?”

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题；

(1)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为

(2)D―E的反应方程式为c

(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

()

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含L

——(\11一

HOCH2()H

(5)设计由甲苯制备R((j)的合成路线(其它试剂任选)。

24、(12分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

^yCH：BrMgQ/CHNgBr①HCHO^XZCH=CH：(DNaOH(aq)^yCH=CH：

M^COOCbb乙酰K^COOCHS②HO♦①DY00CHJ②HQ.

ABCD

EFG

(1)C中官能团的名称为和o

(2)ETF的反应类型为o

(3)DTE的反应有副产物X(分子式为C9H7。21)生成，写出X的结沟简式：O

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCLs溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

HCCH,

(5)请写出以乙醇为原料制备口的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

Z

HJC^CH3

题干)。____________

25、(12分)某实验小组探究肉桂酸的制取:

I:主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水醇醛

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0421溶

注意:乙酸酊溶于水发生水解反应

II:反应过程.

-CH=CHC（：（）H

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：（）—0HO+（CH3co2）0皆就2c»（Q）+CH3COOH

in：：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中（如图甲）放入3ml（3.15g,0.（）3mol）新蒸馈过的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸储过的乙酸醉.以及研细的4.2g无水碳酸钾.采用空气冷凝管缓缓同流加热45minc由于反应中二氧化碳逸出.可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸馈（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10・15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0%

IV：如图所示装置:

合成装置水蒸气蒸值

甲乙

回答下列问题：

（1）合成时装置必须是干燥的，理由是。反应完成后分批加入20mL水，目的是________o

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____。

（3）步骤②进行水蒸气蒸情，除去的杂质是______,如何判断达到蒸播终点。

（4）加入活性炭煮沸10・15min,进行趁热过滤，将漉液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是______,该实验产品的产率约是_______o（保留小数点后一位）

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和L5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60C的水浴中加热10分钟。

完成下列填空，

(1)指出图中的错误_、

(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、o

(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一(填写物质名称)。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到(选填编号)

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗碓基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_(填写仪器名称)进行分离；

③

④干燥；

⑤_。

(5)实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于埋论值，原因是

27、（12分）K3[Fe（C2O4）J-3H2O（二草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，1HVC失去结

晶水，230c分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3,3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO?的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是__________O

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物—（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K,£（）3、FCO、FCO

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

T日岛上一口?

①&③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一型*■一溶液一是嚅碘—群翳一得固体bg

（乙方案）ag样品一畸避_>—蝇&处_>测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

a“羊品>250KL溶液用翼谬黑富惠》三次平均消耗。.如。1.匚】酸性高镜酸钾溶液qmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出KjlFelC?。”>3H分解的化学方程式。

28、（14分）合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

(1)已知，5.6LCH4(标况下数据)与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式一；

(2)在150c时2L的密闭容器中，将2moic和2molHzCMg)混合，经过15min达到平衡，此时CIL的转化率为60%。

回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率V(H2)=_O

②该反应的平衡常数表达式K=_.

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是一

A.V(H2)*3V(CO)F

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变

D.C(CH4)=C(CO)

④平衡时容器中CH4的体积分数

29、(10分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSi4Oio,BaCuSi2O6o

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有CP+离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu"为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是一元素。

(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCCh,孔雀石CuMOH)2cCh和砂子(SiO》。Si(h晶体中Si原子的杂化轨道是

由______轨道(填轨道的名称和数目)和轨道杂化而成的。

(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然锁矿中，则最可能

的领矿化学式是______。

⑸在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiKLo,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO3?一中键角NOCO为根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比“中国蓝”更一(填“高”或"低”)。

(6)自然界中的SiCh,硬度较大，主要原因是一。下图为SiCh晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视

投影图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则Si.、与SiB的距离是o

0A.1

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

・•

A.CH3C(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名称为2,3二甲基-3乙基成烷，A错误

B.甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过

量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解

得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化

铜悬浊液，无现象，B正确；

C.皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C错误；

D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D错误。

故选Bo

【题目点拨】

葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红

色的氧化亚铜沉淀。

2、D

【解题分析】

A.根据浓度商Q,和平衡常数A大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe?+及Ag+的浓度，可

求得Q二8Ag)=0.1：1二00],幺小于K,所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe/作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为。时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【题目点拨】

该题通过浓度商2和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

3、B

【解题分析】

由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO〃而CUV有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱,

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNOz有氧化性，而K具有强还原性，NOz-能将I

一氧化成12,D对。本题选B。

4、B

【解题分析】

A.NH4cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为lmol/L的盐酸和NH4。溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化镀溶液与镁反应放出热量

较少，贝!反应剧烈程度：HCI>NH4CL故A错误；

B.P点时氯化较溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),由于P点溶液显碱性，c(OH)>c(H+)，

+2+

则c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正确;

C.Q点溶液显碱性是因为NMCl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；

D,由图像可知，1000s后，镁与NH4cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

5、D

【解题分析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

6、D

【解题分析】

A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3c=K?S+N2T+3CO2b发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3CO+Fe2O3=三2Fe+3CO2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

7、D

【解题分析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应,而n(Na2c6)=n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCOj---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-l75)x10-JL=0.2niol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275J75所以固体混合物为NaOH,Na2cO3,B正确；

C、由方程式可知：2NaH€Xh^^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2(h+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,H20,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=n(CO2)=”0.02mol”="0.02mol”，275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(NaiOz)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazCh与一定量的

CO2和HzO(g)的混合物的反应，可看做Na2(h先与CO?反应，待CO?反应完全后，NazCh再与HzO®发生反应。

8、D

【解题分析】

A.1个支中含有8个中子，7gMe即0.5moL含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NO2可知〃(N(h)=0.Imol,

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO?在标况下不是气体。

9、A

【解题分析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成HCI和HCIO,则不能通过化合反应生成，故A选；

B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：A.

10、A

【解题分析】

A.NaBHa中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33C,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4,所以操作③所进行的分离操作是蒸

馈，B正确；

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2Hz=NaBH4+2Na2SiO3,出作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠便度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镣子取出，漉纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选Ao

11、B

【解题分析】

A.干福：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馈，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馆，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分倭的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为Bo

12、A

【解题分析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而危只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

13、A

【解题分析】

A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Bn,光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,

当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Brz发生反应生成AgBr,玻璃颜色变亮，A正确；

B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氤酸、NaOH侵蚀，B错误；

C.有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；

D.Na2O・CaO・6SKh只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSKh、CaSiCh、SKh的混合物，D错误；

故选A。

14、D

【解题分析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

则X为0元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,

而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为2447=7,即W为N元素；

【题目详解】

A、Z为C1元素，。元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HC1O是弱酸，故A错误;

B、电子层越多，原子半径越大，所以OVC1,即原子半径：XVZ,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氨化物越稳定，非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性：WVX,故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键，1〜20号元素的

特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数

的元素：Be.Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:

O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mfi；(9)

次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(1。)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL

15>D

【解题分析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以键的键能大于N-H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为sp?杂化，形成C三N键的N原子为sp杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为。键、双键和三犍中含有九键、苯环中含有大江键，故D正确;

故答案为Do

16、D

【解题分析】

A、23g钠的物质的量为ImoL而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和出混合气的物质的量为Imol,而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误；

88

D、Fe.aO4中铁为+§价，故Imol铁反应失去3moi电子，3moi单质Fe完全转化为叫3。4失去8moi电子，即8NA个，

故D正确；

故选D。

17、C

【解题分析】

A.Na。属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；

故答案选Co

18、A

【解题分析】

A.pH=3时A?1HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则&2=")=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2~)n(A2-)

由同一溶液中《HAj="(HA。‘PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,据

此计算〃(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且ci：A2-)=c(HA-)。

【题目详解】

A.pH=3时A?，HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则仆2=乂土上巴2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2')/?(A2-)

由同一溶液中｛HA)=〃(HA)'PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0/moL

22

C(A2)C(H+)H(A-)+n(A-)

Ka2=———-----------=/…\xc(H+)=-77：—\xO.OOO1mol/L=0.001mol/L,"(HA1约为0.0091mol,故A正确；

c(HA')〃(HA)〃(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，笫二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在HzA,根据物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

22

解，且C(A-)=C(HA-);等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A~).c(HA)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

19、B

【解题分析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.有机物为CH3coOCH二CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故c错误；

D.含有碳碳双键，能使溟水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

20、C

【解题分析】

A.战国♦曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

21>D

【解题分析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【题目详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e=VO2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为D。

【题目点拨】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

22、D

【解题分析】

A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成

PbSO4,故A错误；

B.Z点对应的溶液为饱和溶液，溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=Tgc(M),p(SO42')=-lgc(SO4r),

-

则c(B/)>c(SOZ),同理X点饱和溶液中c(S/)<c(SO?),故B错误；

C.图象分析可知溶度积常数SrSO,、PbSOj、BaSOj分别为1(产玉1产5、i(p8xi(P\lO^XlO-5,因此溶度积常数：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T°C时，用0.01mol・CNa2sO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol•I/的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C错误；

1。-76

D.T°C下，反应PbSO4(s)+Ba”(aq)=BaSO4(s)+Pb”(aq)的平衡常数为而万=105故D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

【解题分析】

根据A到B,B到C反应，推出澳原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

O

引入碳碳双键，即E为/改,E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为C^COCH,，F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【题目详解】

(1)C中的官能团的名称为羟基和竣基，根据信息①和③得到F的结构简式为C^COCK，根据A-B和B-C的结构

O

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和竣基；Q^COCH,；取代反应。

(2)根据信息①得出D-E的反应方程式为+CHSCHO士匚故答案为:

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图普。

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCh溶液显紫色，含有酚

羟基③分子中含」［“_，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HO-Q-「H-CH3、

HO-^-CH2CNH2J故答案为：HO<^~^H-CH3、HO<^~CH2&w(其他答案只要正确也可)。

⑸甲苯先与CI2光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代垃的消去反应引入碳碳双键，然后与滨加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制备R(5)的合成路线

24、酯基碳碳双键消去反应CH3C